2024屆九師聯(lián)盟高三下學期四月月考試卷

化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Mg24A127S32Ca40Fe56Ni59

Cu641127

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列文物的主要成分屬于有機物的是

A.AB.BC.CD.D

2.春節(jié)過后，一場大雪給交通帶來不便，融雪劑扮演重要角色。融雪劑的成分有NaCl、CaCl2,MgC4、

(NH4)2SO4^O下列說法正確的是

A.融雪過程發(fā)生化學變化B.堿性：NaOH<Mg(OH)2

22+

C.離子半徑：S>CaD.熔點：NaCl<CaCl2

3.下列關于元素及其化合物的性質(zhì)說法錯誤的是

A.飽和氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

B.普通玻璃由純堿、石灰石和石英砂制成，其熔點很高

C.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

D.鐵、銅與足量的單質(zhì)硫反應均生成其低價硫化物

4.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達正確的是

????

A.用電子式表示NaCl的形成過程：Na.t.Cl：-*Na|-C\-|

2+

B.用電離方程式表示Ca(OH)2在水中的電離：Ca(OH)2,Ca+2OH

C.用電極方程式表示堿性鋅錦電池的正極反應：MnO2+H20+e-=MnO(OH)+OH

D.用熱化學方程式表示C2H4燃燒熱：

1

C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(1)AH=-845kJ-mol-

A

5.已知反應：3MnSO4+2CO=Mn3O4+3SO2+2CO2,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是

1

A.lL0.1mol-LMnSO4溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

B.等物質(zhì)的量的CO和CO2所含碳原子數(shù)均為

C.22.4LC。？中含萬鍵的數(shù)目一定為2NA

D.每生成ImolS。？轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

6.下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是

A.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka，主要因為電負性：F>C1

B.正戊烷沸點高于新戊烷，因為分子間作用力正戊烷大于新戊烷

C.澳溶解于苯中，主要因為澳和苯均為非極性分子

D.氨氣的熔沸點大于PH3,主要因為鍵能：H-N>H-P

7.用下列裝置制取和收集氣體正確的是(不考慮除雜和尾氣吸收)

選項制取氣體ab

Aco稀硫酸大理石

2a-《J

BNO稀硝酸銅粉

nIT一

CNO2濃硝酸鋁片

D雙氧水MnO

O22收集裝置

A.AB.BC.CD.D

8.卡維地洛類藥物（丁）可用于治療原發(fā)性高血壓、有癥狀的充血性心力衰竭。以甲為原料合成丁的方法如

下圖所示。下列說法正確的是

OH

試劑X.

COOH

甲

A.試劑X可以是足量Na2C03溶液B.丙、丁互為同系物

C.乙、丙、丁均能與NaOH溶液和鹽酸反應D.戊的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

9.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y、Z、W為同周期相鄰元素，Q、W同

主族，五種元素形成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

YX3

A.沸點：YQ?〉YW2B.簡單氫化物的還原性：Z>Q

C.原子半徑：Y>Z>W>XD.Z、Q的單質(zhì)既有氧化性又有還原性

10.CO2與環(huán)氧化合物反應生成環(huán)狀碳酸酯原子利用率100%,符合綠色化學和原子經(jīng)濟性的理念。如圖

是離子液體M催化C。2生成環(huán)狀碳酸酯的一種反應機理。下列說法錯誤的是

A.A、C中N原子的雜化方式為sp-和sp3

B.反應過程中有C-0、C-Br的斷裂和形成

C.離子液體具有難揮發(fā)的特點，是由于它的粒子全部是帶電荷的離子

D.D與足量NaOH溶液混合加熱的產(chǎn)物是Na2CX)3和1,2-丙二醇

11.鐵元素的一種配合物的形成過程為Fe2++NO=Fe++NO+,Fe++NO+5H+SO;=

[Fe(NO)(H2O)5]SO4,下列有關說法錯誤的是

A.NO中行鍵與乃鍵的數(shù)目比為2：1B.鍵角：SO；>H20

C.第一電離能大?。篘>O>FeD.[Fe(NO)(H2(D)5]SO4中配位原子為N、0

12.對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋正確的是

選

現(xiàn)象或操作解釋

項

A淀粉-KI溶液中滴入氯水變藍，再通入SC)2,藍色褪去so2具有漂白性

配制SnC"溶液時，先將SnCL溶于適量鹽酸，再用蒸儲水稀抑制Sn2+水解，并防止Si?+

B

釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒被氧化Sn4+

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化領溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有s。：

向鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶

D鉀鹽為亞硫酸鉀

液褪色

A.AB.BC.CD.D

o

13.環(huán)己酮在工業(yè)上主要用作有機合成原料和溶劑。以Ni作催化電極，1的NaOH溶液

OH

為電解質(zhì)溶液，可將環(huán)己醇（［，））轉(zhuǎn)化為環(huán)己酮，裝置如圖。

下列說法錯誤的是

J1"1電源111

k人X1

陰離子交換膜

A.Cu電極應接電源的負極

B.Ni電極發(fā)生的電極反應為Ni+30IT-3e-=NiOOH+H2O

C.若有98g環(huán)己酮生成，理論上右池溶液減少的質(zhì)量為18g

D.電解一段時間后，右池溶液pH將變大

、、{H+）

14.已知AG的定義為AG=1g—7------\，室溫下用0.1mol.K1的HC1溶液滴定10.00mL0.1mol.U1某

一元堿MOH溶液，滴定過程中AG與HC1溶液體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

|AG

7/

/20.00mL

0——才——―>?HC1溶液）/mL

一7.2（

A.MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

B.A點時水的電離程度最大

C.A點時加入HC1溶液的體積等于10.00mL

D.B點時溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.碘酸鈣[Ca(IO3)21為白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭劑、藥物和食品添加

劑。某同學在實驗室制備Ca(IO3)2實驗步驟如下：

I.將一定質(zhì)量的匕、KCK)3和45mL水加入圓底燒瓶中，再加入幾滴鹽酸，使溶液的pH心1,控制溫度

在85℃回流大約lh；

II.步驟I反應完畢后，將燒瓶內(nèi)的混合液倒入燒杯中，滴入KOH溶液調(diào)節(jié)pH=10,然后用滴管逐滴加入

ImoLLT的CaC%溶液，至沉淀完全。經(jīng)一系列操作，得到碘酸鈣粗品；

III.碘酸鈣粗品純度：準確稱取ag碘酸鈣粗品于燒杯中，加入10mLHCIO4將其溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量

瓶中定容，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入ImLHClO_20mLKI溶液，在避光處放置3min,加

入50mL水，用淀粉作指示劑，用cmol[T的Na2s2。3溶液滴定，平行三次，平均消耗Na2s2。3溶液的

體積為VmL(I2+2s=2F+S4O^~)

處理

性溫磁力攪拌汽

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為,b中應盛放的最佳傳熱介質(zhì)是o

(2)步驟I中反應生成KIC)3-HIO3、Cl?等，寫出反應化學方程式：o反應過程中，在

燒瓶瓶頸或儀器a下口處可能會看到(填物質(zhì)名稱)析出，其原因是o

(3)步驟H"一系列操作”包括靜置、、洗滌、干燥，其中洗滌所用較佳試劑為

(填“水”或“乙醇”)。

(4)碘酸鈣粗晶純度為%(用含a、c、V的代數(shù)式表示)，下列情況導致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏

低的是(填字母)。

A.所配待測溶液中含有KCK)4少量沉淀B.定容時俯視讀數(shù)

C.盛放Na2s2O3溶液的滴定管未潤洗D.滴定后俯視讀數(shù)

16.透明氧化鋁陶瓷被認為是最具潛力的材料之一，制備透明氧化鋁陶瓷的一種方法的流程如圖所示:

此。2試劑a

(NH4)2SO4

~*i氧化?~~淀?~“過『I—

(含F(xiàn)eSO4雜質(zhì))

漉渣

分離硫酸鋁錠800~900℃AIC

-------------------?y-AlO

-----晶體23

Na,HH:SO4

溶液AII1300℃

(AlCh、含少量NaCl)—U沉鋁|---->A1(OH)—"反益1|--------

3加入適量MgO-c

透明氧化鋁陶瓷----------------------a-ALO

成型和燒結(jié)3

回答下列問題:

(1)試劑a應選用(填名稱)，H2O2的電子式為。

(2)“反應1”的離子方程式為o

(3)檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)已除盡的方法是o

(4)“沉鋁”時，欲使AP+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應控制pH的范圍是{已知：溶

液中AT+、[Al(OH)]濃度小于lO^mol.IJ1認為AP+沉淀完全，

_-332

Al(OH)3+OHi[Al(OH)4],K=10°65,^SP[A1(OH)3]=10-}O

(5)硫酸鋁鏤晶體[NH4Al(SO4)2」2H2O]是一種重要的分析試劑，向硫酸鋁鏤溶液中加入同濃度的

Ba(OH)2溶液，沉淀質(zhì)量最大時，反應的總離子方程式為。

(6)硫酸鋁錠晶體加熱到800?900℃得到7-加2°3，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。則

633c時剩余固體成分的化學式為0

固體質(zhì)量(g)

(7)氧化鋁陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，工業(yè)上用它來制造用煙、高溫爐管等，是利用它的.

特性；用它制造剛玉球磨機，是利用它的特性。

17.c3H6(丙烯)是重要基本有機原料。c3H8(丙烷)催化脫氫制C3H6過程如下:

I.主反應：C3H8(g).C3H6(g)+H2(g)AH1；

II.副反應：C3H8(g)-C2H4(g)+CH4(g)AH2=+8L30kJ-mol\

回答下列問題：

(1)已知斷裂Imol下列化學鍵所需能量如下表：

化學鍵H-HC-Hc-c

能量/kJ?mol-1436.0413.4344.7

上述主反應的AH]=kJ.mol-1。

⑵一定條件下，C3H8催化脫氫制C3H6發(fā)生上述I、II反應，c3H8和C3H6的平衡體積分數(shù)與溫度、

壓強的關系如圖1所示(圖中壓強分別為lxl()4pa和lxl()5pa)。

%

、

然

求

器

及

溫度/℃

圖1

①1義105pa時，圖中表示c3H8和C3H6H6積分數(shù)變化的曲線分別為

②提高c3H8催化脫氫制C3H6的反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法是(任寫一種)。

(3)在壓力(U7.5kPa)恒定，以HzCXg)作為稀釋氣，不同水燃比=5、10、15時，C3H8催化

脫氫制備c3H6反應(上述反應I、II)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。

%

、

樹

包

中

S

8

H

U

①C3H8平衡轉(zhuǎn)化率相同時，水煌比越高，對應的反應溫度越.(填"高"或"低”)o

②相同溫度下，水燃比遠大于15：1時，丙烷的消耗速率明顯下降，可能的原因是:

i.丙烷的濃度過低;

ii..

③M點對應條件下，若C3H6的選擇性為60%,則反應I的分壓平衡常數(shù)Kp為kPa

c凡的選擇性=滴黑%'100%。

(4)利用CC)2弱氧化性，科研人員開發(fā)了C3H8氧化脫氫制C3H6的新工藝。該工藝可采用鋁的氧化物

①反應(ii)的化學方程式為

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是.

(5)研究表明，C3H8氧化脫氫制C3H$的催化劑中含有多種元素，如Cr、Zr、Mg、Fe、Ni等。由Mg、

Fe、Ni組成的Ni“Mg/ec的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。已知晶胞的邊長為牝m,設NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值。該晶體密度是g-cnr3(用含〃、NA的代數(shù)式表示)。

圖4

18.有機物M是治療良性前列腺增生的藥物，其一種合成路線如下:

HW^^NHCOC%CISOjH

濃氨水”

Sm

回答下列問題:

(1)已知-OCH3為取代基團(甲氧基)，A的化學名稱為

(2)AfB過程中，先生成中間體Y(分子式為CIOHQO,N),然后發(fā)生消去反應生成B。寫出Y的結(jié)

構(gòu)簡式：o

(3)寫出EfF的化學方程式：,該反應類型為。

(4)H+X9M的另一產(chǎn)物為HBr，X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)滿足下列條件的C的二取代芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為-

①與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1

(6)參照C-D-E官能團轉(zhuǎn)化信息，設計以苯甲醇為原料，制備C^C4NHCHK^的合成路

線：o（其他無機試劑任選）。

參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.戰(zhàn)國噌侯乙編鐘是青銅，屬于合金，A錯誤；

B.敦煌莫高窟壁畫紅色顏料主要是氧化鐵，屬于無機物，B錯誤；

C.紙張主要化學成分是纖維素，屬于有機物，C正確；

D.兵馬俑（陶瓷）由陶土燒制而成，其主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁、硅酸鈣等），D錯誤；

故選Co

2.春節(jié)過后，一場大雪給交通帶來不便，融雪劑扮演重要角色。融雪劑的成分有NaCl、CaCl2,MgCl2.

（NHJ2SO4等。下列說法正確的是

A.融雪過程發(fā)生化學變化B.堿性：NaOH<Mg（OH）2

22+

C.離子半徑：S>CaD.熔點：NaCl<CaCl2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.融雪過程發(fā)生物理變化，A錯誤;

B.同周期從左往右金屬性減弱，故堿性：NaOH>Mg(OH)2,B錯誤；

C.核外電子排布相同時核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：S2->Ca2+.C正確；

D.氯化鈉和氯化鈣均為離子晶體，鈉離子半徑小于鈣離子半徑，故離子鍵：NaCl>CaCl2,熔點：

NaCl>CaCl2,D錯誤；

故選C。

3.下列關于元素及其化合物的性質(zhì)說法錯誤的是

A.飽和氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

B.普通玻璃由純堿、石灰石和石英砂制成，其熔點很高

C.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

D.鐵、銅與足量的單質(zhì)硫反應均生成其低價硫化物

【答案】B

【解析】

詳解】A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化鐵膠

體，A正確；

B.玻璃沒有固定的熔點，B錯誤；

C.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，C正確；

D.硫的氧化性弱，與鐵、銅反應生成硫化亞鐵、硫化亞銅，D正確；

故選B。

4.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達正確的是

????

A.用電子式表示NaCl的形成過程：\a??.('U-?Na||

2+

B.用電離方程式表示Ca(OH)2在水中的電離：Ca(OH)2,Ca+2OH

C.用電極方程式表示堿性鋅鎰電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH

D.用熱化學方程式表示C2H4的燃燒熱：

-1

C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(1)AH=-845kJ-mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl是離子化合物，形成離子鍵時應用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向，A錯誤；

B.Ca(0H)2是強電解質(zhì)，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH，B錯誤；

C.堿性鋅錦電池的正極上MnO2得電子，鎰元素由+4價變?yōu)?3價，正極反應式為

MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH",C正確；

D.表示C2H4的燃燒熱時，應生成CC)2(g)和H2。⑴，D錯誤；

故選C。

A

A

5.已知反應：3MnSO4+2CO=Mn3O4+3SO2+2CO2,設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是

1A

A.lL0.1mol-LMnSO4溶液中含氧原子數(shù)為0.4N

B.等物質(zhì)的量的CO和CO2所含碳原子數(shù)均為NA

C.22.4LC。？中含乃鍵的數(shù)目一定為2NA

D.每生成ImolS。？轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水中也含有氧原子，無法計算該溶液中氧原子數(shù)目，A錯誤；

B.物質(zhì)的量未知，無法計算碳原子數(shù)目，B錯誤；

C.CO2不一定處于標準狀態(tài)，無法進行C02的物質(zhì)的量及其他相關計算，C錯誤；

D.從方程式中元素化合價的變化情況可知，每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確；

故選D。

6.下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是

A.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka，主要因為電負性：F>C1

B.正戊烷的沸點高于新戊烷，因為分子間作用力正戊烷大于新戊烷

C.澳溶解于苯中，主要因為澳和苯均為非極性分子

D.氨氣的熔沸點大于PH3,主要因為鍵能：H-N>H-P

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電負性：F>CL故三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的，A正確;

B.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，分子間的接觸面積小，分子間作用力

小，所以沸點較低，B正確；

C.澳和苯均為非極性分子，根據(jù)相似相容，浪溶解于苯中，C正確；

D.氨氣的熔沸點大于PH3,主要因為氨氣分子間形成氫鍵，D錯誤；

故選D。

7.用下列裝置制取和收集氣體正確的是（不考慮除雜和尾氣吸收）

選項制取氣體ab

Aco稀硫酸大理石

2丘I皿—"

BNO稀硝酸銅粉Pa

NO濃硝酸鋁片

C2J[IJ

收集裝置

D雙氧水MnO

O22

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.稀硫酸與CaCC）3反應生成微溶性的Cas。,會阻礙反應進行，A錯誤；

B.收集NO不能用排空氣法，B錯誤；

C.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，C錯誤；

D.雙氧水在二氧化鎬的催化作用下制備氧氣，D正確；

故選D。

8.卡維地洛類藥物（丁）可用于治療原發(fā)性高血壓、有癥狀的充血性心力衰竭。以甲為原料合成丁的方法如

下圖所示。下列說法正確的是

OH

A.試劑X可以是足量Na2CO3溶液B.丙、丁互為同系物

C.乙、丙、丁均能與NaOH溶液和鹽酸反應D.戊的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲轉(zhuǎn)化為乙時，試劑X只與-COOH反應，不與酚羥基反應，試劑X只能為NaHCX）3溶液,

A錯誤；

B.丙、丁官能團不同，不互為同系物，B錯誤；

C.乙中-COONa能與鹽酸反應，酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應，丙中氨基能與鹽酸反應，-COOH能

與氫氧化鈉反應，丁中氨基能與鹽酸反應，酯基能與NaOH溶液反應，C正確；

D.戊的同分異構(gòu)體除醇外，還有醛類，共6種，D錯誤；

故選C。

9.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y、Z、W為同周期相鄰元素，Q、W同

主族，五種元素形成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

I

YX3

A.沸點：YQ2〉YW?B.簡單氫化物的還原性：Z>Q

C,原子半徑：Y>Z>W>XD.Z、Q的單質(zhì)既有氧化性又有還原性

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)各原子的成鍵特點，X成一個鍵，Y成四個化學鍵，Z成三個鍵，Y、Z、W為同周期相鄰元素,

可得X、Y、Z、W、Q分別為H、C、N,O、So

【詳解】A.CS2與CO2均為非極性分子，CS2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，沸點高，A正確;

B.H2s的還原性強于NH3,B錯誤；

C.原子半徑：C>N>O>H,C正確；

D.N2與S均處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，D正確；

故選B。

10.。。2與環(huán)氧化合物反應生成環(huán)狀碳酸酯原子利用率100%,符合綠色化學和原子經(jīng)濟性的理念。如圖

是離子液體M催化C。,生成環(huán)狀碳酸酯的一種反應機理。下列說法錯誤的是

A.A、C中N原子的雜化方式為sp-和sp3

B.反應過程中有C-0、C—Br的斷裂和形成

C.離子液體具有難揮發(fā)的特點，是由于它的粒子全部是帶電荷的離子

D.D與足量NaOH溶液混合加熱的產(chǎn)物是NazCOs和1,2-丙二醇

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由A、C的結(jié)構(gòu)可判斷N原子的雜化方式均為sp3,A錯誤；

B.A生成B時有C—0的斷裂和C—Br的生成，C生成M時有C—Br的斷裂和C—0的生成，B正確;

C.離子液體具有難揮發(fā)的特點，是由于它的粒子全部是帶電荷的離子，C正確；

D.D是碳酸酯，與足量NaOH溶液混合加熱的產(chǎn)物是NazCX^和1,2丙二醇，D正確;

故選Ao

2+++++

11.鐵元素的一種配合物的形成過程為Fe+NO=Fe+NO,Fe+NO+5H2O+SO；-=

[Fe(NO)(H2O)5]SQ4,下列有關說法錯誤的是

A.NO中a鍵與乃鍵的數(shù)目比為2：1B.鍵角：SO；->H20

C.第一電離能大小：N>O>FeD.[Fe(NO)(H2O)5]SC>4中配位原子為N、0

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NO+與N2結(jié)構(gòu)相似，N與0形成三鍵，b鍵與乃鍵的數(shù)目比為i：2,A項錯誤；

B.S。:與H2。中心原子雜化方式均為sp3,H2O中。原子有孤電子對，鍵角小，B項正確；

C.第一電離能：N>O>Fe,C項正確；

D.[Fe(NO)(H2O)5]SC)4中配位原子為N、0,D項正確。

故本題選A。

12.對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋正確的是

選

現(xiàn)象或操作解釋

項

A淀粉-KI溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去SC)2具有漂白性

配制SnC"溶液時，先將SnCL溶于適量鹽酸，再用蒸儲水稀抑制SY+水解，并防止Si?+

B

釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒被氧化為Sr?+

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化領溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO)

向鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶

D鉀鹽為亞硫酸鉀

液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碘單質(zhì)具有氧化性，SO?具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，藍色褪去，A錯誤；

B.將SnCL溶于適量鹽酸，抑制SY+水解，蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，防止SV+被

氧化為SY+,B正確;

C.不能說明溶液中含有so：,可能含有so；一,C錯誤;

D.鉀鹽可能為高錦酸鉀，D錯誤;

故選Bo

13.環(huán)己酮（）在工業(yè)上主要用作有機合成原料和溶劑。以Ni作催化電極，1moLlji的NaOH溶液

OH

為電解質(zhì)溶液，可將環(huán)己醇（）轉(zhuǎn)化為環(huán)己酮，裝置如圖。下列說法錯誤的是

B.Ni電極發(fā)生的電極反應為Ni+30H-3F=NiOOH+H2O

C.若有98g環(huán)己酮生成，理論上右池溶液減少的質(zhì)量為18g

D.電解一段時間后，右池溶液pH將變大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由Ni生成NiOOH可知Ni電極為陽極，Cu電極為陰極，與電源負極相連，A正確;

B.Ni電極發(fā)生的電極反應為Ni+3OIT—3e-^=NiOOH+H2。，B正確;

C.環(huán)己醇生成環(huán)己酮的化學方程式為2NiOOH+3c6HuOH^=2Ni+3c6H|oO+4H2。，每生成

Imol環(huán)己酮轉(zhuǎn)移2moi電子，98g環(huán)己酮的物質(zhì)的量為Imol,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極有2moiOH-

移向陽極，且生成ImolH2,右池溶液減少的質(zhì)量為36g,C錯誤;

D.右池溶液消耗H?。，NaOH濃度變大，pH變大，D正確;

故選C。

14.己知AG的定義為AG=lg?^,室溫下用O.lmoLLT的HC1溶液滴定lO.OOmLO.lmoLlTi某

c（0H）

一元堿MOH溶液，滴定過程中AG與HC1溶液體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

■（HC1溶液）/mL

A.MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為103

B.A點時水的電離程度最大

C.A點時加入HC1溶液的體積等于10.00mL

D.B點時溶液中存在：c（H+）=c（OH"）+c（M+）+2c（MOH）

【答案】D

【解析】

cH■+.”

【詳解】A.AG=-7.2時，^\=W7-2,可知c（OH-）=1004,由

c0H-

c（0H-）c（M+）

Kb（MOH）=。10一羽，MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為KT6,A錯誤;

c（MOH）

B.滴定終點時，剛好生成MCI,溶液顯酸性，水電離程度最大，A點溶液顯中性，MOH過量，不是滴

定終點，A點時水的電離程度不是最大，，B錯誤;

cH*cH+

C.A點的AG=-7------r=0,即------r=1,則c（H+）=c（OH.）,此時溶液顯中性，MOH過量,

cOH-cOH-

不是滴定終點，加入HC1溶液的體積小于10.00mL,C錯誤;

D.B點時得到的溶液是等濃度的MCI和HC1的混合溶液，由電荷守恒

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(CF)和物料守恒c(C「)=2[c(M+)+c(MOH)J可得出

c(H+)=c(OH)+c(M+)+2c(MOH),D正確；

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.碘酸鈣[Ca(IO3)21為白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭劑、藥物和食品添加

劑。某同學在實驗室制備Ca(IC>3)2實驗步驟如下：

I.將一定質(zhì)量的匕、KCK)3和45mL水加入圓底燒瓶中，再加入幾滴鹽酸，使溶液的pH^l,控制溫度

在85℃回流大約lh；

II.步驟I反應完畢后，將燒瓶內(nèi)的混合液倒入燒杯中，滴入KOH溶液調(diào)節(jié)pH=10,然后用滴管逐滴加入

ImoLLT的CaCL溶液，至沉淀完全。經(jīng)一系列操作，得到碘酸鈣粗品；

III.碘酸鈣粗品純度：準確稱取ag碘酸鈣粗品于燒杯中，加入10mLHCIO4將其溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量

瓶中定容，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入ImLHClO_20mLKI溶液，在避光處放置3min,加

入50mL水，用淀粉作指示劑，用cmol[T的Na2s2。3溶液滴定，平行三次，平均消耗Na2s2。3溶液的

體積為VmL(I2+2s=2F+S40g-)

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為，b中應盛放的最佳傳熱介質(zhì)是

(2)步驟I中反應生成KIO3-HK)3、CU等，寫出反應的化學方程式：。反應過程中，在

燒瓶瓶頸或儀器a下口處可能會看到(填物質(zhì)名稱)析出，其原因是

(3)步驟II”一系列操作”包括靜置、、洗滌、干燥，其中洗滌所用較佳試劑為

(填“水”或“乙醇”)o

(4)碘酸鈣粗晶純度為%(用含a、c、V的代數(shù)式表示)，下列情況導致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏

低的是(填字母)。

A.所配待測溶液中含有KCIO4少量沉淀B.定容時俯視讀數(shù)

C.盛放Na2s2。3溶液的滴定管未潤洗D.滴定后俯視讀數(shù)

【答案】(1)①.(球形)冷凝管②.水

(2)①.I,+2KCKX+HC185°CKIO「HIO"KC1+Cl,T②.碘③.碘在受熱時升華

(3)①.過濾②.乙醇

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)圖可知儀器a的名稱為(球形)冷凝管，因為控制溫度在85℃,所以b中應盛放的最佳傳熱介質(zhì)是水,

即水浴加熱；

【小問2詳解】

已知反應物有12、KCIO3和鹽酸，則根據(jù)原子守恒以及得失電子守恒可得：

I2+2KCIO3+HC185℃KIO,-HIO3+KC1+Cl2?,反應過程中，因為碘在受熱時升華，所以在燒瓶瓶

頸或儀器a下口處可能會看到碘析出；

【小問3詳解】

步驟H"一系列操作”包括靜置、過濾、洗滌、干燥，因為碘酸鈣微溶于水，不溶于乙醇，所以其中洗滌

所用較佳試劑為乙醇；

【小問4詳解】

-

根據(jù)工5r'+6H+=3工2+3叱0與b+2Na2s2C)3=Na2s4O6+2NaI,建立關系式為Ca(IO3)2-2IO3-

6I2?12Na2s2O3,因此有Ca(IO3)2的質(zhì)量分數(shù)為

hit'250mL

F"君丁'g/m°,32-5Vc；A.所配待測溶液

x_LUUW-

ag--------------a

中含有KC1C>4少量沉淀，對測定結(jié)果無影響，不符合題意；B.定容時俯視讀數(shù)，配制溶液的濃度偏高，

與碘化鉀反應生成更多的單質(zhì)碘，滴定時消耗更多的Na2s2。3,測定結(jié)果偏高，不符合題意；C.盛放

Na2s2O3溶液的滴定管未潤洗，Na2s2。3濃度偏小，滴定時消耗更多的Na2s2O3,測定結(jié)果偏高，不符合

題意；D.滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計算結(jié)果偏小，符合題意。

16.透明氧化鋁陶瓷被認為是最具潛力的材料之一，制備透明氧化鋁陶瓷的一種方法的流程如圖所示：

(1)試劑a應選用(填名稱)，Hz。？的電子式為。

(2)“反應1”的離子方程式為o

(3)檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)已除盡的方法是。

(4)“沉鋁”時，欲使AP+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應控制pH的范圍是{已知：溶

3+-13+

液中Al、[A1(OH)4]濃度小于103皿。1.L認為Al沉淀完全，

---332

Al(OH)3+OH[A1(OH)4],K=10065,/CSP[A1(OH)3]=10-}O

(5)硫酸鋁錠晶體[NH4Al(SC)4)212H2O]是一種重要的分析試劑，向硫酸鋁餒溶液中加入同濃度的

Ba(OH)2溶液，沉淀質(zhì)量最大時，反應的總離子方程式為o

(6)硫酸鋁鏤晶體加熱到800?900℃得到7-可2。3，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。則

(7)氧化鋁陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，工業(yè)上用它來制造用煙、高溫爐管等，是利用它的

特性；用它制造剛玉球磨機，是利用它的特性。

????

【答案】⑴①.氨水(或氨氣)②.H：O：O：H

????

+3+

(2)Al(OH)3+3H=Al+3H2O

(3)取少許濾液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色

(4)4.6<pH<8.35

3+--2+

(5)NH：+Al+2SO；+4OH+2Ba=NH3-H2O+Al(OH%J+2BaSO4J

(6)Al2(SO4)3

(7)①.熔點高②.硬度大

【解析】

【分析】(NH4)2SC>4(含F(xiàn)eSC)4雜質(zhì))加入雙氧水，能將FeSC)4氧化為Fe2(SO/3,為了不引入雜質(zhì)，加入

氨水調(diào)節(jié)pH值，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，得到較純凈得(NHJzSO,，溶液A中含有AIC1和少量

NaCl,加入氫氧化鈉沉鋁，得到Al(0H)3沉淀，再加入硫酸，發(fā)生反應1,離子方程式為

+3+

Al(OH)3+3H=Al+3H2O,得到A12(SC)4)3溶液，將(NHJSO,溶液和必岱。)溶液混合，發(fā)生

反應2,得到硫酸鋁銹晶體，硫酸鋁鏤晶體在800?900℃下分解，得到/一加2。3，7-加2。3在1300℃

下得到媒-ALO3夕-AUO3中加入適量的MgO進行成型和燒結(jié)即可得到透明氧化鋁陶瓷，據(jù)此回答。

【小問1詳解】

由分析知，試劑a為氨水(或氨氣)；>^。2的電子式為H：6：6：H；

????

【小問2詳解】

3+

“反應1”的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=A1+3H2O；

【小問3詳解】

流程中“過濾”后雜質(zhì)是否已除盡，只需檢驗是否還含有Fe3+即可，方法為：取少許濾液于試管中，加入

幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色;

【小問4詳解】

“沉鋁”時，欲使AJ3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，則c(OH-)=j管黑區(qū)/=10一"4,pOH=9.4,

10-5

pH=14-9.4=4.6,Al(OH)3+OH-[A1(OH)41不能發(fā)生，貝43tp).。的，則c(OH)=趣巧質(zhì)，

pOH=5.65,pH=14-5.65=8.35,故應控制pH的范圍是4.6<pH<8.35；

【小問5詳解】

硫酸鋁鏤溶液中加入同濃度的Ba(OH)2溶液，沉淀質(zhì)量最大時，反應的總離子方程式為

3+-2+

NH：+Al+2SO；+4OH-+2Ba=NH3-H2O+Al(OH\J+2BaSO4J；

【小問6詳解】

NH4Al(SO)「21120的摩爾質(zhì)量為453g/mol,起點為O.Olmol,A點時，剩余質(zhì)量為2.37g,減少質(zhì)量

為2.16g結(jié)晶水的質(zhì)量，A點的物質(zhì)為NH4A1(SC)4)2,B點物質(zhì)可猜想為A12(SC>4)3,根據(jù)鋁守恒，

A12(SOj的物質(zhì)的量為°Q005mol,其質(zhì)量為1.71g,故633℃時剩余固體成分的化學式為Al?(SO”；

【小問7詳解】

氧化鋁陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，工業(yè)上用它來制造生煙、高溫爐管等，是利用它的熔點高；用它制造

剛玉球磨機，是利用它的硬度大。

17.C3H6(丙烯)是重要基本有機原料。C3H8(丙烷)催化脫氫制C3H$過程如下：

I.主反應：C3H8(g)5=fcC3H6(g)+H2(g)AH1；

II.副反應：C3H8(g).C2H4(g)+CH4(g)AH2=+8L30kJ-mo「。

回答下列問題：

(1)已知斷裂Imol下列化學鍵所需能量如下表：

化學鍵