“位-構(gòu)-性”元素推斷-2024年高考化學(xué)壓軸題專項訓(xùn)練

人枯敗“依-構(gòu)-轆”無素裁新

NO.1

壓軸題解讀

本專題知識是高考的熱點，每年必考,題型為選擇題，相對單一，在高考中的命題形式通常

有兩種:一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢,總結(jié)出有關(guān)規(guī)律,再運用于解題;另一種

是以文字形式給出信息，先進行元素的推斷，再以所得元素為載體進行考查。

命題預(yù)測

預(yù)計2024年命題以原子結(jié)構(gòu)或元素化合物性質(zhì)為突破口進行元素推斷，主要考查粒子半

徑大小比較、金屬性、非金屬性強弱的比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性強弱等元素周期律知識、有時還涉及電負性、電離能、化學(xué)鍵等。

(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷

(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

高頻考法(3)根據(jù)元素性質(zhì)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷

(4)根據(jù)元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)推斷

(5)微粒比較、電離能、電負性綜合比較

NO.2

壓軸題密押

一、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷

i.?？级讨芷谥髯逶卦拥暮送怆娮优挪继攸c

(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Di、Na.

(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子是Be。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是Co

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是。。

(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有〃、S，。

(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有備、P。

(8)電子層數(shù)(周期序數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有8、Be、AL

(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子是〃。

(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是C、S。

(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。

2.巧記微粒和18e-微粒

10e-微粒和18葭微粒是元素推斷題的重要突破口之一。

(1)以Ne為出發(fā)點記憶10e-微粒

N3-O2-

tt

OH-F-出發(fā)點

Ttt

CH4-NH3-HQ-HF-(Ne)fNa+—Mg2*—AF+

I,；」

NH：H3O+

若10葭微粒滿足關(guān)系：叵卜上同△

，則一定是NHt+OH-=====NH3HH2Oo

（2）以Ar為出發(fā)點記憶18e-微粒

S2-一；S-Cl-出發(fā)點

SiH4-PH,3-H?S-HC1-(A?)-*K+-*Ca2+

(9e-微粒x2)

—F、—OH、一NH?、—CH3

CH3—CH3.H2N—NH2,HO—OH、

F—F、F—CH3、CH3—OH……

二、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

1.短周期主族元素原子的成鍵數(shù)目和成鍵方式

元素原子HBeBCN(P)。⑻F?)Si

成鍵數(shù)目12343214

成鍵方式單鍵單鍵單鍵單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵單鍵單鍵

2.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類型

「離子鍵-----只存在于離子化合物一

化

學(xué)

化

鍵

合

物

3.認識幾種含氧酸的結(jié)構(gòu)

O

t

硫代硫酸（H2s2。3）H—O—S—O—H

S

O。

過二硫酸（〃42。8）H—()—S—(>—()—S—(J—H

OO

O

II

亞磷酸（風(fēng)。。3）H—O—P—O—H

1

H

H

1

次磷酸（HP。點H—O—P=O

31

H

三、根據(jù)元素性質(zhì)推斷

1.?？?~36號元素及其重要化合物的物理性質(zhì)

（1）顏色:①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Q。②單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。

③焰色反應(yīng)呈黃色的元素是Afa,呈紫色（通過藍色鉆玻璃觀察）的元素是K。

（2）狀態(tài):常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。

（3）氣味:能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是So

（4）熔點:單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是C。氧化物熔點最高的非金屬元素是S，。

（5）硬度:單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是Co

（6）密度：單質(zhì)密度最小的金屬元素是Li；單質(zhì)密度最小的非金屬元素是H。

（7）溶解性:氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。

（8）導(dǎo)電性:單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的元素是Si.

（9）晶體類型:單質(zhì)及其最高價氧化物都是共價晶體的元素是S，。

（10）地殼中元素含量排名：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。

2.?？?~36號元素及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)

（1）空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。

（2）最高價氧化物及對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的元素是AZ。

（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素是N。

（4）單質(zhì)（。3）及其氫化物（MQ）均具有漂白性的元素是Oo

（5）鹽溶液加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體,該元素是N。

（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（堿性）最強的元素是Cl（Na）。

（7）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na,非金屬單質(zhì)是F。

（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F,只有負價而無正價的元素也是F。

四、?？嘉镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.x、y、z、w四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的x、y、z、w如下：

①AIC%、4（OH）3、廝4。2｛或NaOH；

②NH3、NO、NO?、O2；

③用S、S、SC>2、O2。

2.A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，存在如圖所示關(guān)系。

符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的力、B、D、E如下：

①Fe、Fe（NC>3）3、Fe（NO，、HNO^

②CuO、CO、CC）2、C；

③NaOH、NaHCO^Na2co3、CO2.

五、根據(jù)元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)推斷

1.元素周期表中第一周期只有H和He兩種元素，H元素所在的第IA族左側(cè)無元素分布。

2.He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。

利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。

例如：己知x、y、z、w四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：

則可以推出X為選，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。

?題型01根據(jù)質(zhì)子結(jié)構(gòu)推斷

題目T］（2024.浙江杭州.二模）4B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，4B、。位于同

一主族，且。的原子半徑在短周期元素原子中最大，。是周期表中電負性最大的元素，基態(tài)E原子的核外

電子有7種空間運動狀態(tài)，基態(tài)F原子有3個未成對電子。下列說法正確的是

A.。的最低價氫化物的沸點低于F的最低價氫化物

B.A元素形成的離子半徑小于B元素形成的離子半徑

C.A、B、E形成化合物中陰離子中心原子的雜化方式為印2

D.C、。、E形成的某種化合物能降低冶煉E單質(zhì)的能耗

?題型02根據(jù)物質(zhì)絢枸推斷

遨目幻（2024.山東濟寧.一模）河、W、X、y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,最外層電子數(shù)之和為

16oW與y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2,且價層電子的空間運動狀

態(tài)有6種。由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A.同周期中第一電離能小于X的元素有4種B.簡單氫化物的還原性：XVy

C.Imol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4MD.元素Z的化合價為0價

?題型03根據(jù)元素的性質(zhì)推斷

題目可（2024.湖南益陽?三模）X、y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子

沒有中子，y是地殼中含量最多的元素，Z是非金屬性最強的元素，河、N最外層均只有一個電子,但二者

既不同周期，也不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是X、y、z、“四種元素質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.x、y、z、河的簡單離子半徑最大的是y

B.X、y、z分別與河形成的化合物的化學(xué)鍵類型均相同

c.x與y形成的化合物的沸點比x與河形成的化合物高

D.Af的金屬性比N強,故“可以將N從其氯化物的水溶液中置換出來

?題型04根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷

瓦目?（2024.遼寧.一模）短周期元素W、X、y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知4B、。是它們中的

兩種或三種形成的化合物，且A、B、。均含有Z元素。A的焰色試驗呈黃色,水溶液呈堿性；B是兩性氫

氧化物；。是由W與Q形成的化合物,常溫下O.lmol-LD溶液的pH為1,在一定條件下它們之間的相

互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.X元素的單質(zhì)可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵

B.x、y、z元素的離子半徑大小是x<y<z

c.y與Q和w與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強

?題型05根據(jù)元泰周期我中短周期楙（■構(gòu)推斷

題目?（2024.天津河北.一模）如圖是周期表中短周期的一部分，4B、。三種元素的原子核外電子總數(shù)等

于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是

AC

B

A.B為第二周期元素B.第一電離能：OA

C.A、C元素簡單氫化物的穩(wěn)定性：A>CD.。元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性很強

NO.3

壓軸題速練

題目口（2024?陜西漢中?一模）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，y的原子序數(shù)為w原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.Z與H、。形成的化合物的電子式為...

B.如圖兩種化合物中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

c.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：X>Z

題目可（2024?湖南?二模）原子序數(shù)依次增大的w、x、y、z四種短周期主族元素，w、y可形成如圖所示

的陰離子，z原子最外層有1個電子，w、y同周期且價電子數(shù)之和為io,下列說法錯誤的是

丫Y12-

IIII

Y—W—W—Y

A.第一電離能：y>x>w

B.常見簡單氫化物沸點：iv<x<y

C.Z2叱匕中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水溶液呈堿性

D.Z與y可以形成/2匕,陰陽離子數(shù)之比為1:2

題目3I（2024.湖北.二模）X、y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個單電子且電

負性是四種元素中最大的，y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子5能級上電子數(shù)與

P能級上電子數(shù)之比為2:3,W第一電離能大于Z。下列說法正確的是

A.電負性：Y<Z<W

B.原子半徑：x<z<y

c.四種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：yvzvw

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：z<y<

題目Ti（2024.湖南衡陽?二模）揚州大學(xué)俞磊教授團隊利用螢石直接制備電池電解質(zhì)材料甲（XZK）的新方

法如下：2ZM+5QK=2ZK+5Q此、ZK+Xy=XZX，其中X、y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20

號主族元素，X、Q為金屬元素，y、河為同主族元素，且y是電負性最大的元素，基態(tài)Z原子的成對電子

數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4：1。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)X原子核外只有1個未成對電子B.第一電離能：Q<Z<M<Y

C.簡單離子半徑：Q>M>YD.ZM3、ZK均為三角錐形分子

題目可（2024?安徽池州?二模）短周期主族元素X、y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中Q是元素周期表

中電負性最大的元素，由這五種元素組成的某藥物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.電負性：Q>W>Z>Y

B.第一電離能：Q>W>Z>Y

C.該分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

也冏回T

D.基態(tài)Z原子電子軌道表示式為：Is2s2p

題目6）（2024.廣東廣州.一模）化合物*3期4乂場所含的5種元素均為短周期主族元素，X、丫和Z為同周

期元素,原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-2,Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，E是

地殼中含量最多的元素，”是有機分子的骨架元素，下列說法正確的是

A.元素電負性：M>E>ZB.簡單氫化物沸點：Z>E>"

c.第一電離能：z>y>xD.及和ME2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

題|可（2024.廣東湛江.一模）化合物ZzXVM是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號元素，每

個周期都有。丫的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X最常見的同位素沒有中子，州在地殼中含量最多。下列

說法正確的是

A.元素電負性：M>Z>XB.簡單氫化物的熔點：Z>Y>M

c.第一電離能：x>z>yD.M3為極性分子

題目可（2024.安徽安慶.二模）w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中僅y、z位于同一

周期，x的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍，w、x的最外層電子數(shù)之和與y的最外層電子數(shù)相等，z

基態(tài)原子最外層有1個未成對電子。下列說法不正確的是

A.第一電離能：Z>yB.X與Z形成的化合物的空間構(gòu)型是平面三角形

c.x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸D.y的簡單氫化物中y的化合價是正價

題目,（2024.山東濰坊.二模）己知w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w、y、z分別處

于不同周期，w、x、y、z形成的化合物叫是核酸采樣管中紅色液體的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列說法正確的是

A.w、x、y、z的單質(zhì)在常溫下均為氣體

B.w分別與x、y、z結(jié)合均可以形成含有相同電子數(shù)的分子

c.y的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

D.元素的第一電離能：x>Y>IV

題目①（2024?河北?一模）一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，My、X、Q為原子半徑依次

遞減的短周期非金屬元素，Q的最高正價和最低負價代數(shù)和為0,且W與y的價層電子排布均為"S271P2,

下列說法正確的是

A.氫化物的沸點：x>w>y

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<W

C.該藥物中所有元素原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該藥物在人體內(nèi)可水解產(chǎn)生鄰羥基苯甲酸

題目3（2024?四川綿陽?模擬預(yù)測）X、y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密

度最小的氣體，y原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同。W的質(zhì)子

數(shù)為5的倍數(shù)。下列說法錯誤的是

A.ZX屬于離子化合物，其中X為一1價B.X2匕可在酸性條件下被高鋅酸鉀還原

C.卬3-可破壞水的電離，且離子半徑大于y2一D.WX3中w的最外層到達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

題目W（2024.四川瀘州.二模）短周期主族元素X、y、Z、”的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與其最

高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽，且該鹽的水溶液呈酸性。X、加■同主族，y、z原子的核外電子數(shù)之和

與X、”原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y>ZB.常溫x、y的氫化物間能反應(yīng)

C.最高正價：Y>MD.Z的氧化物都是酸性氧化物

題目口33（2024?四川成都?二模）前20號元素X、V、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，且x與Z、R均可形成離子化合物；y、w同主族，y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列

說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.x分別與y、w形成的常見化合物都屬于弱電解質(zhì)

C.Z的單質(zhì)在耳中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

D.y分別與z、w均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

題目五（2024?安徽淮北?一模）x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.x、y相鄰且y

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子半徑在短周期中最大，W元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿

性.下列說法正確的是

A.X、W基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同B.X的簡單氫化物分子為正四面體形

c.非金屬性x>yD.z單質(zhì)在空氣中加熱生成白色固體

題目13（2024?廣東?一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、V、Z、河、N,

其原子序數(shù)與其對應(yīng)的O.lmol/乙最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說法中

正確的是

14

12

原子序數(shù)

A.x和y元素均在0區(qū)B.元素的電負性：Z>M>N

C.河的含氧酸根離子的中心原子為印2雜化D.和Z7%的空間構(gòu)型均為三角錐形

題目①（2024?黑龍江哈爾濱?二模）短周期主族元素R、X、的原子序數(shù)依次增大，其中M與y元素

位于不同周期，“原子核外未成對電子數(shù)為1,由這些元素組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是

Y

II

Y，X、Y

「I、,R

RRX—M

\

R

A.由x和y元素可形成xyf-離子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.在y元素所在周期中，第一電離能大于y的元素有2種

C.氫化物的沸點關(guān)系一定存在著：Y>M>X

D.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

［題目立（2024.湖南邵陽.二模）yXNCtW?）常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種元素均為短周期元

素，基態(tài)五原子的價層電子排布式為ns“中2”，五和皿位于同主族，y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其

最簡單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯誤的是

A.沸點：X2RVX2W

B.第一電離能：

C.Z元素的最高價氧化物為兩性氧化物

D.W元素最高價氧化物的水化物的濃溶液在常溫下可以使鐵鈍化

題目叵（2024?海南?模擬預(yù)測）短周期元素W、X、y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的某種同位素可以

用來測定文物年代，x、z同主族，Z的單質(zhì)為淡黃色粉末，y元素的焰色試驗顯黃色。下列說法正確的是

A.第一電離能：x>y>zB.簡單離子半徑：z>y>x

c.w的最高價含氧酸為弱酸D.x與y形成的化合物中只含有離子鍵

題目電（2024.四川成都.二模）短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、y具有如下信息：

①R、y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

②Q是地殼中含量最高的元素，△與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③W與R同主族

下列說法正確的是

A.Q與W形成的常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

B.T、Q、W、y的原子半徑大小為T<Q<y<W

C.化合物KQ3屬于堿性氧化物,難溶于化合物WQR的濃溶液

D.化合物VT可在低溫下直接由V和T的單質(zhì)合成

■20）（2024.河北衡水.模擬預(yù)測）某種快速充電器所使用的半導(dǎo)體材料是氮化鏤（GaN）,半導(dǎo)體材料還

有GaV、GaZ、XW等。W、X、V、Z在周期表中相對位置如下所示，其中W的一種同位素可用于文物年

代測定。下列說法正確的是

W

XY

GaZ

A.原子半徑：Z>GaB.XW屬于共價晶體

c.簡單氫化物的穩(wěn)定性：x>yD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

前勃皴"性?燃”也未尊崎

NO.1

壓軸題解讀

本專題知識是高考的熱點，每年必考,題型為選擇題，相對單一，在高考中的命題形式通常

有兩種:一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢,總結(jié)出有關(guān)規(guī)律,再運用于解題;另一種

是以文字形式給出信息，先進行元素的推斷，再以所得元素為載體進行考查。

命題預(yù)測

預(yù)計2024年命題以原子結(jié)構(gòu)或元素化合物性質(zhì)為突破口進行元素推斷，主要考查粒子半

徑大小比較、金屬性、非金屬性強弱的比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性強弱等元素周期律知識、有時還涉及電負性、電離能、化學(xué)鍵等。

(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷

(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

高頻考法(3)根據(jù)元素性質(zhì)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷

(4)根據(jù)元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)推斷

(5)微粒比較、電離能、電負性綜合比較

N0.2

壓軸題密押

一、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷

i.?？级讨芷谥髯逶卦拥暮送怆娮优挪继攸c

(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Di、Na.

(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子是Be。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是Co

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是。。

(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有備、S，。

(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有備、P。

(8)電子層數(shù)(周期序數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有8、Be、AL

(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子是)。

(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是C、S。

(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是。。

2.巧記10片微粒和18e-微粒

10e-微粒和18葭微粒是元素推斷題的重要突破口之一。

(1)以Ne為出發(fā)點記憶10e-微粒?M

PDFShanerPrcfessicnal

N3-O2-

tt

OH-F-出發(fā)點

Ttt

CH4-NH3-HQ-HF-(Ne)fNa+—Mg2*—AF+

I,；」

NH：H3O+

若10葭微粒滿足關(guān)系：叵卜上同△

，則一定是NHt+OH-=====NH3HH2Oo

（2）以Ar為出發(fā)點記憶18e-微粒

S2-一；S-Cl-出發(fā)點

SiH4-PH,3-H?S-HC1-(A?)-*K+-*Ca2+

(9e-微粒x2)

—F、—OH、一NH?、—CH3

CH3—CH3.H2N—NH2,HO—OH、

F—F、F—CH3、CH3—OH……

二、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

1.短周期主族元素原子的成鍵數(shù)目和成鍵方式

元素原子HBeBCN(P)。⑻F?)Si

成鍵數(shù)目12343214

成鍵方式單鍵單鍵單鍵單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵單鍵單鍵

2.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類型

「離子鍵-----只存在于離子化合物一

化

學(xué)

化

鍵

合

物

3.認識幾種含氧酸的結(jié)構(gòu)

O

t

硫代硫酸（H2s2。3）H—O—S—O—H

S

O。

過二硫酸（〃42。8）H—()—S—(>—()—S—(J—H

OO

O

II

亞磷酸（風(fēng)。。3）H—O—P—O—H

1

H

H

1

次磷酸（HP。點H—O—P=O

31

H

三、根據(jù)元素性質(zhì)推斷

1.?？?~36號元素及其重要化合物的物理性質(zhì)

（1）顏色:①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Q。②單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。

③焰色反應(yīng)呈黃色的元素是Afa,呈紫色（通過藍色鉆玻璃觀察）的元素是K。

（2）狀態(tài):常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。

（3）氣味:能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是So

（4）熔點:單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是C。氧化物熔點最高的非金屬元素是S，。

（5）硬度:單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是Co

（6）密度：單質(zhì)密度最小的金屬元素是Li；單質(zhì)密度最小的非金屬元素是H。

（7）溶解性:氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。

（8）導(dǎo)電性:單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的元素是Si.

（9）晶體類型:單質(zhì)及其最高價氧化物都是共價晶體的元素是S，。

（10）地殼中元素含量排名：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。

2.常考1~36號元素及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)

（1）空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。

（2）最高價氧化物及對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的元素是AZ。

（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素是N。

（4）單質(zhì)（。3）及其氫化物（MQ）均具有漂白性的元素是Oo

（5）鹽溶液加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體,該元素是N。

（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（堿性）最強的元素是Cl（Na）。

（7）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na,非金屬單質(zhì)是F。

（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F,只有負價而無正價的元素也是F。

四、?？嘉镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.x、y、z、w四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的x、y、z、w如下：

①AIC%、4（OH）3、廝4。2｛或NaOH；

②NH3、NO、NO?、O2；

③用S、S、SC>2、O2。

2.A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，存在如圖所示關(guān)系。

符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的力、B、D、E如下：

①Fe、Fe（NC>3）3、Fe（NO，、HNO^

②CuO、CO、CC）2、C；

③NaOH、NaHCO^Na2co3、CO2.

五、根據(jù)元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)推斷

1.元素周期表中第一周期只有H和He兩種元素，H元素所在的第IA族左側(cè)無元素分布。

2.He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。

利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。

例如：已知x、y、z、w四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：

則可以推出X為選，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。

?題型01根據(jù)質(zhì)子結(jié)構(gòu)推斷

題目Q（2024.浙江杭州.二模）4B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，4B、。位于同

一主族，且。的原子半徑在短周期元素原子中最大，。是周期表中電負性最大的元素，基態(tài)E原子的核外

電子有7種空間運動狀態(tài)，基態(tài)F原子有3個未成對電子。下列說法正確的是

A.C的最低價氫化物的沸點低于F的最低價氫化物

B.A元素形成的離子半徑小于B元素形成的離子半徑

C.A、B、E形成化合物中陰離子中心原子的雜化方式為印2

D.形成的某種化合物能降低冶煉E單質(zhì)的能耗

【答案】D

【分析】A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B、。位于同一主族，且。的原子半

徑在短周期元素原子中最大，則人是H元素，3是〃元素，。是Na元素；。是周期表中電負性最大的元

素，則。是F元素；基態(tài)E原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)，則E核外電子排布是Is22s2P63s23Pl,E是

4元素；基態(tài)F原子有3個未成對電子，則F核外電子排布是Is22s2P63s23P3,歹是p元素，然后根據(jù)元素周

期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【解析】根據(jù)上述分析可知：4是H,B是m，C聶F,D是Na,E是Al,F是P元素。

A.。是F元素，F(xiàn)是P元素，它們形成的簡單氨化物毋\。國，加1分子之間除存在分子間作用力夕卜，還

存在氫鍵,增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其沸點比只存在分子間作用力的高，A錯誤；

B.A是是〃，若H形成的簡單離子是形成的簡單離子是〃+,電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越

大半徑越小，所以離子半徑：H->Li+,B錯誤；

C.4是是杳，E是4,三種元素形成的化合物L(fēng)iAlHi，其陰離子AIH；的價層電子對數(shù)是4+

3+l：4xl=4,因此中心4原子雜化類型是皿3,。錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知：。是是是4,三種元素形成的化合物是Mi34片，四《34片俗稱冰晶

石；單質(zhì)4冶煉時采用電解熔融Al2O3的方法，但由于該物質(zhì)是離子化合物，熔點是2050℃,熔點很高，為

降低其熔點，通常要加入冰晶石NaiAlFf,，可以使Al2O3在1000℃左右熔化，從而可節(jié)約大量能量而降低能

耗，。正確；

故選。。

?題型02根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

題目2（2024.山東濟寧.■模）河、W、X、丫為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,最外層電子數(shù)之和為

16oW與y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2,且價層電子的空間運動狀

態(tài)有6種。由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。

M

下列說法正確的是

A.同周期中第一電離能小于X的元素有4種B.簡單氫化物的還原性：x<y

C.Imol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4MD.元素Z的化合價為0價

【答案】。

【分析】Z元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2,且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，則其價電子為3d84s2,為

<；M.w、x、y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16,〃■只形成一個單鍵，

原子序數(shù)最小，河氫；w周圍形成了4個化學(xué)鍵、y形成2個化學(xué)鍵，w為碳、y為氧；w與y的質(zhì)子數(shù)

之和是X的2倍，X為氮；氮和鑲形成配位鍵。

【解析】4同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大

于同周期相鄰元素，同周期中第一電離能小于N的元素有鋰、鍍、硼、碳、氧5種，4錯誤；

B.氧的非金屬性大于氮,則對應(yīng)簡單氫化物的還原性：N>O,B錯誤；

C.氮和鎮(zhèn)形成配位鍵，由圖可知，lmol該物質(zhì)中含4moi配位鍵，配位鍵的數(shù)目為4NA,。正確；

D.元素鑲形成4個配位鍵，則會提供4個空軌道，故其應(yīng)該失去電子，導(dǎo)致其化合價不為0價，。錯誤；

故選。。

?題型03根據(jù)元素的性質(zhì)推斷

題目可（2024.湖南益陽?三模）X、y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子

沒有中子，y是地殼中含量最多的元素，Z是非金屬性最強的元素，河、N最外層均只有一個電子,但二者

既不同周期，也不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是X、y、z、河四種元素質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.x、y、z、河的簡單離子半徑最大的是y

B.X、y、z分別與河形成的化合物的化學(xué)鍵類型均相同

c.x與y形成的化合物的沸點比x與河形成的化合物高

D.M的金屬性比N強,故A/可以將N從其氯化物的水溶液中置換出來

【答案】8

【分析】x、y、z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，x的一種同位素原子沒有中子，x為H,y

是地殼中含量最多的元素，Y為O,Z是非金屬性最強的元素，Z為F,A/、N最外層均只有一個電子，但二

者既不同周期，也不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是X、丫、2、加四種元素質(zhì)子數(shù)之和，則知、"分別為即、Cu;

【解析】4X、y、Z、”的簡單離子分別是5+、。2-、『、即+,離子半徑最大的是。2一,人錯誤；

B.X、y、Z分別與M形成的化合物分別是尸，化學(xué)鍵類型是離子鍵，B正確；

C.X與￥形成的化合物是舊2。、也。2,為分子晶體，X與河形成的化合物是的〃為離子化合物，離子晶

體沸點高，。錯誤；

D.M是Na,N是Ou,Na不能將Cu從其氯化物的水溶液中置換出來，。錯誤；

故選及

,題型04根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推新

題目⑷(2024?遼寧?一模)短周期元素W、X、y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、。是它們中的

兩種或三種形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗呈黃色，水溶液呈堿性；B是兩性氫

氧化物；。是由W與Q形成的化合物,常溫下O.lmol?LD溶液的pH為1,在一定條件下它們之間的相

互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.X元素的單質(zhì)可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵

B.X、丫、2元素的離子半徑大小是乂＜丫＜2

C.y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強

【答案】A

【分析】短周期元素W、X、y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知4、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的

化合物，常溫下0.1mol/L。溶液的pH為1,。為月。，。是由W與Q形成的化合物，所以W為H、Q為

Cl-,B是兩性氫氧化物，則B為AZ(OH)3,且4、B、。均含有Z元素,A的焰色試驗呈黃色，水溶液呈堿性，

所以4為Na[Al(OH\],結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為AlCl3,再結(jié)合原子序數(shù)可知,X為O、Y為Na、Z為AI。

【解析】4X元素為O,Q分子中無極性鍵，4含有極性鍵，中無非極性鍵，/2。2含有氧氧非極性

鍵，故A正確；

B.X、y、Z元素的離子分別為。2-、的+、43+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電

荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑大小是x＞y＞z,故6錯誤；

C.Na與0和H與。元素形成的化合物分別為氯化鈉和氯化氫，均屬于電解質(zhì)，氯化鈉中的化學(xué)鍵為離

子鍵，而氯化氫中的化學(xué)鍵為共價鍵，故。錯誤；

D.元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，但F元素?zé)o正價,所以氯元素的最高價含氧酸在同主

族中最強，但其他價態(tài)的含氧酸，如"CZ。為弱酸，在同族中酸性不是最強，故。錯誤；

故答案為：A。

?題型05根據(jù)元素周期表中短周期楙(姑梅推斷

題目回(2024.天津河北.一模)如圖是周期表中短周期的一部分，三種元素的原子核外電子總數(shù)等

于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是

AC

B

A.B為第二周期元素B.第一電離能：。＞4

C.力、。元素簡單氫化物的穩(wěn)定性：A＞CD.。元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性很強

【答案】B

【分析】由題中信息可知：力、三種元素的原子核外電子總數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)等于中子數(shù)，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為應(yīng)則B