2024年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試預測卷

化學

(考試時間：75分鐘；試卷滿分：100分)

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號等填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證

號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上

的非答題區(qū)城均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色字跡的簽字

筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Cu—64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.化學與生活密切相關，下列選項不涉及氧化還原反應的是

A.O3用于自來水消毒B.小蘇打用作發(fā)酵粉

C.丙烷用作火炬燃料D.維生素C用作食品添加劑

2.實驗安全及操作規(guī)范至關重要。下列敘述不正確的是

A.磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物應放在干燥器中保存，并貼上紅色標簽

B.啟普發(fā)生器是簡易制氣裝置，但實驗室制備乙怏時不可使用啟普發(fā)生器

C.在實驗室做有機實驗時若突發(fā)有機溶劑著火，則應迅速用大量水滅火

D.用滴定管量取20.00mL酸性高鎰酸鉀溶液時應選用酸式滴定管

3.下列反應的離子方程式表示正確的是

3+

A.硫化鉀溶液和氯化鐵溶液混合：3s2-+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2s?

3+

B.明機溶液與過量氨水混合：Al+4NH3-H2O=[Al(0H)4]-+4NH1

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5。一+CO2+H2OtC6H50H+HCO3

2++

D.等濃度的Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液等體積混合：Ba+OH-+H+SO/=

BaS04I+H20

4.辣椒素廣泛應用于食品保健、醫(yī)藥等領域，其結(jié)構簡式如下。下列有關辣椒素的說法錯

誤的是

1

A.辣椒素的分子式為J8H275NB.辣椒素能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.辣椒素能發(fā)生取代反應和氧化反應D.1mol辣椒素最多可消耗1molNaOH

5.下列化學用語表示正確的是

0

A.活性中間體甲基正離子(CH3+)的VSEPR模型:O4

B.硅酸鹽中硅氧四面體的結(jié)構示意圖：

??????

c.用電子式表示HC1的形成：H：H+：Cl：Cl：T2H:C1：

??????

D.消毒劑［了的化學名稱：間二苯酚

6.兩種試劑相互滴加時，滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互滴加時,

滴加的順序不同但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是

A.H3P。4溶液與澄清石灰水B.Na2s溶液與FeCk溶液

C.Na［Al(0H)4］溶液與鹽酸D.NaHCC)3溶液與NaHSCU溶液

Z-

7.化合物G是一種有機氧化劑，其結(jié)構如圖所示。其中X、Y、Z、W是=

原子序數(shù)依次增大且位于同一短周期的元素，Y的單質(zhì)可用作保護氣。下Y+=

Z

列說法錯誤的是

A.第一電禺能：W>Y>ZB.分子的極性X%>YW3

C.X的最高價含氧酸是弱酸D.氧化性：W2>Z2>Y2

8.腺喋吟核昔酸是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其結(jié)構

簡式如下。下列說法錯誤的是

A.核甘酸是組成大分子核酸的基本單元

B.核甘酸上的堿基可通過氫鍵作用進行配對

C.腺喋吟核昔酸分子中含有4個手性碳原子

D.腺口票吟核甘酸完全水解時產(chǎn)生磷酸和核昔

9.乙醛(。2450c2”5)是一種重要的有機溶劑，其沸點為34.5(。實驗室制備乙酸的原理為

C2H50H裱硫酸>C2H50c2H5+H2O,實驗裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。下列

140℃

說法錯誤的是

A.冷凝水應該從a口進，b口出

B.三頸燒瓶中先加人乙醇，再加入濃硫酸

2

C.溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物

D.冰水浴收集的液體經(jīng)過分液即可獲得純乙酸

10.價層電子對互斥（VSEPR）理論可用于預測某些粒子的空間結(jié)構。下列說法正確的是

A.SCV-和PO43-的空間結(jié)構相同B.OF2和%。的VSEPR模型均為V形

C.CO2和SO2的鍵角大小相同D.SF6和PCb均為非極性分子

11.我國科學家通過C%。超低電位下電催化硝酸鹽與甲醛的耦合反應，實現(xiàn)了處理污染物

的同時產(chǎn)生增值化學品，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電極的電勢：C“2。電極a>。的。電極b

B.當電源的電壓過大時，陽極可能會產(chǎn)生氧氣

C.陽極區(qū)發(fā)生的總反應為“CH。+3OH--2e-=HCOO-+2H2O

D.當電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，C%。電極a的質(zhì)量會增加52g

12.物質(zhì)結(jié)構決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構因素匹配不正確的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構因素

A沸點：HF>HI氫鍵

B熔點：Na>K原子半徑

C硬度：金剛石>SiC晶體類型

DI2在溶劑中的溶解度：CC14>H2O分子的極性

3

13.某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的機理如圖所示。下列說法正確的是

A.基態(tài)S原子的簡化電子排布式為依打3s23P4

B.反應過程中存在非極性鍵的斷裂和形成

sSss

C./\1/\/\是該反應的催化劑

MMMM

D.總反應的化學方程式為2H2S+CH4里￡CS2+4H2

14.錦（Ce,桐系元素）的氧化物是常用的催化劑，能用于汽車尾氣的凈化。兩種車市的氧

化物的晶胞結(jié)構（晶胞參數(shù)均為anm）如圖a和圖b所示。圖b晶胞中存在0缺陷，其中

Ce的化合價有+3和+4。已知均為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Ce位于元素周期表的ds區(qū)

B.圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為4

C.圖a表示的晶體的摩爾體積為1。m3,mo/-i

D.圖b晶胞中化合價為+3的Ce的數(shù)目為2

2+22+

15.CiP+—NR體系中存在如下平衡：CU+NH3.[CU（NH3）]\[Cu（NH3）]+NH3.

2+2+22+2+

[CU（NH3）2].[CU（NH3）2]+NH3,.[CU（NH3）3]\[Cu（NH3）3]+NH3,*[Cu（NH3）4],

平衡常數(shù)依次為Ki、七、七、%。已知恒治=4.2,隈2=3.6,恒仁=2.9,體系中含Cu物種的組分

4

分布系數(shù)3與lg［c（NH3）/（M。［?廣1）］的關系如圖所示，N點的橫坐標為22,3（x）=

1

lg[c(NH3)/(molL)]

A.曲線①為6(。H2+)的變化曲線

B.lg/Q=2.2

C.M點的橫坐標為-3.9

C-302+2+

D.(N43)=10moZ?二1時，C{[CU(NH3)2]}<c[[Cu(NH3)3])

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）鎰是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含鎰礦石（主要成分為MnC/，還含

有鐵、鉆、饃、銅等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬鎰的工藝流程如下：

氨水調(diào)氨水調(diào)

濾渣1濾渣2濾渣3電解廢液

------?Cu5?2H2。晶體

25。（2時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表一所示，幾種金屬離子沉淀的pH如下表二所示。

表一

物質(zhì)CO(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS

5.0x10-165.0x10-221.0X10-22

KSp3.0x10-161.0xion

表二

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mnz+

開始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.73.76.410.4

回答下列問題：

（1）用硫酸浸取含鎰礦石時，提高浸取速率的方法有（寫兩種）。

（2）“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為。

5

(3)濾渣1的主要成分是,實驗室中為了加快固液混合物的分離，

常采用的操作是O

(4)有同學提出，加入(NH4”S除鉆、除裸的步驟可以放在“除雜1”之前，你是否贊同？

請說明理由：o

(5)由CuC%-2也0晶體制備CuCb的方法是o

(6)25。(3時，分離出濾渣3所得的濾液中坐口=________________o欲使沉鉆后的溶

c(Ni2+)

液中c(C02+)Wl.OxlO-5moz?廠1,需要控制溶液的pH至少為(已知

1g3?0.48)

(7)電解廢液中還含有少量Mn2+,向其中加入飽和NH4HCO3溶液，有沉淀和氣體生成,

該反應的離子方程式為。

17.(13分)有機物H是一種用于治療慢性腎病的藥物，其合成路線如下：

HG

OR.0

②R1COOR2LiA1HSR1CH2OH

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是-

(2)C中發(fā)生還原反應的官能團的名稱是;D中發(fā)生氧化反應的官能

團的名稱是o

(3)E與新制的Cu(0H)2反應的化學方程式為°

(4)F分子中可能共平面的碳原子數(shù)最多為。

(5)F—G涉及兩步反應，已知第一步反應為加成反應,則第二步反應為。

(6)M的結(jié)構簡式為-

(7)F有多種同分異構體，同時滿足下列條件的F的同分異構體共有種(不

考慮立體異構)。

a.分子結(jié)構中含有一NH2和苯環(huán)(無其他環(huán))；

6

b.能與NaHCCh溶液發(fā)生反應產(chǎn)生氣體。

18.（14分）環(huán)己酮（C^O）是重要的化工原料和有機溶劑，可用于制造合成橡膠、合

成纖維和藥品等。實驗室用次氯酸鈉氧化法制備環(huán)己酮的原理與操作流程如下。

環(huán)己醇25mL冰醋酸30mL水操作1門「加一口無水碳酸鈉.食鹽、

約?黑>138mL次氯酸鈉溶渣3gAice和沸石―一環(huán)己酮粗叩*一-1

環(huán)己酮精品操作3無水硫酸鎂一扣用r由牝

（34G*------------<----------有機相*―I操作2|

水相*~

已知：

①環(huán)己酮的密度比水的密度小，能與水形成恒沸混合物，沸點為95。（2。

②31。（2時，環(huán)已酮在水中的溶解度為2.4g。

回答下列問題：

（1）環(huán)已醇與次氯酸鈉溶液反應的離子方程式為o

（2）“操作1”和“操作3”是蒸儲，其蒸儲裝置中用到的冷凝管是（填字母）。

（3）“操作2”是分液，分液時有機相應從分液漏斗的（選填“上口”或“下口”）放出。

（4）實驗中加入無水硫酸鎂的目的是。

（5）制備環(huán)己酮粗品時：

①加入次氯酸鈉溶液后，用淀粉-碘化鉀試紙檢驗，試紙應呈藍色，否則應再補加次氯酸鈉

溶液，其目的是。

②次氯酸鈉溶液的濃度可用間接碘量法測定。用移液管移取10.00mL次氯酸鈉溶液于

500mL容量瓶中，加蒸儲水至刻度線，搖勻后移取25.00mL該溶液于250mL錐形瓶中，加

入50mL0.1mol-L1鹽酸和2g碘化鉀，用（MmoLL"硫代硫酸鈉標準溶液滴定析出的碘。在

滴定接近終點時加入lmL0.2%淀粉溶液。析出碘的反應的離子方程式為

_______________________;滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________________________

________________________________________________;若三次滴定消耗硫代硫酸鈉標準

溶液的平均體積為18.00mL,則原次氯酸鈉溶液的濃度為0（已知，2+

2Na2s2。3=2NaI+Na2s4。6）

（6）本實驗環(huán)己酮的產(chǎn)率最接近（填字母）。

A.50%A.60%A.70%A.80%

19.（14分）環(huán)己烯（O）是一種重要的化學試劑，主要用于有機合成和油類萃取。利

用環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯的反應原理如下。

直接脫氫：1.C6Hl2（g）=C6Hlo（g）+%（g）

氧化脫氫：。6”12（9）+CC>2（g）uC6HL+CO（g）+H2O（g）△為

回答下列問題：

（1）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

7

化學鍵H—HC—Hc-CC=C

鍵能/(kJ-mol-1)436413348615

則AHi=kJ-mol1；從熱力學角度分析，反應1能自發(fā)進行的條件是（選

填“低溫”或“高溫”）。

（2）科技工作者結(jié)合實驗與計算機模

擬結(jié)果，研究環(huán)己烷直接脫氫制環(huán)已

,,TSZ,

烯的反應歷程（如圖1所示），其中吸'TS3*'------

：C6H10+H2

附在催化劑表面的物種用*表示。(TSI-----；\

c6Hn+-------CeHu*+H*

①C6H12+*TC6H12*的焰變小于零反應歷程

的原是。?■I

\_/2聲/+藥*

②C6H12脫氫的速率（選填

C6HI0*+2H*

“大于”“小于”或“等于）脫氫的

CSH*

速率。12

圖1

③環(huán)己烷脫氫制備環(huán)已烯的副產(chǎn)物可

能有、（填結(jié)構簡式）。

④在恒容密閉容器中充入一定量的環(huán)己烷，其初始壓強為p/cPa,發(fā)生直接脫氫反應達到平

衡時，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率為x,則反應I的標準平衡常數(shù)K吐［已知：分

、g

PG

p9>

壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應dD（g）+eE（g）=gG（g）+K0=

,、d

Pp

,pe>

其中P°=100kPa,PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓］。

（3）在壓強恒為p/cPa的密閉容器中充入不同投料比的環(huán)己烷和C02,在不同溫度下達到平

衡時，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則a、b、c的大小關系為,判斷

的理由是0

8

2024年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試預測卷

化學

(考試時間：75分鐘；試卷滿分：100分)

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號等填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證

號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上

的非答題區(qū)城均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色字跡的簽字

筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Cu—64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.化學與生活密切相關，下列選項不涉及氧化還原反應的是

A.O3用于自來水消毒B.小蘇打用作發(fā)酵粉

C.丙烷用作火炬燃料D.維生素C用作食品添加劑

2.實驗安全及操作規(guī)范至關重要。下列敘述不正確的是

A.磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物應放在干燥器中保存，并貼上紅色標簽

B.啟普發(fā)生器是簡易制氣裝置，但實驗室制備乙怏時不可使用啟普發(fā)生器

C.在實驗室做有機實驗時若突發(fā)有機溶劑著火，則應迅速用大量水滅火

D.用滴定管量取20.00mL酸性高鎰酸鉀溶液時應選用酸式滴定管

3.下列反應的離子方程式表示正確的是

3+

A.硫化鉀溶液和氯化鐵溶液混合：3s2-+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3J+3H2sT

3+

B.明機溶液與過量氨水混合：Al+4NH3-H2O=[Al(0H)4]-+4NH+

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2OtC6H50H+HCO3

D.等濃度的Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液等體積混合：Ba2++OH-+H++SO^=

BaS04I+H20

4.辣椒素廣泛應用于食品保健、醫(yī)藥等領域，其結(jié)構簡式如下。下列有關辣椒素的說法錯

誤的是

1

A.辣椒素的分子式為Ci8H27O3NB.辣椒素能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.辣椒素能發(fā)生取代反應和氧化反應D.1mol辣椒素最多可消耗1molNaOH

5.下列化學用語表示正確的是

0

A.活性中間體甲基正離子(CH3+)的VSEPR模型:用

B.硅酸鹽中硅氧四面體的結(jié)構示意圖：

c用電子式表示HCI的形成：H：H+：C1：C1：t2H:Q：

D.消毒劑的化學名稱：間二苯酚

6.兩種試劑相互滴加時，滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互滴加時,

滴加的順序不同但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是

A.H3P。4溶液與澄清石灰水B.Na2s溶液與FeCk溶液

C.Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸D.NaHCC)3溶液與NaHSO4溶液

Z-

7.化合物G是一種有機氧化劑，其結(jié)構如圖所示。其中X、Y、Z、W是=

原子序數(shù)依次增大且位于同一短周期的元素，Y的單質(zhì)可用作保護氣。下Y+=

Z

列說法錯誤的是

A.第一電離能：W>Y>ZB.分子的極性X%>YW3

C.X的最高價含氧酸是弱酸D.氧化性：W2>Z2>Y2

8.腺喋吟核昔酸是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其結(jié)構

簡式如下。下列說法錯誤的是

A.核甘酸是組成大分子核酸的基本單元

B.核甘酸上的堿基可通過氫鍵作用進行配對

C.腺喋吟核昔酸分子中含有4個手性碳原子

D.腺口票吟核甘酸完全水解時產(chǎn)生磷酸和核昔

9.乙醛(。2450c2”5)是一種重要的有機溶劑，其沸點為34.5(。實驗室制備乙酸的原理為

C2H50H濃硫醺>C2H50c2H5+H2O,實驗裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。下列

140℃

說法錯誤的是

A.冷凝水應該從a口進，b口出

B.三頸燒瓶中先加人乙醇，再加入濃硫酸

2

C.溫度過局容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物

D.冰水浴收集的液體經(jīng)過分液即可獲得純乙酸

10.價層電子對互斥（VSEPR）理論可用于預測某些粒子的空間結(jié)構。下列說法正確的是

A.SO42-和PO43-的空間結(jié)構相同B.OF2和m。的VSEPR模型均為V形

C.CO2和SO2的鍵角大小相同D.SF6和PC13均為非極性分子

11.我國科學家通過C%。超低電位下電催化硝酸鹽與甲醛的耦合反應，實現(xiàn)了處理污染物

的同時產(chǎn)生增值化學品，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

?----------------------

A.電極的電勢：?！?。電極a>C“2。電極b

B.當電源的電壓過大時，陽極可能會產(chǎn)生氧氣

C.陽極區(qū)發(fā)生的總反應為“CH。+3OH--2e-=HCOO-+2H2O

D.當電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，。助。電極a的質(zhì)量會增加52g

12.物質(zhì)結(jié)構決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構因素匹配不正確的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構因素

A沸點：HF>HI氫鍵

B熔點：Na>K原子半徑

C硬度：金剛石>SiC晶體類型

DI2在溶劑中的溶解度：CC14>H2O分子的極性

3

13.某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的機理如圖所示。下列說法正確的是

A.基態(tài)S原子的簡化電子排布式為[Zr]3s23P4

B.反應過程中存在非極性鍵的斷裂和形成

sS§s

C./\I/\/\是該反應的催化劑

MMMM

D.總反應的化學方程式為2H2S+CH4里正CS2+4H2

14.（Ce,鐲系元素）的氧化物是常用的催化劑，能用于汽車尾氣的凈化。兩種鈾的氧

化物的晶胞結(jié)構（晶胞參數(shù)均為anm）如圖a和圖b所示。圖b晶胞中存在。缺陷，其中

Ce的化合價有+3和+4。已知治為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

?0

A.Ce位于元素周期表的ds區(qū)

B.圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為4

C.圖a表示的晶體的摩爾體積為"2%"L

D.圖b晶胞中化合價為+3的Ce的數(shù)目為2

2+22+

15.CP—NR體系中存在如下平衡：Cu+NH3□[CU(NH3)]\[CU(NH3)]+NH3□

2+2+2+2+2+

[CU(NH3)2],[CU(NH3)2]+NH30[CU(NH3)3],[Cu(NH3)3]+NH30[Cu(NH3)4],

平衡常數(shù)依次為七、0%。已知lgKi=4.2,但仁=3.6,陞3=2.9,體系中含Cu物種的組分

4

分布系數(shù)8與恒仁3%）/（M。＞廠1）]的關系如圖所示，N點的橫坐標為22,3（x）=

c(x)

o下列說法

2+

2+；+c([Cu(NH)]j>+C[CU(NH)]2+：cIN?"

c(Cu)+cj[CU（NH3）「；32!33R{[Cu|

錯誤的是

1

lg[c(NH3)/(mol-L)]

A.曲線①為6（口？+）的變化曲線

B.lgK4=2.2

CM點的橫坐標為39

-302+2+

D.C(N43)=10moZ?二1時，C[[CU(WH3)2]}<c[[Cu(7VH3)3]}

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）鎰是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含鎰礦石（主要成分為MnCd，還含

有鐵、鉆、銀、銅等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬鎰的工藝流程如下：

ft*W

足量碳酸過量M?OipH-3.7PH=6.4(NIUhS

含4丁石氧除雜

添渣I攏漫2建潼3電解廢強

L.------?CuCl1-2HZO&體

25。。時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表一所示，幾種金屬離子沉淀的pH如下表二所示。

表一

物質(zhì)CO(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS

165.0x10T6-115.0x10-221.0X10-22

KSp3.0x10-1.0x10

表二

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.73.76.410.4

回答下列問題:

（1）用硫酸浸取含鎰礦石時，提高浸取速率的方法有（寫兩種）。

（2）“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為。

5

(3)濾渣1的主要成分是,實驗室中為了加快固液混合物的分離，

常采用的操作是。

(4)有同學提出，加入(NH4)2S除鉆、除裸的步驟可以放在“除雜1”之前，你是否贊同？

請說明理由：o

(5)由CaC%-2也0晶體制備CuCk的方法是。

(6)25。(3時，分離出濾渣3所得的濾液中_________________o欲使沉鉆后的溶

c(Ni2+)

液中c(C02+)<1.0x10~5mol-L-1,需要控制溶液的pH至少為(已知

1g3?0.48)

(7)電解廢液中還含有少量Mn2+,向其中加入飽和N”4“CO3溶液，有沉淀和氣體生成,

該反應的離子方程式為。

17.(13分)有機物H是一種用于治療慢性腎病的藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是。

(2)C中發(fā)生還原反應的官能團的名稱是;D中發(fā)生氧化反應的官能

團的名稱是o

(3)E與新制的Cu(OH)2反應的化學方程式為-

(4)F分子中可能共平面的碳原子數(shù)最多為。

(5)F-G涉及兩步反應，已知第一步反應為加成反應,則第二步反應為。

(6)M的結(jié)構簡式為o

(7)F有多種同分異構體，同時滿足下列條件的F的同分異構體共有種(不

考慮立體異構)。

a.分子結(jié)構中含有一NH2和苯環(huán)(無其他環(huán))；

6

b.能與NaHCCh溶液發(fā)生反應產(chǎn)生氣體。

18.（14分）環(huán)己酮（<3戶0）是重要的化工原料和有機溶劑，可用于制造合成橡膠、合

成纖維和藥品等。實驗室用次氯酸鈉氧化法制備環(huán)己酮的原理與操作流程如下。

環(huán)己醇25mL冰醋酸30mL水操作11r二麗如口無水碳酸鈉食鹽

般138mL次氯酸鈉溶清3gAlc13和沸石—一環(huán)己酮粗口口>―>]

一'm°環(huán)方鸚品上包西邈鯉有機相

水相*~~

已知：

①環(huán)己酮的密度比水的密度小，能與水形成恒沸混合物，沸點為95（。

②31（時，環(huán)已酮在水中的溶解度為2.4g。

回答下列問題：

（1）環(huán)已醇與次氯酸鈉溶液反應的離子方程式為

（2）“操作1”和“操作3”是蒸儲，其蒸儲裝置中用到的冷凝管是（填字母）。

ABC

（3）“操作2”是分液，分液時有機相應從分液漏斗的（選填“上口”或“下口”）放出。

（4）實驗中加入無水硫酸鎂的目的是。

（5）制備環(huán)己酮粗品時：

①加入次氯酸鈉溶液后，用淀粉-碘化鉀試紙檢驗，試紙應呈藍色，否則應再補加次氯酸鈉

溶液,其目的是。

②次氯酸鈉溶液的濃度可用間接碘量法測定。用移液管移取10.00mL次氯酸鈉溶液于

500mL容量瓶中，加蒸儲水至刻度線，搖勻后移取25.00mL該溶液于250mL錐形瓶中，加

入50mL0.1mol-L1鹽酸和2g碘化鉀，用OlmoLL"硫代硫酸鈉標準溶液滴定析出的碘。在

滴定接近終點時加入lmLO.2%淀粉溶液。析出碘的反應的離子方程式為

_______________________;滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________________________

_________________________________________________;若三次滴定消耗硫代硫酸鈉標準

溶液的平均體積為18.00mL,則原次氯酸鈉溶液的濃度為o（已知

2NG2s2。3=2Ncd+Na2s4。c）

（6）本實驗環(huán)己酮的產(chǎn)率最接近（填字母）。

A.50%A.60%A.70%A.80%

19.（14分）環(huán)己烯（0）是一種重要的化學試劑，主要用于有機合成和油類萃取。利

用環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯的反應原理如下。

直接脫氫：1.C6H12（g）OC6Hlo（g）+“2（。）A%

氧化脫氫：C6H+cc>2（g）O。6/0（。）+。。（。）+%。（。）

回答下列問題：

（1）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

7

化學鍵H—HC—Hc-CC=C

鍵能/(kJ-mol-1)436413348615

則AHi=kJ-mol1；從熱力學角度分析，反應1能自發(fā)進行的條件是(選

填“低溫”或“高溫”)。

(2)科技工作者結(jié)合實驗與計算機模

擬結(jié)果，研究環(huán)己烷直接脫氫制環(huán)已

/Tsz

烯的反應歷程(如圖1所示)，其中吸rrsj*'-------

:CH+H

,TSI'?6102

附在催化劑表面的物種用*表示。

J----■——CeHu*十H*\

①C6H12+*TC6H12*的焰變小于零反應歷程

的原是。?■■/