第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題一、選擇題1．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纖維素C．3mol乙炔和苯 D．1mol碳和2mol碳2．下列說(shuō)法正確的是A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！敝饕婕拔鼰岱磻?yīng)B．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定C．蘇軾：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍”主要涉及吸熱反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)3．下圖為與在一定條件下反應(yīng)生成的微觀示意圖。注：示意圖中的能量表示斷裂或形成共價(jià)鍵吸收或放出的熱量，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是B．由圖可知由假想中間物質(zhì)原子形成極性鍵放出的能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與過(guò)量反應(yīng)放出的熱量是D．由圖中能量數(shù)據(jù)可知，鍵比鍵更難斷裂4．已知充分燃燒13g乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，恢復(fù)到常溫時(shí)，放出熱量bkJ，則能表達(dá)乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．5．已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol6．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．C．由途徑Ⅰ生成HI的小于生成HBr的D．H-Cl、H-Br、H-I鍵穩(wěn)定性依次減小，所以途徑Ⅲ放出的熱量依次減少7．某次發(fā)射火箭，用肼)在中燃燒，生成、液態(tài)。已知：①②假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)計(jì)算發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：的ΔHA． B．C． D．8．下列有關(guān)圖像的描述不正確的是(已知圖像中a、b均大于0)能量A．圖甲中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．圖乙表征金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過(guò)程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定C．圖丙中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．圖丁是的能量變化示意圖，則9．氮元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有較強(qiáng)的還原性；NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ/mol。水合肼(N2H4?H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3?H2O=N2H4?H2O+NaCl+2H2O。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在裝置甲的圓底燒瓶中加入生石灰制取NH3B．用裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶C．制備水合肼時(shí)先將NaClO溶液加入錐形瓶再通入NH3D．用裝置丁吸收反應(yīng)中過(guò)量的NH310．在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以Q1和Q2表示則Q1和Q2的關(guān)系為A．2Q1<Q2 B．2Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．2Q1=Q211．在下列各說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多12．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[]的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．該歷程中最大活化能C．催化劑甲催化效果好，反應(yīng)速率快D．乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8kJ·mol-1B．若C(石墨；s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔHl>ΔH214．已知碳的燃燒熱為393.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ?mol-1。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=285.8kJ?mol-1B．反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ?mol-1C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=175.3kJ?mol-115．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：

，已知：a、b、c均大于零，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH-H鍵所釋放的能量為bkJC．?dāng)嚅_(kāi)2molH-I鍵所需能量約為kJD．向密閉容器中加入2mol和2mol，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ二、填空題16．Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-787kJ/mol回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______(填寫序號(hào))。(2)H2的燃燒熱為_(kāi)_____。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_____。(4)C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。Ⅱ.已知：工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230~280℃)、壓強(qiáng)(2.0~10.0MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1③(6)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，計(jì)算該反應(yīng)的ΔH=______。17．依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量_______(2)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量；_______(3)25℃，101KPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱22.68KJ，則甲醇的燃燒熱的熱方程式為_(kāi)______18．回答下列問(wèn)題：(1)已知：，，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(2)氫化亞銅()是一種難溶物質(zhì)，用溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成氫化亞銅。不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：①用溶液和“另一物質(zhì)”制的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。②寫出在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：_______。③溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_______(填化學(xué)式)。④如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的氣體只有，請(qǐng)寫出溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_______。19．(1)下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H鍵能(kJ/mol)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答①～③題①下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2②X2+H2=2HX(X代表鹵族原子)的反應(yīng)是________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)③相同條件下，等物質(zhì)的量的上述X2(鹵素單質(zhì))分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是____________。(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖，寫出圖中空格處儀器的名稱______________。(3)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過(guò)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是___________。A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B．分別用A、B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為4:3:2:1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.1mol/(L·min)(4)甲溶液的pH為3，乙溶液的pH為5，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為_(kāi)__。A．2:1B．10:1C．100:1D．1:2(5)在密閉容器中進(jìn)行工業(yè)合成氨，開(kāi)始時(shí)N2濃度為8mol/L，H2為20mol/L，5min后N2濃度減小為6mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________mol/(L·min)。20．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=-571.6kJ／mol、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ／mol；完全燃燒30g與H2的相對(duì)密度為7.5的水煤氣。(1)求混合氣體中各成分的物質(zhì)的量是多少______？(2)所放出的熱量是多少______？21．甲醇是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用CH4與O2在催化劑的作用下合成甲醇。主反應(yīng)：副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)已知：CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH=+138kJ/mol，CH4和CH3OH的燃燒熱分別為-890kJ/mol、-726kJ/mol，則主反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。22．Ⅰ．有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：(1)W的化學(xué)式是________，W屬于________化合物。(2)X的電子式是________，X屬于________化合物。(3)1molY在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)______(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為_(kāi)_______。(4)用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程________。Ⅱ．已知Si-Cl鍵、H-H鍵、H-Cl鍵、Si-Si鍵的鍵能分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，1mol硅晶體含2molSi-Si鍵。(5)工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是_______________。23．如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是____；(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______次；(3)實(shí)驗(yàn)中用50mL0.5mol·L-1鹽酸與50mL0.5mol·L-1NaOH反應(yīng)，各溶液密度均為1g·cm-3，水及溶液的比熱均視為4.18J·g-1·℃-1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，最終溫度為T2℃。試寫出中和熱的計(jì)算式ΔH=____；(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1HCl跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：題中碳和一氧化碳、淀粉和纖維素、乙炔和苯都為不同的物質(zhì)，具有不同的能量，燃燒熱不相等，燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無(wú)關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，選項(xiàng)D正確；答案為D。2．B解析：A．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”主要涉及到燃燒，燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，則石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．向燃燒的煤上潑水，碳在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO兩種可燃性氣體，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可燃性氣體燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的熱使鐵礦石熔化，描述的是用煤煉鐵，此為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．C解析：A．氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式為：H2+Cl2=2HCl，A正確；B．由圖可知，H、Cl原子形成1molH-Cl非極性鍵放出431kJ的能量，B正確；C．反應(yīng)焓變=斷鍵能量-成鍵能量；H2+Cl2=2HCl反應(yīng)的焓變△H=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，則1molH2參加反應(yīng)放熱為183kJ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol，與過(guò)量Cl2反應(yīng)放出的熱量是91.5kJ，C錯(cuò)誤；D．由圖中能量數(shù)據(jù)可知，H-H鍵436kJ·mol-1,比Cl-Cl鍵243kJ·mol-1更大，更難斷裂，D正確；故答案為：C。4．D解析：13g乙炔的物質(zhì)的量為，已知充分燃燒0.5mol乙炔放出熱量bkJ，則1mol乙炔完全燃燒放出熱量2bkJ，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為△H=-2bkJ/mol，故選D。5．D【分析】燃燒熱是1mol可燃物C2H6(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水時(shí)放出的熱量，3.0g乙烷的物質(zhì)的量是n(C2H6)=，0.1mol乙烷氣體在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，1mol乙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2(g)、H2O(l)放出熱量是1559.8kJ，據(jù)此分析解答。解析：A．可燃物的物質(zhì)的量不是1mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/mol不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．CO不是C的穩(wěn)定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C．在常溫下H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D．可燃物乙烷的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2(g)、H2O(l)都是穩(wěn)定狀態(tài)，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol表示了乙烷的燃燒熱，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．C解析：A．依據(jù)蓋斯定律，，A正確；B．過(guò)程Ⅱ中，斷裂H-H、X-X鍵，需要吸收熱量，所以，B正確；C．由于I的非金屬性比Br弱，由途徑Ⅰ生成HI放出的熱量小于生成HBr放出的熱量，所以由途徑Ⅰ生成HI的大于生成HBr的，C錯(cuò)誤；D．形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，H-Cl、H-Br、H-I鍵穩(wěn)定性依次減小，所以途徑Ⅲ放出的熱量依次減少，D正確；故選C。7．D解析：已知：①；②，由蓋斯定律可知，②×2-①可得ΔH=ΔH2×2-ΔH1=×2-=，故選D。8．C解析：A．△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，，A正確；B．由圖可知，金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，△H=斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量-形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，則圖丙中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量高于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，C錯(cuò)誤；D．等量B(g)能量高于B(l)則，，D正確；故本題選C。9．C解析：A．在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰，其中的CaO與氨水中的水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)放熱使NH3?H2O分解制取NH3，且Ca(OH)2電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，NH3?H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致NH3?H2O濃度增大，也有益于分解產(chǎn)生NH3，故可用于制取NH3，選項(xiàng)A正確；B．裝置乙中導(dǎo)管短進(jìn)短出，可作安全瓶，選項(xiàng)B正確；C．制備水合肼時(shí)先通入NH3再將NaClO溶液加入錐形瓶，可保證N元素充分被氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．丁中球形結(jié)構(gòu)容積大，水進(jìn)入球形部分，就不能再進(jìn)入左邊裝置中，因而可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，且用于NH3極容易溶于水，因此丁可吸收過(guò)量的NH3，選項(xiàng)D正確；答案選C。10．A解析：H2O(g)變?yōu)镠2O(l)放熱，即H2O(g)=H2O(l)+Q3，依次將題目所給兩個(gè)熱化學(xué)方程式標(biāo)號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律可得②-①×2可得Q2-2Q1=Q3＞0，所以2Q1<Q2；故答案為A。11．B解析：A．放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水，同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成，故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤；D．固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，導(dǎo)致等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量少，故D錯(cuò)誤；故選B。12．C解析：A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正確；B．由圖示可知，該歷程中最大活化能，B正確；C．由圖示可知，催化劑乙對(duì)應(yīng)的活化能小，催化效果好，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，故乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%，D正確；故選C。13．B解析：A．燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因?yàn)樗o方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因?yàn)槭D(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時(shí)，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯(cuò)誤；D．ΔH1為碳單質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，ΔH2為碳單質(zhì)不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以ΔH均為負(fù)數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．C解析：A．氫氣的燃燒熱為，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．碳的燃燒熱為，則反應(yīng)，由于燃燒生成放熱，則反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤：C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳在高溫下與水反應(yīng)生成了可燃性氣體和CO，故C正確；D．由于反應(yīng)的焓變未知，無(wú)法計(jì)算的焓變，故D錯(cuò)誤。答案選C。15．B解析：A．因?yàn)樵摲磻?yīng)，為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．?dāng)嚅_(kāi)1molH-H鍵需要吸收bkJ能量，B錯(cuò)誤；C．，計(jì)算可得斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量約為kJ，C正確；D．因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以向密閉容器中加入2mol和2mol，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，D正確。因此，本題選B。二、填空題16．①、④285kJ/mol1425kJC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ/mol-246.1kJ·mol-1解析：Ⅰ(1)放熱反應(yīng)焓變小于0，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①、④；(2)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，根據(jù)反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出570kJ熱量，則1molH2完全燃燒放出×570kJ=285kJ的熱量，H2的燃燒熱為285kJ/mol；(3)10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，由(2)計(jì)算可知，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，則10gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425kJ；(4)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，由④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-787kJ/mol可知，1molC(s)完全燃燒放出的熱量為×787kJ=393.5kJ，則C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；(5)1L1mol/LH2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為1mol，2L1mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，二者完全反應(yīng)生2mol水，放出114.6kJ的熱量；在稀溶液里，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，因此二者反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為×114.6kJ=57.3kJ，則該中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ/mol；Ⅱ(6)已知①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，2×①+②+③可得3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ·mol-1)×2+(-23.5kJ·mol-1)+(-41.2kJ·mol-1)=-246.1kJ·mol-1。17．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝?1366.8kJ?mol?1(2)C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ?mol?1(3)CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝?725.76kJ?mol?1解析：（1）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝?1366.8kJ?mol?1；故答案為：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝?1366.8kJ?mol?1。（2）1molC(石墨，s)與適量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ?mol?1；故答案為：C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ?mol?1。（3）25℃，101KPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱22.68KJ，則1mol甲醇燃燒放出熱量為725.76kJ，則甲醇的燃燒熱的熱方程式為CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝?725.76kJ?mol?1；故答案為：CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝?725.76kJ?mol?1。18．(1)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol(2)還原劑2CuH+3Cl22CuCl2+2HClH2CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO解析：（1）將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，②-①可得反應(yīng)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，則反應(yīng)熱?H=?H2-?H1=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+131.3kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol；（2）①CuH中銅的化合價(jià)是＋1價(jià)，而硫酸銅中銅的化合價(jià)是＋2價(jià)，即硫酸銅是氧化劑，所以另一種物質(zhì)是還原劑；②氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以和氯氣反應(yīng)的生成物是氯化銅和氯化氫，方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；③CuH中H的化合價(jià)是－1價(jià)，具有還原性，而氯化氫中H的化合價(jià)是＋1價(jià)，所以生成的氣體是氫氣；④CuH中H的化合價(jià)是－1價(jià)，具有還原性，而硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將+1價(jià)的銅和-1價(jià)的氫都會(huì)氧化，而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒進(jìn)行配平方程式得CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO。19．A放熱Cl2環(huán)形玻璃攪拌棒DC0.8【分析】（1）物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的熱量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定；(2)根據(jù)斷鍵消耗的能量和成鍵釋放的能量的相對(duì)大小判斷反應(yīng)的吸放熱；（3）根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析解答；（4）根據(jù)不同反應(yīng)中同種物質(zhì)速率大小比較快慢；（5）根據(jù)速率計(jì)算公式計(jì)算NH3反應(yīng)速率。解析：（1）①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)中H-H鍵能最大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，越難以斷裂，所以H-H最穩(wěn)定；故選A；②X2+H2=2HX，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-2432kJ/mol=-185kJ/mol<0；H2+Br2=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2366kJ=-103kJ/mol<0；I2+H2=2HI△H=151kJ/mol十436kJ/mol-2298kJ/=-9kJ/mol<0；所以X2+H2=2HX(X代表鹵族原子)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱：③通過(guò)上述計(jì)算可知，相同條件下，等物質(zhì)的量的上述X2(鹵素單質(zhì))分別與足量的氫氣反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)放出熱量最多，由表格中化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：Cl2為243kJ，Br2為193，I2為151kJ，所以是等物質(zhì)的量的上述X2(鹵素單質(zhì))分別與足量的氫氣反，Cl2放出的熱量最多，故答案為:Cl2；(2)如圖為中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置，圖中空格處儀器的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；故為環(huán)形玻璃攪拌棒。(3)A.A為固體，濃度不變，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，A為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，2min內(nèi)用B表示的平均速率v(B)==0.3mol(Lmin)，不是2min末的即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D.隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D正確；故選:D；(4)據(jù)溶液的c(H+)=10-pHmol/L可以知道，pH=3的溶液的c(H+)=10-3mol/L，pH=5的溶液的c(H+)=10-5mol/L，故兩溶液中的c(H+)之比為10-3:10-5=100：1；所以答案為：C；(5)開(kāi)始時(shí)N2濃度為8mol/L，5min后N2濃度為6mol/L，則氮?dú)獾臐舛茸兓繛?mol/L-6mol/L=2mol/L；根據(jù)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，則NH3的濃度變化量為4mol/L，則用NH3濃度變化表示的反應(yīng)速率v==0.8mol/(Lmin)；故為0.8mol/(Lmin)。20．(1)氫氣、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol(2)568.8kJ解析：（1）完全燃燒30g與H2的相對(duì)密度為7.5的水煤氣，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.5×2=15，混合氣的物質(zhì)的量為30g÷15g/mol=2mol，設(shè)氫氣、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為a、2-a，則2a+28（2-a）=30g，a=1mol，故氫氣、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol；（2）氫氣、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量是571.6kJ÷2+566kJ÷2=568.8kJ。21．-26解析：已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①，由甲烷、甲醇的燃燒熱可寫出：②，③，由蓋斯定律可知①＋②—③得主反應(yīng)，則＝＝(+138kJ/mol)+(—890kJ/mol)—(—726kJ/mol)=—26kJ/mol，故答案為：—26。22．(1)CH4共價(jià)(2)共價(jià)(3)增大28g(4)(5)(4a＋2b-4c-2d)kJ/mol【分析】Ⅰ．5種短周期元素A、B