試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之物質(zhì)的溶解度專練探究（九）1．冬天，人們喜歡喝熱的可樂。打開可樂蓋時(shí)可觀察到有大量氣泡冒出，而且能聞到可樂的香味，但加熱之后就觀察不到氣泡了。對此合理的解釋是A．香料的分子在不停地運(yùn)動B．打開蓋時(shí)，二氧化碳分子分成了原子C．加熱時(shí)，二氧化碳的溶解度增大D．打開蓋時(shí)，二氧化碳的溶解度增大2．下列因素不能影響固體物質(zhì)溶解度的是A．溶質(zhì)的種類 B．溶劑的性質(zhì) C．溫度 D．溶劑的量3．下表是不同溫度下硝酸鉀的溶解度，下列有關(guān)說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃時(shí)，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B．40℃時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克C．60℃時(shí)，100克水中最多能溶解硝酸鉀為110克D．100℃時(shí)水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時(shí)水中溶解的硝酸鉀多4．結(jié)合KNO3和NH4C1的溶解度曲線判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．升高溫度可將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液D．將t2℃的飽和NH4Cl溶液降溫到t1℃，溶液質(zhì)量減小5．能增大二氧化碳在水中溶解度的方法是A．升高溫度 B．增加二氧化碳的體積C．增加水的質(zhì)量 D．增大壓強(qiáng)6．以下對20℃的硝酸鉀溶解度為31.6g的解釋中正確（）A．20℃，31.6g硝酸鉀完全溶解在水中B．20℃，100g溶液含31.6g硝酸鉀C．100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀D．20℃，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好飽和7．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．20℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相同C．若A中混有少量B可采用降溫結(jié)晶的方法提純AD．若將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用降低溫度的方法8．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出的晶體質(zhì)量多B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入50g水中溶解后溶液質(zhì)量為90gD．t2℃時(shí)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液甲所需水的質(zhì)量比乙多9．幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖．則下列說法正確的是（）A．氯化銨的溶解度最大B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C．40℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．把40℃時(shí)相同質(zhì)量的飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多10．20℃時(shí)，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．實(shí)驗(yàn)④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)到飽和11．下列說法不正確的是（

）A．在樹木上涂刷含有硫磺粉的石灰漿，可以防止樹木凍傷B．當(dāng)喝了冰鎮(zhèn)汽水后常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)C．在測定空氣中氧氣的含量時(shí)，若紅磷量不足，進(jìn)入集氣瓶中水的體積會少于瓶內(nèi)氣體體積的1/5D．物質(zhì)在溶解過程中常伴隨熱量變化，如硝酸銨溶解時(shí)會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象12．下列相關(guān)比較中，關(guān)系正確的是A．氫氧化鈣的溶解度：20℃＜60℃ B．硬度：黃銅>銅C．沸點(diǎn)：氯化鈉稀溶液＜蒸餾水 D．氮元素的含量：NH4NO3>CO(NH2)213．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．丙物質(zhì)的飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大B．若甲物質(zhì)在2℃時(shí)的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)C．在t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲=乙>丙D．在t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等14．“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是A．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收B．NaHCO3是純堿C．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大D．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl15．KC1、KNO3兩種固體的溶解度如下表，下列說法正確的是溫度20304050溶解度KCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．兩種物質(zhì)在30℃~50℃時(shí)溶解度相等B．將KNO3的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．40℃時(shí)，KC1飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．KCl中混有少量KNO3時(shí)，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純KCl16．侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．Na2CO3比NaCl的溶解度大B．t1℃用Na2CO3、NaCl配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量為Na2CO3<NaClC．若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測這兩種溶液的pH，結(jié)果都會減小17．下列事實(shí)或現(xiàn)象，能用同一化學(xué)原理解釋的是A用汽油除去衣服上的油污用洗潔精清洗餐具上的油污B用完的菜刀晾干放置保存在鐵制品表面涂油漆防銹C喝碳酸飲料后常打飽嗝打開碳酸飲料瓶有大量泡沫出現(xiàn)D消防員用高壓水槍滅火油鍋著火用鍋蓋滅火A．A B．B C．C D．D18．K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如表，對應(yīng)的溶解度曲線如圖1：溫度/℃2030506080溶解度（g/100g水）K2CO3110114121126139KNO331.645.885.511016930℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的K2CO3和KNO3的燒杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢復(fù)至30℃，結(jié)果如圖2所示。下列說法正確的是A．甲表示K2CO3的溶解度曲線B．t1應(yīng)介于50℃~60℃C．30℃時(shí)，飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%D．30℃時(shí)所加入的K2CO3和KNO3質(zhì)量m應(yīng)滿足22.9g＜m≤57.0g19．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是A．圖中a點(diǎn)表示，t2℃時(shí)100g水中最多溶解甲物質(zhì)25gB．甲物質(zhì)的的溶解度隨溫度的升高而增大C．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等20．某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是()A．該溫度下，KNO3的溶解度為30gB．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大21．兩種不含結(jié)晶水的晶體A、B的溶解度曲線如右圖所示。下列分析正確的是A．t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3C．將t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A＞BD．將B的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方?2．為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程）下列說法不正確的是A．②③中溶液的質(zhì)量：③>②B．硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度小于20gC．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④D．硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大23．已知鎂可以和熱水反應(yīng)【】并放出熱量，待完全反應(yīng)后，趁熱滴入幾滴無色酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色。以下判斷不合理的是A．溫度降低，Mg(OH)2的溶解度減小B．溫度降低，溶液的pH變小C．酚酞試液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而失效D．溶液中的Mg(OH)2與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)24．同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中（室溫20℃）自制蔗糖晶體的實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示，圖2是蔗糖的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是A．加入水后所得蔗糖溶液的質(zhì)量是86gB．加熱和攪拌都可以增強(qiáng)蔗糖的溶解性C．加熱后蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．靜置4~5天后結(jié)晶出的蔗糖晶體是66g25．如圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A．將固體研碎可增大固體在水中的溶解度B．將t1℃b的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．將t2℃a的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量為30gD．當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a26．NaCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是：A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．將兩種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃，析出KNO3最多C．使NaCl從其飽和溶液中析出，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法D．20℃時(shí)，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%27．兩種固體物質(zhì)NaCl和KCl的溶解度曲線如下圖1所示，現(xiàn)有40gNaCl、40gKC1兩份固體，分別置于兩只燒杯中，各倒入100g60℃蒸餾水充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖2所示，下列推斷正確的是A．甲中加入的固體是NaClB．60℃時(shí)，甲中溶液可能飽和，乙中溶液一定飽和C．60℃時(shí)，要使乙中的固體全部溶解，可以采用加溶劑的方法D．分別將甲、乙中的溶液降溫至10℃，甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是溫度/℃20304050607080溶解度MgSO425.128.230.832.934.335.034.9S/gNa2CO321.539.749.048.546.045.243.9A．物質(zhì)甲是Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)的溶解度在25.1g~27g之間C．b點(diǎn)、c點(diǎn)對應(yīng)的乙的飽和溶液，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．可在t2℃配出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%的乙溶液29．如圖中曲線為KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P三點(diǎn)分別表示三份KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，下列判斷不正確的是（）A．其它條件不變，加水稀釋N點(diǎn)溶液可使其至M點(diǎn)B．M、N點(diǎn)代表的是飽和溶液，P點(diǎn)代表的是不飽和溶液C．其它條件不變，將P點(diǎn)或N點(diǎn)溶液降溫40℃后溶液均可至M點(diǎn)D．維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N點(diǎn)均不動，P點(diǎn)垂直上移可至N點(diǎn)30．粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。敘述錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量B．只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2D．若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A、分子是不斷運(yùn)動的，運(yùn)動到人周圍被人聞到，正確；B、打開蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，二氧化碳逸出，沒有生成新物質(zhì)，二氧化碳分子沒有分成原子，錯(cuò)誤；C、加熱時(shí)，溫度升高，氣體溶解度減小，錯(cuò)誤；D、打開蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，錯(cuò)誤。故選A。2．D【詳解】A、固體的溶解度與溶質(zhì)的種類和性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，就是因?yàn)檎崽呛吐然c性質(zhì)的不同；B、溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘單質(zhì)易溶于酒精而難溶于水，這是因?yàn)樗途凭男再|(zhì)的差異；C、同時(shí)還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大。D、固體的溶解度是對100g溶劑來說的，溶劑的量已經(jīng)確定，故溶劑的多少不影響溶解度的大小。故選D。3．C【分析】固體溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！驹斀狻緼、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是一定的，是在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故A錯(cuò)誤；B、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是163.9g，根據(jù)溶解度概念可知，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克。故B錯(cuò)誤；C、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，物質(zhì)溶解到最大量時(shí)達(dá)到飽和，根據(jù)溶解度概念可知，100克水中最多能溶解硝酸鉀為110克，故C正確；D、100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，因?yàn)闆]有確定水的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選C。4．C【分析】本題考查溶解度曲線?！驹斀狻緼、由圖像可知，溶解度曲線上的交點(diǎn)表示溶解度相等，所以t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A不符合題意；B、由圖像可知，兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，故B不符合題意；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增加，因此接近飽和的硝酸鉀溶液降溫才能變成飽和溶液，故C符合題意；D、將t2℃的飽和NH4Cl溶液降溫到t1℃，根據(jù)圖像可知，會有氯化銨晶體析出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，故D不符合題意；故選C。【點(diǎn)睛】本題難度不大，根據(jù)溶解度基本概念即可作答。5．D【詳解】A、升高溫度，二氧化碳在水中的溶解度減小，故A錯(cuò)誤；B、通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不變，故B錯(cuò)誤；C、增加水的質(zhì)量對二氧化碳的溶解度無影響，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，二氧化碳在水中的溶解度增大，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)影響氣體溶解度的因素進(jìn)行分析，溫度越低，氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。6．D【詳解】溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量；20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g指在20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)，觀察選項(xiàng)，故選D。7．D【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，不符合題意；B、通過分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等，不符合題意；C、A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若A中混有少量B可采用降溫結(jié)晶的方法提純A，不符合題意；D、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，若將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用升高溫度的方法，符合題意。故選D。8．B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、選項(xiàng)中沒有說明甲、乙溶液質(zhì)量是否相等，所以無法判斷析出的晶體質(zhì)量是否相等，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，則它們飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，只有25g甲物質(zhì)溶解，所以充分溶解后溶液的質(zhì)量為75g，錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大，所以配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要的水比乙少，錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A、由于固體的溶解度隨溫度的變化而變化，因此若不說明在哪一溫度下，溶解度也就沒有意義，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，在低于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由于在40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度是50g，即該溫度下，硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=33.3%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于在低于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此把40℃時(shí)飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多，故選項(xiàng)正確；故選：D。10．C【詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不最大，而是實(shí)驗(yàn)④和⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實(shí)驗(yàn)④所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，即20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，選項(xiàng)正確；D、因?yàn)?0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，因此將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)不到飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。11．B【詳解】A、含有硫磺粉的石灰漿涂抹在樹木上，可以防止害蟲生卵，而且涂抹適量的石灰漿，可以防止樹木凍傷。A正確；B、喝了冰鎮(zhèn)汽水后常常會打嗝，是因?yàn)槿梭w胃部的溫度比汽水的溫度高，而溫度越高，氣體的溶解度越小，所以喝冰鎮(zhèn)汽水后會打嗝。B錯(cuò)誤；C、利用紅磷測定空氣中氧氣的含量，若紅磷不足，則消耗氧氣的含量就會減少，則回流的水的體積也會減少，從而導(dǎo)致回流的水的體積小于1/5。C正確；D、硝酸銨溶解會吸收熱量，使溶液的溫度降低。D正確。故選B。12．B【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣的溶解度：20℃>60℃，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度高，因此黃銅和銅的硬度：黃銅>銅，選項(xiàng)B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氯化鈉溶液的沸點(diǎn)總是高于水的沸點(diǎn)。因此沸點(diǎn)：氯化鈉稀溶液＞蒸餾水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH4NO3中的氮元素含量為：，CO(NH2)2中的氮元素含量為：。因此氮元素的含量：NH4NO3＜CO(NH2)2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。13．A【詳解】A、由圖可以得知丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低。所以當(dāng)升溫的時(shí)候溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)橛蓤D可以得知甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而升高。當(dāng)物質(zhì)在2℃時(shí)的溶解度為12g，在20℃的溶解度肯定會大于10g，故甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)，故B正確；C、由圖可以得知在t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲=乙>丙，故C正確；D、在t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故D正確。故選A。14．A【詳解】A.向飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，然后通入二氧化碳，可以有效吸收二氧化碳，此選項(xiàng)正確；B.NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱純堿，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.“侯氏制堿法”中NaHCO3在溶液中更容易達(dá)到飽和而析出，說明在該反應(yīng)條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)有NH4Cl和NaHCO3兩種溶質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。15．D【詳解】A.由表可知，KC1和KNO3溶解度曲線在30℃~50℃溫度范圍內(nèi)沒有相同的時(shí)候，所以，兩物質(zhì)的溶解度在此范圍內(nèi)不相交，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；B.KNO3的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以通過升高溫度來完成，在此過程中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，所以，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，也可以不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；C.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系可得，40℃時(shí)，KC1飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；D.由表可知，KCl的溶解度隨溫度升高，增大的較慢，KNO3的溶解度隨溫度升高，增大的快，因此，KCl中混有少量KNO3時(shí)，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純KCl，故選項(xiàng)說法正確，符合題意，故選D。16．C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！驹斀狻緼、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，用Na2CO3、NaCl配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量為Na2CO3>NaCl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉，故選項(xiàng)正確；D、用蒸餾水潤濕的pH試紙測這兩種溶液的pH，碳酸鈉溶液呈堿性，被稀釋堿性減弱，pH會減小。氯化鈉溶液為中性，稀釋后pH不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。17．B【詳解】A、用汽油除去衣服上的油污利用的是溶解，用洗潔精清洗餐具上的油污利用的是乳化作用，不是同一化學(xué)原理。錯(cuò)誤。B、用完的菜刀晾干放置保存和在鐵制品表面涂油漆防銹，利用的都是鐵生銹需要與氧氣和水同時(shí)接觸，阻止鐵與氧氣或水接觸可以防止生銹。正確。C、喝碳酸飲料后常打飽嗝是因?yàn)槲竷?nèi)溫度比外界溫度高，溫度升高氣體溶解度減小。打開碳酸飲料瓶有大量泡沫出現(xiàn)是因?yàn)榇蜷_瓶蓋后氣壓減小，氣壓減小氣體溶解度減小。利用的不是同一化學(xué)原理。錯(cuò)誤。D、消防員用高壓水槍滅火利用的是水蒸發(fā)吸熱，能使溫度降低到可燃物著火點(diǎn)以下。油鍋著火用鍋蓋滅火利用的是隔絕空氣與可燃物接觸。利用的不是同一化學(xué)原理。錯(cuò)誤。故選B。18．D【詳解】A、通過分析溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以圖1中表示KNO3溶解度曲線的是甲，故A錯(cuò)誤；B、曲線上M點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，硝酸鉀、碳酸鉀的溶解度相等，由溶解度表可知，圖1中t1的溫度范圍為60℃～80℃，故B錯(cuò)誤；C、30℃時(shí)，KNO3的溶解度是45.8g，則飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C錯(cuò)誤；D、30℃時(shí)，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30℃時(shí)，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57.0g，所以30℃時(shí)所加入K2CO3和KNO3的質(zhì)量m應(yīng)滿足22.9g＜m≤57.0g，故D正確；故選D。19．D【詳解】A、圖中a點(diǎn)表示，t2℃時(shí)100g水中最多溶解甲物質(zhì)25g，故選項(xiàng)正確；B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項(xiàng)正確；C、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故選項(xiàng)正確；D、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，若二者飽和溶液的質(zhì)量相等則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，現(xiàn)在溶液不確定，無法比較兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量多少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】一定溫度下的飽和溶液中兩物質(zhì)的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。20．C【詳解】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。A.該溫度下，KNO3的溶解度為＝,x＝50g,故A錯(cuò)誤；B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝33.3%，故B錯(cuò)誤；C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故C正確；D.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛∶硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，影響固體溶解度的因素是溫度，溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。21．B【詳解】A、t1℃時(shí)，雖然A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同，但由于飽和溶液質(zhì)量不確定，溶質(zhì)的質(zhì)量無法比較。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、t2℃時(shí)，A溶解度為50g，即50gA溶解于100g水中恰好形成飽和溶液。把50gA放入50g水中只有25gA可以溶解。其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25：75＝1∶3，故B選項(xiàng)正確。C、兩種物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大。將t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，都變?yōu)椴伙柡腿芤海萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系仍然是A＝B，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、將B的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。22．B【詳解】A、②③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量多，則②③中溶液的質(zhì)量：③>②，故選項(xiàng)說法正確；B、①可知硝酸鉀在20℃時(shí)50g水可以溶解10g溶質(zhì)，由于溶解度是100g溶劑溶解的質(zhì)量，所以硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度大于20g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、②圖中還有固體剩余，是20°C時(shí)的飽和溶液、④圖中還有固體剩余，所以是10°C時(shí)的飽和溶液，由②③可知，升溫能使未溶解的固體溶解，所以硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以②＞④；②③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量多，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②，所以③＞②＞④，故選項(xiàng)說法正確；D、由②③可知，升溫能使未溶解的固體溶解，所以硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故選項(xiàng)說法正確。故選B。23．C【詳解】A、趁熱滴入幾滴無色酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度降低，紅色逐漸褪去，直至無色，則說明隨著溫度降低，氫氧化鎂的溶解度逐漸減小，溶液中的堿性物質(zhì)減少，故A正確；B、趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色，則可能是因?yàn)闇囟冉档?，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中的堿性物質(zhì)減少，氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值變小，故該判斷合理，故B正確；C、趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，而酚酞遇堿性溶液變紅是酚酞的特性，一開始變紅說明酚酞試液沒有與空氣中的二氧碳反應(yīng)而失效，故該判斷不合理，故C錯(cuò)誤；D、趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色，則可能是溶液中的氫氧化鎂與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和水，溶液中的堿性物質(zhì)減少，故該判斷合理，故D正確；故選C。24．C【詳解】A、室溫20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多溶解蔗糖為204g，因此20g水中，溶解蔗糖的質(zhì)量=20g×=40.8g，所以加入水后所得蔗糖溶液的質(zhì)量=20g+40.8g=60.8g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大，所以加熱可以增強(qiáng)蔗糖的溶解性，而攪拌只能加速蔗糖溶解，不能增強(qiáng)蔗糖的溶解性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大，所以加熱后，蔗糖的溶解度增大，燒杯底部的固體溶解，所以加熱后蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)正確；D、靜置4~5天后，恢復(fù)到室溫20℃，蔗糖的溶解度為204g，20g水中溶解蔗糖的質(zhì)量為40.8g，所以結(jié)晶出的蔗糖晶體=66g-40.8g=25.2g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。25．D【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的溶解度只隨溫度的變化而變化分析；B、根據(jù)b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化分析；C、根據(jù)溶解度曲線圖，判斷晶體析出情況；D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析。【詳解】A、物質(zhì)的溶解度只隨溫度的變化而變化，將固體研碎不能增大固體在水中的溶解度，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由圖可知：b的溶解度隨溫度的升高變化不大，將t1℃時(shí)b物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），b變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、將t2℃a的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量不一定為30g，選項(xiàng)中沒有說明飽和溶液的質(zhì)量，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、a的溶解度隨溫度的升高而增大，b的溶解度受溫度影響不大，當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a，故D選項(xiàng)說法正確。故選D。【點(diǎn)睛】掌握固體溶解度曲線及其應(yīng)用、結(jié)晶的方法、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。26．C【詳解】A、比較溶解度大小，一定要指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃，析出KNO3最多，溶液質(zhì)量未知，無法比較，不符合題意；C、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，符合題意；D、20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，故50g水最多能溶解18gNaCl，將30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所