2022-2023學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎防控方案中指出，84消毒液、75%乙醇、乙醛

等均可有效滅活病毒。下列消毒使用的藥品中屬于電解質(zhì)的是（）

A.漂白液B.乙醛C.84消毒液D.高銃酸鉀

2.下列敘述正確的是（）

A.物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物

B.氫氧化鐵膠體帶正電荷，土壤膠體帶負(fù)電荷

C.無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物

D.按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

3.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)大部分晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干

B.測氨水pH時(shí)，用潔凈的玻璃樣蘸取氨水滴在濕潤pH試紙上

C.蒸鐲時(shí)，加入液體的體積不超過蒸儲(chǔ)燒瓶容積的2/3并加少量沸石

D.萃取分液時(shí)，先放出下層液體，關(guān)閉旋塞后，從上口倒出上層液體

4.設(shè)用為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol甲基（-CL）所含電子數(shù)為IOJVI

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCHCk含有的原子數(shù)目為104

C.26g苯乙烯含有＞=C（數(shù)目為用

D.26gCJL和苯蒸氣的混合氣體中所含C原子數(shù)為2%

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H,0=Na+20H+H2t

B.FeCb溶液中加入Fe粉:Fe+Fe3=2Fe21

+3t

C.AI2O3溶于鹽酸中:Al203+6H=2Al+3H20

+

D.將Ck通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）

A.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色

B.將二氧化硫通入Na2s溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，加少量水，溶液呈淺綠色

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

7.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe"溶液中的少量A1"

C.FeCL溶液中混有少量FeCk：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾

D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入

過量CO?后過濾

8.在給定的四種溶液中，加入以下幾種離子，各離子能在原溶液中共存的是（）

A.所含溶質(zhì)為NaHSO」的溶液：加入K*、CO；、NO：、Na，

B.滴加酚酰變紅的溶液：加入SO：、Cu2\K\Cl

C.含有大量SO；的溶液：加入K+、Cu2\Cl\NO；

2

D.常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na*、Ca\Cl、HCO,

9.下列物質(zhì)（飽和溶液）之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

④

選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑

AAlAI2O3NaA102①

BNa2cO3NaClNaHC03③先通NH：；、再通CO?

CNaNaOHNaCl②電解飽和食鹽水

DSiNa2SiO3H2SiO3②加熱

A.AB.BC.CD.D

10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

A.漂白粉溶液在空氣中失效：C10+C0,+H20=HC10+HC0；

2

B.用濃鹽酸與MnOz反應(yīng)制氯氣:MnO2+2H1+2Cl=Mn,+C12t+2H20

C.向NaAlOz溶液中通入過量C&制Al（0H）3：AlOj+C02+2H2O=A1（0H）31+HCO；

D.水玻璃中通入少量CO?制硅酸凝膠：SiO^+2H20+2C02=H2SiO3I+2HC0；

11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

目的操作

測定NaClO溶液的取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液

A

pH點(diǎn)滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

取2mLO.Imol-L'AgNOj溶液，先后滴加3滴0.Imol-L'NaCl

驗(yàn)證

B溶液和5滴0.Imol?LlKI溶液,先生成白色沉淀,后又產(chǎn)生

扁(AgCl)>a°(Agl)

黃色沉淀

證明Na￡O3溶液中

C向含有酚曲的Na￡03溶液中滴入BaCL溶液,觀察溶液的變化

存在水解平衡

檢驗(yàn)Fe（N03）2晶體

將Fe（N03）2樣品溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是

D是否已

否變紅

氧化變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

12.高鐵酸鈉（NazFeO。是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高

鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：

2Fe"+3C10+100H=2FeO：+3Cl+5H。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）

A.C10是還原劑B.Fe"被氧化

C.1molCIO完全反應(yīng)失去2moleD.FeO：中鐵元素顯+2價(jià)

13.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.往酸性KMnO,溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性

B.2,2一二甲基丙烷和2一甲基丁烷互為同分異構(gòu)體

C.只用水無法鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

D.乙醇、乙酸的沸點(diǎn)比01八Cz4的沸點(diǎn)高

14.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)

B.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應(yīng)

15.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（)

A.lmol/LHNCh溶液中,H+的數(shù)目為N*

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNL分子的數(shù)目為N.

C.3moiNO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

D.2moiNO與ImolOz在密閉容器中充分反應(yīng)后分子的數(shù)目為2NA

16.下列說法正確的是（）

A.A1（OH）3可用作胃酸中和劑

B.電解MgCL溶液可以得到金屬鎂

C.向Na2co，溶液中滴加次氯酸溶液可以制取C0?

D.將CO?通入BaCU溶液中有白色沉淀BaCO?生成

二、填空題

17.已知某待測液由Ag'、Mg"、K\Ba21.NH,\NO3一中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯

現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：

第二步：第三步：;

（2）待測液中一定含有、NOJ離子,一定不含有離子，

還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀

察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）,

三、實(shí)驗(yàn)題

18.物質(zhì)的分離提純是生產(chǎn)生活的重要環(huán)節(jié)，請根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

I.粗鹽除掉泥沙后，還含有MgCL、CaCL、NazS。,等雜質(zhì)。有個(gè)同學(xué)為了除去雜質(zhì)得到

精鹽，設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)方案（用于沉淀的試劑稍迎續(xù)）：

試劑a蒸發(fā)結(jié)晶

*濾液——?-------?精鹽

溶解加入一些試劑過濾操作4操作5

粗鹽-----?-----------?——?

操作1操作2操作3

*沉淀

根據(jù)上述方案，回答下列問題：

(1)操作2中所加試劑及滴加順序可以是。

A.BaCL、Na2cO3、NaOHB.BaCL、NaOH>Na2CO3C.Na2C03,BaCl2>NaOH

D.NaOH>BaCk、Na2CO3E.Na2CO3>NaOIkBaCl2F.NaOH.Na2CO3>BaCl2

(2)若操作2只用兩種試劑就能達(dá)到目的，請按滴加順序?qū)懗鲈噭┟Q

(3)操作4中加入的試劑a是_目的是除去哪些離子：一一。

II.通過蒸鐳的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取蒸鐳水，原理如圖所示。

III.用CCL從碘水中萃取L并用分液漏斗分離兩種液體，其中的分液操作中有如下兩

步：

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗的小孔。

②旋開活塞，用燒杯接收下層液體。

(6)步驟①的目的是。

(7)下層物質(zhì)是(填名稱).

19.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100mL、200mL,250mL、500mL,某個(gè)實(shí)驗(yàn)中

需0.50mol-L'NaOH溶液450mL和0.46mol-L'硫酸溶液500mL，根據(jù)相關(guān)情況回答下列問

題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào)),配制上述溶液還需

用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

a

（2）用18.4mol/L的濃硫酸配制0.46mol-L硫酸溶液500mL的實(shí)驗(yàn)中，共一次用到膠頭

滴管。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g?若NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移

至容量瓶，則所得溶液濃度0.50mol-L'（填“大于”、“等于”或“小于”，下

同）。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線則所得溶液濃度

________0.50moi（工

20.水泥是重要的建筑材料，某興趣小組欲用高鐳酸鉀法測定水泥中的鈣含量，具體做

法如下：稱取一定質(zhì)量的水泥樣品，經(jīng)過一系列操作將其轉(zhuǎn)化為草酸鈣（CaCQ4）沉淀，

將此沉淀洗滌后溶于稀硫酸可得草酸（也6。4）,再用高銃酸鉀溶液滴定即可測定水泥

樣品中Ca2+的含量。

【實(shí)驗(yàn)一、配制高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是該小組同學(xué)配制50mL高鎰酸鉀溶液的過程示意圖，且步驟①中游碼讀數(shù)不為0。

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)），容量瓶使用之前需要先

(填操作名稱)。

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上

下顛倒，搖勻。

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶

液濃度將(填“偏大”或“偏小”)。

【實(shí)驗(yàn)二、測定水泥樣品中Ca?+的含量】

稱取0.4000g水泥樣品，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用重新配制的0.0500mol?「標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，充分反應(yīng)后消耗36.00mL溶液。

+2+

⑷草酸與KMnO,反應(yīng)的原理為：MnO/+H2C2O4+H-Mn+CO21+H2O(未配平),

請配平該離子方程式：o

(5)經(jīng)過計(jì)算，該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

四、元素或物質(zhì)推斷題

21.純凈物A、B、C、D的組成中至少有一種元素相同，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分

(1)若A為金屬單質(zhì)，C為淺黃色粉末，常溫常壓下Y為液態(tài)氧化物，則B的化學(xué)式為

,C-D的離子方程式為。

(2)若A是非金屬單質(zhì)，C是光合作用的原料，A和C在高溫下生成B,則該反應(yīng)中氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

(3)若A為黃綠色氣體，X為金屬單質(zhì)，B為X在A中燃燒生成的棕黃色的煙，寫出A和

X反應(yīng)的化學(xué)方程式：；氫氣在A中燃燒可觀察到的現(xiàn)象為,該反應(yīng)中

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

參考答案

1.D

【分析】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

【詳解】A.漂白液是一種具有將帶顏色的材料漂至無色的漂白劑的水溶液，其屬于混

合物，A不符合題意：

B.乙醛及其水溶液均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，屬于混合物，C不符合題意；

D.高錦酸鉀在水溶液中能電離出K'和MnO,而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D符合題意；

故選Do

2.C

【詳解】A.純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物

為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A錯(cuò)誤；

B.膠體呈電中性，不帶電，氫氧化鐵膠體因吸附陽離子而帶正電荷，土壤膠體因吸附

陰離子而帶負(fù)電荷，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)可以分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化

物，故C正確；

D.按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

3.B

【詳解】A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，防止晶體四濺，故

A正確；

B.測氨水pH時(shí)，用潔凈的玻璃樣蘸取氨水滴在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，不

能把試紙潤濕，以免引起誤差，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過蒸儲(chǔ)燒瓶容積的2/3,并加少量沸石，防止暴沸，

故C正確；

D.分液時(shí)先放出下層液體，關(guān)閉旋塞后，再從上口倒出上層液體，以避免液體重新混

合而污染，故D正確；

故選：Bo

4.D

【詳解】A.甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基所含電子數(shù)為lmolX9XMnolT=9N,

故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法計(jì)算4.48L三氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的原子

試卷第8頁，共13頁

數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，所以26g苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為六等：XI

104g/mol

XNmolT=o.25M,故C錯(cuò)誤；

D.乙快和苯的最簡式都為CH,則2乙CH中含有的碳原子個(gè)數(shù)為XIXMmol-

了13g/?mol?

'=2M,故D正確；

故選Do

5.C

【詳解】A.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2HQ=2Na++20H-

+H2t,故A錯(cuò)誤；

B.FeCh溶液中加入Fe粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe+2Fe3=3Fe2',故B錯(cuò)

誤；

C.AL03與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：A12O3+6H+=2A1"+3HZO,

故C正確；

D.S通入水中生成HC1和HC1O,HC1O為弱酸不能拆，離子方程式為:Cb+HztAfr+Cl+IIC10,

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.C

【詳解】A.氯氣通入溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，紫色石蕊因?yàn)辂}酸先變紅，

因?yàn)橛写温人?，溶液后褪色，A正確；

B.3so2+2N。2s=3SJ+2Na2so3,有黃色沉淀生成，B正確；

C.鐵絲在氯氣中燃燒2R?+3C/,=2FeC/3，加入水后，溶液顯黃色，C錯(cuò)誤；

2點(diǎn)燃3

D.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固體，又因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化

性可以生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，D正確；

故答案為：Co

7.B

【詳解】A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉進(jìn)入溶液，

而鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，即得純凈的鎂，正確；

B.過量氨水與Fe3\Al"都能反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀，二者仍混在一起無法分離，

所以不能用過量氨水除去Fe，*溶液中的少量A1",錯(cuò)誤；

C.FeClz溶液中混有少量FeCk：加入過量鐵粉，將FeCk還原為FeCb,充分反應(yīng)后過

濾出過量的鐵粉，即得純凈的氯化亞鐵溶液，正確；

試卷第9頁，共13頁

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，人1(043轉(zhuǎn)化為g人1。2,充分反應(yīng)，

過濾出Mg(OH)z,向?yàn)V液中通入過量CO?后，又生成Al(0H)3沉淀，過濾出濾渣，即得純

凈的A1(OH)3,正確。

故選Bo

8.C

【詳解】A.NaHSO"的溶液中存在鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其中氫離子與CO；不

能共存，A不符合題意；

B.能使酚醐變紅的溶液中含大量氫氧根離子，其中Cd+會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成

沉淀，兩者不能大量共存，B不符合題意；

C.給定的溶液中，加入硫酸根離子后，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D.常溫下，加入鐵粉能生成H?的溶液含有大量氫離子，其中HCO；會(huì)與氫離子發(fā)生反

應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合題意；

故選Co

9.B

【詳解】A.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸

鈉不能轉(zhuǎn)化為鋁和氧化鋁，反應(yīng)②④不能實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鈉通過氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳

酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所給物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化

關(guān)系，故B選；

C.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解飽和食鹽水得到

氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以②不能實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D.硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸和氫氧化鈉

反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸加熱生成二氧化硅和水，得不到硅，所以②不能實(shí)現(xiàn)，故D不選；

答案選B。

10.C

【詳解】A.漂白粉有效成分為Ca(ClO)2,漂白粉溶液和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳

2，

酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，導(dǎo)致漂白粉失效：Ca+2C10+C02+H20=2HC10+CaC0s

I,A錯(cuò)誤；

A,

2+

B.濃鹽酸與MnO,在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，MnO2+2H*+2Cr=Mn+Cl21+2H20,B錯(cuò)誤;

C.向NaAlOz溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOj+CO2+2H2O=A1(0H)3I+HCO3,C正確；

試卷第10頁，共13頁

D.水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝膠：SiO；+H2O+CO2=H?SiO：J+C0；,D錯(cuò)誤；

答案選C。

11.C

【詳解】A.NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測其pH值，故A

錯(cuò)誤；

B.硝酸銀過量，均為沉淀生成，無法比較溶度積大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.領(lǐng)離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性

減弱顏色變淺，則觀察顏色變化可證明水解平衡，故C正確；

D.硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，應(yīng)直接加入KSCN溶液檢驗(yàn)，以避免亞鐵

離子被氧化，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

12.B

【詳解】A.在反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由反應(yīng)前C10中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后C1中的-1價(jià),

化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以C10是氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.在反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe"中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeO：中的+6價(jià)，化合價(jià)

升高，失去電子被氧化，B正確；

C.在反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由反應(yīng)前C10中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后C「中的T價(jià)，化合價(jià)降

低2價(jià)，1molCIO完全反應(yīng)得到2mole,C錯(cuò)誤；

D.在FeO：中鐵元素顯+6價(jià)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

13.C

【詳解】A.酸性KMnO&溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙烯苫也=苫電中的碳碳雙鍵，

使其變成So。，而酸性長乂1104溶液就褪色了，整個(gè)過程中碳元素化合價(jià)升高了，乙烯

有還原性，A正確，不符合題意；

CH3

CH3CHCH0CH3

B.2,2一二甲基丙烷為CH3&H3,2一甲基丁烷一1-，分子式均為Cs%,由

ICH3

CH3

此可見，它們分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確，不符合題意；

C.己烷難溶于水，且密度比水小，與水混合分層，且上層為有機(jī)層；四氯化碳難溶于

水，且密度比水大，與水混合分層，且下層為有機(jī)層；乙醉與水混溶，不分層；所以，

只用水可以鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體，C錯(cuò)誤，符合題意；

試卷第11頁，共13頁

D.乙醇、乙酸的分子中均可形成氫鍵，使沸點(diǎn)增大，所以比C2H6、CR4的沸點(diǎn)高，D

正確，不符合題意；

故合理選項(xiàng)為C。

14.C

【分析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在InnTlOOnm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于

Inm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系；光束通過膠體時(shí)，光線能

夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

【詳解】A.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體的丁達(dá)爾

效應(yīng)有關(guān)，A正確；

B.”熬膽機(jī)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵的反應(yīng)為置

換反應(yīng)，B正確；

C.生石灰或硅膠能夠吸收水但是不能吸收氧氣，不能防止食品因被氧化而變質(zhì)，C錯(cuò)

誤；

D.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，高溫煨燒石灰石，碳酸鈣分解成為氧化鈣和

二氧化碳，D正確：

故選Co

15.B

【詳解】A.沒有明確溶液體積，不能計(jì)算Imol/LHNQ,溶液中，I「的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNL的物質(zhì)的量是Imol,所以N&分子的數(shù)目為Nx,故B正確；

C.NO?與水完全反應(yīng)方程式為3N02+H20=2HN03+N0,3moiNO?與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目為2N”故C錯(cuò)誤；

D.2moiN0與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)，由于存在2NO?一電?！蛊胶?，分子數(shù)目

小于2N,”故D錯(cuò)誤；

選B。

16.A

【詳解】A.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以可以治療胃酸過多，A正確；

B.電解MgCl?溶液，最終生成氫氧化鎂，無法得到金屬鎂，B錯(cuò)誤；

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，因此碳酸鈉中滴加次氯酸只能生成碳酸氫鈉無法生成二氧

化碳，C錯(cuò)誤；

D.碳酸的酸性弱于HC1,二氧化碳通入BaCk中無法生成碳酸鐵沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案選A?

試卷第12頁，共13頁

2

17.ir+OH=H2ONH；+OH=NH"+H20Ag\Ba\NH/Mg'焰色反應(yīng)透過藍(lán)

色鉆玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K',不呈紫色說明無K,

【詳解】試題分析:第一步加入稀鹽酸有白色沉淀生成，只有Ag+能和反應(yīng)生成AgCl,

故原溶液中含有Ag+,向?yàn)V液中加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有Ba2+,

再過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液至堿性，此過程中無沉淀，說明原溶液中無Mg",加

熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明原溶液中含有NHJ,根據(jù)

溶液呈現(xiàn)電中性，說明原溶液中含有N(V,因此綜上所述原溶液中一定含有的離子:Ag*、

Ba"、NH(\NOJ,一定不含有的離子是Mg",可能含有的離子:K。(1)依據(jù)上述分析

2

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：Ba"+SO.,=BaSO.,I,H*+OH=H20,NHJ+OH=NH"+&0；

(2)根據(jù)上述分析，Ag\Ba2\NH；,Mg。鉀元素的驗(yàn)證采用焰色反應(yīng)，步驟是透過

藍(lán)色鉆玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K’,不呈紫色說明無K'。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫等知識(shí)。

18.(l)ABD

(2)氫氧化鋼溶液碳酸鈉溶液

(3)鹽酸0H\CO；

(4)冷凝管蒸儲(chǔ)燒瓶

(5)取少許自來水于潔凈試管中，加入硝酸酸化的AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存

在C1,反之則無

(6)使分液漏斗內(nèi)與外界大氣壓保持一致，便于液體順利流下

(7)碘的四氯化碳溶液。

【分析】I.粗鹽溶解后，可向其中加入足量NaOH溶液、BaCh溶液、Na2c(h溶液，分別

除去Mg"、SO；、和過量的Ba,過濾所得濾液含有NaCl、NaOH,Na2c0：”加入過量

鹽酸(試劑a)可除去過量的OH、CO；,最終經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。

(1)

操作2中所加三種試劑為NaOH溶液、BaCL溶液、Na￡()3溶液，只要確保Na￡()3溶液在

BaCL溶液之后加即可，故此處選：ABD；

(2)

可通過加入Ba(0H)2溶液同時(shí)除去Mg”和SO：,再通過加入過量的NazCQ,除去C『和多

余的Ba",故此處依次填：氫氧化鋼溶液、碳酸鈉溶液；

(3)

試卷第13頁，共13頁

由分析知，試劑a為鹽酸，目的是除去過量的OH、CO；；

(4)

儀器①名稱為冷凝管，儀器②名稱為蒸儲(chǔ)燒瓶；

(5)

檢驗(yàn)C1需加入HNO3排除干擾離子，如OH、CO；等，再利用AgNOs檢驗(yàn)，具體操作為：

取少許自來水于潔凈試管中，加入硝酸酸化的AgMh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在

cr,反之則無；

(6)

步驟①是為了使分液漏斗內(nèi)與外界大氣壓保持一致，便于液體順利流下；

(7)

由于CCL密度比水大，故萃取后下層為碘的四氯化碳溶液。

19.(1)AC燒杯和玻璃棒

(2)2

(3)10.0大于小于

【解析】(1)

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量

瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；

故答案為AC；燒杯和玻璃棒；

(2)

用18.4mol/L的濃硫酸配制0.46mol?13硫酸溶液500mL的實(shí)驗(yàn)中，量取濃硫酸體積

時(shí)要用到膠頭滴管，容量瓶溶液定容時(shí)要用到滴定管。所以整個(gè)過程有2步用到膠頭滴

管；

(3)

需要0.50mol?L'NaOH溶液450mL,因無450mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500mL

的容量瓶m(Na0H)=cVM=0.50mol-L'X0.5LX40g/mol=10.0g,所以用托盤天平稱取NaOH

的質(zhì)量為10.0g；因?yàn)镹aOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，

否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏大；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若

定容時(shí)仰視刻度線，所加體積偏大，所得溶液濃度小于0.50mol.L-o

20.(1)①②⑤檢漏

(2)改用膠頭滴管，平時(shí)刻度線，并滴加蒸僧水至凹液面與刻度線相切

試卷第14頁，共13頁

⑶偏小

+2+

(4)2MnOJ+5H2C2O4+6H=2Mn+lOCO2T+8H2O

(5)45%

【詳解】(1)稱量高鋸酸鉀固體，應(yīng)把高鐳酸鉀放在托盤天平的左盤中；不能用量筒溶

解高鋸酸鉀；定容操作時(shí)視線要平視刻度線，故錯(cuò)誤操作是①②⑤；容量瓶使用之前需

要先檢漏。

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管，平時(shí)刻度線，并滴

加蒸饋水至凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小、溶液體積偏大，在

其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏小。

(4)MnO；中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2、FkCQ中C元素化合價(jià)由+3升高為+4,根據(jù)

得失電子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為

-+2+

2MnO4+5H,C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作得反應(yīng)關(guān)系式5Ca2+~~5H2C2O4~一2KMnO4,反應(yīng)消耗高鎰酸鉀

的物質(zhì)的量為0.05mol【Tx0.036L=0.0018mol.則樣品中Ca’的物質(zhì)的量為

0.0018molx|=0.0045mol,所以該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.0045molx40g/molxl0()%=45%

0.4g

21.(1)Na202Na202+2H20=4Na+40ir+02t

⑵1：1

點(diǎn)燃

(3)2Fe+3Cl2-2FeCl3安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰1:1

【解析】⑴

由純凈物A、B、C、D的組成中至少有一種元素相同，且A為金屬單質(zhì)，C為淺黃色粉

末，常溫常壓下Y為液態(tài)氧化物，可推知A為鈉，B為氧化鈉，C為過氧化鈉，D為氫

氧化鈉，Y為水，鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣在加熱條件下生成過氧化

鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故B的化學(xué)式為NaQ,C-D的離子方程式為

+

2Na202+2H20=4Na*+40H+02t,故答案為：Na20；2Na202+2H20=4Na+40H+02t；

(2)

試卷第15頁，共13頁

光合作用的原料是COz,A和COz在高溫下生成B,聯(lián)想到C與COz在高溫下反應(yīng)生成CO,

可推知A為C,B為CO,C為C02,由反應(yīng)C+CO?氈遇2co知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是C0,

根據(jù)得失電子守恒可知二者的質(zhì)量之比為1:1,故答案為：1:1;

（3）

由A為黃綠色氣體，X為金屬單質(zhì)，B為X在A中燃燒生成的棕黃色的煙，可推知A為

占燃

Cl2,X為Fe,B為FeCk,Cl?和Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2-2FeCl3,氫氣

在氯氣中燃燒可觀察到的現(xiàn)象為安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

H2+C1,—2HC1,反應(yīng)中氧化劑為C12,還原劑為玲，二者的物質(zhì)的量之比為1:1,故答

案為：2Fe+3Cl2-2FeCl;t;安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；1:1。

2022-2023學(xué)年高三高考第三次模擬理綜

化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的；He,每百噸;He核聚變所釋放出的

能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氮元素主要以；He的形式存在。下列說

法正確的是（）

A.；He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.；He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

C.；He和：He是兩種核素D.；He和；He互為同素異形體

2.有機(jī)物Q是一種具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所

示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.屬于芳香燃B.與乙酸互為同系物

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

試卷第16頁，共13頁

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaHCC>3溶液顯堿性，可用于中和胃酸過多

B.ALO、的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料

C.Na?。?為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑

D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑

4.下列說法正確的是（）

A,增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的

百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能降低反應(yīng)活化能和△!!,從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大

5.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述中不涉及鹽類水解原理的是（）

A.明帆凈水B.氯化銹溶液除鐵銹

C.用食鹽腌制肉制品D.用草木灰去除油污

6.一種新型鋰電池如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO,溶于絡(luò)合有機(jī)溶劑中，Li'在電解質(zhì)溶

液中可自由移動(dòng)，b極參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞碉（SOC1J,且放電過程中b極有刺激性

氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）

LiClO,絡(luò)合有機(jī)溶劑

A.a極為負(fù)極

B.不可用水代替有機(jī)溶劑

C.正極反應(yīng)為2SOCl2+4e=S+SO2t+4C1

D.a極質(zhì)量增加7g,電路中通過Imol電子

7.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氨化物極易溶于Y

的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，卻

不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：R>W>X>Y>Z

試卷第17頁，共13頁

B.Y與W具有相同的最高化合價(jià)

C.Z、W的簡單離子都能促進(jìn)水的電離

D.往元素X的最簡單氫化物的稀溶液中滴加酚獻(xiàn)，無明顯變化

二、實(shí)驗(yàn)題

8.醫(yī)學(xué)上常將酸性高鎰酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量。測定血鈣的

含量的方法是：取2mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后，向其中加入足量(NHJ2c2O4溶液，反應(yīng)

生成CaC。沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到HCO,后，再用KMnO4溶液滴定?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)用KMnO4溶液滴定待測液的反應(yīng)原理為：(用離子方程式表示)。該反應(yīng)

中的還原產(chǎn)物是。

(2)測定血鈣的含量：

①稀硫酸溶解CaC2。,沉淀的化學(xué)方程式是o

②溶解沉淀時(shí)(能或不能)用稀鹽酸，原因是。

③若滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗了LOxlOTmol/L^KMnO”溶液20.00mL,則該血液中含鈣

g/100mL

三、原理綜合題

9.25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量〃(mol)隨時(shí)間t

的變化如下圖1所示.已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

wmol

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率MA)為.

(2)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)

K=(保留2位小數(shù)).

(3)在5?7min內(nèi)，若/值不變，則此處曲線變化的原因是_____.

(4)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率-和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在匕和t5時(shí)刻改

變的外界條件分別是和:A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是。

試卷第18頁，共13頁

10.硫酸鐵鏤［NHFe(S0j?㈤2。］是一種重要的鐵鹽，為充分利用資源，在實(shí)驗(yàn)室中探究

采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鍍，具體流程如圖:

ft咬酸L鴻渣

廢佚周固體

丁*鐵局―W6,破酸鐵質(zhì)懵花

j灌液?蕨酸扶快

溶液④

回答下列問題：

(DNHFeCOJdAlW中鐵元素的化合價(jià)為—價(jià)。

(2)步驟②的操作名稱為「，主要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃

棒的作用為一。

(3)下列有關(guān)固體硫酸鏤的說法正確的是―(填標(biāo)號(hào))。

A.從物質(zhì)的組成來看，硫酸鉉屬于氧化物

B.0.Imol硫酸鏤中所含的氮元素的總質(zhì)量為2.8g

C.固體硫酸錢不能導(dǎo)電，但其屬于電解質(zhì)

(4)步驟③中通入6的目的是將Fe,全部轉(zhuǎn)化為Fe*請寫出反應(yīng)的離子方程式：—,

該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時(shí)消耗。2的體積為—L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.鋰離子電池常用的電極材料是LiCoOz和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co??離子的價(jià)電子排布圖________?

(2)Co"與CN結(jié)合形成配合物［Co(CN)J-,其中與Co"結(jié)合的C原子的雜化方式是。

(3)NIh分子與Co”結(jié)合成配合物［Co(NH3r,與游離的氨分子相比，其鍵角NHNH(填

“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因______?

(4)Li20的熔點(diǎn)為1570℃,CoO的熔點(diǎn)為1935C,解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是_。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg?cm-,以

用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C-C鍵長為__pm。

試卷第19頁，共13頁

六、有機(jī)推斷題

12.化合物M是一種有機(jī)合成的中間體，M的合成路線如圖:

(DE中含氧官能團(tuán)的名稱為—，M分子中含一個(gè)手性碳原子(連有4種不同原子或

基團(tuán)的碳原子)。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為__,D-E的反應(yīng)類型為一。

(3)A-B的化學(xué)方程式為—。

(4)A有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有一種，其中核磁共振氫譜

有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCL溶液發(fā)生顯色應(yīng)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

試卷第20頁，共13頁

參考答案

1.C

【分析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)；

【詳解】A.；He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；

B.；He中子數(shù)=3-2=1,故B錯(cuò)誤：

C.；He和：He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，屬于兩種核素，故C

正確；

D.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同

種元素組成的單質(zhì)；；He和：He互為同位素，故D錯(cuò)誤；

故選C?

2.C

【詳解】A.該有機(jī)化合物含有碳、氫、氧三種元素，不屬于燒，屬于煌的衍生物，A

錯(cuò)誤；

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個(gè)CIL原子團(tuán)的有機(jī)物，有機(jī)物Q與乙

酸結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物可以燃燒，則能發(fā)生氧化反應(yīng)；該有機(jī)物含有苯環(huán)，在一定條件下能發(fā)生

加成反應(yīng)，C正確；

D.苯環(huán)上有2種等效氫，則其一氯取代物有2種，D錯(cuò)誤；

故選C?

3.C

【詳解】A.NaHCOs是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈弱堿性，可用于中和胃酸過多，故A正確；

B.AU)3的離子鍵強(qiáng)，導(dǎo)致其熔點(diǎn)高，可用作耐火、耐高溫材料，故B正確；

C.Na?。?能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可作潛艇中的供氧劑，與Na。為淡黃色固體

無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌，所以NaClO可作殺菌、消毒劑，故D正確；

故選C=

4.C

【詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故

A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積的活化分子數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

試卷第21頁，共15頁

C.升高溫度，可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，故c正確；

D.加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，但催

化劑對婚變無影響，故D錯(cuò)誤；

故選Co

5.C

【詳解】A.明祖中得氯離子水解為氫氧化鋁膠體，從而吸附水中的雜質(zhì)，A正確；

B.氯化筱是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，鐵銹易溶于酸性溶液，B正確；

C.食鹽主要成分為氯化鈉，不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D.草木灰的主要成分為碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解，D

正確；

答案選C。

6.D

【詳解】A.Li為活潑金屬所以放電時(shí)a電極為負(fù)極，b電極為正極，A正確；

B.Li為活潑金屬，會(huì)和水反應(yīng)，所以不可用水代替有機(jī)溶劑，B正確；

C.b為正極，正極上S0CL得電子發(fā)生還原反應(yīng)，且放電過程中b極有刺激性氣味的氣

體產(chǎn)生，說明生成SO2,電極反應(yīng)式為:2S0Cl2+4e=S+SO2t+4C1,C正確;

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li*,電極質(zhì)量減小，不會(huì)增加，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為1K

7.C

【分析】常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃

溶液，可聯(lián)想到A1在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化，則Z應(yīng)為A1元素，W的原子序數(shù)大于

A1,則W為S元素，R為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl；X的氣態(tài)氫化物

極易溶于Y的氫化物中，且X的原子序數(shù)小于Y,應(yīng)是指氨氣極易溶于水，所以X為N

元素，Y為0元素。

【詳解】A.核外電子排布形同的時(shí)候，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，

半徑越大，故簡單離子半徑：W>R>X〉Y>Z,A錯(cuò)誤；

B.W為S元素，Y為0元素，S的最高化合價(jià)為+6價(jià)，。不能失去最外層6個(gè)電子，沒

有+6價(jià)，最高化合價(jià)不同，B錯(cuò)誤；

C.Z、W的簡單離子分別為鋁離子、硫離子，都可以水解，促進(jìn)水的電離，C正確；

D.由分析可知，X為N元素，N的氣態(tài)氫化物為NH”其水溶液顯堿性，滴加酚酷，溶

液顯紅色，D錯(cuò)誤；

故選C。

試卷第22頁，共15頁

2+

8.(1)2MnO4+5H2C2O4+6H"=2Mn+10CO2T+8H2OMn"或MnSO,

(2)CaC204+H2S0FCaS0,+H2C20.,不能酸性高銃酸鉀能氧化Cl,導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)

確0.01

【分析】血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后，向其中加入足量(N