第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時

離子鍵問題導(dǎo)思氯化鈉在什么時候?qū)щ?？氯化鈉固體導(dǎo)電嗎？熔融氯化鈉導(dǎo)電嗎？氯化鈉溶液呢？組成氯化鈉固體的鈉離子和氯離子之間存在著強烈的相互作用。這種相互作用稱為離子鍵。一、離子鍵概念帶相反電荷離子之間的強烈相互作用陰陽離子成鍵粒子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）成鍵本質(zhì)成鍵元素活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或NH4+）（或原子團）二、離子化合物(1)三個“一定”②離子化合物中一定含有

離子鍵。①含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。二、離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物。常見類型①強堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等②大多數(shù)鹽：③活潑金屬氧化物、過氧化物：如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等練習(xí)1

①②④⑥離子鍵是如何形成的呢？+11Na++17Cl-靜電作用學(xué)習(xí)任務(wù)一：離子鍵是如何形成的呢？學(xué)習(xí)任務(wù)二

：1、離子鍵的表示方法——電子式在元素符號周圍用小黑點

來表示原子的最外層電子的式子?！?”或“×”電子式NaⅹⅹMgⅹCl∶∶∶·S∶∶··例：用電子式表示氯化鈉的形成過程。練習(xí):請用電子式表示MgCl2形成過程。+NaⅹCl∶∶∶·Na+Cl∶∶∶·ⅹ[]-ⅹMgⅹCl∶∶∶·Cl∶∶∶·Mg2+Cl∶∶∶·ⅹ[]-Cl∶∶∶·ⅹ[]-++練習(xí)2用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

練習(xí)31.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）

熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物。(

)×（2）

由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。(

)×（3）

陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物。(

)√×（4）

最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(

)隨堂檢測元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(

)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋1價陽離子

A隨堂檢測2.MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是(

)A．F