水質(zhì)檢驗工中級（理論知識）模擬試卷10一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、酸堿滴定法又稱中和法，是以()反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。A、質(zhì)子傳遞B、電子轉(zhuǎn)移C、置換D、取代標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析2、在強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸過程中，溶液的pH值隨滴定劑的加入而()。A、無一定規(guī)律變化B、保持不變C、變小D、變大標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析3、對酸堿滴定法的應(yīng)用，下列說法不對的是()。A、采用的儀器簡單B、操作方便C、可以滴定微量物質(zhì)D、可以測得準(zhǔn)確結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析4、在酸堿滴定過程中，()發(fā)生變化，有多種酸堿指示劑可供選擇來指示等當(dāng)點的到達(dá)。A、反應(yīng)速度B、H+濃度C、溶液溫度D、電離度標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析5、酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們在不同pH值的溶液中呈現(xiàn)不同顏-色是因為()。A、具有不同的結(jié)構(gòu)B、所帶電荷不同C、發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、發(fā)生取代反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析6、酸堿指示劑在溶液中()。A、全部離解成離子B、部分離解成離子C、全部為分子形式D、沒有一定規(guī)律標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析7、酸堿指示劑顏色的變化是由[HIn]／[In-]的比值所決定的，當(dāng)[HIn]／[In-]≥10時()。A、只能看到酸色B、只能看到堿色C、看到的是它們的混合顏色D、無法判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析8、酚酞在水中存在如下離解平衡，HIn(無色)H++In-(紅色)。當(dāng)向溶液中加入堿時，溶液的()。A、顏色不變B、無法判斷C、顏色變淺D、顏色變深標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析9、在酸堿滴定中，當(dāng)[HIn]=[In-]時，此時的pH值稱為指示劑的()。A、等當(dāng)點B、滴定終點C、理論變色點D、計量點標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析10、在pH=10．0的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈()。A、無色B、紅色C、黃色D、藍(lán)色標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析11、pH=3．0的溶液能使剛果紅試紙呈()。A、紅色B、藍(lán)紫色C、無色D、黃色標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析12、在某些滴定中由于終點變色不夠敏銳，滴定的準(zhǔn)確度變差，這時可采用()的方法提高準(zhǔn)確度。A、多加指示劑B、少加指示劑C、加混合指示劑D、不加指示劑標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析13、混合指示劑利用顏色互補(bǔ)的原理，使終點變色敏銳，變色范圍()。A、不變B、變寬C、變窄D、無法確定標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析14、在酸堿滴定曲線上，有一段曲線幾乎是垂直上升的，這段曲線所對應(yīng)的pH值范圍叫做()。A、指示劑的變色范圍B、滴定劑的濃度變化曲線C、被測溶液濃度變化曲線D、滴定突躍標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析15、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時，滴定曲線是()。A、上升趨勢B、下降趨勢C、先升后降D、先降后升標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)16、混合指示劑是利用兩種指示劑之間的化學(xué)反應(yīng)，使終點顏色變化敏銳。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：混合指示劑是利用顏色互補(bǔ)的原理，使終點顏色變化敏銳。17、混合指示劑是因為兩種指示劑的顏色都一樣，所以使顏色加深，使終點更敏銳。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：混合指示劑是兩種指示劑顏色互補(bǔ)，使終點變色敏銳。18、滴定突躍是指滴定曲線上垂直上升的那段曲線所對應(yīng)的pH值范圍。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析19、如果指示劑的變色范圍全部處于滴定突躍之內(nèi)，則滴定誤差最小。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析20、用堿滴定酸時，不用甲基紅，甲基橙指示劑，是因為它們的變色范圍不在滴定突躍之內(nèi)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：用堿滴定酸時，不用甲基紅，甲基橙指示劑，是因為橙色變?yōu)辄S色難以觀察。三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述吸光光度法的原理及其特點。標(biāo)準(zhǔn)答案：吸光光度法是通過測量溶液中物質(zhì)對光的吸收程度而測得物質(zhì)含量的方法。在分光光度計中，用分光能力較強(qiáng)的棱鏡或光柵來分光，從而獲得純度較高、波長范圍較窄的單色光，因而提高了其測定的靈敏度和選擇性，其主要特點有：(1)靈敏度高，待測物質(zhì)的濃度下限一般可達(dá)10-5一10-6mol／L。(2)準(zhǔn)確度高，分光光度法的相對誤差為2％～5％能滿足微量組分分析的要求。(3)操作簡便，快速，儀器、設(shè)備不太復(fù)雜。(4)應(yīng)用廣泛。知識點解析：暫無解析22、簡述光電比色法的基本原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：此法的基本原理是比較有色溶液對某一波長光的吸收程度，從而測定有色溶液濃度的一種分析方法。由光源發(fā)生的白光經(jīng)濾光片或棱鏡后，得到一定波長寬度的近似單色光，讓單色光通過有色溶液，透過光照射到光電池上產(chǎn)生電流，此電流與透過光的強(qiáng)度成正比。測定時配制一系列標(biāo)準(zhǔn)有色溶液，在一定波長下分別求得其吸光度，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，在同一條件下測量試樣溶液的吸光度，從而求得其濃度或含量。知識點解析：暫無解析23、簡述721型分光光度計的基本構(gòu)造。標(biāo)準(zhǔn)答案：721型分光光度計是一種通用型分光光度計。儀器由光源、分光系統(tǒng)、測量系統(tǒng)和接收顯示系統(tǒng)四部分組成。光源燈由電子穩(wěn)壓裝置供電；分光系統(tǒng)是儀器的核心，它由狹縫、準(zhǔn)直鏡和棱鏡組成；測量系統(tǒng)由推拉架、比色皿架和暗室組成；接收顯示系統(tǒng)由光電管接收，經(jīng)線路放大，再由電表指示。知識點解析：暫無解析24、顯色反應(yīng)必須滿足的條件有哪些?標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)顯色反應(yīng)選擇性要高，生成的有色絡(luò)合物的顏色必須較深。(2)有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)越大，比色測定的靈敏度就越高。(3)有色絡(luò)合物的離解常數(shù)要小，離解常數(shù)越小，絡(luò)合物就越穩(wěn)定，比色測定的準(zhǔn)確度就越高。(4)有色絡(luò)合物的組成要恒定。知識點解析：暫無解析25、在比色分析中如何進(jìn)行比色條件的選擇?標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)溶液最大吸收波長選擇。用分光光度計進(jìn)行比色測定時，應(yīng)先做吸收曲線，選用吸收曲線上最大吸收波長進(jìn)行比色。(2)控制適當(dāng)?shù)奈舛葦?shù)值。①調(diào)節(jié)溶液濃度，以控制溶液的吸光度在0．05一1．0之間。②使用不同厚度的比色皿，調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)奈舛葦?shù)值。③選擇空白溶液，當(dāng)顯色劑及其他試劑均無色時，可用蒸餾水做空白溶液；如顯色劑本身有顏色，可用加顯色劑的蒸餾水做空白溶液；如顯色劑無色，被測溶液中有其他有色離子，則采用不加顯色劑的被測溶液做空白溶液。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、準(zhǔn)確稱取1．5064g干燥的Na2CO3，溶于水后稀釋至250mL，從中取出25．00mL，用待標(biāo)定的HCl溶液滴定至終點，用去HCl溶液27．98mL，求HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。(Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106。)標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2：1Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為取出的Na2CO3的物質(zhì)的量為相當(dāng)于HCl的物質(zhì)的量為0．00142×2=0．00284(mol)HCl溶液的準(zhǔn)確濃度為0．1015mol／L。知識點解析：暫無解析27、用0．1005moL／L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，取HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00mL，標(biāo)定時用去NaOH溶液24．85mL，求NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為HCl+NaOH=NaCl+H2O1：1因為cNaOHVNaOH=cHClVHClNaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為0．1011mol／L。知識點解析：暫無解析28、準(zhǔn)確稱取2．8864g干燥的Na2CO3溶于水，稀釋后定容到250mL，從中取出25．00mL，用待標(biāo)定的H2SO4溶液滴定到終點，耗去H2SO4溶液26．85mL，求H2SO4溶液的準(zhǔn)確濃度。(Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106。)標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OH2SO4溶液的準(zhǔn)確濃度為0．1014mol／L。知識點解析：暫無解析29、市售濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％，試換算成H2SO4物質(zhì)的量濃度。(濃H2SO4的相對密度為1．84，H2SO4的相對分子質(zhì)量為98．09。)標(biāo)準(zhǔn)答案：1L濃H2SO4中含硫酸為1000×1．84×96％=1766．4(g)H2