第頁高2025屆高二（上）10月考試化學(xué)試題考試時間：75分鐘總分：100分.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（每個小題僅有一個正確答案，每小題3分）1.2024年7月國內(nèi)海拔最高、區(qū)域最廣的丹霞地貌景區(qū)配套設(shè)施—四川省甘孜州新龍紅山景區(qū)正式開園，丹霞地貌的巖層呈紅色是因為含A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe2O32．下列說法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，緣由是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率3.依據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ?mol﹣1，分析下列說法正確的是A．S（g）═S（s）△H＞0B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23kJ?mol﹣1C．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23kJ?mol﹣1D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和4.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱，石墨的燃燒熱，乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．C（石墨）+12O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/D．5.已知483K時，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H＜0的K=14.5。在483K，將1.0mol的CO(g)和1.0mol的H2(g)充入容積為2.0L的恒容密閉容器中。在反應(yīng)達到平衡時，以下說法正確的是A．c(H2)=2c(CO) B．c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2)C．c(H2)＜c(CO) D．c(CO)=c(CH3OH)=c(H2)6.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反應(yīng)機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法錯誤的是A．增大H2(g)的濃度能增大單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，速率加快B．該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢C．N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大7.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，要使溶液中值增大，可以實行的措施是①加少量燒堿固體②上升溫度

③加少量冰醋酸

④加水A．①② B．②③ C．②④ D．③④8.如右圖，在注射器中加入少量晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．潮濕的淀粉試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于D．飽和NaCl溶液可用于除去試驗中多余的SO29.依據(jù)能量變更示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1B．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-110.已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。下列關(guān)于的推斷正確的是

A．

B．C． D．11.表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13則下列說法不正確的是A．上升溫度，CH3COOH的Ka增大B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離確定C．反應(yīng)HS-+CO=S2-+HCO不能發(fā)生D．向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)為CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO312.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)1.8倍。下列敘述正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值變小 B．各物質(zhì)的濃度都變大，X的轉(zhuǎn)化率變小C．正、逆反應(yīng)速率都變大，Z的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)+b＞c+d13.工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為

，反應(yīng)過程可用如圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)下列說法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)活化能小198kJmol-1B．1mol和1mol反應(yīng)，放出的熱量等于99kJC．催化劑可降低整個反應(yīng)的活化能，因此使△H增大D．過程II為放熱反應(yīng)，過程III為吸熱反應(yīng)14.已知：在標準壓強(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的如圖所示。下列有關(guān)推斷正確的是（）A．2molNO(g)的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和B．H2O(l)的C．標準燃燒熱為D．NH3比N2H4穩(wěn)定第II卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．(14分）下圖是氮單質(zhì)及其化合物的“價類二維圖”。

(1)寫出氮元素在元素周期表中的位置：。(2)圖中方框中的化學(xué)式為，氨分子的電子式為，一水合氨電離可使溶液顯堿性，寫出一水合氨的電離方程式：。(3)向盛有少量NH4Cl溶液的試管中加入NaOH溶液并加熱，在試管口放一片潮濕的紅色石蕊試紙，試驗現(xiàn)象是。(4)氮的最高價氧化物的水化物為（填寫化學(xué)式），由于其見光易分解，故常保存在棕色瓶中，其分解的化學(xué)方程式為：。若有4mol該分子發(fā)生分解，則過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。16．（16分）某化學(xué)愛好小組學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》以后，設(shè)計了以下幾個試驗。Ⅰ．設(shè)計試驗測定反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)的(1)取用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，用如圖裝置進行試驗，其中儀器a的名稱為，其操作方式為（填字母）。A.左右攪動B.上下移動C.順時針旋轉(zhuǎn)D.逆時針旋轉(zhuǎn)(2)某次試驗測得中和熱，與理論值出現(xiàn)較大偏差，產(chǎn)生偏差的緣由不行能是。(填字母序號)A．試驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中C．用溫度計測定堿溶液起始溫度后干脆測定酸浴液的溫度D．用量筒量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)Ⅱ．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素，設(shè)計以下試驗：(3)利用試驗I探究鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，須要記錄的試驗數(shù)據(jù)有：。(4)利用試驗II探究濃度對化學(xué)平衡的影響。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，推想B試管中的試驗現(xiàn)象為：，用平衡移動原理(5)該小組同學(xué)接著用酸性溶液和草酸()溶液進行試驗，設(shè)計試驗方案如表所示。請回答相關(guān)問題：編號溫度℃溶液酸性溶液濃度/()體積/mL濃度/()體積/mLa250.102.00.0104.0b250.202.00.0104.0c500.202.00.0104.0①試驗a、b、c所加的溶液均要過量。理由是。②試驗b和c是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③試驗a和b起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能緣由是。n/mol17．（14分）確定溫度下，在容積為2L的密閉容器中盛有NO2、N2O4兩種氣體，反應(yīng)起先至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變更如圖所示：n/mol(1)圖中x曲線是表示的濃度變更（填化學(xué)式）。(2)寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)從反應(yīng)起先至達到平衡狀態(tài)時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v（N2O4）＝。(4)圖中a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小比較v（a）v（b）（填“>”、“=”或“<”）。(5)欲增大體系的化學(xué)反應(yīng)速率，可以實行的措施有（填字母）。a．投入NO2b．分別出N2O4c．上升溫度d．充入氦氣(6)在相同溫度下，若向該容器中再充入確定體積的NO2，平衡后混合氣體顏色與原來相比（填“變淺”、“不變”或“變深”，下同），若向該容器中充入確定體積的N2O4，平衡后混合氣體顏色與原來相比。18．（14分）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NOI.(1)用CH4催化還原NOx可以消退氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/molb.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-1160kJ/mol①這兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其緣由是：。②有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是：(至少答一條)。③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)?H2=kJ/mol。(2)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學(xué)家找尋了一種新型的催化劑。將CH4和NO按確定比例、確定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA段N2產(chǎn)率增大的緣由是。AB段N2產(chǎn)率降低的可能緣由是（填字母）。A．催化劑活性降低

B．平衡常數(shù)變大

C．副反應(yīng)增多(3)N2的產(chǎn)率與，由上圖中的圖2可知最佳約為。II.有人利用反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol對NO2進行吸附。在T℃下，向密閉容器中加入足量的C和確定量的NO2氣體，圖為不同壓強下上述反應(yīng)經(jīng)過相同時間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變更的示意圖。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T℃、1100KPa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(計算表達式表示)。已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。高2025屆高二（上）10月考試化學(xué)試題參考答案及評分標準一、選擇題（每個小題僅有一個正確答案，每小題3分）題號1234567891011121314答案DBDBCCCCABDBAD二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15.(本題共14分）-HNHH-HNHH(2)（1分）（2分）（2分）(3)潮濕的紅色石蕊試紙變藍（2分）(4)HNO3（1分）（2分）4NA或2.408×1024（2分）16.（本題共16分）(1)玻璃攪拌器或環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）B（1分）(2)D（2分）(3)反應(yīng)時間、生成氣體體積（2分）(4)溶液變黃色（2分）氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度減小，平衡正向移動（2分）(5)要保證高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)（2分）溫度（2分）反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)或生成的Mn2+起到了催