第2課時(shí)碳酸鈉碳酸氫鈉基礎(chǔ)過關(guān)練題組一Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及其比較1.(2024江蘇無錫第一中學(xué)期中)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉俗稱蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打B.相同溫度時(shí),在水中的溶解能力:NaHCO3>Na2CO3C.NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解得到Na2CO3、H2O和CO2D.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3>Na2CO32.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2能與CO2或H2O反應(yīng)生成O2,因此可用作供氧劑B.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作食品膨松劑C.蘇打易溶于水,可用于去除油污D.Cl2具有漂白性,因此氯水可作漂白劑3.(2023北京匯文中學(xué)期末)某小組同學(xué)探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。下列說法錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡA.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,A中澄清石灰水無明顯變化,B中澄清石灰水變渾濁B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,試劑a為飽和NaHCO3溶液C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,一段時(shí)間后,可觀察到燒杯中有細(xì)小晶體析出D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3生成的CO2更多題組二Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,可采取的方法是()A.通入足量二氧化碳?xì)怏wB.加入足量氫氧化鋇溶液C.加入足量澄清石灰水D.加入足量稀鹽酸5.(經(jīng)典題)現(xiàn)有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體,下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法正確的是()A.加入過量的氫氧化鈉溶液B.將固體充分加熱,直到質(zhì)量不變C.加入適量的鹽酸D.加入適量氯化鈣溶液6.(2024湖北孝感部分學(xué)校期中)已知兩支試管中分別裝有等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3溶液B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為NaHCO3溶液C分別滴加幾滴酚酞溶液Na2CO3溶液紅色更深D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3溶液7.下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去)。(1)實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。

(2)實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花燃燒,說明該反應(yīng)的特點(diǎn)是。

(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,用酒精燈充分進(jìn)行加熱,將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中被完全吸收,測(cè)得生成沉淀4g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

題組三侯氏制堿法8.(2024江蘇南京第九中學(xué)期中)純堿是基本化工原料。我國化學(xué)家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法。大大縮短了生產(chǎn)流程,降低了成本,實(shí)現(xiàn)了中國人自己制堿的夢(mèng)想。如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是()A.通入A氣體是為了使溶液呈酸性B.純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用C.第Ⅲ步操作中析出晶體,是因?yàn)樵摼w在氯化銨溶液中溶解度較大D.第Ⅳ步操作得到的物質(zhì)可用來治療胃酸過多9.(2023江蘇南通如皋期中)Na2CO3可用“侯氏制堿法”制取,主要涉及如下反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是()A.制取CO2B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.制取Na2CO3題組四有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的計(jì)算10.(2024山東泰安一中月考)在10mL0.01mol·L-1的純堿溶液中,逐滴加入1.2mL0.05mol·L-1的鹽酸并不斷攪拌,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為()A.1.344mLB.0C.2.24mLD.0.67mL11.工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組取ag純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得bg固體。則該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.b-C.84(能力提升練題組一碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較1.鈉及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①②表明Na具有還原性B.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)④可用于除去NaHCO3固體中少量Na2CO3D.反應(yīng)⑤⑥中,都存在每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子2.(2023江蘇揚(yáng)州月考)下列說法正確的是()①Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán)后褪色②足量O2和質(zhì)量相等的Na分別在常溫和加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等④鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉起火可以用它來滅火⑥除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,可通入過量CO2A.②③④B.②⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).③④⑤3.(經(jīng)典題)下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的說法不正確的是()A.將澄清石灰水分別加入NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中,兩者都會(huì)產(chǎn)生沉淀B.可以將兩種固體溶于水,根據(jù)吸、放熱現(xiàn)象來區(qū)分兩物質(zhì),吸熱的為碳酸鈉C.分別向NaHCO3、Na2CO3的濃溶液中滴加酚酞溶液,溶液均變紅D.取a克Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體,可計(jì)算得到混合物中Na2CO3的質(zhì)量題組二關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)及計(jì)算4.16.3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH組成的混合物與200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干反應(yīng)后的溶液,最終得到的固體的質(zhì)量為()A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g5.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))。下列分析正確的是()①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③6.(2024山東濟(jì)南期中)通過測(cè)定加熱樣品產(chǎn)生的CO2質(zhì)量,測(cè)量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)裝置如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()A.加熱樣品前,先通一段時(shí)間X,X可以是N2B.裝置a的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入U(xiǎn)形管C.該裝置的缺陷導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D.改進(jìn)C選項(xiàng)中缺陷后,U形管增重ng,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-42n7.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取ag混合物用酒精燈充分加熱,質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng),得到bg溶液C.取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng),逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收,堿石灰質(zhì)量增加bg8.(2024河北石家莊第二中學(xué)期中)鈉元素在自然界中分布很廣,儲(chǔ)量極為豐富,都以化合態(tài)存在。鈉及其化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)①金屬鈉可用于制備Na2O2。采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2。空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過、。(填字母)

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液②金屬鈉還可以用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。如高溫條件下,Na可與TiCl4反應(yīng)制備Ti,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)傳統(tǒng)蒸饅頭常采用酵頭發(fā)面,再用Na2CO3調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度。查閱資料得知,酵頭可使面團(tuán)在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團(tuán)疏松多孔,同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸。①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量醋酸充分反應(yīng),消耗醋酸更多的是。(寫名稱)

②若面團(tuán)發(fā)得不好,面團(tuán)內(nèi)的氣孔少,略有酸味,可不用Na2CO3而用NaHCO3,繼續(xù)揉面,上鍋蒸后也能蒸出暄軟可口的饅頭。解釋NaHCO3的作用

。

(3)NaHCO3長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3),現(xiàn)欲測(cè)定某食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。稱取食用堿5.0g置于A試管中,C中加入一定質(zhì)量(足量)的Na2O2固體,充分加熱,觀察到D處的現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得Na2O2固體增重0.7g,則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案與分層梯度式解析第2課時(shí)碳酸鈉碳酸氫鈉基礎(chǔ)過關(guān)練1.B蘇打?yàn)樘妓徕c的俗稱,小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱,A正確;碳酸鈉和碳酸氫鈉均溶于水,相同溫度時(shí),在水中的溶解能力:碳酸鈉>碳酸氫鈉,B錯(cuò)誤;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解得到Na2CO3、H2O和CO2,C正確;碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(足量)反應(yīng)都放出CO2氣體,但NaHCO3比Na2CO3更劇烈,D正確。2.ANa2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成氧氣,可用作防毒面具和潛水艇中的供氧劑,A正確;NaHCO3用作食品膨松劑,是利用NaHCO3受熱易分解生成CO2的性質(zhì),B錯(cuò)誤;蘇打?yàn)镹a2CO3,其水溶液顯堿性,可用于去除油污,與其易溶于水無關(guān),C錯(cuò)誤;Cl2溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,可用作漂白劑,Cl2本身不具有漂白性,D錯(cuò)誤。3.D實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,用酒精燈給Na2CO3加熱,Na2CO3不分解,則A中澄清石灰水無明顯變化,NaHCO3受熱分解生成CO2、Na2CO3和水,則B中澄清石灰水變渾濁,A正確;鹽酸易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試劑a的作用是除去CO2中的HCl,試劑a可為飽和NaHCO3溶液,B正確;實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,在燒杯中發(fā)生反應(yīng):CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,相同條件下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小,且生成的NaHCO3的質(zhì)量多,因此一段時(shí)間后可以析出NaHCO3晶體,C正確;等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),生成的CO2的量相同,D錯(cuò)誤。4.ACO2能和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,故通入足量CO2可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而加入足量Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液和稀鹽酸,都會(huì)與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng),且引入雜質(zhì)。5.BA項(xiàng),加入過量的氫氧化鈉溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)NaOH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,正確;C項(xiàng),鹽酸和NaHCO3、Na2CO3都會(huì)發(fā)生反應(yīng),且會(huì)引入新雜質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),CaCl2與Na2CO3反應(yīng),與NaHCO3不反應(yīng),錯(cuò)誤。6.A加入澄清石灰水,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均產(chǎn)生沉淀,A錯(cuò)誤;分別加入等濃度的稀鹽酸,NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈,B正確;濃度相同,Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng),滴加幾滴酚酞溶液,Na2CO3溶液紅色較NaHCO3溶液更深,C正確;向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡,向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸,先生成NaHCO3,剛開始沒有氣泡生成,D正確。7.答案(1)ⅡCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3(2)反應(yīng)產(chǎn)生O2并放出大量的熱(3)32.8%解析(1)用酒精燈加熱時(shí),NaHCO3分解生成CO2,而Na2CO3不發(fā)生分解,所以在Ⅱ燒杯中會(huì)有沉淀產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(2)棉花燃燒,說明棉花周圍的溫度升高,達(dá)到了其著火點(diǎn),由此說明Na2O2與CO2的反應(yīng)既有O2生成又放出大量的熱。(3)生成CaCO3沉淀4g,其物質(zhì)的量為0.04mol,則NaHCO3分解生成CO2的物質(zhì)的量為0.04mol,由反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知,原混合物中含有NaHCO3的物質(zhì)的量為0.08mol,質(zhì)量為6.72g,Na2CO3的質(zhì)量為3.28g,原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.8%。8.B通入的氣體A為NH3,向氨化的飽和食鹽水中通入CO2氣體析出碳酸氫鈉,氣體B為CO2。通入NH3是為了使溶液呈堿性,增大CO2的溶解量,A錯(cuò)誤;純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,B正確;第Ⅲ步操作中析出晶體,是因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度較小,C錯(cuò)誤;第Ⅳ步得到的是碳酸鈉,碳酸鈉的堿性較強(qiáng),不能用于治療胃酸過多,D錯(cuò)誤。9.C稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4,附著在CaCO3表面,影響反應(yīng)的進(jìn)行,應(yīng)該用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,A錯(cuò)誤;CO2在飽和NaCl溶液中溶解度較小,應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通NH3使溶液呈堿性,再通入CO2,CO2應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”(易錯(cuò)點(diǎn))B錯(cuò)誤;NaHCO3在水中溶解度小,以晶體的形式析出,可以用過濾的方法分離NaHCO3,C正確;NaHCO3受熱易分解,生成CO2、Na2CO3和H2O,試管口應(yīng)略微向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管,D錯(cuò)誤。10.B向純堿溶液中逐滴加入鹽酸至過量,發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。n(Na2CO3)=10×10-3L×0.01mol·L-1=1×10-4mol,n(HCl)=1.2×10-3L×0.05mol·L-1=6×10-5mol,則只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,不生成氣體,選B。11.D設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為m,則有:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O固體質(zhì)

量增加10611711m(b-a)g所以10611=m(b-a)g,解得m=106(b能力提升練1.C反應(yīng)①和②中Na元素的化合價(jià)均升高,失去電子,Na作還原劑,表明Na具有還原性,A正確;反應(yīng)③為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,CO2屬于酸性氧化物,B正確;反應(yīng)④為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,可用于除去Na2CO3固體中的NaHCO3,C錯(cuò)誤;反應(yīng)⑤⑥中,均存在關(guān)系式Na2O2~12O2,O元素由-1價(jià)升高至0價(jià),因此每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子(破題關(guān)鍵)D正確。2.CNa2O2投入紫色石蕊試液中,與水反應(yīng)生成NaOH使溶液呈堿性,所以溶液先變藍(lán),又因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性,所以后褪色,①正確;Na和O2反應(yīng),無論生成Na2O2還是Na2O,Na元素的化合價(jià)均從0價(jià)變?yōu)?1價(jià),故等質(zhì)量的鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,②正確;質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量不相等,分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等,③錯(cuò)誤;NaHCO3溶液與Na2CO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,不能用Ca(OH)2鑒別二者,④錯(cuò)誤;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生CO2、H2O,鈉著火時(shí)生成Na2O2,Na2O2可與CO2、H2O反應(yīng)生成O2,⑤錯(cuò)誤;Na2CO3、CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3,⑥正確。3.B將澄清石灰水分別加入NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中,兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀,A正確;NaHCO3溶于水吸收熱量,而Na2CO3溶于水會(huì)放出熱量,B錯(cuò)誤;NaHCO3和Na2CO3的水溶液都顯堿性,因此往這兩種鹽的濃溶液中滴加酚酞溶液,溶液均變紅色,C正確;Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),ag兩種物質(zhì)的混合物與足量鹽酸反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,最終所得bg固體是NaCl,設(shè)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分別為xg、yg,則有x+y=a①,(x106×2+y84)×58.5=b②,聯(lián)立①②可計(jì)算出混合物中Na2CO3和NaHCO4.D鹽酸中Cl-的物質(zhì)的量n=200g×7.3%36.5g/mol=0.4mol,Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)的溶液蒸干得到的固體是NaCl(破題關(guān)鍵),NaCl的摩爾質(zhì)量為5.AⅠ圖中剛開始加入稀鹽酸就產(chǎn)生了CO2,原溶液中溶質(zhì)只有NaHCO3,且物質(zhì)的量為2mol,①正確;從Ⅱ圖中看出消耗1molHCl后才產(chǎn)生CO2,一開始發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,消耗1molHCl,則n(Na2CO3)=1mol,生成n(NaHCO3)=1mol,繼續(xù)滴加鹽酸,消耗HCl2mol,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,原溶液中n(NaHCO3)=1mol,即原溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3),②正確;從Ⅲ圖中看出,消耗2molHCl后才開始產(chǎn)生CO2,且生成CO2所消耗的HCl也是2mol,說明原溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3,且物質(zhì)的量為2mol,③錯(cuò)誤;從Ⅳ圖中看出,消耗2molHCl后才開始產(chǎn)生CO2,生成CO2時(shí)消耗1molHCl,則n(NaHCO3)=1mol,NaHCO3來源于反應(yīng)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,則原溶液中溶質(zhì)有1molNa2CO3,1molNa2CO3消耗1molHCl,還有1molHCl是與1molNaOH反應(yīng),則原溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3,且物質(zhì)的量之比是1∶1,④錯(cuò)誤。6.C本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,即U形管的質(zhì)量變化量,加熱樣品前要趕出裝置內(nèi)空氣,以避免空氣中的二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果,可以使用N2排空氣,A正確;空氣中的CO2和水蒸氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),干燥管a的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入U(xiǎn)形管,B正確;該裝置的缺陷是B、C之間缺少干燥裝置,導(dǎo)致有水蒸氣被C裝置中的堿石灰吸收,造成C裝置質(zhì)量