云南省2021年春季學(xué)期期末普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷(考試時間：90分鐘，滿分100分)相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56第I卷選擇題(共56分)一、選擇題(本題包括28小題，每小題2分，共56分。每小題只有一個選項符合題意)1.2021年6月25日，拉薩-林芝鐵路開通。至此，“復(fù)興號”高速列車覆蓋了我國31個省市，在制造高速列車使用的多種材料中，屬于合金的是A.碳纖維 B.塑料 C.玻璃 D.硬鋁【答案】D【解析】【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)?！驹斀狻緼．碳纖維為非金屬材料，不屬于合金，A項錯誤；B．塑料屬于三大合成材料之一，不屬于合金，B項錯誤；C．玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不屬于合金，C項錯誤;D．硬鋁屬于鋁的合金，D項正確；答案選D。2.運輸下列物質(zhì)，需使用如圖所示運輸標(biāo)識的是ACl2 B.FeSO4 C.蔗糖 D.植物油【答案】A【解析】【分析】該標(biāo)志為有毒標(biāo)志?！驹斀狻緼．Cl2有毒氣體，符合題意；B．FeSO4無毒，不符合題意；C．蔗糖無毒，不符合題意；D．植物油無毒，不符合題意；答案選A。3.下列過程屬于物理變化的是A.石油分餾 B.煤的干餾 C.石油裂化 D.乙烯聚合【答案】A【解析】【詳解】A．石油分餾利用各組分沸點的不同，逐一蒸餾分離，是物理變化，A符合題意；B．煤的干餾發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化，B不符合題意；C．石油裂化將長鏈烴斷成鏈較短的烴，是化學(xué)變化，C不符合題意；D．乙烯聚合將多個乙烯加聚成高分子化合物，是化學(xué)變化，D不符合題意；故答案選A。4.空氣質(zhì)量是政府和公眾普遍關(guān)注的問題。下列不屬于環(huán)保部門監(jiān)測和公布的大氣污染物的是A.PM2.5 B.NO2 C.SO2 D.CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，故A不符合；B．NO2大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成、還可能引起光化學(xué)煙霧，故B不符合；C．SO2大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成，故C不符合；D．CO2不是污染物，故D符合；答案選D。5.日光透過森林，形成縷縷光束的美景是大自然中的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列分散系中不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.Fe(OH)3膠體 B.云霧 C.CuSO4溶液 D.有色玻璃【答案】C【解析】【分析】【詳解】膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液。CuSO4溶液是溶液，不是膠體，由于溶質(zhì)微粒太小（＜10nm），光全部通過，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，云霧是膠體、有色玻璃是固溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合；答案選C。6.用1.0mol/L氯化鈉溶液配制100mL0.20mol/L氯化鈉溶液，下列儀器中不需要的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】用1.0mol/L氯化鈉溶液配制100mL0.20mol/L氯化鈉溶液，稀釋前后溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量不變，故有關(guān)系式，解得V=20.0mL，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要用量筒準(zhǔn)備量取20.0mL的1.0mol/L氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移至燒杯中，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容、搖勻。所以不需要的儀器是分液漏斗，故選C。7.生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點之一、下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.解熱鎮(zhèn)藥-阿司匹林 B.凝固劑-硫酸鈣C.抗氧化劑-錐生素C D.營養(yǎng)強化劑-味精【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，A項正確；B．硫酸鈣是石膏的主要成分，可以作凝固劑，B項正確；C．錐生素C屬于抗氧化劑，C項正確；D．味精是增味劑，D項錯誤；答案選D。8.人體需要從食物中獲取各種營養(yǎng)物質(zhì)，營養(yǎng)師可結(jié)合服務(wù)對象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)，下列營養(yǎng)物質(zhì)不能被人體消化吸收的是A.纖維素 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.葡萄糖【答案】A【解析】【分析】【詳解】人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，所以纖維素不能被人體消化吸收，而油脂、蛋白質(zhì)、葡萄糖均能被人體消化吸收，故選A。9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A苯 B.Fe C.NO D.KNO3【答案】D【解析】【分析】水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，堿性氧化物、酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液會導(dǎo)電、因酸電離出可自由移動離子而導(dǎo)電、酸性氧化物自身不提供自由離子，故酸性氧化物屬于非電解質(zhì)，據(jù)此回答；【詳解】A．苯屬于有機物、是非電解質(zhì)，A錯誤；B．Fe是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．NO屬于非金屬氧化物、屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．KNO3屬于鹽、是電解質(zhì)，D正確；答案選D。10.常溫下能用鋁制容器盛放的是A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鋁的性質(zhì)進(jìn)行解答，能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鋁制容器來盛放?！驹斀狻緼.鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；

B.鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；

C.稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D.稀硝酸是強氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤。

故選B。11.下列物質(zhì)沒有漂白作用的是A.NaClO B.SO2 C.CaCl2 D.H2O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．次氯酸鈉具有強氧化性，具有漂白性，A項不符合題意；B．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，具有漂白性，B項不符合題意；C．氯化鈣不具有漂白性，C項符合題意；D．過氧化氫具有強氧化性，具有漂白性，D項不符合題意；答案選C。12.硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。下列硅的單質(zhì)或化合物中，廣泛用作半導(dǎo)體材料的是A.SiO2 B.Si C.Na2SiO3 D.SiC【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．SiO2具有良好的光學(xué)效應(yīng)，常用作光導(dǎo)纖維，故A不符合題意；B．Si具有良好的導(dǎo)電功能，常用作半導(dǎo)體材料，故B符合題意；C．Na2SiO3屬于硅酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑，防火劑，故C不符合題意；D．SiC又名人造金剛砂，屬于耐高溫、耐磨材料，故D不符合題意；答案為B。13.關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢程度能更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，日常生活中的下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用酒化酶釀酒 B.食物冷藏C.在鐵制品表面刷油漆 D.糕點包裝內(nèi)放置除氧劑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酶具有較強的催化能力，加快了釀酒的速率，故A正確；B．食物的腐爛是化學(xué)變化，食物冷藏后，降低溫度，食物腐爛的速率降低，保存時間長，故B不選；C．在鐵制品表面刷油漆，防止鐵被氧化，鐵制品的氧化是化學(xué)變化，在鐵制品表面刷油漆使鐵制品的氧化速率降低，故C不選；D．糕點易被氧氣氧化而變質(zhì)，加入除氧劑后，糕點變質(zhì)的速率降低，故D不選；故選A。14.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.和 B.金剛石和石墨C.甲烷與乙烷 D.正丁烷和異丁烷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．和互為同位素，故A錯誤；B．金剛石和石墨互為同素異形體，故B錯誤；C．甲烷與乙烷分子式不同，故C錯誤；D．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。15.在含有大量的溶液中，還可能大量存在的離子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．銀離子能與溶液中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以溶液中不可能存在銀離子，故A錯誤；B．鋇離子能與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以溶液中不可能存在鋇離子，故B錯誤；C．氫離子與溶液中的氯離子、鐵離子、硫酸根離子不發(fā)生任何反應(yīng)，所以溶液中可能存在氫離子，故C正確；D．氫氧根離子能與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以溶液中不可能存在鐵離子，故D錯誤；故選C。16.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，加入氧化劑能實現(xiàn)的是A.SiO2→Si B.SO2→H2SO3 C.NaBr→Br2 D.CO2→CO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SiO2→Si，Si元素化合價降低，需要加還原劑，故A錯誤；B．SO2→H2SO3，S元素化合價不變，不需要加氧化劑，故B錯誤；C．NaBr→Br2，Br元素化合價升高，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D．CO2→CO，C元素化合價降低，需要加還原劑，故D錯誤；故選C。17.下列化學(xué)用語或模型不正確的是A.H2O的電子式∶B.CO2的結(jié)構(gòu)式∶O=C=OC.CH4分子的空間充填模型∶D.硫酸鐵的電離方程式∶Fe2(SO4)3=2Fe3++3【答案】A【解析】【分析】【詳解】．水是由H原子和O原子之間通過共用電子對形成的共價化合物，O原子和每個H原子各共用1對電子，電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳是由C原子和O原子之間通過共用電子對形成的共價化合物，碳原子和每個氧原子各共用2對電子，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，故C正確；D．硫酸鐵的電離方程式為，故D正確；故選A。18.2021年5月，我國的火星探測器“天問一號”成功登陸火星，其中，制冷溫度低、質(zhì)量小，符合航天要求的制冷機是由云南省有關(guān)單位負(fù)責(zé)研制的。液氨可用作某些行業(yè)的制冷劑。下列關(guān)于NH3的說法錯誤的是A.極易溶于水 B.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.可用于工業(yè)制HNO3 D.可用于生產(chǎn)氮肥【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，1體積水溶解700體積氨氣，還可以用來做噴泉實驗，故A正確B．氨氣極易溶于水形成氨水溶液顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，故B錯誤；C．NH3有還原性，能被氧氣氧化為NO，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氧氣反應(yīng)生成硝酸，或?qū)O、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，故C正確；D．氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，是常用的銨態(tài)氮肥，故D正確；答案選B。19.下列有關(guān)鈉及其化合物的描述錯誤的是A.新切開的鈉光亮的表面很快變暗B.鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物為氧化鈉C.焰色試驗的火焰呈黃色D.Na2O2可作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．新切開的鈉，暴露在空氣中，被氧氣氧化為氧化鈉，光亮的表面很快變暗，故A正確；B．鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，故B錯誤；C．焰色試驗為元素的性質(zhì)，鈉及其化合物的的焰色都為黃色，故C正確；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，故D正確；故選B。20.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A.Fe3O4用作紅色顏料B.僅用KSCN溶液即可檢驗Fe2+C.Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在D.FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Fe3O4為黑色固體，具有鐵磁性，而氧化鐵為紅色固體，可以做紅色顏料，故A錯誤；B．亞鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液，因此檢驗亞鐵離子需要先加硫氰化鉀溶液，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色溶液，原溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D．鐵離子具有強氧化性，能夠把銅氧化為銅離子，因此FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板，故D正確；故選D。21.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是。選項目的實驗A除去Cl2中的HCl氣體將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B檢驗加碘食鹽中的KIO3向加碘食鹽水中滴加淀粉溶液C用Cu制備CuSO4將Cu與稀硫酸混合D制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．飽和食鹽水中氯離子濃度大，能抑制氯氣的溶解，HCl能溶于飽和食鹽水，則A正確；B．加碘食鹽中的KIO3不能使淀粉溶液變藍(lán)，B錯誤；C．Cu與稀硫酸混合不發(fā)生反應(yīng)，銅和濃硫酸加熱下可反應(yīng)生成硫酸銅，C錯誤；D．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，D錯誤；答案選A。22.下列說法錯誤的是A.CH2=CH2可催熟水果B.葡萄糖可用新制的Cu(OH)2檢驗C.CH4與Cl2光照下反應(yīng)生成4種氯代產(chǎn)物D.乙醇分子中有-OH，故乙醇溶于水顯堿性【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對果實有催熟作用，可用作果實催熟劑，A正確；B．葡萄糖含醛基、醛基能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故可用新制的Cu(OH)2檢驗，B正確；C．CH4與Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成5種產(chǎn)物，其中有4種氯代產(chǎn)物，C正確；D．乙醇分子中有-OH，但乙醇是非電解質(zhì)，乙醇溶于水不電離、顯中性，D錯誤；答案選D。23.按照綠色化學(xué)思想，最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(原子利用率為100%)。下列反應(yīng)中，符合最理想“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是A.2CH2=CH2+O22C2H4OB.Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.MnO2+4HCl(濃)=MnCI2+Cl2↑+2H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．2CH2=CH2+O22C2H4O反應(yīng)中，產(chǎn)物只有一種，沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)要求，故A正確；B．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中產(chǎn)物有2種，不符合綠色化學(xué)要求，故B錯誤；C．3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中有副產(chǎn)物一氧化氮和水，不符合綠色化學(xué)要求，故C錯誤；D．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中有副產(chǎn)物氯氣和水，不符合綠色化學(xué)要求，故D錯誤；故選A。24.煤的氣化可獲得清潔燃料，是實現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是A.H2O完全轉(zhuǎn)化為CO和H2 B.H2密度保持不變C.正逆反應(yīng)速率相等且均為零 D.H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)為可逆反應(yīng)，H2O不可能完全轉(zhuǎn)化為CO和H2，A錯誤；B．反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，H2密度保持不變，則氫氣的質(zhì)量保持不變，說明已經(jīng)平衡，則B正確；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯誤；D．H2O、CO的物質(zhì)的量由各成分的起始的量決定、故H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1：1難以判斷是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。25.現(xiàn)代社會人類的一切活動都離不開能量，下列說法正確的是

A.圖1所示裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.手機鋰離子電池屬于二次電池D.鋅錳干電池中，鋅做正極【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A項錯誤；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C．手機鋰離子電池在工作時，鋰離子電池放電，相當(dāng)于原電池，手機充電時，鋰離子電池相當(dāng)于電解池，鋰離子電池可多次充放電，屬于二次電池，

C項正確；Ｄ．鋅錳干電池中，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，D項錯誤；答案選C。26.學(xué)習(xí)硫及其化合物，可運用物質(zhì)類別和元素價態(tài)二維視角摸型對硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行推測驗證。以下說法中不正確的是A.H2S能與a反應(yīng)生成硫B.a有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C.c能與水劇烈反應(yīng)生成dD.b的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性【答案】AD【解析】【分析】由圖可知，a為H2S，b為SO2，c為SO3，e為H2SO3，d為H2SO4?！驹斀狻緼．a(chǎn)為H2S，故H2S不能與a反應(yīng)生成硫，A項錯誤；B．a(chǎn)為H2S，具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，B項正確；C．c為SO3，c能與水劇烈反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，生成d為H2SO4，C項正確；D．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，但b是SO2，D項錯誤；答案選AD。27.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.2gH2所含原子數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)目為NAC.1molN原子含有的電子總數(shù)為5NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A正確；B．常溫常壓下，22.4LCH4的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)目小于NA，故B錯誤；C．氮原子的核電荷數(shù)為7，電子數(shù)為7，1molN原子含有的電子總數(shù)為7NA，故C錯誤；D．沒有給定溶液的體積，不能計算1mol/LNaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目，故D錯誤；故選A。28.我國研究出一種新型復(fù)合光催化劑，能利用太陽光高效分解水，光解反應(yīng)原理及氣態(tài)分子解離所需的能量如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)I只涉及非極性鍵的斷裂B.反應(yīng)Ⅱ只涉及極性鍵的斷裂C.18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收484kJ能量D.18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收242kJ能量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水和氧氣，涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．形成1molH-H鍵，放出熱量436kJ/mol，形成1mol氧氧鍵，放出熱量496kJ/mol，2molH-O斷裂，吸收926kJ/mol，所以1mol水完全光解，吸收熱量：926-(436+0.5×496)=242kJ/mol，所以18g(物質(zhì)的量為1mol)氣態(tài)水完全光解理論上吸收242kJ能量，故C錯誤；D．結(jié)合C選項分析，18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收242kJ能量，故D正確；故選D。第II卷非選擇題(共44分)二、填空題(共4題，共40分)29.聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性，圖中表示了元素周期表中屬期的一部分，①~⑦代表10種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)七種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號)，形成化合物數(shù)目最多的元素是_______(填元素符號)(2)元素②最低價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)②、⑤兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是_______(填化學(xué)式)。(4)⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是_______(填化學(xué)式)。(5)元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：_______?！敬鸢浮竣?Ar②.C③.④.H2O⑤.H2SO4⑥.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【解析】【分析】①~⑦代表10種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。【詳解】(1)七種元素中，Ar最外層有8個電子，Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；C能形成4個共價鍵，碳和碳可以連成鏈也能形成環(huán)，碳碳之間可以形成單鍵、雙鍵、三鍵，所以形成化合物數(shù)目最多的元素是C；(2)元素②是O元素，的核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O、S兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是H2O。(4)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性S<Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是H2SO4；(5)Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。30.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑A可選用_______。(2)操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。(3)試劑B可以選用_______(填化學(xué)式)。(4)溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有_______(填離子符號)。(5)工業(yè)上常用電解法治煉一些非?；顫姷慕饘?，寫出用無水MgCl2冶煉鎂的化學(xué)方程式_______。【答案】①.Ca(OH)2②.過濾③.HCl④.Cl-、⑤.【解析】【分析】根據(jù)題中工業(yè)流程圖可知，海水中加入堿，使鎂離子沉淀，過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在HCl氣流下蒸發(fā)得無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得鎂。【詳解】(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)選擇加堿，且在轉(zhuǎn)化中不引入新的沉淀，從課本知識知，海水中加入石灰乳可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀而沒有硫酸鈣沉淀，則可選擇加比NaOH便宜的熟石灰，故試劑A可選用Ca(OH)2。(2)過濾用于分離固體和液體，則操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾。(3)氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂溶液，故試劑B可以選用HCl(填化學(xué)式)。(4)溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有Cl-、(填離子符號)。(5)電解熔融MgCl2得到鎂和氯氣，冶煉鎂的化學(xué)方程式。31.應(yīng)用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。某小同學(xué)通過實驗探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，請你與他們一起完成實驗探究過程，并回答問題。[觀察](1)Na2CO3和NaHCO3均為_______色的固體，(2)從物質(zhì)的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的_______類，能溶于水，可與部分_______、_______、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。[實驗過程]編號實驗內(nèi)容實驗數(shù)據(jù)或者現(xiàn)象實驗I利用傳感器探究兩種物質(zhì)分別溶水時的溫度變化實驗II探究兩種物質(zhì)得到熱穩(wěn)定性一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中…實驗III探究兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡。(3)實驗II試管B中的現(xiàn)象為_______。[分析與解釋](4)實驗I所得實驗數(shù)據(jù)證明，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是_______。(5)實驗II中的現(xiàn)象證明，Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”)于NaHCO3(6)實驗III中的現(xiàn)象證明，Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：第一步：CO+H+=HCO；第二步：_______?！敬鸢浮竣?白②.鹽③.酸④.堿⑤.澄清石灰水變渾濁⑥.NaHCO3⑦.強⑧.HCO+H+=H2O+CO2↑【解析】【分析】Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，均屬于鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，實驗II中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發(fā)生分解了，而Na2CO3加熱沒有發(fā)生分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，實驗III中，兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑。【詳解】(1)Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，故答案為：白。(2)從物質(zhì)的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故答案為：酸、堿。(3)Na2CO3較穩(wěn)定，加熱不分解，而

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗II試管中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁。(4)根據(jù)圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，故答案為：NaHCO3。(5)實驗II中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發(fā)生分解了，而Na2CO3加熱沒有發(fā)生分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，故答案為：強。(6)實驗III中，兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑。32.丙烯酸乙酯是一種食用香料，天然存在于液蘿等水果中。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：回答下列問題