重點專題卷專題3化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡判斷期中期末·全優(yōu)手冊A卷·必備知識全優(yōu)B卷·關(guān)鍵能力全優(yōu)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16一、選擇題1.(2023山東青島期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是

(B

)A.Cl2與水反應(yīng)時,增加水的質(zhì)量,能明顯增大反應(yīng)速率B.使用NaClO漂白時,通入適量HCl可增大反應(yīng)速率C.KClO3分解制取O2時,添加少量MnO2可以提高O2產(chǎn)量D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸能加快Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率解題思路水是純液體,增加水的質(zhì)量,對反應(yīng)速率無影響,A錯誤;使用NaClO漂

白時,通入適量HCl,HCl與次氯酸鈉反應(yīng)生成HClO,HClO濃度增大,反應(yīng)速率加

快,B正確;KClO3分解制取O2時,添加少量MnO2可以加快反應(yīng)速率,但不影響O2產(chǎn)

量,C錯誤;常溫下,Fe遇98%的濃硫酸鈍化,不能產(chǎn)生氫氣,D錯誤。2.(2023山東棗莊月考)一定溫度下,把2.5molA和2.5molB混合放入容積為2L

的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(s)

xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,5s內(nèi)v(C)為0.2mol·L-1·s-1,同時生成1molD。下列敘述中不正確的是

(A

)A.x=2B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%C.若混合氣體的密度不再變化,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為8∶5審題指導(dǎo)經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1,可知生成C

的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1·s-1×5s×2L=2mol,同時生成1molD,則x=4,列三段式如

下:3A(g)+B(s)

4C(g)+2D(g)起始/mol2.500轉(zhuǎn)化/mol1.521平衡/mol121解題思路

根據(jù)審題指導(dǎo)可知,A錯誤;由三段式可知A的轉(zhuǎn)化量為1.5mol,故A的轉(zhuǎn)化率=

×100%=60%,B正確;B為固體,混合氣體的質(zhì)量為變量,容器容積不變,則混合氣體的密度不再變化時,說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C正

確;同溫同體積時,氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比,即

=

=

=

,D正確。3.(2023四川綿陽期中)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)在一定條件下達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

(C

)A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段等于b~c段解題思路化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點后對應(yīng)的正

反應(yīng)速率還在改變,說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;未達(dá)平衡之前,反應(yīng)一直

向著反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大的方向進(jìn)行,即反應(yīng)物濃度:a點大于b

點,B錯誤;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,但從a到c正反應(yīng)速率增大,說明體系

溫度升高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確;從

a到c,正反應(yīng)速率增大,Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段,D錯誤。4.(2023石家莊正定中學(xué)月考)以下情況中,可以證明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

(A

)Ⅰ.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g):①v正(N2)=2v逆(NH3);②1個

鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g):③恒溫恒容時,氣體的壓強不再改變;④恒溫恒壓時,氣體的密度不再改變Ⅲ.C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g):⑤恒溫恒容時,氣體的密度不再改變;⑥恒溫恒容時,氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變Ⅳ.NH2COONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g):⑦恒溫恒容時,氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變;⑧恒溫恒壓時,CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變Ⅴ.H2(g)+I2(g)

2HI(g):⑨c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1;⑩恒容絕熱時,壓強不再改變A.6個B.7個C.8個D.9個解題關(guān)鍵

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量不變。利用物理量判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是“變量不變則平衡”。解題思路①v正(N2)=2v逆(NH3)時,正、逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀

態(tài);②1個

鍵斷裂的同時,一定有6個N—H鍵形成,若同時有6個N—H鍵斷裂,則說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);③題給反應(yīng)正向進(jìn)行過

程中,氣體的物質(zhì)的量將減小,恒溫恒容時,氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的壓

強之比,當(dāng)氣體的壓強不再改變時,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);④參加反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體,反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變,恒溫恒壓時,氣

體的物質(zhì)的量之比等于容器容積之比,該反應(yīng)正向進(jìn)行過程中,容器容積將減

小,當(dāng)氣體的密度不再改變時,說明容器容積不變,即氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài);⑤反應(yīng)物中有固體,反應(yīng)正向進(jìn)行過程中,氣體的質(zhì)量將增大,恒

溫恒容時,當(dāng)氣體的密度不再改變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑥設(shè)起始加入1

mol水蒸氣和足量固體碳,起始?xì)怏w摩爾質(zhì)量為18g/mol,設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化量為x

mol,則反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量=

=

,因此恒溫恒容時,氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑦恒溫恒容時,生成的二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量之比為定值,氣體的平均相對分

子質(zhì)量不會發(fā)生改變,當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,不能說明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài);⑧生成的二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量之比為定值,CO2的體積分?jǐn)?shù)為定

值,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑨反應(yīng)物的起始量及轉(zhuǎn)化率未知,無法根據(jù)物

質(zhì)的濃度之比判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑩恒容絕熱時,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度

將變化,溫度變化會引起壓強變化,當(dāng)壓強不再改變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)?？梢宰C明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有6個,故選A。二、選擇題5.(2023江西撫州南城二中月考)在2L的密閉容器中加入1molMgO(s)和0.8mol

Cl2(g),發(fā)生反應(yīng):MgO(s)+Cl2(g)

MgCl2(s)+

O2(g)。下列說法錯誤的是

(

BD

)A.當(dāng)容器內(nèi)壓強不再變化時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.從反應(yīng)體系中移出少量MgO,反應(yīng)速率減小C.當(dāng)容器中氣體顏色不再變化時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器中MgO過量,故Cl2可以完全轉(zhuǎn)化解題思路該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強不再變化時,說明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;MgO為固體,從反應(yīng)體系中移出少量MgO,反應(yīng)速率基本

不變,B錯誤;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)容器中氣體顏色不再變化時,說明氯氣的濃度

不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),Cl2不能完全轉(zhuǎn)化,D錯

誤。6.已知:2X(g)+Y(g)

2Z(s)為放熱反應(yīng),T℃時,1molY完全反應(yīng)放出MkJ熱量,將2molX(g)和1molY(g)加入容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),10min

后達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.2molZ,共放出NkJ熱量。下列說法中不正確的是(

B

)A.其他條件不變,壓縮容器,正反應(yīng)速率增大B.在0~10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1C.在5min末,X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.在0~10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為

mol·L-1·min-1

解題思路其他條件不變,壓縮容器,正反應(yīng)速率增大,故A正確;Z是固體,不能用

于表示反應(yīng)速率,故B不正確;加入的X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之

比,改變量之比也等于化學(xué)計量數(shù)之比,則X、Y的轉(zhuǎn)化率始終相等,故C正確;由

題意可知,消耗Y的物質(zhì)的量為

mol,在0~10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率v=

=

mol·L-1·min-1,故D正確。A.①中,0~20min內(nèi),NO的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B.由實驗數(shù)據(jù)可知T1>T2C.由實驗數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)物濃度越低,反應(yīng)速率越慢D.無法判斷40min時②是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.(2023河北名校聯(lián)盟聯(lián)考)在2L密閉容器中加入0.5molNH3和1.2molNO,控

制不同溫度進(jìn)行反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(g)。測得n(NH3)隨時間的變化如下表所示。下列說法正確的是

(C

)組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(NH3)0.500.350.250.100.10②T2n(NH3)0.500.300.18

0.15解題思路由題表中數(shù)據(jù)可知,①中0~20min內(nèi),v(NH3)=

=0.00625mol·L-1·min-1,v(NO)=

v(NH3)=0.009375mol·L-1·min-1,A錯誤;溫度越高,反應(yīng)速率越快,0~20min內(nèi),①中NH3的物質(zhì)的量的變化量為0.50mol-0.25mol=0.25

mol,②中NH3的物質(zhì)的量的變化量為0.50mol-0.18mol=0.32mol,則②中溫度更高,即T1<T2,B錯誤;由題表中數(shù)據(jù)可知,溫度一定的條件下,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減慢,C正確;①中40min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

②中溫度高于①,起始投入量相同的情況下,反應(yīng)速率較①快,達(dá)到平衡時用時更少,所以40min時②已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤。8.(16分)(2023西安期中)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某溫度下,2L恒容密閉容器中,X(g)、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間

的變化曲線如圖所示。

三、非選擇題①從反應(yīng)開始到2min內(nèi),用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

mol·L-1·

min-1。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③1min時,正反應(yīng)速率

(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。④若Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣(容器容積不變),X的反應(yīng)速

率

(填“變大”“不變”或“變小”)。⑤若Y、Z均為氣體,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)。a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等b.混合氣體的質(zhì)量不隨時間變化c.混合氣體的密度不隨時間變化d.單位時間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為3∶2(2)實驗室用Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)探究條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響,設(shè)計的實驗方案如表(已知S2

+2H+

SO2↑+S↓+H2O):實驗序號體積/mL溫度/℃溶液出現(xiàn)渾濁

的時間/s0.1mol·L-1Na2S2O3溶液水0.1mol·L-1H2SO4溶液12.002.025t122.002.050t231.0V2.0Tt3①對比實驗1和2可探究

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對比實驗1和3來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則V=

,T=

。若t1<t3,可得出:其他條件相同時,

。答案

(除標(biāo)注外,每空2分)(1)①0.075②3X+Y

2Z③>④不變⑤d(2)①溫度②1.0(1分)25(1分)反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快解題思路

(1)①從反應(yīng)開始到2min內(nèi),用X的濃度變化