題型四技巧性計(jì)算類型1差量法類型2守恒法類型3極值法類型4假設(shè)法類型5關(guān)系式法類型6整體思維法類型7無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算類型8特殊化學(xué)式計(jì)算方法幫方法幫技巧性計(jì)算題型四

化學(xué)計(jì)算是借助數(shù)學(xué)知識(shí),從量的方面加深對(duì)化學(xué)概念或原理的理解,或通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外,通過計(jì)算還能培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。該部分內(nèi)容是河南中考的必考內(nèi)容,掌握一些常用的解題技巧,可以達(dá)到事半功倍的效果。技巧性計(jì)算快速解題的前提是審題時(shí)將方法審出來(lái),常用的是關(guān)鍵詞法：

質(zhì)量變化→差量法始終態(tài)→守恒法混合物中的計(jì)算→極值法等質(zhì)量的一種或多種物質(zhì)→假設(shè)法多步反應(yīng)→關(guān)系式法注:有些題可能會(huì)用到兩種或多種方法。差量法類型1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(如固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差等)與反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的變化量成正比而建立的一種解題方法。解題步驟如下:①審清題意,分析產(chǎn)生差量的原因;②將差量寫在化學(xué)方程式的右邊,并以此作為關(guān)系量;③列出比例式,求出未知數(shù)。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。常見類型：1.2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,其差值為生成的氣體的質(zhì)量。MnO2高溫差量法類型12.H2+金屬氧化物金屬+水CO+金屬氧化物金屬+CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,其差值為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。如：用氫氣還原10gCuO，加熱一段時(shí)間，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4g，計(jì)算參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。H2+CuOCu+H2O質(zhì)量變化

80

64

16

x

(10-8.4)g

x=8.0g答：參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為8.0g。8016x(10-8.4)g(或高溫）差量法類型13.C+金屬氧化物金屬+CO2↑反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,其差值為生成的CO2的質(zhì)量。4.金屬(H前)+酸鹽+H2↑該類反應(yīng)中,固體的質(zhì)量一定減少,溶液的質(zhì)量一定增加,溶液增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量與生成的氫氣的質(zhì)量之差。高溫5.金屬+鹽

新鹽+新金屬該類反應(yīng)中,若固體的質(zhì)量增加,則溶液的質(zhì)量一定減少；若固體的質(zhì)量減少,則溶液的質(zhì)量一定增加。如：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化如下：Fe+CuSO4FeSO4+Cu56

160

152

64固體質(zhì)量增加64-56=8,溶液質(zhì)量減少160-152=8。差量法類型1例1

[2018河南B卷]將20g碳酸鈣加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中有固體剩余物,且固體剩余物和溶液的總質(zhì)量為115.6g(氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。差量法類型1差量法類型1【思路分析】由題意可知，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為20g+100g-115.6g=4.4g；由于固體剩余，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可以求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。差量法類型1例2

將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為18g,求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量各為多少?差量法類型1【思路分析】根據(jù)題意知,反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加,增加的質(zhì)量為氧化銅失去氧元素的質(zhì)量(或CO得到氧元素的質(zhì)量),根據(jù)關(guān)系式,可以求出CO的質(zhì)量。分析如下:28 44

44-28=16 18g-12g=6g根據(jù)關(guān)系式CO~O,可求出CO的質(zhì)量。CO2CO12g+CuOCO2COCu+18gΔm(氣體質(zhì)量差)守恒法類型2依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變解題。能用守恒法求解的試題類型有：①題目中涉及多個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)過程復(fù)雜，無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解；②題目中有元素質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等明顯的提；③出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)的題眼。

例3

某CO和CO2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅,充分反應(yīng)后,氣體再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的質(zhì)量是 ()守恒法類型2C例4

[2021河南B卷]甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為__________________________;現(xiàn)有46g乙醇,燃燒時(shí)生成CO2和CO的質(zhì)量比為33∶7,要使其完全燃燒生成CO2,至少需要補(bǔ)充O2的質(zhì)量為______g。

8CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃守恒法類型2【思路分析】此題的第二空屬于有機(jī)物不完全燃燒的計(jì)算,可以按下列步驟進(jìn)行:第一步，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 C2H5OH+O2CO2+CO+H2O第二步，寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 4632442818第三步，燃燒時(shí)生成CO2和CO的質(zhì)量比為33∶7，將33∶7擴(kuò)大4倍，即132∶28=(44×3)∶(28∶1)，確定CO2和CO的分子個(gè)數(shù)比為3∶1,故C2H5OH前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，生成物中的氧原子數(shù)=2×3+1×1+6×1=13，則O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)=(13-2×1)÷2=11/2。第四步，通分，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H5OH+11O26CO2+2CO+12H2O46g乙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為96g，依據(jù)上述化學(xué)方程式,46g乙醇不完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為88g，則需要補(bǔ)充O2的質(zhì)量為8g。點(diǎn)燃點(diǎn)燃極值法類型3對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的判斷混合物組成的題目,解答時(shí)可采用極端假設(shè)(即將混合物假設(shè)為某一成分或假設(shè)反應(yīng)恰好完全反應(yīng))的方法。題干中出現(xiàn)“可能”等表示猜測(cè)的詞語(yǔ)時(shí),則可考慮極值法。平均值法:先求出混合物中各成分的平均值,然后推測(cè)混合物的可能成分。兩種方法常配合使用來(lái)判斷混合物的組成。極值法類型3例5

[2021河南B卷]現(xiàn)有8g氧化鐵和氧化銅的混合物,與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng),則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 ()A.7.3%B.10%C.12%D.15%B

【思路分析】若該混合物全部為氧化鐵,則需要的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為:(8g×219)/160=10.95g，若該混合物全部為氧化銅,則需要的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為:(8g×73)/80=7.3g，則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為10.95%，最小為7.3%。極值法類型3例6在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的兩種，取5.6g該樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，得到0.2gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質(zhì)是 (

)A.Cu和Mg B.Zn和AlC.Mg和Al D.Al和Cu【思路分析】設(shè)得到0.2gH2需要消耗金屬鐵的質(zhì)量為m,根據(jù)一定量二價(jià)金屬(可以把鋁看作化合價(jià)為+2,相對(duì)原子質(zhì)量為18的一種金屬)與足量酸完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量,可得×m=0.2g,則m=5.6g,所以鐵樣品中的另兩種金屬應(yīng)滿足:產(chǎn)生0.2g氫氣,需要金屬的質(zhì)量一種大于5.6g,另一種小于5.6g。計(jì)算出產(chǎn)生0.2g氫氣,消耗鋁、鎂的質(zhì)量分別為1.8g、2.4g,消耗鋅的質(zhì)量為6.5g,銅與酸不反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣,因此可判斷鐵樣品中的兩種金屬雜質(zhì)為金屬鋁、鎂中的一種與金屬鋅、銅中的一種。2金屬的相對(duì)原子質(zhì)量256C

假設(shè)法類型4題目中未給出物質(zhì)質(zhì)量的具體數(shù)據(jù),可將其質(zhì)量假設(shè)為某一特定數(shù)據(jù),從而簡(jiǎn)化計(jì)算。如“等質(zhì)量的多種物質(zhì)”通常將其質(zhì)量都假設(shè)為1g;“等質(zhì)量的同一種物質(zhì)”或“等質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量相等的多種物質(zhì)”通常假設(shè)其質(zhì)量數(shù)值與其相對(duì)分子質(zhì)量相等?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析:Ca(OH)2+2HCl假設(shè)法類型4

例7用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí),溶液的pH與加入熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；當(dāng)加入熟石灰mg時(shí),溶液中的溶質(zhì)為

。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng),所得溶液的pH

(填“>”“<”或“=”)7。

CaCl2+2H2O

2NaCl+2H2O

與相同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng),所需氫氧化鈉的質(zhì)量大于氫氧化鈣的質(zhì)量,故鹽酸有剩余。2NaOH

+2HCl74

7380

73Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCaCl2和HCl<關(guān)系式法類型5從數(shù)學(xué)和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等方面入手,設(shè)法確定有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,列出比例式,通過已知量求出未知量。解題的關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系。例8現(xiàn)有8gFe2O3和MgO的混合物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):把混合物全部加入200g足量的稀硫酸中充分反應(yīng),然后滴加100g16%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)。則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,稀硫酸中的SO42-最后全部轉(zhuǎn)移到了Na2SO4中,所以直接根據(jù)關(guān)系式找出硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系即可。設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有2NaOH~Na2SO4~H2SO480

98100g×16%

200g×x,解得x=9.8%。8098100g×16%200g×x9.8%

關(guān)系式法應(yīng)用的技巧尋找物質(zhì)或元素之間的關(guān)聯(lián)和邏輯;多個(gè)反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行時(shí),可根據(jù)化學(xué)方程式建立關(guān)系式,只關(guān)注始末相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量或數(shù)量的邏輯關(guān)系,不需要對(duì)中間物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)某元素或原子團(tuán)守恒,也可根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式建立關(guān)系式。關(guān)系式法類型5提分技法整體思維法類型6

例9

Fe、Mg、Zn的混合物13.5g,與足量稀硫酸反應(yīng),完全反應(yīng)后,蒸干所得溶液,得到固體42.3g,則生成H2的質(zhì)量為

。

【思路分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知,得到的固體是三種金屬的硫酸鹽,質(zhì)量對(duì)比如下:13.5g

42.3g故硫酸根的質(zhì)量為42.3g-13.5g=28.8g。FeMgZnFeSO4MgSO4ZnSO4根據(jù)硫酸的化學(xué)式,可以建立硫酸根和氫氣的如下關(guān)系:SO4~H2SO4~H296 2設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,則有SO4~H2SO4~H296 228.8g x解得x=0.6g。962x28.8g0.6g

無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算類型7

若反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系未給出,且質(zhì)量關(guān)系對(duì)反應(yīng)結(jié)果有影響,則需要分情況討論,從而得出結(jié)論。解答此類題目時(shí)需注意討論的系統(tǒng)性、條理性和全面性。也可對(duì)討論情況作圖(橫軸通常為加入的反應(yīng)物的質(zhì)量,如例11)來(lái)快速得出答案。無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算類型7

例10

將一定質(zhì)量的CaCO3和銅粉置于一敞口容器中,加熱煅燒后使其完全反應(yīng),反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變,則容器內(nèi)銅粉和CaCO3的質(zhì)量比是(

)

A.11∶4 B.20∶14C.16∶25 D.44∶25【思路分析】在同一容器中煅燒CaCO3和Cu會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑

2Cu+O22CuO即碳酸鈣經(jīng)煅燒后生成二氧化碳而使固體質(zhì)量減少;銅粉在受熱的條件下,會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)而使固體質(zhì)量增加,根據(jù)等量關(guān)系可知,當(dāng)碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量等于銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅后固體增加的質(zhì)量(參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量)時(shí),反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變。設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為m,則可根據(jù)化學(xué)方程式求出銅粉和CaCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求出二者的質(zhì)量比。高溫D

無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算類型7

例11等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量(用各碳酸鹽表示)的大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)，其中不可能出現(xiàn)的情況是 ()

A.CaCO3>Na2CO3>K2CO3 B.CaCO3=Na2CO3=K2CO3C.CaCO3=Na2CO3>K2CO3 D.CaCO3>Na2CO3=K2CO3

D

無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算類型7

【思路分析】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑106

73

44138

73

44CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100

73

44由化學(xué)方程式可知,向等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣中分別滴加等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,K2CO3最先反應(yīng)完,Na2CO3次之,CaCO3最后反應(yīng)完。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:由圖可知:①當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量小于或等于ag時(shí),生成CO2的質(zhì)量大小關(guān)系為CaCO3=Na2CO3=K2CO3;②當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量大于ag且小于或等于bg時(shí),生成CO2的質(zhì)量大小關(guān)系為CaCO3=Na2CO3>K2CO3;③當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量大于bg時(shí),生成CO2的質(zhì)量大小關(guān)系為CaCO3>Na2CO3>K2CO3。無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算類型7

解答無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算的方法(1)尋找等量關(guān)系和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律;(2)設(shè)法進(jìn)行等量轉(zhuǎn)換;(3)設(shè)定合適的常數(shù)。提分技法特殊化學(xué)式計(jì)算類型8

例12某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.23% B.46% C.50% D.78%

B

【思路分析】根據(jù)“組成混合物的不同物質(zhì)的化學(xué)式中,幾種元素的原子個(gè)數(shù)比一定,則元素質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比也為定值”進(jìn)行計(jì)算。本題中,無(wú)論混合物中硫化鈉和亞硫酸鈉按什么比例混合,鈉元素和硫元素的質(zhì)量比均為46∶32=23∶16。分析過程如下:Na2SNa2SO346321-22%=78%

22%混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%×(×100%)=46%。4646+32真題幫技巧性計(jì)算題型四

1.[2021河南14]現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是()A.NaCl B.CaCl2C.AlCl3 D.KCl2.[2020河南14]已知鎂和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8∶9。若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為()

A.3∶2 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶23.[2019河南14]向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng),過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 ()A.×100%B.×100%C.×100% D.×100%CBB技巧性計(jì)算題型四

A.40% B.30% C.20% D.10%5.[2020河南B卷14]堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和氧化銅共36g，充分加熱后得到固體26.7g。已知反應(yīng)Cu2(OH)2CO3A.4.8% B.7.5% C.25% D.75%6.[2019河南B卷14]工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰?，F(xiàn)有CaCO3和CaO的固體混合物,其中Ca與C的質(zhì)量比為10∶1,則該混合物中Ca與O的質(zhì)量比為 (

)A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.3∶14.[2014河南12]在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(

)2CuO+H2O+CO2↑，則原固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (

)DBB技巧性