人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末重點(diǎn)總結(jié)第一單元元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)HBCN0FNe元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素符號(hào)NaMgAlPSArK元素名稱錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘元素符號(hào)I2.物理和化學(xué)性質(zhì)區(qū)分：有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性，助燃性，穩(wěn)定性，溶解性、揮發(fā)性、吸附性等(前三個(gè)是化學(xué)性質(zhì)，后三個(gè)是物理性質(zhì))。3.變化與性質(zhì)的區(qū)分：變化是一個(gè)完整的過程的；性質(zhì)就是一種特點(diǎn)(特征)。5.計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)：量筒和托盤天平的度量值都為0.1。6.膠頭滴管：①用完需立即清洗，但在滴瓶上的膠頭滴管不清洗，直接放回滴瓶。②使用膠頭滴管時(shí)，要垂直于試管里正上方，且下端不能伸入容器內(nèi)部。②試管夾的位置在試管口的1/3(試管的2/3)③酒精燈里的液體不超過2/3。①量液時(shí)俯視刻度線，量取體積<所需值②量液時(shí)仰視刻度線，量取體積>所需值①讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，讀取體積>實(shí)際體積②讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，讀取體積<實(shí)際體積仰視大于40仰視大于4060-俯視量取俯視大于40仰視小于401.空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)注意：①紅磷需足量，保證把氧氣耗盡。2.紅磷燃燒測(cè)量氧氣含量小于1/5原因：①裝置氣密性不好。②紅磷的量不足。③紅磷熄滅后未冷卻至室溫后就打開止水夾。3.紅磷燃燒測(cè)量氧氣含量大于1/5原因：4.不能使用碳、硫、蠟燭、鐵、鎂測(cè)量空氣中氧氣含量的原因：①因?yàn)樘?、硫、蠟燭與氧氣反應(yīng)后都有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)基本不變，不能倒吸水，無法②鐵不能在空氣中反應(yīng)(氧氣不足以讓鐵燃燒),只是發(fā)生紅熱現(xiàn)象，在純氧條件下才反應(yīng)，無法測(cè)量氧氣含量。5.在密閉容器內(nèi)，溫度升高個(gè)或氣體量個(gè)時(shí)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)(氣壓)會(huì)增大；同理相反。6.物質(zhì)的分類：①純凈物：由一種物質(zhì)組成，一種分或原構(gòu)成，具有固定組成，可用化學(xué)式表示。②混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，沒有固定組成，不能用單一化學(xué)式表示。各成分都保持各自的性質(zhì)，均勻混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；旌衔镂镔|(zhì)單質(zhì)純凈物混合物物質(zhì)單質(zhì)純凈物⑤氧化物：由兩種元素，其中一種為氧元素組成的物質(zhì)。如一氧化碳CO7.空氣中各成分體積含量：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%。(拉瓦錫得出的結(jié)論：空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成，氧氣約占空氣體積的1/5)8.①氮?dú)釴?的作用：做化肥；保護(hù)氣；低溫。9.大氣污染物：二氧化硫SO?、二氧化氮NO?、一氧化碳CO、臭氧0?、可吸入顆粒等③硫的燃燒：空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。④鐵的燃燒：空氣中不能燃燒，發(fā)生紅熱現(xiàn)象。氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。瓶底放少量水或沙的作用：防止鐵燃燒形成的高溫物掉落，炸裂集氣瓶。①加熱高錳酸鉀②加熱氯酸鉀③分解過氧化氫14.固一固加熱型實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①試管口略向下傾斜的原因：防止冷凝水倒流，引起試管炸裂。②試管口塞一團(tuán)棉花的原因：防止粉末進(jìn)入導(dǎo)管。③先撤導(dǎo)管，再移開酒精燈的原因：防止水槽里的水回流到熱的試管中，引起試管炸裂。15.收集氣體的管口選擇方法(1)排水法：適用于在水中溶解性小且不與水反應(yīng)的氣體。(2)排空氣法：密度比空氣大的，用;密度比空氣小的，用0AB檢查方法微熱法抽氣法I抽氣法II實(shí)驗(yàn)裝置針筒往外拉，長(zhǎng)勁漏斗下端有氣泡產(chǎn)生針筒往里推，長(zhǎng)勁漏斗中液面上升注射注射器注射器試管操作方法將導(dǎo)管一端伸入水中，雙手緊握試管；若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。向長(zhǎng)頸漏斗中加水至沒過漏斗下端口，形成“液封”;①向外拉注射器活塞，若長(zhǎng)頸漏斗下端有氣泡冒出說明氣密性良好。(或：②向內(nèi)推動(dòng)注射器活塞，若長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，成一段水柱，則氣密性良好)。向外拉動(dòng)注射器的活塞(或向里推動(dòng)注射器的活塞);松開手后，若活塞回到原位置，則氣密性良好。先用彈簧夾夾緊橡膠管；再向長(zhǎng)頸漏斗中加水至形成一內(nèi)，液面不下降，說明氣密性良好。檢查原理讓裝置產(chǎn)生壓強(qiáng)差，再根據(jù)產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象進(jìn)行判斷(密閉體系)注意有活塞則關(guān)閉活塞；有膠皮管則用彈簧夾或止水夾夾緊；都無可用水“液封”1.分與原①原構(gòu)成的物質(zhì)通常有：金屬、稀有氣體、非金屬(如金剛石C和石墨C)③離構(gòu)成的物質(zhì)通常有：氯化鈉NaCl、碳酸鈣C(2)性質(zhì)：由分構(gòu)成的物質(zhì)，分是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒；由原構(gòu)成的物質(zhì)，原是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒：原是化學(xué)變化中的最小粒?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，分的種類發(fā)生變化，元素種類不會(huì)發(fā)生變化，原的個(gè)數(shù)也不會(huì)發(fā)生變化。②分、原之間有間隔④分由原構(gòu)成。在原中，核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核電荷數(shù)=原序數(shù)(6)相對(duì)原質(zhì)量～質(zhì)數(shù)+中數(shù)(7)質(zhì)數(shù)與相對(duì)原質(zhì)量的表示：如右圖所示相對(duì)量(8)原的其他知識(shí)：②不是所有的原都含有中，如H原里沒有中。③質(zhì)數(shù)不一定等于中數(shù)。(9)常見元素的相對(duì)原質(zhì)量1氫H(1)2氦He(4)6碳C(12)7氮N(14)8氧0(16)9氟F(19)10氖Ne(20)11鈉Na(23)12鎂Mg(24)13鋁A1(27)14硅Si(28)15磷P(31)16硫S(32)17氯C1(35.5)18氬Ar(40)19鉀K(39)20鈣Ca(40)錳Mn(55)鐵Fe(56)銅Cu(64)鋅Zn(65)銀Ag(108)鋇Ba(137)(10)原和分在化學(xué)式上的區(qū)分①分：由1種元素或多種元素構(gòu)成，不含金屬元素，原的個(gè)數(shù)為≥2,如H?、CO?。由1種元素構(gòu)成，原的個(gè)數(shù)為=1,如H、C、Ne。2.原與核外電排布(1)原結(jié)構(gòu)示意圖電電層核內(nèi)質(zhì)數(shù)(核電荷數(shù))Na原結(jié)構(gòu)示意圖①原分層排布：第一層電層最多只能有2(2)不同元素的原結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素種類最外層電數(shù)得失電趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素不容易得失電穩(wěn)定金屬元素通常<4容易失電活潑非金屬元素通常>4容易得電活潑①最外層電數(shù)相同，決定了化學(xué)性質(zhì)相似(稀有氣體除外)。②最外層電數(shù)為8(或2)為最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體通常很穩(wěn)定。①概念：帶電荷的原或原團(tuán)叫做離，是原得或失最外層電數(shù)后形成的。元素符號(hào)或原團(tuán)右上角寫所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前。如Al3+表示一個(gè)鋁離；Al3+中的3表示一個(gè)鋁離帶3個(gè)單位正電荷。④在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原易失去最外層電，成為陽離；非金屬元素原易得到電，成為陰離；都是使最外層達(dá)到8(氦為2)質(zhì)數(shù)、中數(shù)、相對(duì)原質(zhì)量都相同。③不同點(diǎn)：核外電數(shù)不同。電層數(shù)可能相同，陰離的電層數(shù)與原相同，而陽離的比原少一層。(1)元素概念：是質(zhì)數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原的總稱。質(zhì)數(shù)決定元素種類，質(zhì)數(shù)不同，元素就不同。(2)元素與原的區(qū)別與聯(lián)系①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，描述宏觀物質(zhì)的組成。如：水不能講氫、氧兩個(gè)元素。②原既講種類，又講個(gè)數(shù)，是微觀概念。③原是元素的個(gè)體，元素是指質(zhì)數(shù)相同的一類原的總稱。①過氧化氫②過氧化氫由氫、氧元素組成③一個(gè)過氧化氫分④過氧化氫分由氫原和氧原構(gòu)成⑤一個(gè)過氧化氫分由2個(gè)氫原和2個(gè)氧原構(gòu)成⑥過氧化氫由過氧化氫分構(gòu)成(物質(zhì)由微觀粒構(gòu)成)20的意義：2個(gè)氧原Fe的意義：①鐵②鐵元素③1個(gè)鐵原(3)元素符號(hào)①書寫：一個(gè)字母時(shí)要大寫；兩個(gè)字母時(shí)第一個(gè)字母要大寫，第2個(gè)字母要小寫。③含量：按質(zhì)量計(jì)算，地殼中元素含量前四位分別是0、SiAlFe;生物細(xì)胞里元素含量(干重百分比)前四位分別是C、0NHo (4)元素的分類②金屬元素：漢字名稱中一般都有“”旁，金、汞除外。③非金屬元素：固態(tài)一般有“石”字旁，液態(tài)一般有“氵”字旁，氣態(tài)一般有“氣”字旁。①有7個(gè)橫行，橫行叫做周期;有18個(gè)縱行，叫做族1,元素周期6表只有個(gè)族。②從左到右，元素分別是金屬元素——非金屬元素——稀有氣體。③各族的最外層電數(shù)相同(He除外)0④各周期的電層數(shù)相同。第四單元1.水資源(1)水污染的形成：①工業(yè)生產(chǎn)中的三廢的任意排放：廢氣、廢液、廢渣。(2)水體富營(yíng)養(yǎng)化(3)軟水與硬水含有較少可溶性鈣、鎂化合物，河水多為硬水。③肥皂水可區(qū)分硬水和軟水，若泡沫少、浮渣多為硬水，若沒有或少量浮渣、泡沫多為軟水。④生活中可以通過煮沸來降低水的硬度；實(shí)驗(yàn)室采用蒸餾的方法來降低水的硬度。2.水的凈化(1)自來水的凈化過程①加絮凝劑：絮凝劑溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)有吸附作用。常見有明礬可作絮凝劑。能力。不僅可以濾去一些不溶性的雜質(zhì)，也可以吸附掉一些色素、異味o(3)凈水注意：①在凈水的過程中吸附、沉淀、過濾、蒸餾發(fā)生的都是物理變化,而用氯氣或漂白粉來消毒殺菌發(fā)生的是化學(xué)變化。②在吸附、沉淀、過濾、蒸餾幾種凈化過程中凈化程度最高的是蒸餾。(4)過濾的操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。三靠：①燒杯口緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠在三層濾紙?zhí)帰勐┒奉i下尖端緊靠燒杯內(nèi)壁。3.蒸餾(1)原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法。(2)適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混合在液體①蒸餾燒瓶下面必須墊陶土網(wǎng)，不能用火直接加熱。②蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加幾粒沸石以防加熱使液體暴沸。④冷卻水流向應(yīng)跟蒸氣流向相反(即下進(jìn)上出),這種逆流冷卻可提高冷凝效果。4.水的組成(1)在電解水實(shí)驗(yàn)：正極產(chǎn)生氧氣負(fù)極產(chǎn)生氫氣。生成的氫氣與氧氣的體積比為2:1;生成的氫氣與氧氣質(zhì)量比為1:8。水電解實(shí)驗(yàn)證明了水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣，(2)氫氣是無色無味氣體，密度比空氣小9難溶于水。氫氣在燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，混有空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。②水由氫元素和氧元素組成o ④一個(gè)水分由兩個(gè)氫原與一個(gè)氧原構(gòu)成05.化合價(jià)(1)常見元素的化合價(jià)：(離形式)(H+Ag+K+Na+;Ca2+Mg2+Ba2+Cu2+Zn2+);-1氟氯溴和氫氧硝酸根；-2氧和硫酸、碳酸根；(F-C1-Br-OH-NO?-;02-SO?2-CO?2-);磷酸-3;銨根碳酸氫根次氯酸-1。(PO?3-;NH?*HCO?-C10-)。氧在過氧化氫-1價(jià)；單質(zhì)化合價(jià)為0。(2)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，元素的化合價(jià)通常標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。(3)氧元素通常顯-2價(jià)；氫元素通常顯+1價(jià)；金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元6.十字交叉法寫化學(xué)式：寫、標(biāo)、約、交叉、檢驗(yàn)(1)寫：通常正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。(2)標(biāo)：標(biāo)出化合價(jià)。(3)約：化合價(jià)化為最簡(jiǎn)比。(4)交叉：化合價(jià)交叉寫在右下角。(5)檢驗(yàn)：檢驗(yàn)化合價(jià)代數(shù)和是否為0。7.符號(hào)與數(shù)字元素的化合價(jià)數(shù)(1)元素符號(hào)前面的數(shù)字表示粒的個(gè)數(shù)。每個(gè)離所帶(2)元素符號(hào)正上方的數(shù)字，表示該元素的化合價(jià)。粒個(gè)數(shù)的電荷數(shù)(3)元素符號(hào)右上角的數(shù)字，表示該元素離所帶的電荷數(shù)。表示1個(gè)分(4)化學(xué)式右下角的數(shù)字，表示一個(gè)分中含有該元素原的個(gè)數(shù)。所含的原數(shù)8.質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算(1)相對(duì)分質(zhì)量=元素的相對(duì)原質(zhì)量×原的個(gè)數(shù)，再求和。(2)元素的質(zhì)量比=元素的相對(duì)原質(zhì)量×原的個(gè)數(shù)，再求比值。(3)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素的相對(duì)原質(zhì)量×原的個(gè)數(shù)÷總的相對(duì)分質(zhì)量×100%。(4)混合物中某元素的質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量×元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/混合物的質(zhì)量第五單元1.質(zhì)量的守恒定律(1)質(zhì)量守恒定律：指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)必須在密閉條件下進(jìn)行。(2)注意：①這里講的質(zhì)量守恒定律是用于化學(xué)變化的質(zhì)量守恒定律。②“各物質(zhì)的質(zhì)量之和”分別是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。所謂 2.書寫化學(xué)反應(yīng)方程式(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在反應(yīng)物和生成物之間畫。(2)配：配平化學(xué)方程式，使左右兩邊的原種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律。(3)注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(5)查：檢查化學(xué)式書寫，檢查是否配平化學(xué)方程式及反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否正確。3.配平化學(xué)方程式的方法(1)最小公倍數(shù)法a.找出短線兩邊只出現(xiàn)一次的元素。b.若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，只選每個(gè)分(原或離)中原個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)最大的元素。c.找出最大的最小公倍數(shù)。d.通過計(jì)算得出化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。e.標(biāo)明化學(xué)計(jì)算數(shù)并檢查是否配平。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法a.找出短線左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。a.先用反應(yīng)式中含有多原的化學(xué)式中的原數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原數(shù)。b.根據(jù)已配平的元素的原數(shù)，可以暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來確定未配平的元素的原個(gè)數(shù)。c.最后將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)。(4)觀察法4.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與格式(2)寫。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)列。列出比例式。(5)求。解出比例式，求解。(6)答。簡(jiǎn)明地寫出第六、七單元1.碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途(1)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)①金剛石、石墨、Co。它們都是由C元素組成。其中，金剛石、石墨是由碳原構(gòu)成的，C是由C?分構(gòu)成的。利用這個(gè)性質(zhì)，可用來裁玻璃、切割大理石，做鉆頭；還可作裝飾品。③石墨是一種黑色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體。石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電、具有潤(rùn)滑性。對(duì)應(yīng)的用途是鉛筆芯、石墨電極、潤(rùn)滑劑0④金剛石和石墨的物質(zhì)有很大差異的原因是碳原的排列方式不同。⑤活性炭制成的冰箱除臭劑是利用了活性炭的吸附性；活性炭還可做防毒面具的濾毒劑。(2)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)0化學(xué)方程式。氧氣不充足時(shí)生成CO,化學(xué)方程式是0③碳與二氧化碳在高溫下也能反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、用途(1)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置氣體氧氣(O?)二氧化碳(CO?)藥品①氯酸鉀和二氧化錳②高錳酸鉀③雙氧水和二氧化錳