Page8廣東省2025屆高三級(jí)第一次階段考試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。相對原子質(zhì)量H-1O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、單選題（本大題共16小題，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分）1．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在 B．硅是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料C．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片 D．二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃2．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．、Ba2+、Br-、 B．Cl-、、Fe2+、H+C．K+、Na+、、 D．Na+、H+,、3．化學(xué)創(chuàng)建奇異生活。下列選項(xiàng)中生產(chǎn)活動(dòng)和化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A葡萄酒中添加少量SO2SO2可殺菌且防止養(yǎng)分物質(zhì)被氧化B用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OC利用氧化銀冶煉金屬Ag氧化銀在確定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D用地溝油為原料制作肥皂地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)4．1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉試驗(yàn)。在此啟發(fā)下，愛好小組利用以下裝置，進(jìn)行如下試驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是()5．2024年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。火法煉銅主要發(fā)生的反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，下列說法正確的是()A．Cu2S中銅的化合價(jià)為+2 B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．SO2是酸性氧化物 D．反應(yīng)中氧化劑僅為O26．下列說法正確的是()A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O27．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)探討成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)學(xué)問正確的是()選項(xiàng)常見古詩文記載化學(xué)學(xué)問A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸C《天工開物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀D《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變更8．加碘鹽中含有KIO3，其能發(fā)生反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．H2SO4是氧化劑 B．KIO3發(fā)生氧化反應(yīng)C．I2的還原性大于I- D．每生成0.6molI2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9．以下常見元素對應(yīng)物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al ④H2S→S→SO3→H2SO4⑤N2→NH3→NO→NO2→HNO3A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤10．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是() A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．b既可被氧化，也可被還原 C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系11．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用98%的濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的試驗(yàn)裝置圖如下（夾持 裝置省略）。下列敘述不正確的是() A．裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2H++=SO2↑+H2O B．若裝置B中裝有品紅溶液，視察到B中溶液紅色褪去，則說明SO2具有漂白性 C．若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液，視察到B中溶液褪色，則說明SO2具有還原性 D．裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO412．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是() A．0.1molC2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)為0.6NA B．由O與O組成的2.0g物質(zhì)所含中子數(shù)為NA C．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA13．下列試驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是() A．濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O B．硫酸銨溶液顯酸性：+H2ONH3·H2O+H+ C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO D．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)14．利用濃縮海水，模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl， 試驗(yàn)流程如下。 下列說法錯(cuò)誤的是() A．將飽和氨鹽水霧化后與CO2反應(yīng)可使反應(yīng)更快更充分 B．制備NaHCO3的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl C．流程中“氣體”可循環(huán)利用 D．將“母液”低溫蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NH4Cl15．在酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染水 體的的反應(yīng)過程(Ni不參加反應(yīng))如圖所示： 下列表達(dá)反應(yīng)過程或現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是() A．反應(yīng)步驟i：+Fe+2H+=+Fe2++H2O B．反應(yīng)步驟ⅱ：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O C．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變 成紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)覺溶液變黃：2Fe2+++4H+=2Fe3++SO2↑+2H2O16．為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下試驗(yàn)。由上述試驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng) 的說明或離子方程式不相符的是() A．試驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HClO B．試驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C．試驗(yàn)③說明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓ D．試驗(yàn)④說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+17．(1)書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式：①用氯氣制備漂白粉：。②固體管道疏通劑（主要成分有氫氧化鈉和鋁粉）的疏通原理：。③呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：。④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2氣體，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)書寫對應(yīng)的離子方程式：⑤制作印刷電路板時(shí)氯化鐵溶液腐蝕銅：。⑥用高錳酸鉀酸性溶液檢驗(yàn)溶液中的亞鐵離子(還原產(chǎn)物為Mn2+)：。⑦在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________。18．試驗(yàn)室制備SO2并探究其性質(zhì)的方案如下，回答下列問題： (1)制備SO2可以選擇的發(fā)生裝置為（填大寫字母）。 (2)選用如圖裝置制備并收集一瓶干燥的SO2，其連接依次為：發(fā)生裝置→（按 氣流方向，填小寫字母）。 Ⅱ．探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng) 查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強(qiáng)。 試驗(yàn)步驟：i．配制Cu(OH)2懸濁液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2 懸濁液。 ⅱ．將SO2通入Cu(OH)2懸濁液中（試驗(yàn)裝置如圖F）。 試驗(yàn)現(xiàn)象：F中出現(xiàn)少量紅色固體，稍后，溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的 顏色有明顯不同。 (3)配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，要保證溶液過量。（填“NaOH”或“CuSO4”） (4)為確定紅色固體成分，進(jìn)行如圖試驗(yàn)：①依據(jù)上述試驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為。②產(chǎn)生紅色固體的緣由是（用離子方程式表示）。(5)為探究F中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的緣由，試驗(yàn)如下： ⅱ．取少量F中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán) 色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 ①試驗(yàn)i的目的是。 ②溶液顯綠色的緣由可能是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步試驗(yàn)確認(rèn) 了這種可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入（填化學(xué)式），得到綠 色溶液。19．廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為Culn0.5Ca0.5Se2。某探 究小組回收處理流程如圖： 回答下列問題： (1)硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù)為；在化合物Culn0.5Ca0.5Se2中鎵 (Ga)和銦(In)均為+3價(jià)，則Cu的化合價(jià)為____。 (2)“酸浸氧化”得藍(lán)色溶液，則該過程發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。 (3)氫氧化銅沉淀可溶于氨水，則濾液I中的陰離子主要有和兩種。 (4)慮渣加入SOCl2混合前須要洗滌、干燥，并用試劑和來檢驗(yàn)濾渣中 的是否洗凈。 (5)濾渣加入SOCl2可反生反應(yīng)：2In(OH)3+3SOCl2=2InCl3+3X;對物質(zhì)X的性質(zhì)有如下判 斷，你認(rèn)為不正確的是____。 A．有弱酸性 B．可使溴水褪色 C．與CaCl2溶液反應(yīng)得白色沉淀 D．與燒堿溶液反應(yīng)可生成兩種鹽 (6)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。20．以某工業(yè)廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSO4晶體，其工藝 流程如下： 該工藝條件下金屬離子起先沉淀和完全沉淀(c≤10-5mol/L)的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+起先沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13 (1)“反應(yīng)I”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+。濾渣1的主要成分除FeS2 外，還有一種相對分子質(zhì)量為192的單質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為。 (2)“反應(yīng)I”的離子方程式為。 (3)“某碳酸鹽”的化學(xué)式，加熱的目的是。 (4)為檢驗(yàn)MnSO4受熱分解是否生成SO2或SO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)探究試驗(yàn)裝置如圖所示： ①裝置B、C、D中的溶液依次為（填字母）。 a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．品紅d．濃硫酸e．Ca(OH)2f．NaOH ②試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，正確的操作方法是。 (5)測定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過 量NaBiO3（難溶于水）將Mn2+完全氧化為，過濾；洗滌未溶解固體2-3次，向 濾液中加入Na2C2O4固體0.5360g，振蕩，充分溶解并反應(yīng)后，用0.0320mol·L-1KMnO4 溶液滴定(被還原為Mn2+)，用去20.00mL。已知：Mr(Na2C2O4)=134, Mr(MnSO4)=151。 ①計(jì)算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）。 ②為提高測定的精度，應(yīng)補(bǔ)充的試驗(yàn)操作。化學(xué)參考答案12345678910111213141516ACBBCACDCCABCDDB【17答案】【14分】①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【2分】②2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【2分】③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【2分】④2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O【2分】⑤2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【2分】⑥+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【2分】⑦6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【2分】【18答案】【14分】(1)A；【2分】 (2)g→h→d→c→e(f)【2分】 (3)NaOH【2分】(4)①Cu（或銅）【2分】；②SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++2H2O【2分】(5)①解除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性【2分】；②Ba(HSO3)2【2分】【19答案】【12分】(1)6【1分】