-學(xué)年宣、郎、廣三校高二年級(jí)第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷分值：100分時(shí)間：100分鐘可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23K39Fe56Cu64I127I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1．下列變化屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)的是A.濃硫酸稀釋B.氯化銨受熱分解C.木炭點(diǎn)燃后燃燒D.碳酸鈣分解2．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.每消耗1molH2(g)釋放483.6kJ的能量B.每生成1molH2O(g)釋放483.6kJ的能量C.方程式中H2(g)計(jì)量數(shù)改變△H值不變D.同條件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量為483.6kJ3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質(zhì)的量之比是A.1:1B.3:1C.2:3D.1:44．已知：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=－1559.8kJ/mol。A.H2CO3(aq)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/molB.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=－3119.6kJ/molC.NaHCO3(aq)+NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molD.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1559.8kJ/mol5．已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H為A.－128.1kJ/molB.－1295.3kJ/molC.－157.7kJ/molD.＋157.7kJ/mol6．下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H22NH3的反應(yīng)速率說(shuō)法一定正確的是A.每消耗1molN2的同時(shí)消耗2molNH3B.相同時(shí)間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同C.當(dāng)(N2)=3(H2)時(shí)表示反應(yīng)已達(dá)平衡D.2min內(nèi)H2減少3mol，則(N2)=0.5mol/(L·min)7．對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)△H<0，為增大CO2在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A.增加壓強(qiáng)B.升高溫度C.不斷攪拌D.升溫減壓8．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是A.每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)斷裂1molI-I鍵B.每斷裂1molI-I鍵的同時(shí)生成2molH-I鍵C.每消耗1molH2的同時(shí)消耗2molHID.壓強(qiáng)不發(fā)生改變9．在相同的溫度與體積下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amol2amol0mol0mol丙2amol2amolamolamol丁amol0mol2amol2amol上述四種情況，起始的時(shí)候正反應(yīng)速率(H2)正大小順序正確的是A.丙>丁>乙>甲B.丙>乙=丁>甲C.丙>乙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁10．對(duì)于可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD從正反應(yīng)開始反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡后，如果增大壓強(qiáng)，則容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物A或B至少有一個(gè)是氣體B.容器內(nèi)不可能是單一氣體C.m+n可能大于p+qD.若m<p，且D是氣體，則B一定是氣體11．一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是A.加入K2SO4溶液B.加入CH3COONa固體C.加一定量水D.加入KNO3溶液12．可逆反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是A.降低溫度B.保持壓強(qiáng)充入N2C.保持體積不變，增加O213．在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1B.若增大壓強(qiáng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化C.達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16D.開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小14．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加入冰醋酸Ka變小B.升高溫度Ka變大C.通入HCl氣體醋酸電離程度變小D.加入少量NaOH固體，Ka不變15．關(guān)于0.5mol/LCH3COOH與0.5mol/L鹽酸的比較，正確的是A.氫離子濃度相同B.導(dǎo)電能力相同C.中和NaOH的能力相同D.加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同16．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是A.B.C.D.II卷（非選擇題，共52分）17.(14分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：(1)下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是(▲)A．HClB．HBrC．HI(2)H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過(guò)程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①ΔH1＝▲kJ·mol－1，ΔH2＝▲kJ·mol－1，ΔH3＝▲kJ·mol－1。②據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認(rèn)為是第▲(填序號(hào))步，請(qǐng)說(shuō)明原因：▲。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為▲。18.(12分)滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)常用的定量實(shí)驗(yàn)，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過(guò)恰好完全反應(yīng)的“終點(diǎn)”的判斷，實(shí)驗(yàn)測(cè)出消耗的兩種物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算未知濃度的溶液的濃度。下面是甲同學(xué)用滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的KIO3)。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全。(1)配平化學(xué)方程式▲KIO3＋▲KI＋▲H2SO4＝▲K2SO4＋▲I2＋▲H2O(2)判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由▲色變?yōu)椤?，且顏色半分鐘?nèi)不改變

。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制食鹽中的碘含量是▲mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)(4)已知在酸性環(huán)境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同學(xué)認(rèn)為在c操作前應(yīng)▲，否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得食鹽中碘的含量會(huì)▲(填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”)19.(12分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為▲反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是▲。a．及時(shí)分離出CO氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大CO2的濃度d．選擇高效催化劑(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是▲(多選不得分)。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.正(H2)＝逆(H2O)d.c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為▲℃。(5)若在(4)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為▲，CO2的物質(zhì)的量為▲。a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mol，小于1.0mold.無(wú)法確定20.(14分)下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是▲，最弱的是▲。(2)多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是▲。(3)同濃度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?4)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大酸越▲(填“強(qiáng)”或“弱”)。(5)根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4－▲(填“能”或“不能”，下同)H2CO3+HS－▲。

-學(xué)年宣、郎、廣三校高二年級(jí)第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷·答案1.C【出題意圖】考查學(xué)生對(duì)常見放熱吸熱反應(yīng)的掌握情況，考查學(xué)生審題能力(題中是化學(xué)變化，不能錯(cuò)選A)。2.D【出題意圖】考查△H含義，以及正逆反應(yīng)能量關(guān)系。3.B【出題意圖】考查學(xué)生根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算的能力。4.B【出題意圖】考查中和熱與燃燒熱概念。5.A【出題意圖】考查蓋斯定律及其應(yīng)用。6.B【出題意圖】考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與意義，考查化學(xué)平衡特征。7.A【出題意圖】從平衡的角度理解可逆變化，加深對(duì)勒夏特列原理的理解。8.C【出題意圖】考查化學(xué)平衡的特征，達(dá)到平衡的判斷。9.D【出題意圖】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意與化學(xué)平衡建立過(guò)程區(qū)別。10.D【出題意圖】考查影響化學(xué)平衡的因素，及化學(xué)平衡移動(dòng)后一些物理量變化特點(diǎn)。11.D【出題意圖】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，考查物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物的判斷。12.B【出題意圖】考查影響化學(xué)平衡的因素。13.C【出題意圖】考查轉(zhuǎn)化率概念，及平衡移動(dòng)后某些物理量變化情況。14.A【出題意圖】考查電離平衡常數(shù)K及其影響因素，考查弱電解質(zhì)電離平衡影響因素。15.C【出題意圖】考查算濃度與氫離子濃度的區(qū)別，考查導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的區(qū)別。16.A【出題意圖】考查弱電解質(zhì)電離及多元弱酸多步電離特點(diǎn)，以及溶液中微粒濃度之間的關(guān)系。17.(14分，每空2分)(1)C(2)①+243+436-431②第①步Cl—Cl鍵的鍵能比H—H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)③H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol－1【出題意圖】考查物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能之間關(guān)系，考查ΔH值與化學(xué)鍵之間的關(guān)系，以及熱化學(xué)方程式的書寫。18.(12分)(1)(3分，全對(duì)給3分，錯(cuò)一個(gè)不得分)1KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O(2)(2分，每空1分)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(3)(3分)635/w(4)(4分，每空2分)先加適量NaOH中和多余硫酸至溶液中性偏高【出題意圖】考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析的能力。19.(12分，每空2分)(1)吸熱(2)bc