專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)五年高考考點(diǎn)過關(guān)練考點(diǎn)1化學(xué)鍵、分子間作用力1.(2023江蘇,2,3分)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是()A.NH4+B.NO2C.N2分子中存在鍵D.H2O為非極性分子答案C2.(2023浙江6月選考,2,3分)下列化學(xué)用語表示正確的是()A.H2S分子的球棍模型:B.AlCl3的價(jià)層電子對互斥模型:C.KI的電子式:D.CH3CH(CH2CH3)2的名稱:3-甲基戊烷答案D3.(2021北京,3,3分)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是()A.N2的結(jié)構(gòu)式:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.溴乙烷的分子模型:D.CO2的電子式:答案D4.(2022天津,4,3分)利用反應(yīng)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O可制備N2H4。下列敘述正確的是()A.NH3分子有孤電子對,可作配體B.NaCl晶體可以導(dǎo)電C.1個(gè)N2H4分子中有4個(gè)σ鍵D.NaClO和NaCl均為離子化合物,它們所含的化學(xué)鍵類型相同答案A5.(2023海南,19,節(jié)選)我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種鋇配合物Ⅰ可以充當(dāng)固氮反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)過程中經(jīng)歷的中間體包括Ⅱ和Ⅲ。(代表單鍵、雙鍵或三鍵)回答問題:(1)配合物Ⅰ中釩的配位原子有4種,它們是。

(2)配合物Ⅰ中,R'代表芳基,V-O-R'空間結(jié)構(gòu)呈角形,原因是。

(3)配合物Ⅱ中,第一電離能最大的配位原子是。

(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中,釩的化合價(jià)分別為+4和+3,配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中,兩個(gè)氮原子間鍵長最長的是。

答案(1)C、O、P、Cl(2)氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,其中孤電子對數(shù)為2,采取sp3雜化(3)N(4)配合物Ⅱ考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6.(2023湖南,4,3分)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子答案A7.(2023新課標(biāo),9,6分)一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同答案A8.(2023湖北,9,3分)價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B.SO32-C.CF4和SF4均為非極性分子D.XeF2與XeO2的鍵角相等答案A9.(2022湖北,11,3分)磷酰三疊氮是一種高能分子,結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A.為非極性分子B.立體構(gòu)型為正四面體形C.加熱條件下會(huì)分解并放出N2D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為答案C10.(2023重慶,10,3分)NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng),其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下:下列說法正確的是()A.NCl3和SiCl4均為極性分子B.NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C.NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同D.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵答案D11.(2023浙江1月選考,17,10分)硅材料在生活中占有重要地位。請回答:(1)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3,其受熱不穩(wěn)定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三種微粒,電子排布式分別為①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1。有關(guān)這些微粒的敘述,正確的是。

A.微粒半徑:③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是:①②C.電離一個(gè)電子所需最低能量:①>②>③D.得電子能力:①>②(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是,該化合物的化學(xué)式為。

答案(1)四面體sp3Si周圍的NH2基團(tuán)體積較大,受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[Si(NH2)4中Si—N鍵鍵能相對較小];產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)(2)AB(3)共價(jià)晶體SiP2考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12.(2021天津,2,3分)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是()A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO答案C13.(2023北京,1,3分)中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔,是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。金剛石石墨石墨炔下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是()A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電答案A14.(2023重慶,9,3分)配合物[MA2L2]的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.中心原子的配位數(shù)是4B.晶胞中配合物分子的數(shù)目為2C.晶體中相鄰分子間存在范德華力D.該晶體屬于混合型晶體答案D15.(2023山東,5,2分)石墨與F2在450℃反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具潤滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.與石墨相比,(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B.與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵答案B16.(2022湖北,9,3分)某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D.若F-換為Cl-,則晶胞棱長將改變答案B17.(2023湖南,11,3分)科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是()A.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個(gè)C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面D.晶體的密度為2.17×1032答案C考法強(qiáng)化練考法1雜化軌道類型及分子極性判斷1.(2023山東,3,2分)下列分子屬于極性分子的是()A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4答案B2.(2023海南,4,2分)下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是()A.P4分子呈正四面體,鍵角為109°28'B.NaCl焰色為黃色,與Cl電子躍遷有關(guān)C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D.OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子答案D3.(2023江蘇,5,3分)下列說法正確的是()A.11B.NH4+和H2C.H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強(qiáng)烈相互作用答案A4.(2023浙江1月選考,12,3分)共價(jià)化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一定條件下可發(fā)生反應(yīng):Al2Cl6+2NH32Al(NH3)Cl3。下列說法不正確的是()A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)答案D5.(2023新課標(biāo),12,6分)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心,可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2),其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B.反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe2+D.將NH2OH替換為ND2OD,反應(yīng)可得ND2ND2答案D6.(2021全國甲,35,節(jié)選)我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫,再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}:(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為;單晶硅的晶體類型為。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體,其中Si采取的雜化類型為。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng),機(jī)理如下:

含s、p、d軌道的雜化類型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號)。

(2)CO2分子中存在個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。

(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間,其原因是。

答案(1)3s23p2共價(jià)晶體sp3②(2)22(3)甲硫醇不能形成分子間氫鍵,而水和甲醇均能,且水的氫鍵比甲醇的多考法2鍵參數(shù)大小比較大π鍵分析7.(2022北京,9,3分)由鍵能數(shù)據(jù)大小,不能解釋下列事實(shí)的是()化學(xué)鍵C—HSi—HCOC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ·mol-1411318799358452346222A.穩(wěn)定性:CH4>SiH4B.鍵長:<C—OC.熔點(diǎn):CO2<SiO2D.硬度:金剛石>晶體硅答案C8.(2022天津,12,3分)一定條件下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是()A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中,碳碳σ鍵數(shù)目之比為4∶3D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨答案D9.(2023北京,10,3分)下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是()A.F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2,而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子答案A10.(2021湖北,9,3分)下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.N的電負(fù)性比P的大,可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng),可推斷的穩(wěn)定性比的高C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大,可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小,可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低答案A11.(2023山東,16,12分)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}:(1)-40℃時(shí),F2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為,HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵(Π35)。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為;O—Cl—O鍵角Cl—O—Cl鍵角(填“>”“<”或“=”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長并說明原因(3)一定條件下,CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,化合物X的密度ρ=g·cm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

答案(1)分子晶體HF和H2O2(2)sp2>ClO2中存在大π鍵,Cl2O中僅存在Cl—Oσ鍵,所以ClO2中Cl—O鍵的鍵長更短(3)CuCl2+4K+2F22KCl+K2CuF44.考法3物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較12.(2022天津,3,3分)下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較,正確的是()A.CH4>C2H6B.HF>HClC.H2S>H2SeD.>CH3CH2CH2CH3答案B13.(2023湖北,11,3分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A.沸點(diǎn):正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B.熔點(diǎn):AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C.酸性:CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性D.溶解度(20℃):Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷答案D14.(2023河北,7,3分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是()選項(xiàng)實(shí)例解釋A.用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定,不易得失電子B.BF3與NH3形成加合物[H3N→BF3]BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對C.堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少,金屬鍵最強(qiáng)D.不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道,不能形成5個(gè)N—F鍵答案C15.(2021海南,11,4分)關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是()選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于PH3N—H鍵的鍵能比P—H大C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對D氨水中存在NHNH3·H2O是離子化合物答案C16.(2022山東,5,2分)AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料,二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說法錯(cuò)誤的是()A.GaN的熔點(diǎn)高于AlNB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同答案A17.(2023全國乙,35,節(jié)選)(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔點(diǎn)/℃800.7-68.8-51.5-34.1Na與Si均為第三周期元素,NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4,原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢及其原因。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為,其中Si的軌道雜化形式為。

答案NaCl為離子晶體,SiCl4為分子晶體,離子鍵比分子間作用力強(qiáng)SiCl4、GeCl4、SnCl4的相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),則熔點(diǎn)逐漸升高正四面體形sp3三年模擬考點(diǎn)強(qiáng)化練考點(diǎn)1化學(xué)鍵、分子間作用力1.(2023重慶2月月考,1)下列說法正確的是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素原子間只能形成離子鍵D.金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中答案B2.(2023遼寧葫蘆島二模,2)下列符號表征不正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OB.H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖:C.H2S的VSEPR模型:D.MgCl2的形成過程:答案A3.(2024屆江蘇如皋期初考,5)許多過渡金屬離子對多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力,能形成種類繁多的配合物。下列說法正確的是()A.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B.1mol配合物Ni(CO)4中共有8molσ鍵C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3和SOD.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為6答案B考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4.(2023北京順義二模,7)S2Cl2是橙黃色液體,少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法不正確的是()A.結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB.是含有極性鍵的非極性分子C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl答案B5.(2024屆黑龍江哈爾濱師范大學(xué)附中開學(xué)考,12)As2O3(砒霜)是兩性氧化物,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,與鹽酸反應(yīng)能生成AsCl3,AsCl3和LiAlH4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為AsH3。下列說法錯(cuò)誤的是()A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B.AsCl3的分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C.AlH4D.AsH3分子的鍵角小于109°28'答案B6.(2023吉林長春三模,9)SO3有多種結(jié)構(gòu)變體,氣態(tài)時(shí)主要以單分子存在,固態(tài)時(shí)分子有三種變體,其中γ-SO3和β-SO3分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.氣態(tài)SO3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.γ-SO3中a對應(yīng)的鍵長比b對應(yīng)的鍵長短C.γ-SO3和β-SO3中硫原子均采取sp3雜化D.β-SO3形成的固體中作用力只有共價(jià)鍵答案D7.(2024屆河北邯鄲三模,2)“超分子”已經(jīng)在很多領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于超分子的說法正確的是()A.冠醚的空穴結(jié)構(gòu)對離子有選擇作用,在有機(jī)反應(yīng)中可作催化劑,圖甲中K+與冠醚形成離子鍵B.杯酚具有“分子識(shí)別”特征,圖乙中杯酚與C60形成氫鍵C.可燃冰(圖丙)可看作由水和甲烷等分子通過非共價(jià)鍵形成的超分子,硫化氫分子間也能通過與水分子間類似的相互作用形成分子籠D.烷基磺酸鈉在水中聚集形成的膠束(圖丁),這反映了超分子的“自組裝”特征答案D考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8.(2024屆江西樂安二中開學(xué)考,6)下列關(guān)于晶體的說法,不正確的是()①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶體中粒子排列相對無序,無自范性;②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn);④MgO和NaCl兩種晶體中,MgO的離子鍵弱,熔點(diǎn)比較低;⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列;⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;⑦干冰晶體中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰A.①②③B.②③⑦C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④答案D9.(2024屆河南開封高級中學(xué)質(zhì)檢一,12)下列有關(guān)晶體的說法不正確的是()A.圖中所示的四種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是冰B.每個(gè)Cu晶胞中平均含有4個(gè)銅原子C.在NaH晶胞中,距離Na+最近且等距的Na+的個(gè)數(shù)為12D.鈦酸鋇晶胞中,Ba2+的配位數(shù)為4答案D10.(2023遼寧大連二模,14)FeS2具有良好的半導(dǎo)體性能,如圖給出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S22-(晶胞中的其他A.Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6B.基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.FeS2晶胞中距離每個(gè)S2D.晶胞中Fe2+位于S2答案D11.(2024屆湖北武漢部分學(xué)校9月調(diào)研,13)為維護(hù)國家安全和利益,經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn),決定對鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制。公告自2023年8月1日起正式實(shí)施。鎵的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),下列說法正確的是()A.Ga元素位于周期表的ds區(qū)B.晶體結(jié)構(gòu)中N的配位數(shù)為4C.該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN2D.該晶體的密度為4×84a3NA答案B考法綜合練考法1雜化軌道類型及分子極性判斷1.(2023上海普陀二模,8)下列化合物中,含非極性共價(jià)鍵的極性分子是()A.CH2CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O2答案B2.(2023重慶南開中學(xué)三診,7,改編)CCl4是一種重要的有機(jī)溶劑,其工業(yè)制備原理為CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2。下列說法正確的是()A.CS2和CCl4中的C原子雜化方式均為sp3B.CS2和CCl4分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和正四面體C.CS2為非極性分子D.液態(tài)Cl2揮發(fā)時(shí)主要破壞共價(jià)鍵答案C3.(2024屆江西寧岡中學(xué)開學(xué)考,8)氨硼烷(NH3·BH3)是一種高性能固體儲(chǔ)氫材料,在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng):3NH3·BH3+6H2O3NH4++B3O63-+9HA.NH3與H3O+具有相似的空間結(jié)構(gòu)B.NH3·BH3中的“·”表示的作用力為氫鍵C.B3O63-D.反應(yīng)前后,B原子的雜化方式未發(fā)生改變答案A4.(2024屆重慶渝中期中,7)很多含巰基(—SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑,如化合物Ⅰ、Ⅱ(結(jié)構(gòu)如圖)。例如,化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅲ。下列說法正確的是()A.Ⅰ中S原子和O原子均采用sp3雜化B.Ⅰ中S元素的電負(fù)性最大C.Ⅱ中只含共價(jià)鍵D.Ⅲ中C—C—C的鍵角為180°答案A5.(2024屆湖北黃岡9月調(diào)研,6)下列微粒的空間結(jié)構(gòu),用雜化軌道理論解釋正確的是()選項(xiàng)微?？臻g結(jié)構(gòu)雜化軌道理論解釋A吡啶()和吡咯()中所有原子都共平面N原子都是sp2雜化B三甲硅烷基胺[(SiH3)3N]是非極性分子N原子是sp3雜化C四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+是平面四邊形結(jié)構(gòu)Cu2+是sp3雜化DC60()是球形結(jié)構(gòu)C原子是sp2雜化答案A6.(2023山東煙臺(tái)二模,16,節(jié)選)硅材料和鋁材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(2)N(SiH3)3是一種高介電常數(shù)材料。已知:N(SiH3)3中Si—N—Si鍵角為120°,N(CH3)3中C—N—C鍵角為111°。共價(jià)鍵的極性:Si—NC—N(填“>”“=”或“<”)。下列劃線原子與N(SiH3)3中N原子雜化類型相同的是(填標(biāo)號)。

A.Al(OCH3)3B.NH3·BH3C.N(CH3)3D.NH4NO3答案>AD考法2鍵參數(shù)大小比較大π鍵分析7.(2023北京清華附中三模,4)汽車尾氣中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠衔飼?huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨等污染問題;汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點(diǎn)為-136℃,極易揮發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體CO2和N2。下列有關(guān)說法正確的是()A.SO2和SO3中的鍵角相等B.丙烯中C原子為sp2雜化C.N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2D.固態(tài)四乙基鉛為離子晶體答案C8.(2023河北唐山三模,3)侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。下列關(guān)于該原理涉及的物質(zhì)說法正確的是()A.NH4Cl的電子式為B.CO2、NH4+、H2O中心原子均為spC.鍵角的大小順序?yàn)镃O2>NH4+>NH3>HD.NaCl晶胞中Cl-的配位數(shù)是12答案C9.(2024屆湖北武漢武鋼三中7月月考,7)溶液中Fe3+和SCN-可形成配離子[Fe(SCN)(H2O)3]2+,其中Fe、C、N三種原子不在一條直線上。下列關(guān)于該配離子的說法正確的是()A.存在極性共價(jià)鍵和離子鍵B.C的雜化方式為sp3C.Fe3+的配位數(shù)為5D.[Fe(SCN)(H2O)3]2+中H—O—H的鍵角大于配位前水分子中該鍵角答案D10.(2024屆遼寧金州高級中學(xué)期中,14)已知一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Clσ鍵,并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π34)。下列粒子中,含有ΠA.CO答案C11.(2023河北邯鄲一模,11)大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子。某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,X、Z同主族。該物質(zhì)可通過以物質(zhì)M(,含有大π鍵,表示為Πmn,n為參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù),m為參與形成大π鍵的電子個(gè)數(shù))為原料合成得到。下列說法正確的是()A.第一電離能:Y>X>ZB.X2Y2分子為直線形分子C.M分子中存在的大π鍵為ΠD.電負(fù)性:X>Y>Z答案A考法3物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較12.(2024屆湖南永州一中開學(xué)考,4)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()A.含有極性鍵的分子叫做極性分子B.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)C.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w中的金屬陽離子在外加電場作用下可定向移動(dòng)D.甲醇可與水以任意比互溶是因?yàn)榇挤肿优c水分子間形成了氫鍵答案D13.(2024屆江西景德鎮(zhèn)一檢,5)下列有關(guān)C、N、O三種元素及其相關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能:C<O<NB.沸點(diǎn):C2H6<N2H4<H2O2C.鍵角:H2O<NH3<CH4D.C2H6、N2H4、H2O23種分子中的鍵能:C—C<N—N<O—O答案D微專題晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算1.(2023遼寧,14,3分)晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1),進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后,可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖1晶體密度為72.5/(NA×a3×10-30)g·cm-3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為LiMg2OClxBr1-xD.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導(dǎo)答案C2.(2023河北,11,3分)鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬,可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該氧化物的化學(xué)式為ZrO2B.該氧化物的密度為123×1030NAC.Zr原子之間的最短距離為22D.若坐標(biāo)取向不變,將p點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn),則q點(diǎn)Zr原子位于晶胞xy面的面心答案B3.(2024屆湖北武漢部分重點(diǎn)高中8月月考,15)立方砷化硼(BAs)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,BAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.BAs晶體中存在著配位鍵B.1號砷原子的坐標(biāo)為(14C.晶胞中As原子與B原子的最近距離為34D.晶體BAs的摩爾體積為a3NA×10-36m3/mol答案D4.(2024屆山西懷仁一中開學(xué)考,12)某種太陽能材料CuInSx晶體為四方晶系,其晶胞參數(shù)及結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°。已知A處In原子坐標(biāo)為(0.5,0,0.25),B處Cu原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.25)。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.C處S原子坐標(biāo)為(0.75,0.5,0.625)B.CuInSx中的x=4C.CuInSx晶體中,D處Cu原子周圍緊鄰且距離相等的Cu原子共有6個(gè)D.CuInSx晶體的密度為486a3NA×1030答案D5.(2024屆安徽巢湖一中10月月考,13)一種超導(dǎo)材料(僅由Cs、Ag、F三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知MP=QR,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是()A.基態(tài)47Ag失去4d能級上的一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Ag+B.若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14,1C.M、N之間的距離為24a×10-7D.晶體的密度為1192a2答案D6.(2023北京,15,10分)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2O32-)可看作是S(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是。

(2)比較S原子和O原子的第一電離能大小,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由:。

(3)S2O32-(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)S2O32-中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同,實(shí)驗(yàn)過程為SO32-S2O32-Ag2S+SO42-。過程ⅱ中,S2(5)MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長方體,邊長分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+個(gè)數(shù)為。

已知MgS2O3·6H2O的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為g·cm-3。(1nm=10-7cm)

(6)浸金時(shí),S2O32-作為配體可提供孤電子對與Au+形成[Au(S2O3)2]3-。分別判斷S2O3。

答案(1)3s23p4(2)O和S為同主族元素,S原子半徑比O原子大,S原子更易電離出最外層的電子,第一電離能比O原子小(3)四面體形(4)Ag235S、32(5)44Mabc(6)S2O32-中中心S原子不能做配位原子,端基S原子能做配位原子;因?yàn)镾7.(2023福建龍巖三模,14,節(jié)選)(3)一種新型導(dǎo)電陶瓷材料硅的鎢化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,硅原子的配位數(shù)為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該硅的鎢化物晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式)。

答案448.(2024屆廣東執(zhí)信中學(xué)開學(xué)考,17,節(jié)選)(4)磷青銅是一種具有高耐腐蝕性、耐磨性的合金材料,廣泛用于機(jī)械零件制造。磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該晶體的化學(xué)式為。

②若該晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式)。

答案①Cu3SnP②64×3+119+319.(2023全國乙,35,節(jié)選)(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能,晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下圖所示,晶胞中含有個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為,B-B最近距離為。

答案1MgB23310.(2023全國甲,35,15分)將酞菁—鈷酞菁—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上,制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)下圖所示的幾種碳單質(zhì),它們互為,其中屬于共價(jià)晶體的是,C60間的作用力是。

(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。酞菁分子中所有原子共平面,其中p軌道能提供一對電子的N原子是(填圖中酞菁中N原子的標(biāo)號)。鈷酞菁分子中,鈷離子的化合價(jià)為,氮原子提供孤對電子與鈷離子形成鍵。

(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在,其空間結(jié)構(gòu)如圖a所示,二聚體中Al的軌道雜化類型為。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系,晶胞如圖b所示,F-的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為apm,晶體密度ρ=g·cm-3(列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

答案(1)同素異形體金剛石范德華力(2)③+2配位(3)sp3離子2