第04課離子方程式的正誤判斷離子共存[學(xué)習(xí)目標(biāo)]課標(biāo)要點(diǎn)學(xué)科素養(yǎng)離子方程式正誤判斷通過離子方程式的書寫與正誤判斷，培養(yǎng)用化學(xué)符號(hào)說明物質(zhì)變化的能力離子共存掌握離子大量共存的判斷方法，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展1.掌握離子方程式的書寫方法，學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤。2.初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。[學(xué)習(xí)過程]知識(shí)點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷[知識(shí)精講]1．離子方程式的書寫方法要求(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)注意的問題①熟記常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。常見的酸強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸)、HNO2(亞硝酸)等。常見的堿強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。弱堿：NH3·H2O、Mg及排在Mg后面的金屬的氫氧化物，如Mg(OH)2、Cu(OH)2等。鹽的溶解性口訣鉀鈉銨硝(硝酸鹽)鹽全溶，鉀鈉鋇鈣四堿溶，鹽酸不溶銀亞汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)，硫酸不溶鋇微溶銀鈣鉛，碳酸亞硫酸只溶鉀鈉銨，碳酸氫鹽全溶完。②微溶物：微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓)。常見的微溶物有4種：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水寫成離子，而石灰乳則寫成化學(xué)式。③酸式鹽：在水溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽全拆，如NaHSO4寫成Na＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；弱酸的酸式鹽半拆，如NaHCO3寫成Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。注意熔融狀態(tài)下，NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。④離子方程式既要符合質(zhì)量守恒定律又要符合電荷守恒定律。對(duì)離子方程式進(jìn)行檢查時(shí)，這兩個(gè)方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－的錯(cuò)誤就是違背了電荷守恒定律。2．離子方程式的正誤判斷方法(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟稀硫酸反應(yīng)，寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的。(2)看書寫形式是否正確。如NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)寫成2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O是錯(cuò)誤的。(3)看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag中電荷不守恒。(4)看是否漏掉部分離子反應(yīng)。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，寫成Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4都是錯(cuò)誤的。(5)看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)的影響。如CO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是CO2＋2OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，而過量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式則是CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。[典題例析][例1]下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag[例2]下列離子方程式中，書寫正確的是()A．銅和氯化銀反應(yīng)：Cu＋2AgCl=Cu2＋＋2Cl－＋2AgB．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu[例3]下列反應(yīng)，不能用離子方程式Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O來表示的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多知識(shí)點(diǎn)二離子在水溶液中能否大量共存的判斷[知識(shí)精講]1．離子共存的判斷判斷溶液中的離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存①生成難溶性鹽，如Ca2＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Ag＋與Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Cu2＋與OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等。②生成難溶性堿，如OH－與Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。③生成微溶物質(zhì)，如Ag＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，Ca2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，Mg2＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等。(2)生成氣體的離子不能大量共存如H＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－、HS－等。(3)生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H＋與OH－、CH3COO－、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，OH－與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))等。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存氧化性離子(如Fe3＋、ClO－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))等)與還原性離子(如S2－、I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等)不能大量共存。同時(shí)，上述還原性離子在酸性條件下，與NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))也不能大量共存，另外Fe2＋與ClO－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，Br－與MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下也不能大量共存。2．注意題目中附加的限定性條件(1)無色溶液中有顏色的離子不能大量存在，如(2)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子?！皦A性”溶液的不同描述：a．堿性溶液；b．pH>7的溶液；c．使石蕊溶液變藍(lán)色的溶液。(3)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯篴．酸性溶液；b．pH<7的溶液；c．使石蕊溶液變紅色的溶液。(4)“透明溶液”意味著溶液中無難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。(5)看清題目要求，是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。[典題例析][例1])判斷正誤：(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I-、CO(______)(2)無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-(______)(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-(______)(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-(______)(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、HCO(______)[例2]下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋Mg2＋Cl－OH－B．H＋Ca2＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．Cu2＋K＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．Na＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))OH－Ca2＋[例3]在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋D．強(qiáng)堿性溶液：K＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋[例4]下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．OH－、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Na＋D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－[效果檢測(cè)]1．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓C．氫氧化鈉和足量氫硫酸反應(yīng)：2OH－＋H2S=S2－＋H2OD．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O2．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓B．用食醋除去水瓶中的水垢：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．氨氣通入鹽酸中：NH3＋H＋＋Cl－=NH4ClD．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O3．下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與稀硫酸C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸4．能用離子方程式“Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OB．Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)6．在無色溶液中能大量共存的一組離子是()A．Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋C．NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Na＋、Ca2＋D．NOeq\o\al(－,3)、OH－、Mg2＋、Na＋7.下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、8．指出下列離子方程式錯(cuò)誤的原因。(1)2Fe