2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（3分）化學(xué)在我們生活中無處不在，下列說法中不正確的是（）A．“日照香爐生紫煙”的現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng) B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng) C．江河入海口沙洲的形成與膠體的聚沉有關(guān) D．酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O7氧化成Cr3+2．（3分）下列不屬于同素異形體的是（）A．紅磷和白磷 B．金剛石和C60 C．H2O和H2O2 D．氧氣和臭氧（多選）3．（3分）下列電離方程式中正確的是（）A．Al2（SO4）3＝2Al3++3 B．CH3COOH＝CH3COO﹣+H+ C．FeCl3＝Fe3++3Cl﹣ D．H2SO4＝H++4．（3分）下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)堿性氧化物酸性氧化物酸堿鹽AFe2O3COH2SO4NaOHNH4NO3BNa2OCO2H3PO4Na2CO3NaClCCaOSO2HNO3Ca（OH）2KMnO4DCuOSO3HClC2H5OHCuSO4A．A B．B C．C D．D5．（3分）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Cl2+2KI＝KCl+I2 B．CuO+CO＝Cu+CO2 C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O6．（3分）下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（）A．SiO2→Si B．KMnO4→Mn2+ C．SO2→H2SO3 D．N2→NO7．（3分）下列離子能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣ B．無色澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、 D．使石蕊試液變紅的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、8．（3分）下列反應(yīng)可以用H++OH﹣＝H2O離子方程式表示的是（）①鹽酸與氫氧化鈉溶液②稀硫酸與氫氧化鋇溶液③稀硝酸與澄清石灰水④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液⑤醋酸與氫氧化鈉溶液⑥氫氧化銅與稀硫酸A．①②④ B．①③ C．②⑤⑥ D．③④9．（3分）向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體．下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（）A．膠體是一種分散系，屬于混合物 B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．膠體粒子直徑介于1nm～100nm D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法10．（3分）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì) B．BC段溶液中稀硫酸過量，溶液中離子濃度逐漸增大導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng) C．AB段溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O D．a(chǎn)時(shí)刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和11．（3分）關(guān)于反應(yīng)4Zn+10HNO3（極稀）＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，下列說法正確的是（）A．10個(gè)HNO3都發(fā)生還原反應(yīng) B．氧化劑和還原劑之比為1：4 C．Zn（NO3）2是還原產(chǎn)物 D．該反應(yīng)中硝酸既做氧化劑又做還原劑12．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸與一水合氨反應(yīng)：NH3?H2O+H+＝+H2O B．Fe2O3溶于鹽酸中：O2﹣+2H+＝H2O C．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++Ag13．（3分）已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷不正確的是（）A．氧化性：＞Fe3+＞Cl2 B．還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性 D．由信息推測(cè)：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2反應(yīng)可以進(jìn)行14．（3分）油條的做法是將明礬、純堿、食用鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO4）2?12H2O+3Na2CO3═2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3═2Al（OH）3↓+3CO2↑ B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì) D．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“明礬、純堿、食用鹽”主要成分均為鹽15．（3分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的X、Y、Z、W依次是（）選項(xiàng)XYZWACuCuOCu（OH）2CuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCFeFeCl2Fe（OH）2Fe2O3DCaOCaCl2CaCO3CO2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共55分）16．（13分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①；②；③。（2）以上三種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：。Ⅱ．科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類地進(jìn)行深入探究，請(qǐng)回答下列問題。（3）依據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，將反應(yīng)分為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)（4）依據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（5）依據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（6）下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．過氧化鈉與鹽酸制取雙氧水：Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣制取氯化鐵：FeCl2+Cl2＝FeCl3C．利用雙氧水制取氧氣：2H2O22H2O+O2↑D．氫氣與氯氣反應(yīng)制取氯化氫：H2+Cl2＝2HCl17．（14分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②熔融KCl③CaCO3固體④液態(tài)HCl⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧H2SO4⑨Ca（OH）2固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（3）請(qǐng)根據(jù)以上物質(zhì)寫出一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式。（4）請(qǐng)寫出硫酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。（5）請(qǐng)用離子方程式解釋既不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH﹣溶液中大量共存的原因：，。18．（16分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。（1）“維生素C可以將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。（2）NH3常用檢查輸送Cl2的管道是否，其反應(yīng)如下：NH3+Cl2＝N2+NH4Cl①配平上述氧化還原反應(yīng)。②該反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式），被氧化的元素是（填元素名稱）。（3）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），反應(yīng)中每生成1個(gè)Cl2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③ClO2在殺菌消毒的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），需要將其轉(zhuǎn)化為Cl﹣除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是。A．O2B．FeCl2C．KID．KMnO419．（12分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的離子反應(yīng)方程式。（3）根據(jù)Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，可以判斷出Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?。Ⅱ．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH﹣、、Cl﹣中的幾種。某學(xué)習(xí)小組做如下實(shí)驗(yàn)：①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。②取少許原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸回答下列問題：（4）原溶液中一定不存在的離子是。（5）由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為（寫出操作過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．【分析】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B．用鐵鍋熬煮膽礬，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；C．膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉；D．酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O7還原成Cr3+，于是發(fā)生顏色改變?！窘獯稹拷猓篈．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，對(duì)光產(chǎn)生散射作用，故A正確；B．用鐵鍋熬煮膽礬，發(fā)生置換反應(yīng)；C．江河入海口處，于是形成了沙洲；D．酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O5還原成Cr3+，于是發(fā)生顏色改變，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及變化，明確相關(guān)物質(zhì)的組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。2．【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和C60都是碳元素的單質(zhì)，二者的性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．H2O和H2O4是兩種化合物，不互為同素異形體；D．氧氣和臭氧是氧元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了同素異形體的概念和判斷，應(yīng)把握概念的要點(diǎn)，并熟練掌握物質(zhì)在結(jié)構(gòu)和組成上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。3．【分析】A．Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Al3+和；B．CH3COOH為弱酸，發(fā)生部分電離；C．FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離；D．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離?！窘獯稹拷猓篈．Al2（SO4）4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為Al3+和，電離方程式為；B．CH8COOH為弱酸，發(fā)生部分電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．FeCl8為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鐵離子和氯離子，故C正確；D．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氫離子和硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生電離方程式書寫的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。4．【分析】電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物為鹽；能與堿作用只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，只生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成），據(jù)此判斷。【解答】解：A.一氧化碳與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉屬于鹽，不是堿；C.硝酸屬于酸，氫氧化鈣屬于堿，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?為鹽，分類正確；D.乙醇不是堿，屬于有機(jī)物；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，明確酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5．【分析】根據(jù)圖像可知，陰影部分的反應(yīng)為不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于陰影部分；B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，屬于陰影部分；C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不屬于陰影部分；D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不屬于陰影部分；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)類型的判斷，難度不大，應(yīng)注意陰影部分含義的理解。6．【分析】氧化劑具有氧化性，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)升高被氧化，以此結(jié)合元素化合價(jià)變化進(jìn)行判斷。【解答】解：A．SiO2→Si時(shí)，Si的化合價(jià)降低，故A錯(cuò)誤；B．KMnO4→Mn4+，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑；C．SO2→H2SO4，S元素的化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．N2→NO，N元素化合價(jià)降低，N2作還原劑，必須加入氧化劑；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。7．【分析】A．Fe3+與OH﹣能生成沉淀，；B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，；C．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，離子間都不反應(yīng)；D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，能與H+反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Fe3+與OH﹣能生成沉淀，不能大量存在；B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，與無色澄清透明溶液不符4+，故B錯(cuò)誤；C．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性+、K+、、都能穩(wěn)定存在；D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，+反應(yīng)，不能大量存在；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大8．【分析】H++OH﹣＝H2O離子方程式表示可溶性的強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿且沒有沉淀生成的酸堿中和反應(yīng)，據(jù)此解答。【解答】解：①鹽酸與氫氧化鈉均可拆，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O；②稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)有難溶物生成，離子方程式為2H+++Ba2++6OH﹣＝BaSO4↓+2H6O；③稀硝酸與澄清石灰水均可拆，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O；④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為OH﹣+＝+H2O；⑤醋酸是弱酸不能拆，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH7COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；⑥氫氧化銅難溶不能拆，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）3+2H+＝Cu2++5H2O；①③符合題意，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的意義，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，難度不大。9．【分析】A．膠體是分散系；B．分散系按照分散質(zhì)的粒度大小分為溶液、膠體、濁液；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來區(qū)別溶液和膠體．【解答】解：A．膠體是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間形成的一種分散系，故A正確；B．膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是，膠體分散質(zhì)粒子直徑在6nm～100nm之間，故B錯(cuò)誤；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為：膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以讓光束分別通過兩個(gè)分散系，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備和膠體的介穩(wěn)性，注意膠體制備的方法、膠體的介穩(wěn)性原因是解題關(guān)鍵．10．【分析】A．AB段氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；B．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大；C．AB段稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D．a(chǎn)時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小?！窘獯稹拷猓篈．AB段氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；B．BC段溶液中稀硫酸過量，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；C．AB段稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故C正確；D．a(chǎn)時(shí)刻溶液導(dǎo)電能力為零，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，明確溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。11．【分析】反應(yīng)4Zn+10HNO3（極?。?Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和方程式的計(jì)量關(guān)系解答該題?！窘獯稹拷猓篈．在反應(yīng)中3中只有一個(gè)HNO3中的N原子發(fā)生化合價(jià)的降低，從而發(fā)生還原反應(yīng)；B．在反應(yīng)中，10個(gè)HNO3中，有1個(gè)表現(xiàn)出氧化性，則氧化劑和還原劑之比為1：7；C．反應(yīng)中，則Zn（NO3）2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中，所以硝酸只做氧化劑未做還原劑，還有一部分硝酸表現(xiàn)出酸性；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考參加題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度解答該類題目，題目難度不大。12．【分析】A．醋酸為弱酸，與一水合氨反應(yīng)，生成CH3COONH4；B．Fe2O3屬于氧化物，不能拆成離子，溶于鹽酸，生成FeCl3；C．Cu（OH）2為弱堿，加入硝酸，生成Cu（NO3）2和水；D．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀和硝酸銅?！窘獯稹拷猓篈．醋酸為弱酸，生成CH3COONH4，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．Fe4O3屬于氧化物，不能拆成離子，生成FeCl3等，離子方程式為：；C．Cu（OH）2為弱堿，加入硝酸3）4和水，離子方程式為：；D．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式書寫的掌握情況，試題難度中等。13．【分析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既可以進(jìn)一步失去一個(gè)電子也可以得電子生成Fe；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強(qiáng)于碘?！窘獯稹拷猓篈．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，HCl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，則高錳酸根離子的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)②中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e7+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，氯離子為還原產(chǎn)物，故B正確；C．Fe8+只有氧化性，F(xiàn)e2+既可以進(jìn)一步失去一個(gè)電子也可以得電子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有還原性，故C正確；D．Cl5的氧化性強(qiáng)于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強(qiáng)于碘，故Cl6可以與I﹣反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化性和還原性強(qiáng)弱比較的掌握情況，試題難度中等。14．【分析】A．鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)中有水參與；B．反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D．金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽?！窘獯稹拷猓篈．放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO4）3?12H2O+3Na5CO3═2Al（OH）6↓+3Na2SO6+K2SO4+6CO2↑+21H2O，反應(yīng)的離子方程式為：4Al3++3+3H6O═2Al（OH）3↓+5CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．生成產(chǎn)物中的CO2為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．“明礬、食用鹽”主要成分均為鹽；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解、物質(zhì)組成和分類、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。15．【分析】A．Cu（OH）2受熱分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu（OH）2；B．Na2CO3與HCl反應(yīng)可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO3；C．Fe（OH）2與Fe2O3不能一步發(fā)生相互轉(zhuǎn)化；D．CaO與HCl反應(yīng)可直接生成CaCl2，CaCl2與Na2CO3反應(yīng)可生成CaCO3等，CaCO3與HCl反應(yīng)可生成CaCl2等，CaCO3高溫分解或與HCl反應(yīng)可直接生成CO2，CO2與Ca（OH）2反應(yīng)可生成CaCO3等。【解答】解：A．Cu（OH）2受熱分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．Na5CO3與HCl反應(yīng)可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO4，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）2與Fe2O4不能一步發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．CaO與HCl反應(yīng)可直接生成CaCl2，CaCl2與Na6CO3反應(yīng)可生成CaCO3等，CaCO6與HCl反應(yīng)可生成CaCl2等，CaCO3高溫分解或與HCl反應(yīng)可直接生成CO2，CO2與Ca（OH）2反應(yīng)可生成CaCO5等，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿鹽氧化物之間的反應(yīng)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，熟記元素化合物知識(shí)是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)造思維導(dǎo)圖的能力。二、非選擇題（共55分）16．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行解答；（2）CO2、H2O、Na2CO3可以發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3；（3）依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類和多少，將反應(yīng)分為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；（4）有離子參與的反應(yīng)為離子反應(yīng)，反之為非離子反應(yīng)；（5）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；（6）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。【解答】解：（1）①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO中，MgO4O、CuO都為金屬氧化物2為非金屬氧化物，故答案為：CO2；②HCl、H8O、H2SO4、HNO4中，HCl、H2SO4、HNO5都為酸，而H2O不屬于酸，故答案為：H2O；③NaOH、Na5CO3、KOH、Cu（OH）2中，NaOH、Cu（OH）2都屬于堿，而Na2CO3屬于鹽；則三種物質(zhì)依次是：①CO5；②H2O；③Na2CO5，故答案為：Na2CO3；（2）CO6、H2O、Na2CO7可以發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO4+CO2+H2O＝3NaHCO3，故答案為：Na2CO5+CO2+H2O＝7NaHCO3；（3）依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類和多少、化合反應(yīng)，故答案為：反應(yīng)物、生成物種類和多少；（4）依據(jù)有無離子參加反應(yīng)，將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故答案為：有無離子參加反應(yīng)；（5）依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移（或有無化合價(jià)變化），將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故答案為：有無電子轉(zhuǎn)移；（6）A．Na2O4+2HCl2NaCl+H2O2屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2+Cl3＝FeCl3中，既屬于離子反應(yīng)，故B正確；C．2H2O26H2O+O2↑不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)H5+Cl2＝2HCl在非水溶液中進(jìn)行，不屬于離子反應(yīng)；故答案為：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)，題目難度不大，明確相關(guān)基本概念、離子反應(yīng)的條件、離子方程式的書寫是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。17．【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)中必須存在自由移動(dòng)的離子或電子，電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先都必須是化合物，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解題。【解答】解：（1）根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中，②熔融KCl可發(fā)生離子導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的是②⑥，故答案為：②⑥（2）以上物質(zhì)中，①NaHCO3晶體、②熔融KCl3固體、④液態(tài)HCl2SO4、⑨Ca（OH）2固體都屬于電解質(zhì)，故選①②③④⑧⑨、⑦SO2屬于非電解質(zhì)，故選⑤⑦，故答案為：⑤⑦（3）以上物質(zhì)中，F(xiàn)e與H2SO4等可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe+7H+＝Fe2++H2↑，故答案為：Fe+8H+＝Fe2++H2↑；（4）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣，離子反應(yīng)方程式：，故答案為：；（5）既能電離出H+又能結(jié)合H+，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH﹣溶液中大量共存，原因：，，故答案為：，?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念以及離子方程式式的書寫，難度不大，解題的關(guān)鍵是對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的辨析。18．【分析】（1）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑；（2）①根據(jù)得失電子守恒（即化合價(jià)升降守恒）和原子守恒，配平方程式即可；②所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高，失電子、被氧化；（3）①化合價(jià)降低后的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；②該反應(yīng)中NaClO3得電子轉(zhuǎn)化為ClO2，部分HCl失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；③將轉(zhuǎn)化為Cl﹣，得電子則需要加入還原劑。A．O2不是還原劑，；B．FeCl2中亞鐵離子能失電子生成鐵離子；C．KI中的碘離子能失電子生成碘單質(zhì)；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性?！窘獯稹拷猓海?）維生素C能將食物中的Fe3+還原為Fe2+，維生素C失電子體現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；（2）①該反應(yīng)中部分NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，Cl2得電子轉(zhuǎn)化為氯離子，根據(jù)得失電子守恒和原子守