Page10可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Zn：65I：127一、選擇題：每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1．化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)休戚相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．潔廁靈和食醋是家庭中常見(jiàn)的兩種生活用品，食醋比潔廁靈的酸性強(qiáng)B．增大空氣的進(jìn)入量，可以削減汽車尾氣中由于不完全燃燒排放的氨氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的過(guò)程中，pH隨加水量的增大而增大D．利用反應(yīng)制氫，相同時(shí)間內(nèi)，運(yùn)用納米CaO（催化劑）比微米CaO產(chǎn)率更高2．下列敘述中，確定能推斷化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A．混合物中各組分的濃度變更 B．正、逆反應(yīng)速率變更C．混合物中各組分的百分含量變更 D．混合體系的壓強(qiáng)變更3．在某一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、、、變更某一條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．時(shí)刻，變更的條件可能是適當(dāng)降低溫度 B．時(shí)可能增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)C．時(shí)刻，變更的條件確定是催化劑 D．的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是4．25℃，向40mL0.05mol/L溶液中加入10mL0.15mo/LKSCN溶液，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間（t）的變更如圖所示（不考慮鹽類水解），D點(diǎn)濃度不再變更．下列說(shuō)法不正確的是（）A． B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為C．該反應(yīng)平衡常數(shù) D．時(shí)加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動(dòng)5．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)溫度大于25℃，B點(diǎn)溫度25℃B．B點(diǎn)，溶液為酸性C．A點(diǎn)溫度下，在水中加入少量的鹽可能抑制水的電離D．A點(diǎn)溫度下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、可能共存6．用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，操作不正確或不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）ABCD測(cè)定鹽酸的pH驗(yàn)證酸性：醋酸＞次氯酸測(cè)定Zn與反應(yīng)速率堿式滴定管排氣泡7．為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol/L溶液中數(shù)目為個(gè)B．30gNO和16g混合后，氣體分子數(shù)小于個(gè)C．0.01mol/L（），數(shù)目為個(gè)D．1L和NaOH混合液中，水電離氫離子數(shù)目為個(gè)，此時(shí)溶液可能呈酸性8．已知常溫下的電離平衡常數(shù)，；的電離平衡常數(shù)，．下列說(shuō)法不正確的是（）A．稀釋溶液，減小B．酸性：C．用溶液吸取，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，D．的溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后與的比值為1∶109．硫酸生產(chǎn)中關(guān)鍵工序是的催化氧化：．左圖表示該過(guò)程中能量的變更，且，中圖表示其他條件不變的狀況下，變更溫度對(duì)平衡狀態(tài)下轉(zhuǎn)化率的影響，右圖表示溫度對(duì)平衡狀態(tài)下某物理量的影響．下列說(shuō)法正確的是（）A．焓變 B．中圖中，溫度最低C．右圖中縱坐標(biāo)可為壓強(qiáng)P D．右圖中A、B、C3點(diǎn)在確定條件下平衡常數(shù)可相等10．標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，反應(yīng)歷程可表示為：能量變更如圖所示．10題圖已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步 B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在 D．反應(yīng)Ⅰ與Ⅳ活化能差值等于圖示總反應(yīng)的焓變11．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破．各步反應(yīng)的能量變更如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注．下列說(shuō)法正確的有（）項(xiàng)11題圖①的②相同溫度下，恒壓比恒容的平衡轉(zhuǎn)化率大③合成氨反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)④“脫附”過(guò)程是放熱過(guò)程⑤歷程包含4個(gè)基元反應(yīng)⑥通過(guò)液化分別，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，增大平衡常數(shù)⑦若的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%且不再變更不能作為平衡判據(jù)，則投入量A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)12．某試驗(yàn)小組用如下試驗(yàn)測(cè)定海帶預(yù)處理后所得溶液的碘含量，試驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：已知：，下列說(shuō)法不正確的是：（）A．淀粉溶液為該反應(yīng)的指示劑B．溶液b為藍(lán)色是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：C．溶液反復(fù)由無(wú)色變藍(lán)的緣由可能是氧化的反應(yīng)速率比還原的反應(yīng)速率快D．上述試驗(yàn)不能精確測(cè)定待測(cè)液中的碘含量，應(yīng)補(bǔ)充試驗(yàn)步驟：滴定前向溶液b中加少量，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行滴定13．下列試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和試驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)方案試驗(yàn)?zāi)康腁將草酸滴加到少量溶液中，通過(guò)視察現(xiàn)象證明是弱電解質(zhì)B向兩支試管中各加入1mL1mol/L的酸性溶液，再向兩支試管分別加入2mL1mol/L的溶液和2mL0.5mol/L的溶液，記錄高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響C向錐形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)液NaOH滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘不褪色，此時(shí)單手持滴定管上端并保持其自然垂直讀取示數(shù)測(cè)定HCl濃度D先向三只試管中各加入1mL等濃度溶液，再同時(shí)向三只試管中加入等體積、pH相同的HCl、、溶液，視察現(xiàn)象證明和酸是否發(fā)生歧化反應(yīng)與陰離子種類無(wú)關(guān)14．CO、、的燃燒熱分別為a、b、（a、b、）．等物質(zhì)的量的CO與氣體在下發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)速率，、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓，．下列說(shuō)法不正確的是（）A．氣體的密度保持不變可用于推斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，C．乙醛的分解反應(yīng)的D．上升溫度，、均增大，若平衡逆向移動(dòng)，則增大的倍數(shù)＞增大的倍數(shù)15．利用A制備B（A和B分子式相同），反應(yīng)過(guò)程中伴隨生成C和D（C和D分子式相同）的副反應(yīng)，．只考慮主反應(yīng)，常溫下，以0.5molA為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以0.5molB為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ（X＞Y）．T℃（T＜25）下，以A或B為原料發(fā)生反應(yīng)，A和B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（代表i物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨時(shí)間t變更關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、c線代表A物質(zhì) B．時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.12C．主反應(yīng)的焓變 D．主反應(yīng)的二、非選擇題：共4題，共55分16．（13分）滴定是一種常見(jiàn)的化學(xué)分析方法，依據(jù)已有學(xué)問(wèn)，回答下列問(wèn)題：（1）用NaOH溶液測(cè)定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以下為某同學(xué)列出的試驗(yàn)步驟A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2~3cmB．調(diào)整滴定管液面至0或0刻度以下，登記讀數(shù)C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，登記滴定管液面的刻度D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2~3次；待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2~3次E．用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2~3次F．排氣泡使滴定管尖嘴充溢溶液，把滴定管固定好G．滴定管檢漏，用水清洗全部?jī)x器，備用H．通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測(cè)醋酸，并加入2滴指示劑①?gòu)纳鲜鲈囼?yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序：______?（用字母表示）．②滴定起先和結(jié)束時(shí)，讀數(shù)如圖所示，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_____?mL． ③量取待測(cè)液應(yīng)選用右圖中的______?（填“甲”或“乙”），若將液體全部放出（初始液面和②題相同），體積______?（填“＞”“＜”或“＝”）50mL．④滴定時(shí)，若標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的濃度變大，滴定突躍范圍變______?（填“寬”“窄”）．（2）測(cè)定的純度．稱取樣品，先用硫酸溶解，配成100mL溶液，取20mL溶液置于錐形瓶中，再加入溶液（）．最終用溶液滴定過(guò)量的至______?（填現(xiàn)象），表示到達(dá)滴定終點(diǎn)．消耗溶液的體積為．已知被還原為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______?（的摩爾質(zhì)量：182g/mol）．下列狀況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是______?（填標(biāo)號(hào)）．A．溶液部分變質(zhì)（含） B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視刻度線讀數(shù)C．滴定前，在錐形瓶中加水稀釋待測(cè)液 D．滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成E．溶液因露空放置太久而變質(zhì) F．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗17．（14分）解析圖像是科研工作者的一項(xiàng)重要實(shí)力，也是中學(xué)生必備素養(yǎng)．回答下列問(wèn)題：（1）以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液．pH、分布系數(shù)隨NaOH溶液體積的變更關(guān)系如圖．已知寫(xiě)出的電離方程式______?．的電離常數(shù)______?．（1）圖 （2）圖（2）濃度均為0.10mo/L、體積均為的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變更如圖所示，ROH的電離程度：b點(diǎn)______?（填“＞”“＜”或“＝”）a點(diǎn)，當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)上升溫度，則______?（填“增大”、“減小”或“不變”），b點(diǎn)______?（填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”）c點(diǎn)水的電離程度．（3）為某常見(jiàn)配體，其，．常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，．體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示，已知：，分布系數(shù)．當(dāng)時(shí)，參加配位的______?．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為_(kāi)_____?（填“”“”或“”）．18．（16分）依據(jù)已有學(xué)問(wèn)，回答下列問(wèn)題．（1）濃度均為1mol/L的HCl和（）混合溶液中，______?．（2）可向氯水中加入______?（填序號(hào)）增加漂白性．已知各酸電離平衡常數(shù)如表①NaHS②NaOH③石灰乳④⑤⑥⑦⑧⑨酸HClO（3）將足量固體置于真空恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系總壓為40kPa．保持溫度不變，起先時(shí)在體系中先通入確定量，再加入足量，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于2kPa，的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于______kPa．（4）將常溫下HCl溶液加熱（不考慮HCl揮發(fā)），pH______（填“上升”“降低”或“不變”），若改成加熱NaOH溶液，pH______（填“上升”“降低”或“不變”）．（5）95℃下，，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液，則______（填“＞”“＜”或“＝”）14．（6）常溫下，將的溶液與的溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)_____（用含a、b式子表示）．常溫下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，則______．19．（12分）是重要的能源物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為甲醇是一種有效削減排放的方法．（1）加氫制甲醇過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ兩步實(shí)現(xiàn)．反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ若反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變更的是______（填標(biāo)號(hào)）． A B C D（2）向恒溫2L容器中充入確定量和，發(fā)生反應(yīng)．圖中過(guò)程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間（t）的變更曲線．下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）．A．m點(diǎn)：B．時(shí)刻變更的反應(yīng)條件可能是增大水蒸氣的濃度C．活化能：過(guò)程Ⅱ＜過(guò)程ⅠD．時(shí)刻變更的反應(yīng)條件可能是降低溫度（3）在25℃和的條件下，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)．表中列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)CO的濃度．壓強(qiáng)從到，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)；壓強(qiáng)從到，濃度從0.20變?yōu)?/p>