2021-2022學(xué)年湖南省常德市淮陽中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.2007年1月1日，我國科學(xué)家在全球率先成功發(fā)現(xiàn)了有效治療II型糖尿病的神

奇分子一非肽類分子激動(dòng)劑（代號(hào)為Boc5,化學(xué)式為C54H52NQ16s2）,它的神奇

之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進(jìn)人體的胰島素分泌，發(fā)揮對(duì)血糖的調(diào)節(jié)

作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬H型糖尿病患者解除病痛。則下列說法正確的是（）

?耳

A.Boc5中一定不含一C-N—

B.葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成CU2O

C.Boc5是高分子化合物

D.糖類的通式均滿足（CH2O）〃

參考答案：

答案：A

2.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它

們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是

（）

靖匚L幫B-畀]國

A.X元素可能為A1

B.X元素一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

參考答案：

B

略

3.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能''隨開隨用、隨關(guān)隨停”的

是()

nf

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣<

C.濃鹽酸和二氧化缽制取氯氣D.電石和水制取乙快

參考答案：

答案：B

4.25k時(shí)，常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是()

氫氟酸

(HCN)碳酸(H2C03)氫氟酸(HF)

KJ=4.4X107

K=4.9xlO10K=6.61xl04

H

K2=4.7X10

2

A.氟化鈉溶液中通入少量CO2：2CN+H2O+CO2=2HCN+CO3

B.NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(H+)>c

(OH+)

C.0.2mol?L1HCN溶液與0.1mol?L」NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)

系有:2[c(H+)-c(OH+)]=c(CN+)-c(HCN)

D.等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

參考答案：

C

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)

電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2co3,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸判斷；

B.依據(jù)溶液中電荷守恒分析；

C.0.2mol?L1HCN溶液與0.1mol?UNaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN

混合溶液，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此計(jì)算分析；

D.根據(jù)電荷守恒，c(F)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CN)+c(OH)=c(Na+)

+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，NaCN水解程度大于NaF比較離子

濃度大小.

【解答】解：A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2co3,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，F(xiàn)

和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.NaCN與HCN的混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH+),若c

(Na+)>c(CN),則c(H+)<c(OH+),故B錯(cuò)誤；

C.0.2mol?L'HCN溶液與0.1mol?L」NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN

混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH+),物料守恒c

(CN)+c(HCN)=2c(Na+),代入得到溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c(H+).c

(OH+)]=c(CN+)-c(HCN),故C正確;

D.根據(jù)電荷守恒，c(F)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CN)+c(OH)=c(Na+)

+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN

溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以氟化鈉中離子濃度大，等體積、

等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者，故D錯(cuò)誤；

故選C.

5.X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學(xué)反

應(yīng)

①水溶液中：X+Y2===X2+Y

②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2t

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-M2++2e-

④Y可以溶于稀H2soi中，M不被稀H2s0,氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到

強(qiáng)的順序是

A.N<M<Y<X<ZB.N<M

<X<Y<Z

C.M<N<Y<X<ZD.X<Z

<N<M<Y

參考答案：

A

6.向某密閉容器中加入0.3molA,0.ImolC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),

各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［to?t］階段的C(B)變化未畫出］。乙圖為t2時(shí)刻后改變

條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變?種反應(yīng)條件

(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3?匕階段為使用催化劑。下列說法中正確的

是()

A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變

B.t;t5階段改變的條件為降低溫度

C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

參考答案：

A

略

7.已知：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHI=-QIkJ/mol

(2)2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH2=-Q2kj/mol

(3)2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H3=-Q3kj/mol(QHQ2>Q3均大于0)

室溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃

燒后恢復(fù)到室溫時(shí)放出的熱量為

A.0.4Qi+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.

4Qi+0.2Q2

參考答案：

A

8.2015年9月280,美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關(guān)于水的敘

述正確的是：

A.水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物

B.水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)

C.在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑

D.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反

應(yīng)發(fā)生

參考答案：

B

試題分析：A.水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機(jī)物，如碳酸鈣不溶于

水，而大多數(shù)有機(jī)物不溶于水，如燒類，錯(cuò)誤；B、水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條

件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，正確；C、水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可得電

子表現(xiàn)氧化性，氧元素為-2價(jià)，可失電子表現(xiàn)還原性，則在氧化還原反應(yīng)中，水既能作氧

化劑，又能作還原劑，錯(cuò)誤；D、海水淡化的方法主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法

等，在上述方法中不都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如蒸儲(chǔ)法為物理變化，錯(cuò)誤。

9.下列離子方程式正確的是()

2

A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca+OH=CaCO3I+H20

B氯化鏤與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+0H^=H2O+NH3t

C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+OH=H20

2+

D單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：CU+2H'+2NO3=CU+2NOt+H2O

參考答案：

答案：B

10.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH

溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為

()

A.3：2B.2：1C.3：4D.4：3

參考答案:

略

11.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

參考答案：

B

12.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液,

然后用lmol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如

圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（）

A.原合金質(zhì)量為0.92g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C.圖中加值為1.56

D.圖中匕為60

參考答案：

C

略

13.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、

被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）

A、①②③B、②①③C、③②①D、

③①②

參考答案：

略

14.如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A.除去NO中的N02B.鐵制品表面鍍鋅

C.稀釋濃硫酸D.制取少量氨氣

參考答案:

A

略

15.分子式為GL的某有機(jī)物，它能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但不能與溟水反應(yīng).在一

定條件下與出完全加成，加成產(chǎn)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與該有機(jī)物一氯代物的同分

異構(gòu)體數(shù)目相比（）

A.前者多B.后者多C.一樣多D.無法確定

參考答案：

A

考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.

分析：能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色，但不能與澳水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系

物；分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物.

解答：解：能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，但不能與澳水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同

系物.該物質(zhì)為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子

中有5種氫原子，一氯代物有5種，甲苯有4種不同H原子，故有4種一氯代物，

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一氯代物的

種類

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物

質(zhì)的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質(zhì)、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在

紙上稱量__________O

（2）定容時(shí)，俯視觀察刻度線。

（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥。

（4）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸儲(chǔ)水洗凈的試劑瓶o

參考答案：

（1）偏低,（2）傀高

⑶無影響、（4）偏低

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

HCOOCH^+H^HCOOHQZCH3OHQ).>o

某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分

的起始量如下表：

CH,OH

煙分HCOOCH,H2O

物質(zhì)的蚊/molLOO1.990.010.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度「下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖:

wrw.ks5u.cos

a(yt24.0>

(75,2Z0)

?<40.21.5)

/(20.11.2)

Z15,6.7)

XlO.3.0)

°102030405060708090

t/min

（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下

表：

反應(yīng)時(shí)間范惘/min0-510-1520-2530-3540-4550-5575-80

平均反應(yīng)速率

1.97.47.84.4160.80.0

/(101mol?min-')

請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol,甲

酸甲酯的平均反應(yīng)速率

為mol?mir?（不要求寫出計(jì)算過程）。

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原

因：O

上_c（HCOOH）gn）

（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：-"HCOOCH'XMO）,則該反應(yīng)在

溫度*下的｛值為0

（4）其他條件不變，僅改變溫度為￡（工大于Z）,在答題卡框圖中畫出溫度T：

下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

參考答案:

(1)0.0459.0X10

(2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用

①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速

率較慢。

②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。

③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特

別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。

(3)0.14

30

求

、T2

吟25h

3

20

比

15

10

5

oo

2030405060708090

〃m

解析：

(1)15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%,所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量

為1—1.00molX6.7%==0.933mol；為min時(shí),甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以

20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.OOmolX11.2%==0.888mol,所以15至

20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol—0.888moi=0.045mol,則甲酸甲酯的平均速

率==0.045mol/5min==0.009mol,min

(2)參考答案。

(3)由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%,所以

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00X24%==0.24mo1,結(jié)合方程式可計(jì)算得平衡時(shí)，

甲酸甲酯物質(zhì)的量==0.76mol,水的物質(zhì)的量L75mo1,甲酸的物質(zhì)的量==0.25mol

甲醇的物質(zhì)的量==0.76mol

所以K=(0.76X0.25)/(1.75X0,76)=1/7

(4)因?yàn)樯邷囟?，反?yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到

平衡的時(shí)間要小于T”又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯

的轉(zhuǎn)化率減小，所以繪圖時(shí)要注意達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于h。

18.下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去

已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成

分

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的電子式；H為(填化學(xué)式)

(2)完成下列方程式

空氣中含量最高的氣體與C