江蘇省蘇州市振華中學2025屆化學九上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．2018年的“世界環(huán)境日”，中國確定的主題為“美麗中國，我們是行動者！”。下列做法不可行的是（）A．禁止隨意焚燒秸桿 B．禁止使用化肥農藥C．禁止使用含磷洗衣粉 D．禁止工業(yè)廢氣隨意排放2．下列是《本草綱目》記載的四種無機藥物，其成分中Hg的化合價為0的是A．水銀(Hg) B．升丹(HgO) C．朱砂(HgS) D．輕粉(Hg2Cl2)3．下列變化中，屬于化學變化的是A．氫氣燃燒 B．玻璃破碎 C．水結成冰 D．酒精揮發(fā)4．某元素R的氫化物化學式為RH4，含氫元素25％，元素R的相對原子質量是()A．4 B．8 C．12 D．165．綠色化學要求從根本上減少或者杜絕污染，下列做法符合“綠色化學理念”的是A．實驗室將廢液直接倒入下水道B．焚燒廢棄材料，減少污染C．對廢舊電池做深埋處理，消除其污染D．化工生產中使原料盡可能地轉化為產品6．與元素的化學性質關系最密切的是（）A．元素的相對原子質量 B．原子的核外電子數C．元素的核電荷數 D．原子的最外層電子數7．下列關于催化劑的說法正確的是（）A．催化劑只能加快反應速率B．化學反應中，催化劑參與了反應，性質也發(fā)生改變C．往過氧化氫溶液中加入二氧化錳能使產生氧氣的速率加快D．催化劑在反應后質量會減少8．下列實驗操作錯誤的是（）A．熄滅酒精燈B．聞氣體氣味C．過濾D．傾倒液體物質9．對過氧化氫的敘述正確的是（）A．由一個氫分子和一個氧分子構成 B．由兩個氧原子和兩個氫原子構成C．由過氧化氫分子構成 D．由氫氣和氧氣組成10．下列描述不正確的是（）A．分子、原子、離子都能構成物質B．催化劑的質量和化學性質在化學反應前后均不變C．不同種元素的本質區(qū)別是質子數不同D．含氧元素的化合物都屬于氧化物11．如圖是一個化學反應的微觀示意圖。從該示意圖中獲取的信息正確的是（）A．反應前后分子種類不發(fā)生改變B．反應前后，原子的種類、數目不變C．參加反應的兩種分子的個數比是1：2D．該反應中共涉及兩種單質和兩種化合物12．為解決電力短缺的現象，國家將加強開發(fā)核能，钚為一種放射性元素，可用于核發(fā)電，它的相對原子質量為244，核電荷數為94，則它的中子數為A．94 B．244 C．160 D．150二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．結合化學實驗裝置，回答有關問題。（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a________b________.（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是________（填代號），其反應原理是________.用F裝置收集氧氣時，待集氣瓶里的水排完后，________，再小心地把集氣瓶移出水槽，放在桌面上（3）實驗室制取氫氣常用的反應原理是________，若用裝置E收集氫氣，則氣體應從________（填“①”或“②“）端進入。（4）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是________.（5）實驗室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用________mL.14．根據如圖所示實驗回答問題。(1)甲實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時，除了要控制兩種氣體樣品的體積相同外，還要控制_____________相同，實驗現象是______。(2)乙實驗探究影響品紅擴散快慢的因素時，發(fā)現兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明。①分子在不斷運動:②影響分子運動快慢的因素有__。(3)丙實驗中點燃鐵絲下端的火柴，待___時，將鐵絲伸入瓶內。該反應的化學方程式______；瓶內預先加少量水的目是______。15．請根據如圖提供的實驗裝置（部分鐵架臺、鐵夾省略），回答有關問題．（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①________；②________．（2）實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為_________，所用制氧氣的發(fā)生裝置為（填圖中代號，下同）________，排水法的收集裝置為_______．（3）實驗室利用過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為______，所用制氧氣的發(fā)生裝置為_____，向上排空氣法的收集裝置為______．16．某化學興趣小組同學利用如下三個實驗來探究質量守恒定律。（1）實驗A：①取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶放在石棉網上，用托盤天平稱量；②取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶；③燃燒結束后，將所得的物質與石棉網再放回托盤天平稱量。涉及到反應的化學方程式為______。（2）實驗B：將裝有過氧化氫溶液的試管放入裝有少量二氧化錳的錐形瓶中稱量，然后傾斜燒杯使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸，充分反應后，放回再稱量，發(fā)現質量偏小，其原因是______。（3）實驗C的操作與實驗B相似，放回再稱量，天平仍然平衡。實驗A、B、C中可用質量守恒定律解釋的是________（填字母）。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．硫酸銨曾經是廣為使用的一種化肥，但使用后會造成土壤板結，目前已很少生產和使用，取而代之的是肥效更高的尿素等．已知尿素的化學式為CO（NH2）2，請根據尿素的化學式進行如下計算：（1）計算尿素的相對分子質量__________．（2）計算尿素中各元素的質量比__________．（3）計算尿素中氮元素的質量分數__________．18．中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制了新型抗瘧藥﹣﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數百萬人的生命，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素的化學式為C15H22O5。（1）青蒿素中各元素的質量比為___________（2）青蒿素中C:H:O原子的個數比___________（3）青蒿素中碳元素的質量分數為___________（計算結果精確到0.1%）。（4）28.2g青蒿素中含碳元素的質量為___________g。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）在實驗室中，硝酸(HNO3)必須保存在如右圖的棕色細口瓶中，原因是硝酸見光分解，生成一種能污染大氣的紅棕色氣體，一種能供給呼吸的氣體和另外一種常見的氧化物。打開瓶蓋用手煽動時，會聞到刺激性氣味。請回答：(1)硝酸的性質有___________________________；(2)請寫出硝酸在光照的條件下分解的化學方程式__________________，反應前氮元素化合價為__________。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、禁止隨意焚燒秸桿，減輕霧霾影響，可以保護環(huán)境，正確；B、合理使用化肥和農藥，不能禁止，錯誤；C、禁止使用含磷洗衣粉，可以保護水資源，正確；D、禁止工業(yè)廢氣隨意排放，可以防止空氣污染，保護環(huán)境，正確；故選：B。2、A【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱，Hg屬于單質，化合價為0，正確；B、升丹(HgO)中汞元素的化合價為+2價，錯誤；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合價為+2價，錯誤；D、輕粉(Hg2Cl2)中氯元素顯-1價，那么汞元素顯+1價，錯誤。故選A。點睛：掌握單質中元素的化合價為0是解題關鍵。3、A【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷?！驹斀狻緼、氫氣燃燒生成水，由新物質生成，屬于化學變化；B、玻璃破碎過程中只是現狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；C、水結成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：A。【點睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。4、C【解析】

解：設元素R的相對原子質量是x，則有=25%，得x=12，則R的相對原子質量為12，故選C。5、D【解析】

A、實驗室將廢液直接排放會污染土壤和水源，強酸性的廢液還有可能腐蝕下水道，不符合題意；B、焚燒廢棄材料過程中可能會產生有毒氣體，污染空氣，不符合題意；C、對廢舊電池做深埋處理可能會污染土壤和水源，不符合題意；D、化工生產中使原料盡可能地轉化為產品，使反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，符合綠色化學理念，符合題意。故選D。6、D【解析】

元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關，而相對原子質量、原子核外電子數及核電荷數與元素的化學性質關系并不密切。故選D?！军c睛】本題難度不大，了解元素的化學性質與該元素原子的最外層電子數的關系即可正確解答7、C【解析】

催化劑是能改變反應速度，而本身的質量和化學性質均不改變的物質。【詳解】A、催化劑的作用是改變化學反應速度，可使反應變快或變慢，故A不正確；B、催化劑本身化學性質及質量不會改變，物理性質可能會改變，故B不正確；C、往過氧化氫溶液中加入二氧化錳能使產生氧氣的速率加快，故C正確；D、催化劑在反應后質量不會改變，故D不正確。故選C。8、A【解析】

A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤。

B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確。

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。

D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確。

故選：A。9、C【解析】

A、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，不符合題意；B、每個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構成，不符合題意；C、過氧化氫由過氧化氫分子構成，符合題意；D、過氧化氫由過氧化氫分子構成，不含氫氣和氧氣，不符合題意。故選C。10、D【解析】

A、分子、原子、離子都能構成物質，故正確；

B、在化學反應前后催化劑的質量和化學性質均不變，故正確；

C、質子數決定元素的種類，不同種元素的本質區(qū)別是質子數不同，故正確；

D、含有氧元素的化合物不都屬于氧化物，例如氯酸鉀含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯誤。

故選：D。11、B【解析】

A、由反應前后物質的微觀構成可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，故A錯誤；B、由微粒的變化可知，反應前后，原子的種類、數目不變，故B正確；C、由微粒的變化可知，參加反應的兩種分子的個數比是1：3，故C錯誤；D、由微粒的構成可知，微粒“”和“”是由同種原子構成的分子，屬于單質，微粒“”是由不同種原子構成的分子，屬于化合物，該反應中共涉及兩種單質和一種化合物，故D錯誤。故選B。【點睛】由同種原子構成的分子，屬于單質；由不同種原子構成的分子，屬于化合物。12、D【解析】

根據原子中各微粒的等量關系進行解答。【詳解】原子中，相對原子質量=質子數+中子數，質子數=核電荷數=94，因此钚的中子數=244-94=150，故選D。【點睛】掌握原子中的等量關系是解題的關鍵，難度不大。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、試管錐形瓶A2KClO3=ΔMnO22KCl＋3O2↑在水面下用玻璃片蓋住瓶口Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②【解析】

（1）據圖可以看出，a是試管，b是錐形瓶；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣是固體加熱型反應，應選擇的發(fā)生裝置是A；其反應原理是：2KClO3=ΔMnO22KCl＋3O2（3）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氫氣的密度小于空氣，故氣體應從②端進入；（4）用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生與停止；（5）如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用1～2mL。14、滴加飽和澄清石灰水的量呼出氣體中滴加飽和澄清石灰水會變渾濁，而空氣中滴加飽和澄清石灰水無明顯現象溫度火柴燃燒殆盡3Fe+2O2Fe3O4防止鐵絲的熔融物，濺落集氣瓶底，將集氣瓶底炸裂【解析】

(1)甲實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時，采用控制變量法，即控制兩種氣體樣品的體積和滴加飽和澄清石灰水的量都相等，故填寫：滴加飽和澄清石灰水的量；甲實驗產生的實驗現象是：呼出氣體中滴加飽和澄清石灰水會變渾濁，而空氣中滴加飽和澄清石灰水無明顯現象，故填寫：呼出氣體中滴加飽和澄清石灰水會變渾濁，而空氣中滴加飽和澄清石灰水無明顯現象；(2)乙實驗中整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此得出，影響分子運動快慢的因素有溫度，故填寫：溫度；(3)丙實驗是鐵絲燃燒實驗，實驗時，要將火柴燃燒殆盡，在伸入集氣瓶中，防止火柴燃燒消耗瓶中氧氣，使鐵絲無法正常燃燒，故填寫：火柴燃燒殆盡；鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，故填寫：3Fe+2O2Fe3O4；鐵絲燃燒實驗，瓶內預先加入少量水的目是防止鐵絲的熔融物，濺落集氣瓶底，將集氣瓶底炸裂，故填寫：防止鐵絲的熔融物，濺落集氣瓶底，將集氣瓶底炸裂?！军c睛】該題的解題關鍵是控制變量法的掌握，控制變量法是指在影響結果發(fā)生變化的諸多因素中，控制一種因素改變，其它因素不變，探究結果的變化。15、試管集氣瓶高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣AE過氧化氫水+氧氣BC【解析】

（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是集氣瓶；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，所以所用制氧氣的發(fā)生裝置為A，排水法的收集裝置是E，高錳酸鉀制取氧氣需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫水+氧氣，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以所用制氧氣的發(fā)生裝置為B，氧氣密度比空氣大，排空氣法的收集裝置為C；【點睛】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．16、2Mg+O22MgO生成的氧氣逸出AB【解析】

（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO。

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，故充分反應后，放回再稱量，發(fā)現質量偏小。

（3）A、B中的反應，有新物質生成，均屬于化學變化，可用質量守恒定律解釋；C酒精與水混合，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋。

故答案為：

（1