提升化學(xué)高考復(fù)習(xí)實(shí)效幾點(diǎn)提議

化學(xué)高考備考漫談王云生/3第1頁(yè)

（一）把握考試要求

考試綱領(lǐng)是考試命題“法理”、考試題型“范例”；考卷形式“樣本”。考試說(shuō)明是了解考試綱領(lǐng)鑰匙。

學(xué)習(xí)綱領(lǐng)與說(shuō)明,要了解試題以能力立意含義，認(rèn)識(shí)能力測(cè)試要求；要親密關(guān)注《考試綱領(lǐng)》對(duì)今年考試要求改變；要注意研究分析考綱里題型示例、樣卷與《考試說(shuō)明》中例題分析。第2頁(yè)了解考試目標(biāo)：

---與新課程理念吻合嗎?選拔含有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神考生以能力測(cè)試為主導(dǎo)測(cè)試考生深入學(xué)習(xí)所必需知識(shí)、技能和方法基礎(chǔ)上，全方面檢測(cè)考生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

考試性質(zhì)?---選什么樣人?---考試怎樣表達(dá)選拔要求?----考試重點(diǎn)是什么?命題重視測(cè)量自主學(xué)習(xí)能力，重視理論聯(lián)實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)相關(guān)科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面全方面發(fā)展。第3頁(yè)

一是突出主干知識(shí)考查。二是強(qiáng)調(diào)綜合能力考查，即強(qiáng)調(diào)知識(shí)整合、了解、利用能力。近年來(lái)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、環(huán)境保護(hù)、新科技信息、當(dāng)年社會(huì)重大事件都出現(xiàn)在高考化學(xué)試題中，這就要求考生知曉外界事物，能結(jié)合學(xué)科知識(shí)處理實(shí)際問(wèn)題。三是突出試驗(yàn)考查，主要考查操作能力。四是突出語(yǔ)言表示能力考查。這要求考生思維嚴(yán)密，答題準(zhǔn)確規(guī)范，并能抓住關(guān)鍵點(diǎn)。

第4頁(yè)考試主要內(nèi)容：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。

第1層次：了解。知道是什么、是怎樣。能夠正確地復(fù)述、再現(xiàn)或者是直接使用第2層次；了解。知道為何，領(lǐng)會(huì)所學(xué)知識(shí)含義，能夠正確審判、解釋、說(shuō)明相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象問(wèn)題。第3層次：綜合利用。知道怎樣應(yīng)用，怎樣用已學(xué)知識(shí)、技能、方法分析處理問(wèn)題。會(huì)分析、類(lèi)推、計(jì)算、解釋、論證。

學(xué)習(xí)內(nèi)容考試要求第5頁(yè)

考試重點(diǎn)是學(xué)科主干知識(shí)，要求較深了解內(nèi)容。

不過(guò)，沒(méi)有對(duì)知識(shí)全方面了解，不可能到達(dá)第2、3層次要求，不能忽略基礎(chǔ)知識(shí)再現(xiàn)與復(fù)習(xí)歸納。要在平時(shí)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，全方面回顧、系統(tǒng)了解基礎(chǔ)知識(shí)技能，而后經(jīng)過(guò)練習(xí)、討論、講評(píng)，融會(huì)貫通，加深了解，提升分析處理問(wèn)題能力。第6頁(yè)如：以第1、2、3周期元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律；以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)）遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系；以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡觀點(diǎn)了解工業(yè)生產(chǎn)條件；

（1）注意注意考試復(fù)習(xí)要求中“初步了解、了解、熟記、熟悉、了解、掌握、綜合利用、以上各部分知識(shí)綜合利用”等要求層次性。（2）注意復(fù)習(xí)要求中“以。。。。為例，了解（掌握、了解）。。。”含義：第7頁(yè)

以氫氧化鈉為例，了解主要堿性質(zhì)和用途。

以氯為例，了解鹵族元素物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

以Na2O2為例，了解過(guò)氧化物性質(zhì)。

以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理確實(shí)定。

以Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素氧化還原性。以一些經(jīng)典烴類(lèi)化合物為例，了解有機(jī)化合物基本碳架結(jié)構(gòu)。

以一些經(jīng)典烴類(lèi)衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解有機(jī)化合物基本碳架結(jié)構(gòu)。

以葡萄糖為例，了解糖類(lèi)基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。第8頁(yè)元素周期律、周期表學(xué)習(xí)內(nèi)容要求例1

下表為元素周期表一部分，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）⑤和⑧元素符號(hào)是

和

；（2）表中最活潑金屬是

，非金屬最強(qiáng)元素是

；（填寫(xiě)元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物元素是

，分別寫(xiě)出該元素氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)化學(xué)方程式：

；

；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

第9頁(yè)39以下敘述正確是A．同一主族元素，原子半徑越大，其單質(zhì)熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素，半徑越小越輕易失去電子C．同一主族元素氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)沸點(diǎn)一定越高例2

第10頁(yè)例318．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z和Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____

；（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫(xiě)出該化合物名稱(chēng)及化學(xué)式

。起點(diǎn)低，難度不小，思索容量大。第11頁(yè)

考試要求知識(shí)要求簡(jiǎn)單，但要求準(zhǔn)確、熟練；思維要有發(fā)散性、嚴(yán)密，有較強(qiáng)統(tǒng)攝能力和推理能力，能利用數(shù)學(xué)方法處理問(wèn)題。分析：綜合應(yīng)用元素周期表知識(shí)與題設(shè)條件，總體預(yù)計(jì)元素分布可能情況,經(jīng)過(guò)篩選,創(chuàng)造性地解答問(wèn)題。元素分布可能性:篩選:3Y+3=173Y+1=173Y=173Y+2=17答案:Y=5Y—N，Z—O，W—S回顧、檢索已經(jīng)有元素化合物知識(shí)，推斷所求物質(zhì)（NH4)2SO4YZWYZWYZWYZW第12頁(yè)

有機(jī)化合物知識(shí)學(xué)習(xí)要求認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)-----觀察、描述、區(qū)分有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系；認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物主要反應(yīng)，利用有機(jī)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)有機(jī)化合物合成-----合理選擇反應(yīng)物、反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件，順利實(shí)現(xiàn)目標(biāo)物合成；依據(jù)有有機(jī)化合物組成、結(jié)構(gòu)及其在化學(xué)反應(yīng)中改變，利用數(shù)學(xué)方法進(jìn)行有機(jī)化合物組成和改變定量分析。

在新情景中綜合應(yīng)用以上知識(shí)分析處理簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)問(wèn)題。第13頁(yè)

例118-20為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分18．以下分子中，全部原子都處于同一平面是A．環(huán)已烯

B．丙炔

C．乙烷

D．苯19．分子式為C5H10烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種20．從甜橙芳香油中可分離得到以下結(jié)構(gòu)化合物：現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中全部官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)試劑有A．①②B．②③C．③④D．①④第14頁(yè)例215．（10分）經(jīng)過(guò)糧食發(fā)酵可取得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X分子式是

；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是

（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；（3）X與空氣中氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一個(gè)有香味物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)產(chǎn)率。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

(C2H60；乙醇與鈉反應(yīng)；乙醛；酯化；以乙酸計(jì)算產(chǎn)率，60.2%)第15頁(yè)例325．(06理綜Ⅰ)薩羅（Salol）是一個(gè)消毒劑，它分子式為C13H10O3,其分子模型以下列圖所表示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：（1）依據(jù)右圖模型寫(xiě)出薩羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________；（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。（3）同時(shí)符合以下四個(gè)要求水楊酸同分異構(gòu)體共有

種。①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物。

第16頁(yè)（4）從（3）確定同分異構(gòu)體中任選一個(gè)，指定為以下框圖中A。

寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指出對(duì)應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型：①AB:

；反應(yīng)類(lèi)型：

。②B+DE:

；反應(yīng)類(lèi)型：

。

第17頁(yè)(5)現(xiàn)有水楊酸和苯酚混合物，它們物質(zhì)量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)情況下體積）。①分別寫(xiě)出水楊酸和苯酚完全燃燒化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）。②設(shè)混合物中水楊酸物質(zhì)量為xmol，列出x計(jì)算式。

分析書(shū)寫(xiě)、分析兩個(gè)化學(xué)方程式，考慮利用那些數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。n—a？n—b？n—c？c—b？c—a？C7H6O3+7O2====3H2O+7CO2

C6H4O+7O2====3H2O+6CO2

xmol7xmol3xmol7x（或6xmol）要求：應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算基礎(chǔ)知識(shí)、技能，依據(jù)從問(wèn)題情景分析、尋找解答問(wèn)題關(guān)鍵（處理數(shù)據(jù)）、尋求合理而快捷解答方法。第18頁(yè)

了解能力測(cè)試詳細(xì)要求

接收、處理新信息；聯(lián)絡(luò)已學(xué)知識(shí)應(yīng)用新信息處理問(wèn)題；分析、評(píng)價(jià)應(yīng)用信息

能力組成觀察能力

試驗(yàn)?zāi)芰λ季S能力

觀察什么？觀察目標(biāo)？觀察能力要求—全方面、深入、敏銳；能想象再造、綜合、分析與加工；能描述、記憶與判斷掌握基本操作；觀察、統(tǒng)計(jì)、分析與處理現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、結(jié)果；處理試驗(yàn)安全問(wèn)題；識(shí)別、裝配裝置，繪制圖；設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單試驗(yàn)方案融會(huì)貫通統(tǒng)攝整理，能復(fù)述、再現(xiàn)、識(shí)別；分析化學(xué)問(wèn)題經(jīng)過(guò)分解、遷移轉(zhuǎn)換重組處理問(wèn)題；對(duì)信息進(jìn)行抽象、歸納統(tǒng)攝成規(guī)律并用于推理、創(chuàng)造；選擇評(píng)價(jià)處理問(wèn)題方案；利用數(shù)學(xué)工具處理化學(xué)問(wèn)題自學(xué)能力

第19頁(yè)能力智力知識(shí)方法、技能中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力形成與結(jié)構(gòu)觀察思維試驗(yàn)自學(xué)第20頁(yè)學(xué)習(xí)能力要求：1。接收、吸收、整合化學(xué)信息能力能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、識(shí)別能力。能夠經(jīng)過(guò)對(duì)實(shí)際事物、試驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中化學(xué)現(xiàn)象觀察，獲取相關(guān)感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存放能力。能夠從試題提供新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已經(jīng)有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊能力。第21頁(yè)

2。分析問(wèn)題和處理（解答）化學(xué)問(wèn)題能力能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，經(jīng)過(guò)利用相關(guān)知識(shí)，采取分析、綜合方法，處理簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題能力。能夠?qū)⒎治鎏幚韱?wèn)題過(guò)程和結(jié)果，用正確化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表示，并做出解釋能力。3?；瘜W(xué)試驗(yàn)與探究能力了解并初步實(shí)踐化學(xué)試驗(yàn)研究普經(jīng)過(guò)程，掌握化學(xué)試驗(yàn)基本方法和技能。在處理簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題過(guò)程中，利用科學(xué)方法，初步了解化學(xué)改變規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理解釋。第22頁(yè)

關(guān)注幾年來(lái)《考試綱領(lǐng)》對(duì)考試要求一致性

一是突出主干知識(shí)考查。二是強(qiáng)調(diào)綜合能力考查，即強(qiáng)調(diào)知識(shí)整合、了解、利用能力。近年來(lái)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、環(huán)境保護(hù)、新科技信息、當(dāng)年社會(huì)重大事件都出現(xiàn)在高考化學(xué)試題中，這就要求考生知曉外界事物，能結(jié)合學(xué)科知識(shí)處理實(shí)際問(wèn)題。三是突出試驗(yàn)考查，主要考查操作能力。四是突出語(yǔ)言表示能力考查。這要求考生思維嚴(yán)密，答題準(zhǔn)確規(guī)范，并能抓住關(guān)鍵點(diǎn)。考試范圍,能力要求,數(shù)量百分比維持水平,試題實(shí)例有所增刪。在基礎(chǔ)上更換4題,共40題，又更換4題。第23頁(yè)近幾年來(lái)理綜試卷中化學(xué)試題主要是單項(xiàng)選擇題（8題48分）和填空題（4大題60分，通?；瘜W(xué)基本原理、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)試驗(yàn)各一題，其中有1-2題包含計(jì)算內(nèi)容）組成。

選擇題知識(shí)要求不高、不回避常見(jiàn)考試內(nèi)容，一道題中考查面較廣，較為靈活、要求對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)有全方面了解、有較高統(tǒng)攝與綜合能力。如，26、28、29、35、40、42。

填空題中有四種題表達(dá)了新課程教育理念，很有特點(diǎn)。一是信息獲取應(yīng)用題，二是開(kāi)放性答案題，三是試驗(yàn)設(shè)計(jì)題，四是要求說(shuō)明判斷、推理或設(shè)計(jì)、計(jì)算理由題。如，29、31、32、17、26、33、34等。

了解題型與試卷結(jié)構(gòu)第24頁(yè)

分析中難題、難題難在哪里？難以解答癥結(jié)在哪里？提升解題能力關(guān)鍵是什么？中難題、難題普通有兩種類(lèi)型：起點(diǎn)不高（題設(shè)情景、問(wèn)題、利用知識(shí)都是常見(jiàn)）但綜合性強(qiáng)、思索容量大（解題應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)、技能面寬、要求了解比較深刻，考慮比較周密），表述明確嚴(yán)謹(jǐn)。得高分不易。起點(diǎn)高（題設(shè)情景、問(wèn)題比較新奇，解題要融匯、靈活應(yīng)用已學(xué)知識(shí)和題目給出信息），落點(diǎn)低（所用知識(shí)、技能依然是十分基礎(chǔ)）。只要能快速找到解答突破口，就能夠變難為易。分析、講評(píng)重點(diǎn)在于：

點(diǎn)出題目標(biāo)難點(diǎn)、學(xué)生難以回答或易于發(fā)生錯(cuò)誤原因，幫助學(xué)生領(lǐng)悟化難為易，防止思索方向錯(cuò)誤、預(yù)防答題錯(cuò)誤關(guān)鍵。注意分析試題難度，做針對(duì)性解題指導(dǎo)和講評(píng)第25頁(yè)例1無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃).在室溫較低時(shí),無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣晶體.請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在試驗(yàn)室中若碰到這種情況時(shí),你將怎樣從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸.

試題起點(diǎn)低,開(kāi)放性大,但假如學(xué)生考慮不周,輕易發(fā)生錯(cuò)誤。如使用可能出現(xiàn)安全事故或人身傷害方法。第26頁(yè)例2已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙混合物樣品，經(jīng)過(guò)試驗(yàn)分離，可得到固體甲。（試驗(yàn)中使用過(guò)濾器是用過(guò)濾強(qiáng)酸性液體耐酸過(guò)濾器）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲試驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)試驗(yàn)步驟描述試驗(yàn)操作（無(wú)須敘述怎樣組裝試驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯，加入98%硫酸，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗(yàn)沉淀是否純凈第27頁(yè)分析：

題目情景和問(wèn)題新奇，來(lái)自學(xué)生未學(xué)到實(shí)際試驗(yàn)，起點(diǎn)高。但利用是中學(xué)化學(xué)混合物分離（溶解、過(guò)濾、沉淀洗滌），濃硫酸稀釋、使用安全操作程序和方法。學(xué)生假如沒(méi)有勇氣處理未曾碰到新問(wèn)題，不習(xí)慣于獨(dú)立思索，缺乏應(yīng)用已學(xué)知識(shí)處理新問(wèn)題信心，就難以順利解答試題。學(xué)生假如缺乏試驗(yàn)總體設(shè)計(jì)能力、經(jīng)驗(yàn)，也難以完整作出試驗(yàn)方案，比如輕易忽略沉淀洗滌、純度檢驗(yàn)。題目為降低難度做了提醒，但若不了解目標(biāo)，可能還是難以了解所設(shè)計(jì)步驟，正確回答操作方法。學(xué)生易忽略問(wèn)題是：濃硫酸轉(zhuǎn)移方法----使用玻棒引流，漫漫加入；稀釋程序和方法，溶解和析出操作中攪拌。這有賴(lài)于平時(shí)嚴(yán)謹(jǐn)學(xué)習(xí)態(tài)度和仔細(xì)、規(guī)范操作習(xí)慣養(yǎng)成。第28頁(yè)例3某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有組分是：乙醚（C4H10O），乙醇（C2H6O）和水。經(jīng)分析，液體中各原子數(shù)之比為C：H：O=16：42：5。（1）若混合液只含2種組分，則全部可能組合是

。（2）若混合液中含有3種組分，在628g混合液中有1molH2O，此時(shí)乙醇和乙醚物質(zhì)量各是多少？分析：題設(shè)情景新，起點(diǎn)高?？疾閷W(xué)生解讀分子式、認(rèn)識(shí)物質(zhì)定量組成；考查學(xué)生能否把化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，經(jīng)過(guò)數(shù)學(xué)方法來(lái)處理；考查學(xué)生思維靈敏性和創(chuàng)造性。但解題利用知識(shí)、技能是非?；A(chǔ)---依據(jù)化學(xué)式計(jì)算。題設(shè)乙醚、乙醇和水，各組成元素比（C：H：O）依次是：16：40；4；16：48：8；0：40：20。題設(shè)液體中各原子數(shù)之比（C：H：O=16：42：5）在乙醚、乙醇間；在乙醚和水之間，不在乙醇、水之間。能夠推知可能組合是乙醚、乙醇；乙醚和水。題2實(shí)際上是求610g乙醚、乙醇混合物各含乙醚、乙醇多少。是混合物普通計(jì)算。利用元素質(zhì)量比和總質(zhì)量求解，不是難題。第29頁(yè)

相同題目

某ABS工程樹(shù)脂，由丙烯腈（A：CH2==CHCN）、1，3-丁二烯（B：CH2==CHCH==CH2）和苯乙烯按一定百分比共聚而得。（1）A、B、S三種單體中，碳、氫比值最小單體是

。（2）經(jīng)元素分析可知該ABS工程樹(shù)脂樣品組成為CaHbNc，則原料中A、B物質(zhì)量比是

。第30頁(yè)例4（1）分別寫(xiě)出由氧在一定條件下生成以下物質(zhì)化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）。

①O3

。②Na2O2

。③Na2O

。（2）指出氧在以下物質(zhì)中化合價(jià)：

O3

；Na2O2

；Na2O

。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，試寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式

。（4）人體內(nèi)，O2-對(duì)健康有害，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)離子方程式：（）O2-+（）H2O====（）H2O2+（）O2+（）

。

分析：試題包括知識(shí)內(nèi)容多，問(wèn)題背景、包括知識(shí)有新有舊。考查重點(diǎn)在于氧不一樣價(jià)態(tài)化合物形成、轉(zhuǎn)化。前3個(gè)小題大部分內(nèi)容是學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)，有了知識(shí)貯備，這些題解答，為第4小題解答做了鋪墊。學(xué)生經(jīng)過(guò)題3解答，要認(rèn)識(shí)到O2-離子在反應(yīng)中能夠部分被氧化、部分被還原，才能順利完成題4。第31頁(yè)

要注意考綱里題型示例，題型示例里有教育部考試中心出題，也有一些省市單獨(dú)命題比較優(yōu)異、經(jīng)典題目。題型示例穩(wěn)中有變，表達(dá)高考命題方向、特點(diǎn)和考試要求，含有很強(qiáng)導(dǎo)向性、示范性。題型示例表達(dá)能力測(cè)試：信息獲取、整合與應(yīng)用，思維能力與品質(zhì)；分析、創(chuàng)造性處理和表述問(wèn)題應(yīng)用能力。獲取、統(tǒng)攝題設(shè)條件并與已學(xué)原理知識(shí)融合，經(jīng)過(guò)分析、推理、判斷，取得新知，得出問(wèn)題答案、結(jié)論；依據(jù)事實(shí)和試驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律性知識(shí)，得出科學(xué)結(jié)論；利用試驗(yàn)方法、數(shù)學(xué)方法、模型化方法來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題；在新情景中利用原理、規(guī)律性知識(shí)和化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)正確描述、解釋說(shuō)明化學(xué)現(xiàn)象，處理簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題。第32頁(yè)

A、B、C、D、E均為可溶于水固體，組成它們離子有陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ba2+陰離子OHˉClˉCO32-SO42-HSO4-分別取它們水溶液進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果以下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量降低，但不消失。據(jù)此推斷它們是A-------；B_____；C____；D____；E_____。分析:題設(shè)主要信息有3，可推出結(jié)論是：題干---9種離子組成5種可溶性固體，兩種物質(zhì)有共同陽(yáng)離子，唯一碳酸鹽是Na2CO3；

①-③--A與其它三種溶液生成可溶于酸白色沉淀，沉淀是碳酸鹽，A

是Na2CO3，

E有強(qiáng)酸性,應(yīng)含HSO4-；④---D是強(qiáng)堿，B是鋁鹽，D是Ba(OH)2,B是硫酸鋁。最終，得C是Mg

Cl2（或硫酸氫鎂）；E是硫酸氫鈉（或硫酸氫鎂）。例1第33頁(yè)

例2下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)試驗(yàn)數(shù)據(jù)：序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：（1）試驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律試驗(yàn)還有

（填試驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響試驗(yàn)有

（填試驗(yàn)序號(hào)）；（3）本試驗(yàn)中影響反應(yīng)速率其它原因還有

，其試驗(yàn)序號(hào)是

。（4）試驗(yàn)中全部反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液溫度改變值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：

。第34頁(yè)在三個(gè)密閉容器中分別通入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們溫度和密度都相等時(shí)，這三種氣體壓強(qiáng)(p)從大到小次序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)（利用數(shù)學(xué)表示式，幫助推理判斷：p∞n/V，即p∞m/MV，得：p∞d/M，d相同，p∞1/M。答項(xiàng)為D。）例3

某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子個(gè)數(shù)最多為反應(yīng)速率A．4B．5C．6D．7（利用估算法:含氧原子數(shù)不超出4(m(O)<75,N(O)<4),最大是4,則M=128，碳?xì)湓酉鄬?duì)原子量總和=64，設(shè)分子式是xHyO4，x應(yīng)小于5。若為5，分子式是C5H4O4，與烷烴比較，缺氫原子8個(gè)，分子中若有3個(gè)雙鍵、一個(gè)碳環(huán)，即可滿足。該結(jié)構(gòu)合理。能夠確定是符合題意答項(xiàng)。）第35頁(yè)例4黃鐵礦（主要成份為FeS2）是工業(yè)制取硫酸主要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下到達(dá)平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K和SO2平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變條件下，以下辦法中有利于提升SO2平衡轉(zhuǎn)化率有

（填字母）A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E加入催化劑G移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要化工原料，反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（4）將黃鐵礦煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因

。

第36頁(yè)

水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱焦炭后，流出氣體主要成份是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下列圖中提供儀器，選擇必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證實(shí)上述混合氣體中有CO和H2。(加熱裝置和導(dǎo)管在圖片中略去)回答以下問(wèn)題：(1)盛濃H2SO4裝置用途是：____________________________；盛NaOH溶液裝置用途是：______________________________。(2)儀器B中需要加入試劑名稱(chēng)(或化學(xué)式)是：_____________，所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是：_______________________________。(3)儀器C中需要加入試劑名稱(chēng)(或化學(xué)式)是：________________，其目標(biāo)是：___________________________________________。(4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口連接次序：g―ab―________________________________________。(5)能證實(shí)混合氣體中含有CO試驗(yàn)依據(jù)是：____________________。(6)能證實(shí)混合氣體中含有H2試驗(yàn)依據(jù)是：____________________。abAcdBefCg水和沸石hi濃H2SO4jkNaOH溶液lm澄清石灰水例5第37頁(yè)例6“碘鐘”試驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－反應(yīng)速率能夠用I3－與加入淀粉溶液顯藍(lán)色時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行試驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)以下表：

回答以下問(wèn)題：（1）該試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)

。（2）顯色時(shí)間t2＝

。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率影響符合普通規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度試驗(yàn)，顯色時(shí)間t2范圍為

（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）經(jīng)過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到結(jié)論是

。試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2第38頁(yè)例7以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程以下：氯化銨和硫酸鈉溶解度隨溫度改變?nèi)缟蠄D所表示?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl___g。(2)試驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到主要儀器有__________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體適當(dāng)溫度為_(kāi)____。(4)不用其它試劑，檢驗(yàn)NH4Cl產(chǎn)品是否純凈方法及操作是_________。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，深入提純產(chǎn)品方法是_________________________。第39頁(yè)例8

1。用不含F(xiàn)e3+FeSO4溶液和用不含O2蒸餾水配制NaOH溶液反應(yīng)可制得白色Fe(OH)2沉淀.用硫酸亞鐵晶體配置上述FeSO4溶液時(shí)還要加入

.除去蒸餾水溶解O2常采取

方法.生成白色Fe(OH)2沉淀操作是用長(zhǎng)滴管吸收不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這么操作理由是

.2.在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備白色Fe(OH)2沉淀.在試管1加入試劑是

.在試管2加入試劑是

.為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管1和2中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后試驗(yàn)步驟是

。這么生成Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

.注意：兩個(gè)小題要求共同點(diǎn)；題目標(biāo)梯度改變，了解、應(yīng)用能力要求改變。第40頁(yè)方法1起點(diǎn)低，題設(shè)試驗(yàn)方法、策略是學(xué)生熟知，要求學(xué)生能深刻了解操作方法與原因（了解怎么做，為何要這么做）。方法2起點(diǎn)高。要求靈活利用普通試驗(yàn)方法基本標(biāo)準(zhǔn)，考慮怎樣使用題目所設(shè)定裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)要求，把握新試驗(yàn)方法設(shè)計(jì)思緒與操作程序、方法。

平時(shí)教學(xué)、復(fù)習(xí)要幫助學(xué)生熟練掌握2、3價(jià)鐵化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化知識(shí)，了解白色氫氧化亞鐵沉淀制備關(guān)鍵，學(xué)習(xí)對(duì)應(yīng)操作方法。（1）用不含三價(jià)鐵亞鐵鹽----怎樣還原可能含有三價(jià)鐵？是否有純凈亞鐵鹽可用？（2）用不含溶解氧蒸餾水----怎樣除去溶解氧？有哪些方法？（3）在不含氧氣環(huán)境中生成和保留白色氫氧化亞鐵沉淀---怎樣使反應(yīng)體系與氧氣隔絕？方法2難度還在于，要考慮、處理怎樣利用題設(shè)裝置，經(jīng)過(guò)合理操作程序來(lái)到達(dá)制備操作3點(diǎn)要求。這有賴(lài)于對(duì)氣體發(fā)生、搜集裝置經(jīng)驗(yàn)積累。

第41頁(yè)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并統(tǒng)計(jì)溶液溫度，試驗(yàn)結(jié)果如右圖所表示（試驗(yàn)中一直保持V1＋V2＝50mL）。以下敘述正確是A做該試驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B該試驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液濃度約為1.0mol/LD該試驗(yàn)表明有水生成反應(yīng)都是放熱反應(yīng)例9第42頁(yè)例10羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一個(gè)主要生物無(wú)機(jī)材料，其慣用制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液pH約為12；在猛烈攪拌下，將（NH4)2HPO4溶液遲緩滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：猛烈攪拌下，將H3PO4溶液遲緩滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽溶解度隨溶液pH改變?nèi)缟蠄D所表示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度對(duì)數(shù))，回答以下問(wèn)題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋_____＋_____②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_____________________(2)與方法A相比，方法B優(yōu)點(diǎn)是___________。(3)方法B中，假如H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得產(chǎn)物不純，其原因是___。(4)圖中所表示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定存在形式是______(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因_______________________________。第43頁(yè)（二）制訂科學(xué)合理復(fù)習(xí)方案

第一階段以回顧、重現(xiàn)、復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、技能為主。主要處理“是什么、學(xué)哪些方面問(wèn)題、詳細(xì)講什么”問(wèn)題。要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)書(shū)本、整理知識(shí)體系、網(wǎng)絡(luò)。這一階段，關(guān)鍵是要幫助學(xué)生跟上復(fù)習(xí)節(jié)奏，主動(dòng)復(fù)習(xí)書(shū)本、閱讀復(fù)習(xí)資料。要求學(xué)生上課認(rèn)真聽(tīng)講，用筆記本記下自己心得、知識(shí)缺漏，爭(zhēng)取在課外盡快補(bǔ)上缺漏。所用時(shí)間以學(xué)生基礎(chǔ)為準(zhǔn)，能夠占總復(fù)習(xí)時(shí)間1/3~1/2。第44頁(yè)

第二、第三階段以練習(xí)和對(duì)練習(xí)作業(yè)反思、講評(píng)為主。第二階段練習(xí)以單元（專(zhuān)題）知識(shí)了解、應(yīng)用為主，主要處理“為何、有什么價(jià)值、能夠用在哪里、怎樣應(yīng)用”問(wèn)題。第三階段以綜合練習(xí)為主，能把把化學(xué)原理知識(shí)、元素化合物知識(shí)（包含有機(jī)化合物）、化學(xué)試驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算方法技能融會(huì)貫通、靈活利用。同時(shí)，提升分析、綜合、統(tǒng)攝能力，能了解試題提供背景知識(shí)，提取有用信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)技能，分析、處理問(wèn)題。主要處理“用什么策略、方法解題，怎樣分析問(wèn)題，怎樣依據(jù)問(wèn)題和自己知識(shí)能力架設(shè)從已知通向未知間橋梁”，提升解題能力。第二、三階段，教師準(zhǔn)備、指導(dǎo)是關(guān)鍵。要深刻了解、全方面把握考試內(nèi)容與能力測(cè)試要求，做到“功于選題、細(xì)察學(xué)情、精心評(píng)析、悉心指導(dǎo)”。第45頁(yè)

第四階段是學(xué)生自己“戰(zhàn)前”休整階段，要有1周左右時(shí)間。讓學(xué)生在比較放松情況下，利用復(fù)習(xí)筆記、練習(xí)、考卷和錯(cuò)題本鞏固復(fù)習(xí)收獲，提升應(yīng)考信心。有可能情況下，還能夠依據(jù)《考試綱領(lǐng)》和《考試說(shuō)明》檢驗(yàn)復(fù)習(xí)情況，查找一下是否有需要填補(bǔ)、提升地方。主要處理“考前自我檢驗(yàn)，做好考前思想、心理準(zhǔn)備與熱身”問(wèn)題。

怎樣處理復(fù)習(xí)期間練習(xí)、模擬考試？考試、練習(xí)主要目標(biāo)在于了解學(xué)生復(fù)習(xí)效果與存在問(wèn)題，了解學(xué)生在群體中位置，為調(diào)整復(fù)習(xí)進(jìn)度、要求，指導(dǎo)復(fù)習(xí)提供學(xué)情方面依據(jù)。要協(xié)調(diào)統(tǒng)一練習(xí)、模擬考試與復(fù)習(xí)進(jìn)度與要求，二者有較大差距時(shí)，應(yīng)以復(fù)習(xí)安排為主。第46頁(yè)

（三）處理好復(fù)習(xí)、解題練習(xí)、反思總結(jié)、討論研究關(guān)系，提升復(fù)習(xí)效果

學(xué)而時(shí)習(xí)之學(xué)以致用復(fù)習(xí)不是單純重復(fù)，而是用舊知識(shí)磚瓦建造新高樓大廈－－－俄國(guó)教育學(xué)家烏申斯基溫故知新知識(shí)建構(gòu)

奧蘇貝爾認(rèn)為，意義學(xué)習(xí)有兩個(gè)先決條件：(1)學(xué)生表現(xiàn)出一個(gè)意義學(xué)習(xí)傾向，表現(xiàn)出一個(gè)在新學(xué)內(nèi)容與自己已經(jīng)有知識(shí)之間建立聯(lián)絡(luò)傾向；(2)學(xué)習(xí)內(nèi)容對(duì)學(xué)生含有潛在意義，即能夠與學(xué)生已經(jīng)有知識(shí)結(jié)構(gòu)聯(lián)絡(luò)起來(lái)。

第47頁(yè)

復(fù)習(xí)備考不等于做練習(xí)、聽(tīng)講評(píng)、參加模擬考試；整理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)不等于背記相互關(guān)系圖；習(xí)題做不完，關(guān)鍵在思索、領(lǐng)悟、總結(jié)；做難題拿低分，練中難題，舉一反三拿高分。第48頁(yè)

1．指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)、用好《考試綱領(lǐng)》、《考試說(shuō)明》。一要依據(jù)考點(diǎn)，查找知識(shí)缺漏、確定復(fù)習(xí)和補(bǔ)缺重點(diǎn)。二要獨(dú)立完成全部例題，體會(huì)命題意圖和解答要求。2．幫助學(xué)生復(fù)習(xí)書(shū)本內(nèi)容，利用書(shū)本系統(tǒng)歸納知識(shí)體系，了解知識(shí)結(jié)構(gòu)和關(guān)鍵點(diǎn)，學(xué)習(xí)怎樣利用化學(xué)用語(yǔ)和規(guī)范語(yǔ)言科學(xué)地表述化學(xué)概念、原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與改變知識(shí)。經(jīng)過(guò)復(fù)習(xí)做到：對(duì)內(nèi)容了解要做到綱舉目張，對(duì)知識(shí)內(nèi)容描述祥略隨心所欲，對(duì)化學(xué)知識(shí)、技能描述、表示正確、規(guī)范。復(fù)習(xí)組織、指導(dǎo)策略第49頁(yè)例1物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容：從三個(gè)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系

內(nèi)容結(jié)構(gòu)知識(shí)性質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)模型演變，主族元素核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)示意圖元素性質(zhì)（金屬性、非金屬性、主要化合價(jià)、成鍵類(lèi)型）周期性改變—詳細(xì)表現(xiàn)與規(guī)律性質(zhì)周期性改變本質(zhì)；主族元素原子結(jié)構(gòu)、（非）金屬性、主要化合價(jià)、成鍵類(lèi)型判斷微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)三種化學(xué)鍵本質(zhì)、形成條件與類(lèi)型、鍵強(qiáng)弱，離子半徑與電荷數(shù)，共價(jià)分子空間結(jié)構(gòu)及其表示，分子間作用力特征共價(jià)分子熱穩(wěn)定性、分子空間構(gòu)型、分子極性，價(jià)鍵類(lèi)型、強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)熱穩(wěn)定性、分子空間結(jié)構(gòu)影響；分子間作用力大小對(duì)分子晶體對(duì)性質(zhì)影響晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)四種晶體結(jié)構(gòu)組成微粒、作用力類(lèi)型四種晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電性、熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)影響第50頁(yè)

例2化學(xué)計(jì)算學(xué)習(xí)內(nèi)容了解物質(zhì)量單位（摩爾）摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)量濃度阿佛加德羅常數(shù)掌握物質(zhì)質(zhì)量、體積、物質(zhì)量、物質(zhì)中微粒數(shù)換算物質(zhì)組成分析與計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)數(shù)量關(guān)系與熱效應(yīng)計(jì)算相關(guān)溶液濃度與組成計(jì)算混合物組成計(jì)算、物質(zhì)純度計(jì)算、化學(xué)式確定濃度換算、離子濃度計(jì)算、配制溶液計(jì)算反應(yīng)物與生成物數(shù)量關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算、化工生產(chǎn)簡(jiǎn)單計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算摩爾單位在化學(xué)計(jì)算機(jī)中應(yīng)用經(jīng)過(guò)計(jì)算加深對(duì)物質(zhì)組成、改變了解第51頁(yè)1。SO2和人類(lèi)關(guān)系親密，在這方面你知道一些什么？2。大氣中SO2來(lái)自何處？為何說(shuō)排入大氣SO2是形成硫酸型酸雨主要原因？為何硫酸型酸雨樣品pH隨測(cè)定時(shí)間會(huì)有所改變？3。要降低燃煤排放SO2，能夠采取什么辦法？舉出你了解一些方法？4。SO2中是許多工業(yè)部門(mén)原料，請(qǐng)舉出幾項(xiàng)它實(shí)際應(yīng)用，這些應(yīng)用和它性質(zhì)有什么關(guān)系？本省某縣曾應(yīng)用SO2加工實(shí)用菌，很快之后卻造成生產(chǎn)、銷(xiāo)售萎縮，你能推測(cè)其原因嗎？

例3SO2性質(zhì)與應(yīng)用復(fù)習(xí)A用聯(lián)絡(luò)實(shí)際問(wèn)題，幫助學(xué)生重現(xiàn)回想基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能第52頁(yè)5。試驗(yàn)室中Na2SO3樣品輕易變質(zhì)，為何？怎樣檢驗(yàn)一瓶Na2SO3試劑是否變質(zhì)？是否完全變質(zhì)？6。從以上討論，你對(duì)SO2對(duì)生產(chǎn)、生活影響有什么新認(rèn)識(shí)？從這些事實(shí)你能否就SO2主要物理、化學(xué)性質(zhì)做一個(gè)小結(jié)？請(qǐng)結(jié)合實(shí)例利用文字和相關(guān)化學(xué)方程式做簡(jiǎn)明說(shuō)明。7。SO2氣體能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，為何？能用什么簡(jiǎn)單試驗(yàn)證實(shí)你解釋是符合事實(shí)？8。用化學(xué)方程式表示SO2和硫單質(zhì)、主要化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系。第53頁(yè)B經(jīng)過(guò)小結(jié)，了解把握主干知識(shí)：1.SO2是酸性氧化物，易溶于水，水化物是不穩(wěn)定、易分解、易氧化二元弱酸。（能形成硫酸型酸雨，能夠用石灰處理燃煤脫硫，與堿作用可生成正鹽或酸式鹽）2.SO2中硫是+4價(jià)，含有還原性，可被O2是、氯、溴單質(zhì)等氧化劑氧化在一定條件下可被還原為硫。SO2是硫酸制造主要中間產(chǎn)物。3.SO2有漂白性，可與品紅等有機(jī)色質(zhì)生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物?？捎镁呒t溶液檢驗(yàn)SO2，用堿溶液、KMnO4溶液吸收SO2。可用氯化鋇溶液和鹽酸為試劑區(qū)分硫酸鹽和亞硫酸鹽溶液。第54頁(yè)

NaHSO4S

SO2

SO3H2SO4

Na2SO4

BaSO4

FeS2H2SO3

Na2SO3

BaSO3

NaHSO3C構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)化元素化合物知識(shí)體系S價(jià)態(tài)改變0+4+6-2（-1）轉(zhuǎn)化條件與實(shí)例？含硫基本微粒：分子：S2S8H2SSO2SO3H2SO4離子；S2-S2-SO32-HSO3-SO42-HSO4-第55頁(yè)

3．重視化學(xué)試驗(yàn)知識(shí)、技能和試驗(yàn)方法復(fù)習(xí)。高考化學(xué)試驗(yàn)所占百分比沒(méi)有降低。4。重視化學(xué)知識(shí)在處理生產(chǎn)、生活實(shí)際問(wèn)題中利用。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活、環(huán)境、科技、能源、社會(huì)實(shí)際問(wèn)題應(yīng)用和價(jià)值，是化學(xué)課程主要內(nèi)容，也是高考命題思想之一。命題以上述相關(guān)內(nèi)容為素材，考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)了解、分析、處理問(wèn)題能力。這些素材不一定書(shū)本上有，但所利用知識(shí)源于書(shū)本，不超出考綱要求。在復(fù)習(xí)中適當(dāng)接觸這些問(wèn)題，能夠擴(kuò)大視野，增強(qiáng)應(yīng)用意識(shí)，鍛煉在新情景利用知識(shí)分析、處理問(wèn)題能力。

第56頁(yè)

5．經(jīng)過(guò)講評(píng)、個(gè)別輔導(dǎo)，幫助學(xué)生對(duì)自己練習(xí)與考試答卷進(jìn)行分析、反思，全方面了解自己復(fù)習(xí)情況，明確復(fù)習(xí)方向，及時(shí)補(bǔ)上缺漏。一要幫助學(xué)生習(xí)慣與思索：題目考查哪些基礎(chǔ)知識(shí)，命題者重點(diǎn)考查什么？比如，選擇題要分析設(shè)置干擾選項(xiàng)，考查什么？對(duì)哪些知識(shí)沒(méi)有了解、掌握，會(huì)發(fā)生錯(cuò)選？二要幫助學(xué)生從練習(xí)、答卷中錯(cuò)誤、問(wèn)題，查找復(fù)習(xí)中缺漏、微弱點(diǎn)，在老師、同學(xué)指導(dǎo)幫助下，重讀書(shū)本，進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)，及時(shí)補(bǔ)上。必要時(shí)要在一定時(shí)間后，重做易錯(cuò)題、和自己難以解答題，檢驗(yàn)補(bǔ)缺漏效果。三要幫助學(xué)生針對(duì)自己答題情況總結(jié)練習(xí)、考試經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)。如，從應(yīng)試準(zhǔn)備、方法、技巧、表示規(guī)范、時(shí)間安排、心理調(diào)整等方面進(jìn)行反思。

第57頁(yè)

6。注意控制練習(xí)、講評(píng)度。題量要適度，求精、求經(jīng)典、求針對(duì)性；難易要適度，高考化學(xué)題難度大致在0.61左右，不要追求高難度訓(xùn)練，尤其要杜絕那些只應(yīng)用中學(xué)化學(xué)知識(shí)難以答好“難題”。踏實(shí)、認(rèn)真學(xué)好基礎(chǔ)知識(shí)、技能，重視思維訓(xùn)練，是最根本備考；解題方法技巧歸納要科學(xué)。過(guò)分強(qiáng)調(diào)題型和對(duì)應(yīng)解答技巧，忽略通法訓(xùn)練和思緒分析，套題型解題，會(huì)束縛自己思維、降低思索靈活性，甚至被誤導(dǎo)。進(jìn)行方法技巧傳授，要講清方法背后原理。如，電子守恒---氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等；差量法本質(zhì)是分析化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)橥粻顟B(tài)生成物時(shí)產(chǎn)生差量差。第58頁(yè)例1．以下各組物理量中，都不隨取水量改變而改變是A．水沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量

B．水密度；水中通入足量CO2后溶液pHC．水體積；電解水所消耗電量D．水物質(zhì)量；水摩爾質(zhì)量例題分析分析：抓住規(guī)律性知識(shí)認(rèn)識(shí)，不就事論事；澄清含糊認(rèn)識(shí)。什么樣物理量與物質(zhì)數(shù)量無(wú)關(guān)（相關(guān)）？只與物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)物理量與數(shù)量無(wú)關(guān)，如水物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)----沸點(diǎn)、密度、摩爾質(zhì)量，一定溫度下CO2溶解度。水中通入足量CO2后溶液pH與水中飽和CO2濃度相關(guān)，而后者只決定于CO2溶解度。第59頁(yè)

例2．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)=0.8mol·L－1，則c(K+)為A．0.15mol·L－1B.0．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1

分析：用不一樣思索、解題方法對(duì)比,啟發(fā)，抓住問(wèn)題本質(zhì)特征，快速處理問(wèn)題。依據(jù)組成計(jì)算:K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4：各物質(zhì)濃度為a、b、cmol·L－1得c=0,05b=0.2a=(0.8-0.05x1-0.2x3)x2=0.3。依據(jù)溶液呈電中性求解。單位體積電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等。（離子反應(yīng)、電解反應(yīng)對(duì)溶液中離子濃度影響都不違反這一性質(zhì)。這是常練習(xí)，為何有些學(xué)生沒(méi)有深刻印象？）0.1x1+0.4x3+C(K+)x1=0.8x2第60頁(yè)例4置換反應(yīng)通式能夠表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質(zhì)（2）請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求3個(gè)置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所包括元素原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不一樣主族。分析

各物質(zhì)組成元素都在1-3周期,0族除外。反應(yīng)在含有較強(qiáng)氧化性單質(zhì)（化合物）與較強(qiáng)還原性化合物（單質(zhì)）間進(jìn)行。符合這一條件物質(zhì)有：F2、（或Cl2）、Na、Mg、Al、H2O、HCl、CO2、Na2S等。它們間能夠發(fā)生符合要求反應(yīng)有：

F2+H2O（或Cl2+Na2S）；Mg+CO2;Al+HCl。（注意：Na+H20不符合要求。）

注意思維嚴(yán)密性、題設(shè)條件多維性。第61頁(yè)例5

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選取適當(dāng)化學(xué)試劑和試驗(yàn)用具，用上圖中試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證實(shí)過(guò)氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：

（2）填寫(xiě)表中空格：（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（4）試管F中搜集滿氣體后，下一步試驗(yàn)操作是：第62頁(yè)例6

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下列圖中裝置進(jìn)行試驗(yàn)。主要試驗(yàn)步驟以下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱(chēng)量盛有堿石灰U型管質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰U