化學(xué)基礎(chǔ)概念復(fù)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)概念復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的組成和分類(lèi)1.物質(zhì)的組成：物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子組成的。2.物質(zhì)的分類(lèi)：物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物又分為元素和化合物。3.元素：由同種原子組成的純凈物，具有獨(dú)特的原子序數(shù)。4.化合物：由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物。5.混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)按一定比例混合而成，組成物質(zhì)的粒子間無(wú)化學(xué)鍵。二、原子和分子1.原子：物質(zhì)的基本組成單位，具有獨(dú)特的原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù)。2.原子核：原子的中心部分，由質(zhì)子和中子組成。3.電子：帶負(fù)電的粒子，繞原子核運(yùn)動(dòng)。4.分子：由兩個(gè)或兩個(gè)以上原子通過(guò)共價(jià)鍵連接而成的粒子。5.分子間作用力：分子之間存在的引力與斥力。三、化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)在原子、離子或分子層面上發(fā)生的粒子重組過(guò)程。2.化學(xué)方程式：用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)計(jì)量數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.反應(yīng)物：參與化學(xué)反應(yīng)的起始物質(zhì)。4.生成物：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的新物質(zhì)。5.反應(yīng)條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素，如溫度、壓力、濃度等。四、物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的特性，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.物理性質(zhì)：不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度等。3.化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸堿性等。4.物質(zhì)的變化：物質(zhì)在一定條件下發(fā)生性質(zhì)改變的過(guò)程，包括物理變化和化學(xué)變化。5.物理變化：物質(zhì)在外觀、形態(tài)或位置上發(fā)生改變，但其本質(zhì)不變。6.化學(xué)變化：物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上發(fā)生改變，生成新的物質(zhì)。五、溶液和濃度1.溶液：由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻穩(wěn)定的混合物。2.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。3.溶質(zhì)：被溶劑溶解的物質(zhì)。4.溶液的濃度：表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或體積之比。5.質(zhì)量濃度：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。6.體積濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中溶質(zhì)的體積。1.酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H?的化合物。2.堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是OH?的化合物。3.鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根離子組成的化合物。4.酸堿中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。5.酸堿指示劑：用來(lái)指示溶液酸堿性的物質(zhì)，其顏色隨pH值變化而變化。七、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。2.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中接受電子的物質(zhì)。3.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中捐贈(zèng)電子的物質(zhì)。4.電子轉(zhuǎn)移：氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。5.電極：參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)。6.電解質(zhì)：在水溶液中能導(dǎo)電的化合物。八、化學(xué)周期表1.化學(xué)周期表：按原子序數(shù)遞增排列元素的表格，體現(xiàn)元素周期性變化的規(guī)律。2.周期：化學(xué)周期表中橫排，元素性質(zhì)呈周期性變化。3.族：化學(xué)周期表中縱列，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組成的一組。4.原子序數(shù)：元素原子核中質(zhì)子的數(shù)量。5.元素周期律：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的規(guī)律。1.化學(xué)鍵：原子之間通過(guò)共享或轉(zhuǎn)移電子而形成的相互作用。2.離子鍵：正負(fù)離子間的電荷吸引作用。3.共價(jià)鍵：原子間共享電子對(duì)的作用。4.金屬鍵：金屬原子間電子云的共享作用。5.氫鍵：氫原子與電負(fù)性較大的原子（如O、N、F）間的弱鍵。十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作習(xí)題及方法：1.習(xí)題：請(qǐng)列舉三種常見(jiàn)的酸、堿、鹽。答案：酸：鹽酸、硫酸、硝酸；堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水；鹽：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣。解題思路：回顧酸堿鹽的定義，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的例子進(jìn)行回答。2.習(xí)題：請(qǐng)簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。答案：氧化還原反應(yīng)是指涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，其中氧化劑接受電子，還原劑捐贈(zèng)電子。解題思路：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，簡(jiǎn)潔地描述其特點(diǎn)。3.習(xí)題：請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：NaOH+HCl→NaCl+H?O解題思路：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的定義，結(jié)合氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)式，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。4.習(xí)題：請(qǐng)解釋分子的概念，并給出一個(gè)分子實(shí)例。答案：分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上原子通過(guò)共價(jià)鍵連接而成的粒子。實(shí)例：水分子（H?O）。解題思路：根據(jù)分子的定義，給出分子實(shí)例，如水分子。5.習(xí)題：請(qǐng)描述金屬鍵的特點(diǎn)。答案：金屬鍵是金屬原子間電子云的共享作用，使得金屬具有較高的熔點(diǎn)、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。解題思路：根據(jù)金屬鍵的定義，簡(jiǎn)潔地描述其特點(diǎn)。6.習(xí)題：請(qǐng)解釋化學(xué)鍵的概念，并給出一個(gè)實(shí)例。答案：化學(xué)鍵是原子之間通過(guò)共享或轉(zhuǎn)移電子而形成的相互作用。實(shí)例：氯化鈉中的離子鍵（Na?與Cl?）。解題思路：根據(jù)化學(xué)鍵的定義，給出一個(gè)具體的實(shí)例，如氯化鈉中的離子鍵。7.習(xí)題：請(qǐng)列舉三種常見(jiàn)的物理性質(zhì)和三種常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)。答案：物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度；化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、酸堿性。解題思路：回顧物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的例子進(jìn)行回答。8.習(xí)題：請(qǐng)簡(jiǎn)述溶液的濃度及其表示方法。答案：溶液的濃度表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或體積之比。常用的表示方法有質(zhì)量濃度和體積濃度。解題思路：根據(jù)溶液濃度的定義，簡(jiǎn)要描述其表示方法。請(qǐng)注意，這些習(xí)題的答案和解題思路是根據(jù)您提供的知識(shí)點(diǎn)編寫(xiě)的，可能在實(shí)際考試或教學(xué)中有不同的表述方式。希望這些習(xí)題和方法對(duì)您有所幫助。其他相關(guān)知識(shí)及習(xí)題：一、原子結(jié)構(gòu)1.習(xí)題：請(qǐng)描述原子的基本結(jié)構(gòu)。答案：原子由原子核和核外電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子繞原子核運(yùn)動(dòng)。解題思路：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，簡(jiǎn)潔地描述原子的組成。2.習(xí)題：請(qǐng)解釋質(zhì)子、中子和電子在原子中的作用。答案：質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞原子核運(yùn)動(dòng)。解題思路：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，解釋各粒子的作用。二、元素周期表和周期律3.習(xí)題：請(qǐng)解釋元素周期律的含義。答案：元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的規(guī)律。解題思路：根據(jù)元素周期律的定義，簡(jiǎn)潔地解釋其含義。4.習(xí)題：請(qǐng)描述主族元素的特點(diǎn)。答案：主族元素位于元素周期表的1A到8A族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，外層電子數(shù)相同。解題思路：根據(jù)主族元素的定義，描述其特點(diǎn)。三、化學(xué)鍵類(lèi)型5.習(xí)題：請(qǐng)列舉三種常見(jiàn)的化學(xué)鍵類(lèi)型。答案：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。解題思路：根據(jù)化學(xué)鍵類(lèi)型的知識(shí)，列舉常見(jiàn)的化學(xué)鍵。6.習(xí)題：請(qǐng)解釋共價(jià)鍵的特點(diǎn)。答案：共價(jià)鍵是原子間共享電子對(duì)的作用，通常形成于非金屬元素之間。解題思路：根據(jù)共價(jià)鍵的定義，簡(jiǎn)潔地解釋其特點(diǎn)。四、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型7.習(xí)題：請(qǐng)列舉三種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。答案：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。解題思路：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)，列舉常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。8.習(xí)題：請(qǐng)描述分解反應(yīng)的特點(diǎn)。答案：分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)物是一種，生成物是多種。解題思路：根據(jù)分解反應(yīng)的定義，簡(jiǎn)潔地描述其特點(diǎn)。通過(guò)以上習(xí)題，我們可以加深對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握。這些知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，理解和掌握這些知識(shí)點(diǎn)對(duì)于進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)有著重要的意義。總結(jié)：本文對(duì)化學(xué)