微專題粗鹽提純2跟蹤訓(xùn)練專題精講1一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除命題點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)原理利用氯化鈉與泥沙的溶解性不同。命題點(diǎn)2實(shí)驗(yàn)用品燒杯、________(填玻璃儀器，后同)、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、_____、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。玻璃棒漏斗命題點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)操作圖命題點(diǎn)4實(shí)驗(yàn)步驟(1)溶解：溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌。(2)過濾：用玻璃棒將粗鹽水引流入過濾器中。[濰坊2017.25(2)]【特別提醒】過濾后若濾液仍渾濁，其可能的原因是a.盛接濾液的容器不干凈；b.濾紙破損；c.__________________。(3)蒸發(fā)：加熱時(shí)用______不斷攪拌，防止_____________________；當(dāng)______________時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。[濰坊2017.25(3)](4)計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量。精鹽產(chǎn)率＝×100%精鹽質(zhì)量稱重的粗鹽質(zhì)量濾液高于濾紙邊緣玻璃棒局部受熱,造成液體飛濺有較多固體析出【總結(jié)】該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用實(shí)驗(yàn)步驟玻璃棒的作用目的溶解攪拌_________過濾_____防止液體外濺、沖破濾紙蒸發(fā)攪拌______________轉(zhuǎn)移

加速溶解引流防止液體飛濺命題點(diǎn)5誤差分析實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精鹽產(chǎn)率可能偏大或偏小，具體情況如下：誤差原因操作偏大溶質(zhì)的量偏多

過濾時(shí)濾紙破損，部分雜質(zhì)進(jìn)入濾液中稱量時(shí)多稱了所得精鹽未完全干燥就進(jìn)行稱量偏小溶質(zhì)的量偏少粗鹽沒有充分溶解就進(jìn)行過濾溶解攪拌時(shí)溶液濺出蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌，造成液滴飛濺轉(zhuǎn)移時(shí)有部分精鹽殘留在蒸發(fā)皿上或有部分精鹽撒落命題點(diǎn)6實(shí)驗(yàn)拓展(1)結(jié)晶過程中采用蒸發(fā)溶劑的方法而不用冷卻熱飽和溶液的方法原因是_______________________________。(2)粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是______(選填“純凈物”或“混合物”)。氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大混合物二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(日照2考)命題點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)原理用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2和Na2SO4)。命題點(diǎn)2除雜方法步驟目的生成的沉淀所得溶液中的溶質(zhì)①除去______________________________________________②除去_______________________________________________③除去_____________________________________________________④除去_______________

__________Na2SO4BaSO4NaCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2MgCl2

Mg(OH)2NaCl、BaCl2、CaCl2、NaOHBaCl2、CaCl2CaCO3、BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3

NaCl、HCl各步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①__________________________________；②____________________________________；③_________________________________________________________________________；④__________________________________________________________________。BaCl2＋Na2SO4

===2NaCl＋BaSO4↓2NaOH＋MgCl2

===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3

===2NaCl＋CaCO3↓、BaCl2＋Na2CO3

===2NaCl＋BaCO3↓HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑命題點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)反思(1)加入過量的稀鹽酸對(duì)所得氯化鈉固體的純度____(填“有”或“沒有”)影響，原因是____________________。(2)上述流程中，試劑加入順序可以調(diào)整，但必須保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，否則過量的______無法除去，_______始終在最后一個(gè)加入。(日照2019.10)(3)最終得到的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽樣品的質(zhì)量，原因是_________________________。沒有蒸發(fā)過程中HCl會(huì)揮發(fā)氯化鋇稀鹽酸

在除雜過程中有氯化鈉生成1.(2023菏澤)在除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是

()D2.(2022淄博節(jié)選)小明同學(xué)要除去粗鹽樣品中的少量泥沙(已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：請(qǐng)回答：20℃時(shí)，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需量取___mL的水較為恰當(dāng)(選填15、30或45)，充分溶解后形成_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)，操作Ⅱ的名稱是_____。30不飽和過濾3.(2021金昌)實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純。步驟如圖所示：(1)步驟①中，稱量50g粗鹽需用到的主要儀器是_________。(2)步驟②中，玻璃棒的作用是_____________________。托盤天平攪拌，加快粗鹽的溶解(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是___(填代號(hào))。A.稀鹽酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸(5)步驟⑥中，當(dāng)_____________________時(shí)，停止加熱。2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaClA蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體4.(2023濰坊)實(shí)驗(yàn)室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分離提純氯化鈉并測(cè)定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量。請(qǐng)回答下列問題：(1)用托盤天平稱量樣品前對(duì)天平進(jìn)行的第一步操作是______________________________________________。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是______________________。該小組同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行操作Ⅱ，請(qǐng)指出操作中存在的兩處錯(cuò)誤：__________________，_________________________。圖2

將天平放在水平桌面上，調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡徹底除去溶液中的氯化鋇沒有使用玻璃棒引流漏斗末端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁(3)下列關(guān)于操作Ⅲ的說法正確的是____(填序號(hào))。a.該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿b.該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺c.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱d.停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上(4)樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為______。bc58.4%5.(2021重慶A卷)某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對(duì)粗鹽溶液進(jìn)行探究和除雜。(1)配制溶液時(shí)，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是______?！咎骄窟^程】(2)步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中無_______________雜質(zhì)；向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3，溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。玻璃棒MgCl2(或氯化鎂)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(3)步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀鹽酸除去的物質(zhì)是___________________?！境醪浇Y(jié)論】雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去?！痉此冀涣鳌?4)小東認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否