天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)高中新高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“太陽能燃料”國際會(huì)議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯(cuò)誤的是()A．太陽能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展2、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳礬，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）A．FeSO4·7H2O B．S C．Fe2O3 D．H2SO43、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次為A．化合物、原子、化合物 B．有機(jī)物、單質(zhì)、化合物C．無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物 D．化合物、原子、無機(jī)化合物4、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a為電源正極B．充電時(shí)，Cl-向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)C．充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O5、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是A．該溶液pH=7 B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA為強(qiáng)酸 D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA．A B．B C．C D．D7、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是()A．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-8、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A．由實(shí)驗(yàn)2、3可得，濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快B．由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用C．由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)D．無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)9、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B．酒精能殺菌，濃度越大效果越好C．鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D．用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同10、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．A B．B C．C D．D12、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子構(gòu)型為V型C．SeO2能和堿溶液反應(yīng) D．H2Se的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、2,3?二甲基丁烷中“二”表示的含義是A．取代基的數(shù)目 B．取代基的種類 C．主鏈碳的數(shù)目 D．主鏈碳的位置15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D16、從煤焦油中分離出苯的方法是（）A．干餾 B．分餾 C．分液 D．萃取二、非選擇題（本題包括5小題）17、貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式______。（2）A→B的反應(yīng)類型是______；G+H→I的反應(yīng)類型是______。（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C______，G______。（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）______。a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；c．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）_______________18、有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)B→C反應(yīng)類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)以、和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。19、已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：已知：a.過程②：MnO4－被還原為Mn2+，C2O42－被氧化為CO2b.過程③：MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+c.過程④：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2d.過程⑥：I2+2S2O32－=21－+S4O62－(1)過程①加快溶解的方法是________________________。(2)配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、____________；過程②和過程⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用____________、____________(填“甲”或乙”)。(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：___MnO4－+___C2O42－+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。(4)過程③加熱的目的是________________________。(5)過程⑥，應(yīng)以____________作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為____________·H2O。20、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。21、鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A選項(xiàng)，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，直接電催化CO2制取燃料時(shí)，化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；C選項(xiàng)，用光催化分解水產(chǎn)生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項(xiàng)，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。2、B【解析】

由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO4·7H2O，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S，答案選B?！军c(diǎn)睛】硫?yàn)榈S色固體，在題目中并未涉及，做本題時(shí)要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。3、A【解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；答案：A4、C【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負(fù)極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時(shí)，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。【詳解】A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a為電源正極，A正確；B.充電時(shí)，Cl-向陽極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)，B正確；C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。5、B【解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)＜0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7，A錯(cuò)誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)＜0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯(cuò)誤；D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結(jié)論KspAgC1>K故選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過量試劑的干擾。7、D【解析】

A.aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯(cuò)誤；B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)镮2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B錯(cuò)誤；C.由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。8、A【解析】

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：，由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不能得出濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知，Na+對(duì)反應(yīng)無催化作用，由此可知，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符合題意；D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為A。9、B【解析】

A．“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B．醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；C．鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；D．純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：B。10、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。11、D【解析】

A．鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B.。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．長征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；故選D。12、D【解析】

A.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S，所以H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeO2的性質(zhì)，根據(jù)H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。13、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，故選：A。15、C【解析】

A．苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、B【解析】

A.干餾：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過程叫干餾，不是分離方法，故A錯(cuò)誤；B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分餾，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所以用分餾的方式分離，故B正確；C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3、、、、（任寫三種）【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為，H為，再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為，B為，C為CH3COOCOCH3，A為，F(xiàn)為，D為，A發(fā)生還原反應(yīng)得B，B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成G，C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5，故答案為：C17H15NO5；(2)A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H→Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3，G為，故答案為：CH3COOCOCH3；；(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或酯基和醛基同時(shí)存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，說明有羥基或羧基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一般為兩個(gè)取代基處于對(duì)位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、，故答案為：、、、、(其中的三種)；(5)A為，從A和乙酸出發(fā)合成，可以先將對(duì)硝基苯酚還原成對(duì)氨基苯酚，在堿性條件下變成對(duì)氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，CH3COCl與對(duì)氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品，合成線路為，故答案為：。18、羰基羧基還原反應(yīng)【解析】

A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B為，其中含氧官能團(tuán)名稱為羰基和羧基；（2）B→C的過程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=16×2+2-162=9，①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請(qǐng)以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備，采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。19、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】

（1）在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因?yàn)榕渲?00mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的時(shí)候，注意選擇指示劑、滴定管等。（3）利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；（4）、MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，據(jù)此分析作答；（5）結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答；（6）根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計(jì)算確定晶體的組成。【詳解】（1）為了加快藍(lán)色晶體在2mol·L-1稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；（2）配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時(shí)需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用0.20mol·L-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，因此選用甲（酸式滴定管）；過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙（堿式滴定管）；（3）利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再觀察配平其他物質(zhì)，過程②的離子反應(yīng)方程式：2MnO4++5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（4）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；（5）過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21－+S4O62-，故過程⑥，應(yīng)以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測定Cu2+的含量偏??；（6）由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20mol·L－1V(KMnO4)；由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2S2O32-~I2~2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol·L-1V(Na2S2O3)，已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2n(Cu2+)，因?yàn)榫w中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故該晶體為K2Cu(C2O4)2·H2O?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。20、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。【詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。21、鐵2、4N>C>Hs