2007年全國初中學(xué)生（第十七屆天原杯）化學(xué)競(jìng)賽

（上海賽區(qū)）初賽試卷

（總分100分時(shí)間一小時(shí)）得分

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg

-24AI-27S-32C1—35.5K-39Ca-40

Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Pb-207

一、每小題有一個(gè)正確答案（每小題2分，共70

分）

1、下列物質(zhì)中，既含有游離態(tài)氧，又含有化合態(tài)

氧的是.....................（）

（A）黑火藥（B）碳酸氫鐵分解的產(chǎn)物

(c)蒸館水(D)高鎰酸鉀分解的產(chǎn)物

2、下列各組分子中，核外電子總數(shù)相等的

是...............................()

(A)CO和NO(B)H20和HCI(C)S02和H2s

(D)NH3和CH,

3、用氫氣還原某金屬氧化物，充分反應(yīng)后固體質(zhì)

量約減少50%,如果該金屬的相對(duì)原子

質(zhì)量為55,則氧化物的化學(xué)式相當(dāng)

于....................................()

(A)M0(B)M207(C)M203(D)MO

4、要除去密閉容器里空氣中的氧氣，得到較為

純凈的氮?dú)?，可用燃燒的方法。?dāng)使用

這種方法時(shí)，應(yīng)該燃燒下列物質(zhì)中

的........................................()

(A)硫(B)一氧化碳(C)磷(D)木炭

5、既具有可燃性，又具有還原性的一組氣態(tài)物質(zhì)

是.......................()

(A)C^H2⑻從和。2⑹H2和CO(D)C

和CO

6、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)通過化合反應(yīng)制取

的是.......................()

(A)Fe304(B)MgO(C)NaCI(D)S03

7、在四只燒杯中，分別盛放質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的10g

稀鹽酸，然后分別向各燒杯中加入足

量的下列物質(zhì)。經(jīng)充分反應(yīng)后，生成溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是..............（）

（A）鋅（B）氧化鋅（C）氫氧化鋅（D）碳

酸鋅

8、在下列物質(zhì)中，能分別跟AgNOs溶液、CuS04溶

液、Na2（X）3溶液反應(yīng)，并都能生成白色

沉淀的物質(zhì)

是..............................................

........（）

（A）鹽酸（B）澄清石灰水（C）苛性鈉溶液

（D）氯化領(lǐng)溶液

9、曾先后用加熱某些物質(zhì)的不同方法分別發(fā)現(xiàn)并

制得氧氣的科學(xué)家是........（）

（A）道爾頓和湯姆孫（B）舍勒和普利斯特里

（0拉瓦錫和阿伏加德羅（D）雷利和拉姆塞

10、當(dāng)氧化銅中混有少量碳粉時(shí)，提純的方法

是.........................（）

（A）隔絕空氣加熱混合物（B）在氫氣流中加熱

混合物

（C）在氧氣流中加熱混合物（D）加入足量鹽

酸，待反應(yīng)終止后過濾

11、下列物質(zhì)分別在氧氣中燃燒，都可生成無色、

無味氣體（常溫下）的一組是……（）

（A）硫粉、紅磷（B）鐵絲、硫粉（C）木炭、

一氧化碳（D）氫氣、木炭

12、要把含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在

不用指示劑的條件下，最好加入的試劑

是..........................................

...........................（）

（A）石灰石粉末（B）氨水（C）氫氧化鈉溶

液（D）碳酸鈉溶液

13、某學(xué)生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸

發(fā)生中和反應(yīng)，那么，與等質(zhì)量等溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液恰好中和時(shí)，所用燒堿樣品

質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量……（）

（A）偏高（B）偏低（C）不變（D）無法比

較

14、下列有關(guān)空氣的敘述中，正確的

是()

(A)我們要采取各種措施，為人類的生存提供純凈

的空氣

(B)空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量約占78%,氧氣質(zhì)量約占

21%

(C)空氣的成分是固定不變的

(D)空氣主要由氮?dú)?、氧氣組成，還含有少量稀有

氣體、二氧化碳和其他氣體及雜質(zhì)

15、一個(gè)成年人每分鐘約需吸入氧氣8L,則每分

鐘需吸入空氣的體積約是……()

(A)8L(B)10L(C)20L(D)40L

16、為了保護(hù)臭氧層，可采取的措施

是()

(A)減少并逐步停止冰箱制冷劑氟里昂的生產(chǎn)和

使用

(B)防止一氧化碳大量排入大氣中

(0防止二氧化碳大量排入大氣中

(D)減少煤等礦物燃料的燃燒，發(fā)展氫能源

17、已知一種碳原子質(zhì)量的1/12用于作為相對(duì)

原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，若一個(gè)該碳原子的質(zhì)

量為mkg,另一種原子的質(zhì)量為nkgo則后一種

原子的相對(duì)原子質(zhì)量為是........()

(A)m(B)12m/n(C)n/12(D)12n/m

18、人尿中含氮約0.93%,如果這些氮存在于尿

素中，則人尿中含尿素［CO(NH2)2］約

為..........................................

...........................()

(A)0.4%(B)1%(C)2%(D)3%

19、某鐵礦石樣品中8.3g中含氧化鐵60%(雜質(zhì)

中不含鐵)，則該鐵礦石中含鐵

為..............................................

..................()

(A)3.2%(B)3.49g(C)4.98g

(D)5.81g

20、1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德?澤

維爾(AhmedH.Zewail)開創(chuàng)了“飛秒

（1（）T5秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀

測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該

技術(shù)不能觀察到的

是......................................（）

（A）化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解（B）反應(yīng)中

原子的運(yùn)動(dòng)

（c）化學(xué)變化中生成物分子的形成（D）原子核

的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

+1~2+6+1

21、有H、0、S、Na四種元素，按指定化合價(jià)最

多可以組成化合物的種類有......（）

（A）5種（B）6種（07種，（D）8種

22、工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)

品鹽酸中M和C「的個(gè)數(shù)比為91:94,

則該鹽酸中Fe，+和C廠的個(gè)數(shù)比約

為....................................()

(A)1:94(B)91:94(C)1:3(D)1:1

點(diǎn)燃

23、在化學(xué)方程式2X+302—2co2+4慶0中，X表示

某化合物的化學(xué)式，則X可能是一()

(A)CH4(B)CH4O(C)H2s(D)C2H6。

24、實(shí)驗(yàn)室欲制取干燥的二氧化碳，所需藥品

是.............................()

(A)碳酸鈣、稀硫酸、濃硫酸(B)大理石、稀

鹽酸、濃硫酸

(c)石灰石、稀鹽酸、苛性鈉(D)碳酸鈉、稀

鹽酸、生石灰

25、由兩種鹽組成的混合物4.1g,加入足量鹽

酸，微熱，使生成的二氧化碳全部逸出，

共收集到C022.2g,則混合物的可能的組合

是.............................()

(A)NaHC03和MgC03(B)CaC03和Ca(HC03)2

(C)Na2cO3和NaHC03(D)Ba(HC03)2和NaHC03

26、既可除去CO2中所含的雜質(zhì)氣體HCI和水蒸

氣，又可除去W中所含的雜質(zhì)氣體HCI

和水蒸氣，則可選用最合適的試劑組

是)

(A)碳酸鈉溶液和濃硫酸(B)碳酸鈉溶液和

NaOH溶液

(0飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸(D)飽和碳

酸氫鈉溶液和NaOH溶液

27、某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石

灰水變渾濁的氣體，若在灼燒的殘?jiān)?/p>

滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘?jiān)耆曳懦鲆环N能

與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的單質(zhì)氣

體，則該混合物的組成可能

是..............................................

()

(A)含有Fe203>CuO>C(B)含有Fe203>CaC03

(C)含有CaC()3、CuO、C(D)含有CaC03>

Fe2()3、C

28、在室溫下，將Mg、Fe、A1三種金屬分別投

入足量且質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)也相等的硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量

仍相等，則投入的Mg、Fe、A1三種金屬

的質(zhì)量關(guān)系

是..............................................

......()

(A)Mg>Al>Fe(B)Fe>Mg>AI(C)AI>Mg>Fe

(D)Mg=AI=Fe

29、已知鈾元素的化合價(jià)可表現(xiàn)為+3或+5價(jià)。

錯(cuò)酸鐵(簡稱BGO)是我國研制成功的一

種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中錯(cuò)元素(Ge)

為+4價(jià)。BGO可看成由錯(cuò)和鉆兩種元素

的氧化物所形成的復(fù)雜化合物，已知在BGO中

兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的

化學(xué)式可能

是..............................................

..........()

(A)Bi3G63O15(B)Bi3603()12(C)Bi4G63O16

(D)Bi4683612

30、在常溫下100g5%的氯化鈉溶液里加入5g

氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

將..............................................

......()

(A)增大(B)減小⑹不變(D)無法

判斷

31、血紅蛋白的式量為68000,含鐵元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為0.33%,則平均每個(gè)血紅蛋白分

子中鐵原子的個(gè)數(shù)

是..............................................

......()

(A)l(B)2(C)3(D)4

32、將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減少的

是一.........................()

(A)稀鹽酸(B)氯化鈉溶液(C)硫酸銅

溶液(D)硫酸鋅溶液

33、重水的主要用途是在核反應(yīng)堆中作減速劑,

一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)

氧原子構(gòu)成的。重氫原子核電荷數(shù)為1,相對(duì)原

子質(zhì)量為2,下列說法中正確的是一()

(A)重氫原子核外有2個(gè)電子(B)重氫分子

相對(duì)分子質(zhì)量為2

(c)重水的式量為20(D)重氫原子核內(nèi)有2

個(gè)質(zhì)子

34、時(shí)將NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢復(fù)至

時(shí)，析出5.8gNaOH?H20晶體，

再蒸去1.2g水，恢復(fù)至又析出5.8g

NaOH?H20晶體，則t℃時(shí)無水NaOH的溶

解度約

為..............................................

.............()

(A)483.3g/100g水(B)61.5g/100g水

(C)133.3g/100g水(D)333.3g/100g水

22

35、測(cè)得某溶液中僅有Na\Mg\S04\C「四種

離子Of與OH一忽略不計(jì))，其中離子個(gè)

數(shù)比為Na+：Mg2+：Cr=4:5:8,若設(shè)Na.為4n個(gè),

則Sth?-個(gè)數(shù)可能為..............()

(A)2n(B)3n(C)6n(D)8n

二、每小題有一個(gè)或二個(gè)正確答案，多選或選錯(cuò)

不給分，有二個(gè)答案的選對(duì)一■個(gè)給一■分(每小題3分，

共30分)

36、一塊質(zhì)量為7g的鋅中，可能含有下列某種

雜質(zhì)，當(dāng)它跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，生

成氫氣0.2g,則鋅中含有的雜質(zhì)可能

是..................................()

(A)Cu(B)Fe(C)Mg(D)Pb

37、下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

是.............................()

(A)檢fW(B)CaC03^Ca(0H)2

(C)FeO-Fe(OH)2(D)S03^Na2S04

38、下列說法中，不正確的

是.........................................

()

(A)由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)

(B)質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同種元素

(0混合物一定由不同種元素組成

(D)含氧化合物不一定是氧化物

39、油庫爆炸、木炭燃燒、食物腐爛、白磷自燃

幾種變化的共同點(diǎn)是............()

(A)劇烈的化學(xué)反應(yīng)(B)氧化反應(yīng)(c)發(fā)光

(D)放熱

40、若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在

空氣中，則可以肯定它們......()

(A)質(zhì)量都增大(B)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小

(0溶液的酸性都增強(qiáng)(D)溶液的pH都增大

41、某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+,

欲除去c「+并降低污水的酸性，加

入下列適量的物質(zhì)時(shí)，不能達(dá)到目的的

是.............................（）

（A）純堿（B）生石灰（C）食鹽（D）氧化

鐵

42、下列溶液中通（或加）入括號(hào)中的物質(zhì)，能使

溶液的pH明顯增大的是…（）

（A）飽和石灰水（二氧化碳）（B）稀

H2S04（BaC12）

（0氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）（D）

稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）

43、固體物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成物質(zhì)C,c的溶液

中加入火堿，生成物質(zhì)D,D受熱后又

得到固體A,貝UA可能

是..............................................

……()

(A)Fe203(B)C02(C)CuO(D)Na2O

44、分別燃燒下列各組中的有機(jī)化合物，得到的

二氧化碳和水的質(zhì)量比相同的是()

(A)CH4和CH30H(B)C2H5OH和CH3C00H

(C)CH4和C2H50H(D)CH4和CHsCOOH

45、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)

(p)與氣體分子數(shù)目(n)成正比關(guān)系

(p=kn)0若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中,

測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為P,然后，

提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待

溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍

然為P。則a與b的關(guān)系可能

為..........................................

()

(A)a=-b(B)a>-b(c)a<-b(D)a>-b

8884

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、每小題有一個(gè)正確答案（每小題2分，共

70分）

二、每小題有一個(gè)或二個(gè)正確答案，多選或選錯(cuò)

不給分，有二個(gè)答案的選對(duì)一個(gè)給一分（每小題3分,

共30分)

級(jí)座號(hào)姓名

高二期末總復(fù)習(xí)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》綜合訓(xùn)練1

蚌埠市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

1、下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是

()

A.CB.C3H8C.C2H40

D.C3H6

2、某烷燒含有200個(gè)氫原子，那么該燒的分子式

是()

A.C97H200B.C98H200C.C99H200

D.C100H200

3、下列分子式中，所有原子不可能共處在同一

平面上的是（）

A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6

4、主鏈上有4個(gè)碳原子的某種燒燒有2種同分

異構(gòu)體，含有相同碳原子且主鏈上也有4個(gè)碳原子的

單烯燒的同分異構(gòu)體有（）

A.2種B.3種C.4種

D.5種

5、下列有機(jī)物的命名正確的是

（）

A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁

烷

C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁

烷

7、燒分子中若含有雙鍵，叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)

合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷燒所含的氫原子

數(shù)，亦具有一定的不飽和度(用Q表示).下表列出幾種

燒的不飽和度：

據(jù)此下列說法不干確的是

()

A.C4H8的，與C3H6、C2H4的。不相同B.心亂的Q

為7

C.1molQ為3的不飽和鏈燒再結(jié)合6molH即達(dá)到

飽和

D.CH3cH2cH=CHz與環(huán)丁烷的Q相同

8、豐原集團(tuán)生產(chǎn)的車用乙醇汽油是把變性燃料乙

醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。

經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還

可以減少有害氣體的排放量。下列有關(guān)乙醇汽油的說

法正確的是（）

A.乙醇汽油是一種純凈物

B.乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣

體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D.和乙二醇互為同系物

9、能除去乙烷中少量乙烯的方法是（）

A.催化氧化B.通入足量澳水中C.點(diǎn)燃

D.通入足量酸性KMn（）4溶液中

10、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜

質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

()

11、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.尼

龍D.纖維素

12、可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是

()

A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)B.

反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層D.

反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

13、2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國科噩笊

[^^HCH3^>—O—c-3H—

現(xiàn)金絲桃素對(duì)高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某

種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式為：

下列有關(guān)金絲桃素說法錯(cuò)犢的是：

A.分子式為G7H23阿3

B.可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)

C.苯環(huán)上的一氯取代物有3種

D.1mol金絲桃素最多能和6mol%發(fā)生加成反

應(yīng)

14、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國

的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫

力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的

結(jié)構(gòu)簡式為HS—CH,—CH—COOH,則下列說法錯(cuò)誤

I**

NH2

的是。

A.半胱氨酸，屬于a-氨基酸

B.半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C.兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：

Hs—CH2—c—O—S—CH2—CH—COOH

IIII

NH2oNHA

D.HS—CH2—CH2—COONH4可與NaOH溶液反應(yīng)放

出一種堿性氣體

15、為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下

列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是

()

①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入

新制的Cu(0H)2懸濁液;④加入幾滴稀H2s(h;⑤再加熱；

⑥加入堿液，中和并呈堿性

A.①④⑤⑥③②B.⑤④②③①⑥C.①④

②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

16、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2===CH—

CH2C00H,它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）

A.與銀氨溶液反應(yīng)B.

使澳的四氯化碳溶液褪色

C.與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D.

與乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

17.（6分）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

（1）苯酚鈉溶液中通入C02

(2)乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室制乙烯

18、(6分)ChhCOOH是一種弱酸，而氯乙酸

CICH2C00H的酸性強(qiáng)于CHsCOOH,這是因?yàn)?Cl是一種強(qiáng)

吸電子基團(tuán)，能使-0H上的H原子具有更大的活動(dòng)性，

有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-0H上H原子的活動(dòng)

性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，試依據(jù)上述規(guī)律，

填空：

(1)HCOOH顯酸性，而H20顯中性，這是由于HCOOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基

團(tuán)是。

(2)CH3C00H的酸性弱于HCOOH,這是由于CH3COOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基

團(tuán)是。

(3)C6H5-也屬于吸電子基團(tuán)，故C6HsCOOH的酸性

比CH3COOH的酸性(填“強(qiáng)”或“弱

(4)下列酸中：CF3COOH>CCI3COOH.CHCI2COOH.

CH2CIC00H,酸性最強(qiáng)的是。

19、(11分)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生

成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

---?CH3—CH—CH3

文

(1)HX+CH3—CH=CH—

Hg-ACH3—CH2—CH2X

(X為鹵素原子)

(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照

條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑

作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式

CIH—CHO

C

為H

3的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為

(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,

并注明反應(yīng)條件):

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得

D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物

質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCL溶液呈紫色②分

子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一澳代物有兩種。寫出符合

上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：

CH3

-I

[P^|-C=CH2

20、（10分）以V為原料（其它無機(jī)試

[P>|-C=CH2

劑任選），合成2COOH，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式（注

意反應(yīng)條件）。

21、（10分）如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn),

試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu0（用石棉絨作載

體）。請(qǐng)回答下列問題:

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是

⑵試管A上部放置銅絲的作用是

⑶玻璃管B中可觀察到的現(xiàn)象是

相關(guān)化學(xué)方程式是___________________________

(4)試管C中放的是蒸儲(chǔ)水，在實(shí)驗(yàn)過程中試管C

導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是

22、(4分)在苯酚和澳水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若將澳

水滴加到苯酚溶液中很難看到有白色沉淀生成，而將

苯酚溶液滴到淡水中很容易看到有白色沉淀。你在實(shí)

驗(yàn)中注意到這種現(xiàn)象了嗎？請(qǐng)你猜測(cè)并設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

高二化學(xué)參考答案

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊（魯科版）

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

二、填空題（本大題共4小題，共33分）

Na

(1)前。+CQ：--->.頌OH+NaHO35

濃H效

(2)CH3COOH+CHjOHCH5COOCH5+HcO

濃H效

(3)CH￡H20H170bCHEH"+HQ

17、（6分）

18、（6分）

(1)吸，HCO-(2)斥，0乩一(3)強(qiáng)(4)

CFsCOOH

19、（11分）

20、(1。分)

CHj

02催化希.C■沁H0+2H2。

OH

CH?

CH3

C-COOH

2廣「c—CHO+o2催化劑.2

UOH）0H

CH?

Y8H儂H,S。,.玲一尹%

H△COOH

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題,共14分）

21、（1。分）⑴使空氣通過乙醇，形成乙醇和

空氣的混合氣體；（2分）（2）防止乙醇和空氣的混合氣

體爆炸；（2分）⑶黑色固體變紅（2分）

CuO+C2H50HqeH3CHO+H2O+C11（2分）⑷立（2分）

22、苯酚也是有機(jī)溶劑，會(huì)溶解生成的三澳苯酚。

可以使用過量的淡水；或者將苯酚溶液稀釋濃度很低

再做試驗(yàn)。

四、計(jì)算題

23、（5分）剩余氣體n氣=6.72L/22.4L.mo「=0.3

mol

A完全燃燒，剩余氣體為th,Nc:NH=11/44:9

/18:2=0.25:1=1:4

因?yàn)?molA完全燃燒耗氧氣0.5mol—

0.3mol=0.2moI

即1molA完全燃燒耗氧氣2moi所以A

只能為CH4O

高二第一學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

I卷（選擇題共60分）

一.選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60

分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1.2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)

3000多萬港幣購回在火燒圓明園時(shí)流失的國寶：銅鑄

的牛首.猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅

綠，其主要成份是CU2（0H）2（X）3。這三件1760年銅鑄的

國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)

其原因的分析，最可能的是

A.它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金

B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶

解

C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

D.它們是含一定比例金.銀.錫.鋅的銅合金

2.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一般都顯正價(jià)

C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同

D.金屬單質(zhì)在常溫下均為固體

3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反

應(yīng)中消耗的HCI和NaOH物質(zhì)的量之比為

A.1:1B.2:1C.1:3D.3:1

4.鈍(TI)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁

同族，位于第6周期。T產(chǎn)與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反

3+++

應(yīng)：TI+2Ag=TI+2Ago下列推斷正確的是

A.TA的最外層有1個(gè)電子B.1T+的氧化性比A產(chǎn)

弱

C.TI能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物D.TI.的還原

性比Ag強(qiáng)

5.把FeCL溶液蒸干灼燒后，最后的到的固體物質(zhì)

是

A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵

C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵

6.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液

中一定能大量共存的離子組是

++++-

A.CT.SO?.Na.KB.K.CIO-.Na.N03

++-2+

C.HCC》.Na.NCV.KD.N03.Ba.CT.NH；

7.將Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO。2溶液中,當(dāng)SO?

全部轉(zhuǎn)化為BaS()4沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是

A.A產(chǎn)和Al(0H)3B.Al(OH)3

C.AI02"D.Al(OH%和AIO2一

8.在溶有Fe2(S(h)3和CuSCh的溶液中加入鋅粉，

下列說法中不正確的是

A.若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有

鐵

B.若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有

Zn2+

C.若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有CiT,則一定

有Fe2+

D.若鋅粉無剩余，且溶液中無Cd,則一定有ZrT,

一定無Fe?+,但不能確定有無Fe?+

9.下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是

3+

A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al(0H)3+3H=AI+3H20

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液AI203+20H=2AI02+

H20

-

C.碘化鉀溶液中滴入澳水21一+Br2=12+2Br

D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液AI(OH)3+

-

30H=AI02+3H20

10.將鈉.鎂.鋁0.3moi分另ij放入100mL1mol?L

T的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

11.鐵和下列物質(zhì)反應(yīng)，其中鐵只能生成+2價(jià)化

合物的是

①氧氣②硫③鹽酸④氯化銅溶液⑤硝酸⑥淡⑦水

A.①②⑤B.①⑥C.②③④D.①⑤

12.某500mL溶液中含0.1molFe2+.0.2molFe3+,

加入0.2moi鐵粉，待Fe"完全還原后，溶液中Fe?+

的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A.0.4mol?L-

B.0.6mol-L1C.0.8mol-L_1D.1.Omol-L-1

13.某FeSO4.Fe2（S04）3.H2s04的混合溶液100mL,

已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且

的物質(zhì)的量濃度為6moi?!_'則此溶液最多可溶解鐵粉

的質(zhì)量為

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

14.鐵與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，若兩者消耗的純物質(zhì)的量

之比為4:10且生成Fe2+,則反應(yīng)中生成唯一的還原產(chǎn)物

是

A.N2B.N20C.NOD.NO2

15.向含有FeCL.BaCb的酸性溶液中通入足量的

SO%有白色沉淀生成,過濾，向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí),

無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是

A.白色沉淀是BaS()3B.白色

沉淀是BaS04

C.白色沉淀是BaSOs.BaS(h的混合物

D.FeCL全部被SO2氧化為FeCL

16.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以

鑒別硫酸鐵.氯化鉀.氯化鎂.硫酸鋁和硫酸鐵溶液,

這種試劑是

A.NaOHB.NHfH20c.AgN03D.BaCI2

17.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

A.2NaCI（熔融）里鯉2Na+CI2T

B.Mg0+H2^^Mg+H20

C.Fe304+4C0i<3Fe+4C02D.2HgO2Hg+02T

18.在氯化鐵.氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵

粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，

則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是

A.CU2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

19.硫酸鎂.硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液

100mL中,S(V一的物質(zhì)的量濃度為0.10mol-L1,加入

0.30mol-L-1Na0H溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解

為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL,過濾，所得濾

液中AI02一的物質(zhì)的量濃度為

A.0.025mol?L-1B.0.05mol-L_1C.0.10mol-L_1D.0.

25gmol-L-1

20.鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol/L的

食鹽溶液中，可能發(fā)生

A.鐵釘附近聚集OHE.碳棒上放出CL

C.鐵釘被氧化D.碳棒上放出。2

21.下列各組連有導(dǎo)線的兩根金屬棒，分別插入

對(duì)應(yīng)的溶液中，不能組成原電池的是

22.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是

①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金

屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕，只有電化

腐蝕才是氧化還原反應(yīng)，③因?yàn)槎趸计毡榇?/p>

在，所以鋼鐵的電化腐蝕以析氫腐蝕為主。④無

論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化。

A.①③B.②③

C.①④D.①③④

23.如圖所示，兩極中有一極為銅棒，另一極為

鋅棒，若電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極a表面有大

量氣泡產(chǎn)生，則電極a和電解質(zhì)溶液符合

A.a為負(fù)極，電解液為硫酸溶液

B.a為負(fù)極，電解液為硫酸銅溶液

C.a為正極，電解液為硫酸溶液

D.a為正極，電解液為硫酸銅溶液

24.某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2。，電解

質(zhì)溶液為KOH溶液.該電池的總反應(yīng)是：

下列說法正確的是

Zn+Ag20=2Ag+Zn0,

A.Zn極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Zn+20H--2e"

=Zn0+H20

B.Ag2。極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Ag20+H20-

2e-=2Ag+20H-

C.電池放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增

大

D.該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因?yàn)樗?/p>

不會(huì)造成環(huán)境污染

25.如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相

同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使

其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃

CuS04溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正

確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力

變化）

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體

時(shí)，A端高，B端低

D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體

時(shí)，A端低，B端高

26.一種新型燃料電池，以鍥板為電極插入KOH

溶液中，分別向兩極通乙烷（C2H6）和氧氣，電極反應(yīng)

-2-

為:C2H6+180H—14e-=2C03-+12H20;7H20+-02+14e

2

=140H-o有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是

A.通氧氣的電極為正極

B.參加反應(yīng)的。2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2

C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.在電解質(zhì)溶液中C(V一向正極移動(dòng)

27.1mol甲烷與CL發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同

物質(zhì)的量的四種取代物則消耗氯氣

A.1molB.2molC.2.5molD.4mol

28.一定量甲烷與O2反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中有

CO.CO2.O2和水，且CO與CO2物質(zhì)的量之比為4:3,混

合氣體質(zhì)量為49.6g,將混合氣體通過濃H2sCh后，濃

H2sO4增重25.2g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為

A.24.4gB.19.7gC.13.2g

D.12.5g

29.一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯取代

物的同分異構(gòu)體有四種的烷燒是

A.戊烷B.2-甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.丙烷

30.CH3cH(C2H5)CH(C%)2的名稱是

A.1,3一二甲基戊烷B.2一甲基一3一乙基丁烷

C.2,3一二甲基戊烷D.3,4一二甲基戊烷

II卷（非選擇題共40分）

二.填空題

31.（12分）在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶

液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從

圖中，選擇適合表中各題要求的序號(hào)填入表中

o

D

32.（10分）下圖中，A.C是工業(yè)上上用途很廣的

兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H.G

是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，

J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合

物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答:

⑴寫出B的化學(xué)式，G

的化學(xué)式;

⑵反應(yīng)②進(jìn)行的條件是;

⑶反應(yīng)①的離子方程式為；

⑷反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

33.（4分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因

而受到重視?？捎肔i2C03和Na2C03的熔融鹽混合物作電

解質(zhì)，一個(gè)電極通CO,另一個(gè)電極通空氣與CO2的混合

氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的反應(yīng)

式：

負(fù)極反應(yīng)式：；正極反應(yīng)式：。

34.（4分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆

寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是

“還原反應(yīng)”式。如2Fe，Cu=2Fe2++Ci|2+的拆寫結(jié)果是：

氧化反應(yīng)為：Cu-2e-==Cu2+;還原反應(yīng)為：2Fe3++

2+

2e-==2Feo

+

請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3N02+H20==2H+2N03"+NO拆寫為

兩個(gè)半反應(yīng)式。

氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)。

35.（10分）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷燒，其分子式

是，若此有機(jī)物的一氯代物分子中含有兩個(gè)一C七,兩

個(gè)一C”一,一■個(gè)!H一和一■個(gè)一CI,它的可能結(jié)構(gòu)有四

種，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，，，。

參考答案

31.(12分)

⑴B(2)C(3)F(4)G(5)D(6)E

32.(10分)

(1)AlCCI4(2)光照.過量CL

3+

(3)AI+3AI02"+6H20=4AI(0H)3；

(4)AI4C3+12H20=4AI(0H)3+3CH4T

33.(4分)

2

2C0+2C03--4e-=4c(乂或CO+CC^一一2e-=

2C02);

2-

02+2C02+4e-=2C03;

34.（4分）

++

2N02+2H20-2e-=4H+2N03"N02+H20-e-=2H

+NO3-）;

+

N02+2H+2e=N0+H20

35.（10分）

C5H12

CH3cH2cHeH2cH3CH3cHeH2cH2cH3

ClCl

Cl—CH2cHeH2cH3CH3cHeH2cH2—Cl

CH3CH3

高二化學(xué)專題二第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和

限度

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向與判斷依據(jù)

目標(biāo)要求：

1、了解化學(xué)反應(yīng)方向與炳變、始變之間的關(guān)系

2、掌握化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)

教學(xué)重點(diǎn)；化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)

教學(xué)過程：

［啟發(fā)］自然界發(fā)生的過程都有一定的方向性。例

如水往低處流，冰在室溫下融化，鐵在潮濕的空氣中

易生銹等。與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)也

具有方向性。

、化學(xué)反應(yīng)的方向

閱讀教材39頁記住自發(fā)反應(yīng)的定義

1、自發(fā)過程:

2、自發(fā)反應(yīng):

［交流與討論］判斷下列反應(yīng)室溫下能否自發(fā)進(jìn)

行，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

1、水分解成氫氣與氧氣的反應(yīng)

2、氯氣與澳化鉀溶液的反應(yīng)

3、乙烯與澳單質(zhì)的反應(yīng)

4、綠色植物的光合作用

［思考與討論］下列反應(yīng)一定條件下都能自發(fā)進(jìn)

行，分析其原因

3Fe(s)+202(g)->Fe304(s);AH=

-1118.4kJ?mor1C(s)+02(g)-C02(g);

△H=-393.509kJ-mol-1

CH4(g)+202(g)->C02(g)+2H20(I)；AH=-890.36

kJ?mo「二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)

1、化學(xué)反應(yīng)的始變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

的因素之一

在研究各種體系的變化過程時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)自

然界的自發(fā)過程一般都朝著

的方向進(jìn)行。顯然，能量越，體系的狀態(tài)就越。

化學(xué)反應(yīng)一般亦符合上述能量最低原理。絕大多數(shù)反

應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，而且反應(yīng)放出熱量越，體系能量得

也越，反應(yīng)也越完全。

思考：自發(fā)反應(yīng)的一定小于零嗎？

你知道下面反應(yīng)常溫下能否自發(fā)進(jìn)行嗎？

NH4HCO3(S)+CH3C00H(aq)=C02(g)+CH3COONH4(aq

)+H20(l)

AH(298K)=37.30kJ/moI

你知道嗎：有些吸熱過程(AH>0)亦能自發(fā)進(jìn)行

硝酸鎂溶于水是一個(gè)過程，但在常溫下能自發(fā)進(jìn)

行；碳酸鈣分解時(shí)要熱量，但該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行。

小結(jié)：△H<0有利于，自發(fā)反應(yīng)4H,

是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是因素。

［分析］為什么有些吸熱過程亦能自發(fā)進(jìn)行呢?

以NH4cl的溶解為例說明：NH4cl晶體中的NH4+和

cr,在晶體中的排列是整齊、有序的。晶體投入水中

后，形成水合離子(以aq表示)并在水中擴(kuò)散。在NH4CI

溶液中，無論是NH；(aq)、C「(aq)還是水分子，它們

的分布情況比NH4cl溶解前要混亂得多。

自然界中的物理和化學(xué)的自發(fā)過程一般都朝著混

亂程度(簡稱混亂度)增大的方向進(jìn)行。

2、體系的混亂度是決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一

因素閱讀教材41頁注意搞清楚以下概念：

(1)炳符號(hào)

注：

a、在一個(gè)有大量微粒所形成的體系，微粒間無規(guī)

則排列程度越大，體系的嫡。

b、酒值越大，體系的混亂度

c、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同其嫡值，同種物質(zhì)的嫡值

(g)(L)(s)o

(2)烯變符號(hào)

說明：嫡與始一樣，化學(xué)反應(yīng)的烯變(AS)與反應(yīng)

始變(AH)的計(jì)算原則相同，只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終

態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)。

練習(xí)：下列情況的炳變減小的是：()

A、物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再變?yōu)楣虘B(tài)；B、反應(yīng)

前后氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)；

C、晶體溶于水；D、墨水?dāng)U

散過程

小結(jié)：(1)大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)趨向于使體系

的混亂度的傾向

(2)固體溶解、氣體擴(kuò)散的過程AS0

(3)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體的物質(zhì)的量增大的反

應(yīng)ASO

思考：自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增加的反應(yīng)嗎？

高溫

2AI(s)+Fe203(s)——A12。3(s)+2Fe(s)AS=-

39.35J-mo|-1?K-1

上述反應(yīng)的AS<0,但高溫條件下能自發(fā)