學科組化學主備人執(zhí)教人課題化學計算專題復(fù)習課型復(fù)習授課時間2019.5.13教學目標1、溶液、酸堿鹽、碳及其氧化物、溶解度、質(zhì)量分數(shù)計算。2、掌握根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合題。教學重點根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合題計算教學難點根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合題計算教法學法實驗歸納，教師指導(dǎo)。德育及法制滲透內(nèi)容教學過程教學設(shè)計修訂、增減常用的計算公式1.分子的相對分子質(zhì)量：分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和.2.溶液組成的定量表示:3.混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）；一.根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)是：化學方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比在化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量x化學計量數(shù)的乘積之比二.根據(jù)化學方程式的計算的解題步驟[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？【書寫格式】【解題步驟】解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X（1）設(shè)未知量2Mg+O2======2MgO（2）寫出反應(yīng)的化學方程式4880（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比標出已知量、未知量3gX（4）列比例式,求值48/80=3/XX=5答：3克鎂在氧氣中充分燃燒（5）簡明地寫出答語可生成氧化鎂5g。一、圖像分析型【例1】課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取10g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。隨反應(yīng)進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈圖7－1所示關(guān)系。請完成下列計算內(nèi)容：(1)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O1007344XY3.96解得：x＝9g，y＝6.57g(1)石灰石樣品中CaCO3的含量＝9g/10g×100%＝90%(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是【例2】某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。某中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求：次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2(1)2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：(1)2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.2g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2.0-0.2X100%=90%2.0(3)設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100732-1.35X100∶73＝(2.0－1.3)g∶5x解得：x＝10.2%答：略。(黔東南2018)14、化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8克已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其它雜質(zhì)）。（1）生成氫氣的質(zhì)量為克；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；（3）計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程）。黔東南2017黔東南2016【例3】某同學為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量(g)50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量(g)40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.40.81.01.0試計算： (1)經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，(填物質(zhì))完全反應(yīng)了。 (2)列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。點撥：從表格中得到每次參加反應(yīng)的樣品質(zhì)量不變，變化的是參與反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。通過分析1、2組實驗反應(yīng)完的都是硫酸，3、4組實驗反應(yīng)完的都是樣品。所以要求鋅的質(zhì)量必須用3、4產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，求硫酸的質(zhì)量用1、2產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 652982 X1.0gY0.465/2=X/1.098/2=Y/0.4解得 X=32.5g