專題一物質(zhì)的分類及計(jì)量第一單元物質(zhì)及其反應(yīng)的分類第一課時(shí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化2學(xué)習(xí)目標(biāo)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的意志和能力1熟知酸堿鹽氧化物等化合物的分類，建立區(qū)分常見(jiàn)物質(zhì)的思維模型2熟知物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的類型，并同時(shí)掌握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化需要的條件33新課導(dǎo)入？思考：將教室里的所有同學(xué)進(jìn)行分類性別年齡身高……4交流與討論——請(qǐng)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明分類的依據(jù)空氣、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵

存在狀態(tài)導(dǎo)電性溶解性氣體液體固體導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體可溶性微溶性難溶性空氣氧氣二氧化硫乙醇水碘酒食鹽水硫酸硫酸銨銅碘石墨……銅石墨食鹽水……空氣乙醇碘酒……乙醇硫酸銨……碘氧氣氫氧化鈣……銅石墨氧化銅碘5根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類金屬非金屬乙醇HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、CuSO4CO2、CuO無(wú)機(jī)只含一種元素，一定是單質(zhì)是否正確？*結(jié)晶水合物如CuSO4·5H2O等為純凈物6混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成純凈物：由一種物質(zhì)組成單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類7堿鹽水酸鹽水根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類氧化物：由氧元素與另一種元素組成的化合物8①與堿反應(yīng)②與堿性氧化物③與水反應(yīng)①與酸反應(yīng)②與酸性氧化物反應(yīng)③與水反應(yīng)酸性氧化物CO2堿性氧化物CaO根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2OCO2＋CaO===CaCO3CO2＋H2O===H2CO3CaO＋H2CO3===CaCO3＋H2OCaO＋CO2===CaCO3CaO＋H2O===Ca(OH)2*酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，如SiO2不溶于水*堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物，但它不能與水反應(yīng)。9隨堂練習(xí)根據(jù)物質(zhì)的分類，同類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。CO2與SO2均為酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO2與①足量NaOH、②少量NaOH、③NaO、④H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②SO2＋NaOH===NaHSO3③SO2＋Na2O===Na2SO3④SO2＋H2O===H2SO310觀察不同氧化物之間的關(guān)系圖，分析酸(或堿)性氧化物與非金屬(或金屬)氧化物的關(guān)系根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類堿性氧化物都是金屬氧化物金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等11酸無(wú)氧酸難揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸揮發(fā)性H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2SHNO3、HClH2SO4含氧酸產(chǎn)生出H+的個(gè)數(shù)一元酸HCl二元酸H2SO4

H2S三元酸H3PO4

CH3COOH是否含氧根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類酸：產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物12根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類堿溶解性產(chǎn)生OH-個(gè)數(shù)難溶堿可溶堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3Cu(OH)2、Mg(OH)2微溶堿Ca(OH)2一元堿二元堿三元堿NaOH、KOHFe(OH)3堿：產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物13根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類鹽溶解性無(wú)氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、KF、CaCl2按是否產(chǎn)生H+、OH-微溶鹽堿式鹽Cu2(OH)2CO3酸式鹽NaHCO3

正鹽

Na2CO3鹽：由金屬陽(yáng)離子（NH4+）與酸根離子形成的化合物碳酸只溶鉀鈉銨，溶堿鉀鈉氨鈣鋇硫酸不溶鈣鋇銀，鹽酸不溶氯化銀14正誤判斷(1)Fe2O3與HNO3均屬于氧化物(2)Na2CO3俗稱純堿，它屬于堿(3)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(4)CaCO3既屬于難溶性物質(zhì)，又屬于鹽(5)金屬氧化物一定是堿性氧化物(6)NaHCO3屬于鹽中的酸式鹽課堂練習(xí)×√×××√15物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(1)在初中階段，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)。請(qǐng)以碳、鈣兩種元素的單質(zhì)和化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，按要求填寫下表。16物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)實(shí)例(化學(xué)方程式，標(biāo)注必要的反應(yīng)條件)單質(zhì)→化合物堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸酸→鹽堿→鹽堿性氧化物→鹽酸性氧化物→鹽鹽→鹽鹽→氧化物CaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋H2O===H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaO＋CO2===CaCO32Ca＋O2===2CaO、C＋O2===CO2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O點(diǎn)燃CaCO3===CaO＋CO2↑高溫17(2)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化總結(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化182.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的條件通常有

、

或有

等物質(zhì)生成，如MgCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

。(2)酸性氧化物與堿性氧化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，如

。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaO＋CO2===CaCO3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化沉淀氣體水19(3)置換反應(yīng)發(fā)生的條件金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以置換出排在后面的金屬(或H＋)。如Fe置換Cu的化學(xué)方程式：

；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20(4)無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化①無(wú)機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物1828年，德國(guó)化學(xué)家

用氰酸銨(NH4CNO)合成了

，打破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間不可轉(zhuǎn)化的觀念，揭開(kāi)了人工合成有機(jī)化合物的序幕。②有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)化合物例如：甲烷燃燒生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在動(dòng)物體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為CO2和H2O等。維勒尿素[CO(NH2)2]物質(zhì)的轉(zhuǎn)化21物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.正誤判斷(1)可用Fe2O3與H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3(2)只有利用酸堿中和反應(yīng)才能生成鹽(3)非金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)一定得到酸