中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——有機(jī)框圖推斷綜合．有A、B、C、D、E、F6種有機(jī)物，它們是烴或烴的衍生物，在一定條件下有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A可氧化成D，A的氣體與相同條件下的一氧化碳的密度相同。B與堿溶液共煮可得物質(zhì)C和無(wú)機(jī)鹽G，在反應(yīng)后的溶液中加稀硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液得淺黃色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出A～F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及各步反應(yīng)條件。（1）CH3CHOCH3CH2OH（2）氧化、酯化、加成、脫水、加聚（3）略．1mol由C、H、O（1）CH3CHOCH3CH2OH（2）氧化、酯化、加成、脫水、加聚（3）略已知C是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn)是一種塑料。（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A是、D是。（2）整個(gè)變化中，發(fā)生反應(yīng)的類型有。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程：A→D是B→C是E→F是A：HCOOC2H5B：C2HA：HCOOC2H5B：C2H5OHC：CH2＝CH2D：CH3CHOE：CH3COOHA：CHA：CH3COOCH3B：CH3CH2CH2ClC：CH3OHD：HCHOE：HCOOH

F：CH3COONaG：CH4H：CH3CH2CH2OHI：CH3CH2CHOJ：CH3CH2COOH

K：NaClL：AgCl其中D、E、I均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出A～L的結(jié)構(gòu)式。A是溴乙烷，B是甲酸乙酯，C是溴化鈉A是溴乙烷，B是甲酸乙酯，C是溴化鈉（或氫溴酸），D是乙醇，E是乙醛，F(xiàn)是乙酸，G是甲酸，H是乙酸乙酯D和F反應(yīng)可生成H，H的化學(xué)式是C4H8O2。寫(xiě)出A～H的化學(xué)式。CH2＝C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2BrCH2＝C(CH3)COOHHOCH2CH(CH3)CH2BrCH2＝C(CH3)COONaHOCH2CH(CHCH2＝C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2BrCH2＝C(CH3)COOHHOCH2CH(CH3)CH2BrCH2＝C(CH3)COONaHOCH2CH(CH3)CH2OHHOOCCH(CH3)CH2BrCH2＝C(CH3)COONa生成的C1又能發(fā)生如下的變化（如下圖）：其中只有B1既能使溴水褪色，又能和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則A是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）；B1是；C1是；B2是；C2是；甲是；乙是。A：CHA：CH3COONH4B：CH3COOC2H5C：C2H5Br

D：NH3E：CH3COOKF：CH3CH2OH

（Ⅰ）為復(fù)分解反應(yīng)，（Ⅱ）為水解反應(yīng)其中J與H反應(yīng)生成一種單質(zhì)，K為分子量最小的烴。根據(jù)以上關(guān)系判斷：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為。反應(yīng)類型：（Ⅰ）為，（Ⅱ）為。（1）A：或E：HCHOK：

（2）（Ⅰ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)；（Ⅲ（1）A：或E：HCHOK：

（2）（Ⅰ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)；（Ⅲ）取代反應(yīng)

（3）＋3Br2→＋3HBr2CH3OH＋O22HCHO＋2H2OCH3OH＋HCOOHHCOOCH3＋H2O回答：（1）下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，E，K。（2）反應(yīng)類型：（Ⅰ），（Ⅱ），（Ⅲ）；（3）反應(yīng)方程式：H→K，C→E，C＋F→G。A：B：C．分子式為C8H13O2ClA：B：CD和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機(jī)物H。寫(xiě)出E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A、B分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）CH3（1）CH3－－O－CH＝CH2CH3－－O－－CH3

（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O

現(xiàn)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知E能溶于NaOH溶液中，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：B：（2）化學(xué)方程式：C→D：F→G：（1）A：CH3CH＝CH（1）A：CH3CH＝CH2B：CH3CH2CH2ClC：CH3CH2CH2OHD：CH3CH2CHOE：CH3CH2COOHF：CH3CH2COOCH2CH2CH3

（2）CH3CH2CH2Cl＋H2OCH3CH2CH2OH＋HCl

CH3CH2COOH＋CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、B、C、D、E、F。（2）化學(xué)方程式：B→C；C＋E→F。（1）甲苯光照

（2）略苯甲酸苯甲酯（1）甲苯光照

（2）略苯甲酸苯甲酯（或苯甲酸芐酯）

（3）－CH2Cl＋－COONa→－COOCH2－＋NaCl下面是9個(gè)化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）化合物①是，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是。（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_______，名稱是。（3）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物⑧和②直接合成它。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。A：CH3A：CH3COOCH2CH2OOCCH3B：HOCH2CH2OHC：CH3COOCOCH3D：CH≡CH

E：CH3CHOF：HOCH2CH2OCH2CH2OHG：有機(jī)分子內(nèi)、有機(jī)分子間?？擅撊ニ肿?，下列反應(yīng)圖中就有6步可以看作脫水反應(yīng)。所有的反應(yīng)條件和其他無(wú)機(jī)物都已略去，請(qǐng)從圖中情景推斷化合物A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）HOCH2CH2CH2OHHOOCCH2（1）HOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOH

（2）①消去反應(yīng)、中和反應(yīng)④水解（取代）反應(yīng)

（3）①HOOCCH2CH2Br＋2NaOH→NaOOC－CH＝CH2＋NaBr＋2H2O

③CH2＝CHCOOCH2CH2CH2Br＋H2OCH2＝CHCOOH＋HOCH2CH2CH2Br（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G；F。（2）化學(xué)反應(yīng)類型：①；④。（3）化學(xué)方程式：①；③。（1）碳碳雙鍵，醛基、羧基（1）碳碳雙鍵，醛基、羧基

（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH

（3）（4）（5）或酯化反應(yīng)（1）化合物A含有的官能團(tuán)是。（2）1molA與2moH2反應(yīng)生成1moE，其反應(yīng)方程式是。（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。由E生成F的反應(yīng)類型是。（1）碳碳雙鍵，醛基、羧基（1）碳碳雙鍵，醛基、羧基

（2）消去反應(yīng)中和反應(yīng)

（3）NaOOC－CH＝CH－COONa

（4）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH

（5）H是環(huán)狀化合物C4H6O2F的碳原子在一條直線上（1）化合物A含有的官能團(tuán)是。（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镕時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molG，其反應(yīng)方程式是。（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（1）（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH＝CH2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH(OH)COOH

（2）②⑤

（3）CH3CH＝CH2＋Cl2CH3CHClCH2Cl

CH3COCOOH＋H2CH3CH(OH)COOH

已知E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）在反應(yīng)①～⑦屬于取代反應(yīng)的有（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①反應(yīng)④反應(yīng)⑦（1）Br（1）Br

（2）醛基4步取代（或水解）

（3）

（4）①2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O

②nHCHOCH2－O

③HCOOH＋2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑＋H2O（氧化產(chǎn)物寫(xiě)成CO2、H2CO3或NH4HCO3、HOCOONH4均可以）現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應(yīng)試回答下列問(wèn)題：（1）X為（填元素符號(hào)）；（2）A中所含的官能團(tuán)為，上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有步（填數(shù)字）；M與NaOH溶液共熱反應(yīng)的所屬類型是反應(yīng)。（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程：①B→D：；②D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)：；③E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（1）①④

（2）羥基、羧基

（3）HCOO－－COOCH2CH2（1）①④

（2）羥基、羧基

（3）HCOO－－COOCH2CH2CH3HCOO－－COOCH2(CH3)2

（4）C、F（5）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA經(jīng)=1\*GB3①、=2\*GB3②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)=1\*GB3①、=2\*GB3②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示：B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤聚合反應(yīng)E中含有官能團(tuán)的名稱是。A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，。B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是。F與H在濃硫酸作用下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為。（1）HO－－COOH

（1）HO－－COOH

（2）HCOO－－COOCH2CH2CH3HCOO－－COOCH(CH3)2

（3）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑有氣體產(chǎn)生，置換反應(yīng)

（4）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O有氣體產(chǎn)生，消去反應(yīng)

（5）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3有香味產(chǎn)生，酯化反應(yīng)

（6）C和FIH△B①NaOH溶液，△②IH△B①NaOH溶液，△②H2O、H＋①NaOH溶液，△②H2O、H+ACDEFGO2、Cu催化劑氧化劑H2O2酸催化C2H8O7只能得到2

種一溴取代物CH3OOH甲酸（提示：CH3COO－CH3COONa＋－ONa）（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（4）寫(xiě)出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（5）寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是。（1）（1）①、⑤、⑥

（2）

（3）其中C1和C2互為同分異構(gòu)體，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為－CH＝C(CH3)2，G的分子式為C24H22O4。請(qǐng)回答：（1）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）。（2）下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：B：，D：。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。（1）消去，加成，取代，取代

（1）消去，加成，取代，取代

（2）同分異構(gòu)休

（3）CH3CH2CH2OH＋－COOH－COOCH2CH2CH3＋H2O

（4）(CH3)2C＝C(CH3)2

（5）H3C－－OOCCH2CH3（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）今有A～K等11種不同的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。其中A為烴，1molA可得2molB。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出反應(yīng)的類型：①_________，②_________，③_________，④________。（2）有機(jī)物E和G之間的關(guān)系是__________________________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_________________________。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（5）J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上兩個(gè)取代基處于對(duì)位，取代基分別為甲基和含有“－COO－”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，且1molJ能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)，寫(xiě)出滿足上述要求的J的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（1）消去加成

（2）

（3）

（4）

．有機(jī)物A（1）消去加成

（2）

（3）

（4）

（1）反應(yīng)①屬于反應(yīng)，反應(yīng)②屬于反應(yīng)（2）寫(xiě)出A2和X兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A2X（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：③④（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，分別寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B組（1）A是CH2＝CHCH2CH2CH＝CH2，（1）A是CH2＝CHCH2CH2CH＝CH2，E是CH3C(COOCH3)＝CH－CH＝C(COOCH3)CH3

（2）C→D是酯化反應(yīng)；E→F是加聚反應(yīng)

（3）＋4Cu(OH)2→＋2Cu2O↓＋4H2ORCH＝CH2RCH(CH3)CHO今有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們所含的元素不超過(guò)C、H、O三種，這六種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：ABCDEF其中A和D摩爾質(zhì)量分別是82g/mol和202g/mol。A是無(wú)支鏈的烴；B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C可被堿中和；D無(wú)酸性；而F是高分子化合物，其化學(xué)式是(C10H14O4)n。試回答：（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；E。（2）反應(yīng)類型：C→D是；E→F是。（3）化學(xué)方程式：B與足量新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱時(shí)反應(yīng)：（1）A：CH2＝CHCH2（1）A：CH2＝CHCH2CH2CH＝CH2

B：C：

（2）

（3）（Mr為R＋27）（Mr為R＋57）現(xiàn)只有含C、H、O的化合物A～F，有關(guān)某些信息如下圖所示：（1）寫(xiě)出有機(jī)化合物A、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫(xiě)出B與足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出D脫氫生成E的化學(xué)方程式。（1）B、C、E、F（2）A：F：．已知CH3CH2OH（分子量為46）CH（1）B、C、E、F（2）A：F：RCH(OH)2RCH＝O＋H2O現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A—F，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)：（1）在化合物A～F中，具酯的結(jié)構(gòu)的化合物是（填寫(xiě)官母代號(hào)）：（2）A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）（1）A

（2）OHC－CHOHO(CH2)4OOC－CO－COO(CH2)4OH

（3）取代反應(yīng)加成反應(yīng)R－CH＝CH－CH2OHR－CH＝O＋O＝CH－CH2OH有機(jī)物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成一種感光性高分子B，B在微電子工業(yè)上用作光刻膠。A的部分性質(zhì)如下圖所示：試根據(jù)上述信息結(jié)合化學(xué)知識(shí)，回答：（1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的結(jié)構(gòu)的是；（2）寫(xiě)出指定化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；D；E；B。（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)=2\*ROMANII，反應(yīng)=3\*ROMANIII。（1）取代反應(yīng)，加成反應(yīng)（1）取代反應(yīng)，加成反應(yīng)

（2）－CH＝CH－CHO－CHBrCHBrCHO

（3）－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl

（4）－CBr＝CH－CHO－C≡C－CHO（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是___________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α－溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________。（1）CH2＝CH2；CH3C（1）CH2＝CH2；CH3CH2CHOCH2＝CHCHOHOH2CCH(OH)CHO

（2）取代反應(yīng)

（3）CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O

（4）防止－CHO在第⑤步被氧化

（5）H3CCH(OH)COOHH2C＝CH－COOH＋H2O

2H3CCH(OH)COOH＋2H2O已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：；B：；C：；D：。（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（4）反應(yīng)④的目的是。（5）化合物D’是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物。D’在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）。請(qǐng)分別寫(xiě)出D’生成E和F的化學(xué)方程式：D’→E：D’→F：C組A：A：(CH3)2CHCH3B：(CH3)2CHCH3C：(CH3)2CH(CH3)2D：(CH3)2C＝C(CH3)2E：(CH3)2C＝CHCH3F：CH3CHOG：CH3CH3求（A）→（G）各化合物的可能結(jié)構(gòu)

參考答案（F7）中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——元素推斷綜合A組C．X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬；M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物，其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下的反應(yīng)（反應(yīng)條件末標(biāo)出，反應(yīng)式末配平）：①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金屬，則組成YCA第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族A①②③B①②④C②③④D①②③④C．A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5CA固體A單質(zhì)是分子晶體BB單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)CB單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)DA、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成B的陽(yáng)離子DDAWX4是沼氣的主要成分B固態(tài)X2Y是分子晶體CZW是原子晶體DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”BBAX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)CDX元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽(yáng)光線中的紫外線C．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，CCAA元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸B．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，D元素原子K、M兩電子層上電子數(shù)之和為其LBAA元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不止一種DD元素的單質(zhì)可在A元素的最高價(jià)氧化物中燃燒B．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、BAA、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸，或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第三周期第ⅥA族DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低A．AA晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑B．a(chǎn)在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm＋和Yn－B（1）a＋H2OH2＋b＋c（2）H2＋cd（氣）（3）b＋ca＋e＋H2O則a、e、f依次是ANaClNaClOHClBCaCl2Ca(ClO)2HclOCNa2SNa2SO3H2SO3DK2SK2SO3H2SO4C2H2H2O2HFNa2O2NaFNaClNa2S（部分答案可互換）．A、B、C、D、E是5種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別為同一主族元素，B與C為同周期元素。甲是由A與BC2H2H2O2HFNa2O2NaFNaClNa2S（部分答案可互換）甲；乙或；丙或；丁或。CO(NH2)2尿素乙酸銨．已知A、B、C、D可形成多種化合物，若A、B、C、D的原子個(gè)數(shù)比為4︰1︰2︰1，則該化合物的分子式為：，該化合物是一種常見(jiàn)的化肥，通常稱為：；若A、B、C、D原子個(gè)數(shù)比為7︰2︰1︰2CO(NH2)2尿素乙酸銨（1）NH（1）NH4＋

（2）C2H8N2O4

（3）酸式滴定管溶液出現(xiàn)紫紅色并不立即褪去0.5mol/LC2H2O4·2H2O（1）書(shū)寫(xiě)CA4＋的化學(xué)式；（2）A、B、C、D可組成原子個(gè)數(shù)之比為4∶1∶1∶2的鹽，其化學(xué)式是，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）該鹽可與鹽酸反應(yīng)生成具有還原性的羧酸E，E通常以晶體形式存在?，F(xiàn)取6.3gE的晶體溶于100mL水中（溶液體積變化忽略不計(jì)），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，其中KMnO4溶液應(yīng)放在中（填儀器名稱），當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，停止滴定。若此時(shí)消耗KMnO4溶液10mL，且反應(yīng)中E與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5∶2，則原E溶液的物質(zhì)的量濃度為，晶體E的化學(xué)式是。（1）GeBi（2）2Bi2O3·3GeO2（3）Bi（1）GeBi（2）2Bi2O3·3GeO2（3）Bi2O3（1）鍺和科的元素符號(hào)分別是和；（2）BGO晶體的化學(xué)式是；（3）BGO晶體所含鉍氧化物的化學(xué)式是。（1）HCOAlCl（1）HCOAlCl

（2）O2

（3）CH2CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A︰C＝1︰1B︰A＝1︰2D︰E＝1︰3B︰E＝1︰4（1）寫(xiě)出A～E的元素符號(hào)A，B，C，D，E。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是。（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為。（4）丙的水溶液顯酸性，與他和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)的離子方程式是。（1）（1）

（2）1

（3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

（4）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

（5）3CO32—＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比N(A)︰N(C)＝2︰1N(A)︰N(C)＝1︰1N(B)︰N(A)＝1︰1化合物丁戊己元素原子個(gè)數(shù)比N(D)︰N(C)＝1︰1N(E)︰N(F)＝1︰3N(B)︰N(F)＝1︰4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物己的電子式。（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。（3）化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為。（4）F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為。（5）將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（1）Na＋[]2－Na＋

（2）硝酸銨酸NH（1）Na＋[]2－Na＋

（2）硝酸銨酸NH4＋＋OH－NH3?H2O

（3）NH4＋、H3O＋

（4）N2O3（1）寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式___________________。（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C＝4∶2∶3的晶體名稱為_(kāi)___________，其水溶液顯________性，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（3）請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)（舉兩例）_____________、_____________。（4）寫(xiě)出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B∶C＝7∶12的化合物的化學(xué)式_________。（1）O

（2）①Cl2（1）O

（2）①Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2

②3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（1）A的元素符號(hào)，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D單質(zhì)的電子式。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①C2＋(BA)n→A2＋…。②C2＋X→D2＋…。（1）第3周期第ⅠA族

（2）2NH（1）第3周期第ⅠA族

（2）2NH3NH4＋＋NH2－

（3）NaOH和NH4NO3c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）C元素在周期表中的位置是________________；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電子方程式為_(kāi)___________________。（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為（填化學(xué)式）_____________；若將0.1mol/LM和0.2mol/LN兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)________________________。（1）CSi

（1）CSi

（2）0＜C＜Si＜Mg

（3）2Mg＋CO22MgO＋C

2C＋SiO2Si＋2CO、Mg＋SiO22MgO＋Si

（4）離子、Mg2+[]2－

（5）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－285kJ/mol（1）A、D兩種元素分別是、。（2）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序。（3）寫(xiě)出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物之間相互作用發(fā)生置換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。（4）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于晶體（填晶體的類型），其電子式為。（5）在101kPa時(shí)，1.4gAB氣體在0.80gB2氣體中完全燃燒，生成2.2gAB2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示AB燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（1）NaC1（1）NaC1

（2）Na＋[H]－離子鍵和極性共價(jià)鍵H

（3）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

（4）Mg＋H2O＝Mg(OH)2＋H2（轉(zhuǎn)移2e－）（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：C______，E______。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為_(kāi)_____，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有_______。在周期表內(nèi)與B同族的元素(用R表示)與A形成的化合物A2R中，A2B的沸點(diǎn)是最高的，其原因是__________。（3）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________________。（4）寫(xiě)出D的單質(zhì)與水（加熱至水沸騰）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。（1）（1）①第四周期，第Ⅷ族

②AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑

③Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）①O＝C＝O

②CO2＋C2CO

③3CO2＋4OH－＝2HCO3－＋CO32－＋H2O（1）甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：A甲＋H2O乙＋丙B乙氧化物＋H2O①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________。（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：①甲的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。②寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。③寫(xiě)出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。（1）（1）①H2②NH3＋HCl＝NH4Cl

（2）①SO2②H2S＋OH－＝HS－＋H2O

③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HClY＋X→A(氣)，Y＋Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是；②生成固體C的化學(xué)方程式是。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；③將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2OⅠ、b＋c→YⅡ、a＋c→ZⅢ、X＋Y→mⅣ、X＋Z→c＋nⅤ、Y＋Z→c＋n（1）上述反應(yīng)中，最有充分理由說(shuō)明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號(hào)）。（2）如果m是一種無(wú)色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是、、。（3）Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（1）①極性鍵（或共價(jià)鍵）分子晶體

②（1）①極性鍵（或共價(jià)鍵）分子晶體

②N2＋3H22NH3

③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O堿石灰

（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E。①E的電子式為，化學(xué)鍵類型為，晶體類型為。②工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：。③實(shí)驗(yàn)室制取E的化學(xué)方程式為，干燥E時(shí)使用的干燥劑為。（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長(zhǎng)期使用會(huì)增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示）。（3）將9gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋骸＃?）（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2

（2）答案略。（只要考生的答案符合題意要求，即可給分）

（3）N2＋O22NO（4）Si

（5）金剛石（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：

。（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）丁的元素符號(hào)是，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相似。（1）HClO（1）HClO4＞H2SO4

（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑（1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫(xiě)化學(xué)式）：_______＞（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：（1）HNa

（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－．A、（1）HNa

（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A，C。（2）寫(xiě)出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學(xué)方程式：。（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過(guò)性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，則通入B單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)方程式是。（（1）硫

（2）NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

（3）[]

（4）O20.8(m－n)0.2m＋0.8n②NO0.8m＋0.6n0.2m－0.6n（1）C元素的名稱。（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是______________________（用離子方程式表示）。（3）B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離（電離過(guò)程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為。（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如圖所示，若將一充滿mmLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測(cè)得試管中余下nmL氣體，則：①若余下nmL氣體為，原混合氣體中BA2的體積為mL，A2的體積為mL。②若余下nmL氣體為，原混合氣體中BA2的體積為mL，A2的體積為mL。（1）HNONaCl

（2）2Cl－＋2H2（1）HNONaCl

（2）2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑或HClO＋H2O2＝HCl＋O2↑＋H2O

（3）NH4ClNH4NO3

（4）HClONaOH

它們分別在水中電離出了H＋或OH－，使水的電離平衡和逆向移動(dòng)（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為、、、、、。（2）D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為；A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）A、B、C、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離了鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性的化合物有（寫(xiě)出兩種化合物）。（4）A、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有（各寫(xiě)一種不同類別的化合物），它們能抑制水電離的理由是。（1）第3周期第IA族2NH3NH4（1）第3周期第IA族2NH3NH4＋＋NH2－

（2）NaOH和NH4NO3c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）C元素在周期表中的位置是；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為。（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度。則M、N分別為（填化學(xué)式）；若將0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?。鈉、硫、碳第三周期ⅥA族CS2．有A、B、C三種元素。已知5.75g單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生28L氫氣和0.25molACln。B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H鈉、硫、碳第三周期ⅥA族CS2（1）A、B、C的名稱分別是，A離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為，B在元素周期表的位置是，CB2的化學(xué)式是。（2）用電子式表示A與B形成化合物的過(guò)程（3）A2B含有鍵，CB2中含有鍵。（1）氫氧鈉

（2）H2O22H2O＋O2↑氧化（1）氫氧鈉

（2）H2O22H2O＋O2↑氧化

（3）Na＋[:::]2－Na＋離子鍵和共價(jià)鍵

（4）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑藍(lán)色（1）X是Y是Z是（填元素名稱）（2）寫(xiě)出C的水溶液中加入MnO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振蕩后石蕊試液褪色，說(shuō)明C具有性。（3）化合物B的電子式為，形成該化合物的化學(xué)鍵有。（4）寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，向反應(yīng)后的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯色。（1）（1）O＝C＝OH－C≡C－H

（2）NH4NO3NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋(C6H10O5)n

（3）(NH4)2CO3或NH4HCO3H2NCH2COOH（1）由四種元素中的兩種組成的X、Y、Z三種物質(zhì)，已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y、Z分子的空間構(gòu)型均為直線型，結(jié)構(gòu)式分別是（2）由四種元素中的三種組成的甲，乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸性，其化學(xué)式為，其溶液呈酸性的原因是；乙為常見(jiàn)的天然高分子化合物，其化學(xué)式為。（3）E，F(xiàn)兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與HCl反應(yīng)又可以與NaOH反應(yīng)，E為無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為；F為有機(jī)物，結(jié)構(gòu)式為。（1）MgAlClC（2）（3）（4）開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀繼而白色沉淀消失至無(wú)色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2（1）MgAlClC（2）（3）（4）開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀繼而白色沉淀消失至無(wú)色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）極性非極性（6）（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：ABCD（2）C－的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；（3）D的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是：（4）向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，敘述你所觀察到的現(xiàn)象，；寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（5）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有鍵（填極性或非極性，下同），其分子為分子。（6）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過(guò)程：（1）Na（1）Na＋[]2－Na＋（2）xS＋2e－＝Sx2－（3）NaHSO3（1）寫(xiě)出B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物的電子式（2）C和D可形成一種新型的熔鹽電池，電池反應(yīng)可寫(xiě)作：2C＋xDC2Dx，其正極的電極反應(yīng)式為。（3）由A、B、C、D四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，該化合物的化學(xué)式為。（1）共價(jià)鍵NH3（1）共價(jià)鍵NH3三角錐形

（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（3）N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－92.4kJ·mol—1

（4）8NH3＋Cl2＝N2＋6NH4Cl①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B分子中含有化學(xué)鍵為（寫(xiě)名稱），A的分子式為，A分子的空間構(gòu)型是。（2）寫(xiě)出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Mg第三周期第ⅢA族N（1）Mg第三周期第ⅢA族N2

（2）NH3分子與分子之間存在氫鍵作用.

（3）Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl

（4）3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn2Mg＋CO22MgO＋C（1）Z元素的元素符號(hào)；W在周期表中的位置是；Y單質(zhì)的化學(xué)式為；（2）Y所在的同族元素與X形成的YX3型化合物中，YX3的沸點(diǎn)最高，原因是

。（3）Z3Y2可與水反應(yīng)生成YX3。請(qǐng)寫(xiě)出Z3Y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（1）HCNO（1）HCNO

（2）N2＋3H22NH3三角錐形氮的氧化物

（3）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（4）NH4＋＋HCO3—＋2OH—＝NH3↑＋CO32—＋H2O

（5）c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：X、Y、Z、W。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明條件）；E分子的空間構(gòu)型為，電子式為；E在催化劑存在條件下，可用于還原汽車尾氣中的，以減少對(duì)大氣的污染。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為。（4）這四種元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為5︰1︰1︰3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)并加熱的離子方程式為；（5）將9gY單質(zhì)在足量的W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是。（1）A（1）Al

（2）

（3）Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al(OH)3↓

（4）NaOH2Al(OH)3H2SO4

（5）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OOH－＋H＋＝H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（1）B元素的符號(hào)_____________。（2）用電子式表示A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)_____________。（3）B與C形成的化合物跟水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（4）A、B、C二種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是（寫(xiě)化學(xué)式）_______________________________________。（5）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式（1）（1）＋水合氫離子第三周期、ⅢA族

（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（3）NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－a、c、b、e、d①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。（1）微粒A的電子式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：F＋過(guò)量C溶液：W＋含大量B離子的溶液：（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b.有刺激性氣味氣體放出c.沉淀逐漸增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐漸減少①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是_________________________。②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫(xiě)序號(hào)）___________________。（1）Mg、O（1）Mg、O

（2）

（3）61︰1

（4）高；Mg2＋、O2－與對(duì)應(yīng)的Na＋、F－微粒半徑相差不大，但Mg2＋、F－所帶電荷數(shù)多，形成離子鍵較強(qiáng)，故熔點(diǎn)較高（1）A、B的元素符號(hào)分別是、；（2）用電子式表示AB元素形成化合物的過(guò)程：；（3）A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽(yáng)離子周圍吸引了個(gè)陰離子。晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為；（4）A、B所形成的化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)，其判斷的理由是。（1）Na（1）Na2O＋CO2＝Na2CO3或2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2）分子、非極性（3）Mg(OH)2、NaOH（4）Na、Mg、C、O（1）Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是；（2）Y元素可形成化學(xué)式為Y60的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，由此可推測(cè)Y60晶體屬于晶體，Y原子間形成鍵；（填鍵的類型）（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為＜；（用化學(xué)式表示）（4）這四種元素原子半徑的大小為＞＞＞。（填元素符號(hào)）（1）HClO4

（1）HClO4

（2）Fe2＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋a、b、d

（3）①90%②SO2＋2HClO3＝H2SO4＋2ClO2①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)回答：（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：，此液體具有的性質(zhì)是（填寫(xiě)序號(hào)字母）。a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：

。②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（1）否如果位于同一周期，則其電子數(shù)之和應(yīng)該是3的倍數(shù)。

（2）Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素

（3）名稱：硫酸銨化學(xué)式：(NH4)（1）否如果位于同一周期，則其電子數(shù)之和應(yīng)該是3的倍數(shù)。

（2）Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素

（3）名稱：硫酸銨化學(xué)式：(NH4)2SO4①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫(xiě)出該化合物的名稱及化學(xué)式是____________________。（1）氫氮氧（2）N（1）氫氮氧（2）N2O5（3）NH4＋HO－（4）NH4NO3（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7︰20的化合物的化學(xué)式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是。（1）NOH

（2）N2＋3H22NH3

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（1）NOH

（2）N2＋3H22NH3

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（4）AD

（5）3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

（6）2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O（1）分別寫(xiě)出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X、Y、Z（2）已知X2與Z2可以化合生成XZ3，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：（3）寫(xiě)出XZ3與Y2反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：（4）將ZXY3稀的水溶液和XZ3水溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH＜7，且c(H＋)＞c(XY3－)＞c(OH－)＞c(XZ4＋)BpH＜7，且c(XY3－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(XZ4＋)CpH＞7，且c(XZ4＋)＞c(OH－)＞c(XY3－)＞c(H＋)DpH＝7，且c(XZ4＋)＞c(XY3－)＞c(H＋)＝c(OH－)（5）寫(xiě)出ZXY3稀的水溶液與過(guò)量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：（6）當(dāng)銅與ZXY3濃溶液反應(yīng)時(shí)，為防止有毒氣體逸出污染空氣，可將尾氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成兩種鹽（物質(zhì)的量相同）和水。其化學(xué)方程式為：（1）S2－＋H2OHS－＋OH－HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O

（2）3S＋6OH（1）S2－＋H2OHS－＋OH－HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O

（2）3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O

（3）HS－＋OH－＝S2－＋H2O

（4）S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H＝－296.0kJ/mol（1）C、D組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）。寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式。（2）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式。（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為。（4）4.0gD單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：。（1）N2（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）；△H＝—817.6KJ/mol

CO2、C2H2、N2O

（2）(C6H10O5)nNH4NO3CH2OHCOOH（1）X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物，若X分子的空間構(gòu)型為三角錐型，則X的電子式為；已知Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數(shù)，兩者在液態(tài)時(shí)常一起作為火箭推進(jìn)器的燃料，且已知0.8gZ與Y作為火箭推進(jìn)劑時(shí)，能放出20.44kJ的能量（產(chǎn)物均為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其分子的空間構(gòu)型為直線型，且所含有的原子數(shù)多于2個(gè)，其可能的化學(xué)式為、（只要寫(xiě)出2個(gè)）。（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質(zhì)，甲為食品中常見(jiàn)的天然高分子化合物，表示其組成的化學(xué)式為；乙屬于無(wú)機(jī)鹽類，其水溶液明顯顯酸性，則乙的化學(xué)式為；丙與甲的組成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/19，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）O＝C＝O極性鍵非極性分子

（2）Na2（1）O＝C＝O極性鍵非極性分子

（2）Na2O的電子式Na＋[]2－Na＋Na2O2的電子式Na＋[]2－Na+

（3）Na·＋＋·Na→Na＋[]2－Na+（1）寫(xiě)出A與B兩元