1、硫

（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗

去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。

（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。

①與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價態(tài)）

2Na+S===Na2s（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）

2A14^^—A12s3（制取A12s3的唯一途徑）

Fe與—FeS（黑色）

2Cu4圣八Cu2s（黑色）

②與非金屬反應(yīng)

S+0,點(diǎn)燃so2

s0.H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）

③與化合物的反應(yīng)

S+6HN03（濃）一「H2S04+6N021+2H20

S+2H2S04（遜=△2s0?T+2H2。

3s+6NaOH—△2Na2S+Na2S03+3H20（用熱堿溶液清

洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。

2、硫的氫化物

①硫化氫的制?。?/p>

Fe+H2sO,（稀產(chǎn)FeSO"+H2sT（不能用濃MSO”或硝酸，因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性）

——H2s是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。

②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)

A.可燃性：2H2S+0,點(diǎn)燃2S+2H2。（H?S過量）

2HS+30,點(diǎn)燃2SO2+2H2O①過量）

B.強(qiáng)還原性：常見氧化劑CI2、Br2v。2、Fe\HNO3、KMnO,等，甚至SO,均可

將H2s氧化成So

C.不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解

③H?S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。

3、硫的氧化物

（1）二氧化硫：

①SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于

水。

②S02是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。

③S0?有強(qiáng)還原性常見氧化劑（見上）均可與S0,發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

如：S02+Cl2+2H20==H2s。4+2HCI

④SO?也有一定的氧化性2Hzs+SO,==3sl+2H20

⑤SO,具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反

應(yīng)）

⑥實(shí)驗(yàn)室制法：Na2sth+H2s5==Na2s&+H20+S02T

或Cu+2H2sO4懶△CuS04+2H20+S02T

（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水

劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。

(3)比較SO?與世、S03

so2co2so3

主要物無色、有刺激性氣體、易液化易無色、無氣味氣體能溶于無色固體.熔點(diǎn)

性溶于水(1：40)水(1:1)(16.8℃)

中

SO+HOHSO中強(qiáng)酸CO+HOHCO弱酸S0+H0==HS0(強(qiáng)

應(yīng)222322223224

酸)

與

SOs+Ca(OH)2==CaS

應(yīng)CaCaCOT^

Ca(OH)2~~>—>CaSO3IOX微溶)

Ca(HSO3)2Ca(HC03)2

清液白清液白】

清液清液

紫色石變紅變紅變紅

蕊

品紅褪色不褪色不褪色

鑒定存能使品紅褪色不能使品紅褪色

在又能使清石灰變渾濁但能使清石灰水變渾濁

C0+2Mg點(diǎn)熱2MgO+C

氧化性S02+2H2s=2S1+2H202

2C0

還原性有無

與Na202Na202+SO2二二Na2sO42Na2()2+2cO2二二2Na2c。3+。22NaA+2S03==2NaS

作用O4+O2T

(4)酸雨的形成和防治

酸雨的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和

硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO?、NO,(NO、N0?)

是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O?在光照、煙塵中的金屬氧化物等的

作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成HzSO",而NO被空氣中氧氣氧化為NO?,N02

直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3XS03+H20=H2S04;液相反

應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3\2H2so3+0Z=2H2so4?？偡磻?yīng)：

2SO2+2H2O+O2M"\Q">2H他

硝酸型酸雨的形成過程為：2N0+02=2N02V3N02+H20=2HN03+N0O

引起硫酸型酸雨的S0?人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、

土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動車尾氣排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾?。虎谑雇寥浪峄?，損壞森林；③腐

蝕建筑結(jié)構(gòu)'工業(yè)裝備，電信電纜等。

酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的

污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收

二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的

有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。

在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的S02,這種方法稱

為“鈣基固硫"，其反應(yīng)方程式為：S02+Ca0=CaS03,2CaS03+0F2CaS04；也可采用

煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的S02,

+++

其反應(yīng)方程式為：SO2Ca（OH）2-CaSO3H2O,SO2CaCO3-CaSO3+CO2,2CaS03+02-2CaS04O

在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟0?和CO,它們都是大氣的污染物，在

773K和催化劑（鋁磯土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理

為：SO2+2CO==S+CO2

4、硫酸

①稀H2so,具有酸的一般通性，而濃H￡0,具有酸的通性外還具有三大特性:

S、△

----------->SO2+H2O只表現(xiàn)強(qiáng)

C+HOC糖笠CA

2氧化性

脫水利SO2+CO2+H2O

HBr(HLHS)

C2H4+H2O?2H5OH------------->2

170°氧化性,

濃

H2SO4A啜與鈍化f運(yùn)裝濃H2s04

無水CO。,帶吸水忖

足量cu、g

----------->CUSO4+SO2+H2O兼有

足量Zn、△>

?ZnSO4+SO2(后有H2HH2Of酸性

作干燥劑

3+

中性氣體《可；；圾!生一^Fe+SO2+H2O

無強(qiáng)還原性氣體

非堿性氣體

222

②S（v一的鑒定（干擾離子可能有:C03\S03\SiO3\Ag\PO；一等）:

加過量鹽酸酸化、—加氯化銀溶液、-C

待測液------------>澄清液〉白色沉淀（說明待測液中含有so1離子）

③硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸筱、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用

于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。

5、硫酸的工業(yè)制法——接觸法

1、生產(chǎn)過程：

三階段so,制取和凈化S02轉(zhuǎn)化為so3S03吸收和H2s0”的生成

三方程

2so2+O2明化劑a2SO

4FeS24-110&3S0+H0=HS0

△3224

2Fe203+8S02

三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔

逆流原理（熱交換器）

有逆流原理（98.3%的濃硫

礦石粉碎,以增大礦石目的：冷熱氣體流向

關(guān)酸從塔頂淋下，氣體由

與空氣的接觸面，加快相反，冷的SOz、。2、N2

原下往上，流向相反，充

反應(yīng)速率被預(yù)熱,而熱的S03'

理分接觸，吸收更完全）

S02v。2、N2被冷卻.

爐氣:SO2.N2.02,礦塵

設(shè)備中（除塵）.碑硒化合物

尾氣：S0?及心、0

排出的（洗滌）.HQ氣（干S0\O2、N\so2

223不能直接排入大氣中

氣體燥）

凈化氣：so2,N2.O2

礦塵.雜質(zhì)：易使催化反應(yīng)條件——實(shí)際用98.3%的濃硫酸

劑“中毒”理論需要：低溫'局壓'吸收so3,以免形成酸霧

說明%0氣:腐蝕設(shè)備、影響催化劑；實(shí)際應(yīng)用：不利于氣體三氧化硫被

生產(chǎn)400℃~500℃x常壓'進(jìn)一步吸收

催化劑

$。2（含'2.。2等））

2、尾氣處理：氨水(NH4)2S03>(NH4)2SO4+SO2

T

NH4HSO3

硫及其化合物練考題（九）

1.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是：（）

A.FeS.B.C112S.C.SO3D.AI2S3.

2.下列試劑在空氣中放置,溶液質(zhì)量會增加的是（雙選）（）

A.濃鹽酸.B.濃氫氧化鈉溶液.C.濃硫酸.D.稀硫酸

3.在下列反應(yīng)中H2SO4既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是（）

A.C+HzSO,（濃）B.Cu+H2sol（濃）

C.Ba（0H）2+H2S0lD.照+H2soi（濃）

4.0.Imol某金屬與足量的硫反應(yīng)時，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g,

則此金屬可能是（雙選）（）

A.NaB.CuC.FeD.Al

5.把SO?通入Fe（NO,溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色,

這時候若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀,在上述一系列變化過程中，最終被還

原的是（）

A.S02B.ClC.Fe"D.NO：；

6.SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO?排放量的是

（）

①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干偏煤氣作燃料③硫酸廠

使用VQ作催化劑，加快S02的轉(zhuǎn)化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤

在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣

A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥

7.下列敘述正確的是（）

A.將C0,通入BaCL溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入S0”產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（N0,固體，銅粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSOi溶液，沉淀消

失

D.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成S03

8.將SO?和SQ,兩種氣體的混合物通入BaCk溶液，其結(jié)果是（）

A.兩種氣體都被吸收，并有BaSO,沉淀生成

B.生成BaSOs和BaSOi兩種沉淀

C.只有BaSO,沉淀，SO?通入溶液中無沉淀生成

D.只生成BaSQ,沉淀,SO,從溶液中逸出

9.下列離子方程式中不正確的是（雙選）（）

A.H2s氣體通入CuSOt溶液中:Cu②++S2-=CuSI

B.Cl2通亞硫酸溶液中：S（）3"+C1z+2HQ=4H++S0/-+2C1一

C.氫硫酸與亞硫酸混合:H2so3+2H2s=3SI+3HQ

D.氫氧化鋼溶液和硫酸鈉溶液混合:Ba?++S0J=BaS0j

10.下列溶液中通入SO?后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（）

A.HC1和Ba（N03）2的混合溶液B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液D.Ca（OH）?溶液

11.下列各組離子能在水溶液中同時大量存在的是（）

A.H+Na+SO3"K+B.S"NH「H+SO/-

+2-2++-2-

C..HS03S-K-D.NaKHC03C03.

12.①氯氣②二氧化硫③活性碳④漂白粉都能使品紅溶液褪色,但褪色過程不

屬于氧化-還原反應(yīng)的是（）

A.①②B.②③C.②④D.①③④

13.將24毫升硫化氫在30毫升氧氣中燃燒,在同溫同壓下得到S02的體積是（）

A.24毫升B.30毫升C.20毫升D.18毫升

14.硫蒸汽折合標(biāo)況下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式應(yīng)該是：（）

A.S.B.S2.C.S4.D.S6..

15.H?S、SO2、SO3共同具有的性質(zhì)是：（）

A還原性.B.氧化性.C.水溶液顯酸性.D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都是氣體.

二、非選擇題

2-

16.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba?+、SO：，C03.SO：r、OH一中的

兩種組成。它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣

體③C的水溶液呈堿性，與ILSO,反應(yīng)生成A@D可溶于水，與H2soi

作用時放出的氣體E可使漠水褪色。

試回答以下問題(1)推斷A?E的化學(xué)式：A、；C、；D、o

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

(DB與鹽酸反應(yīng)；

②c與硫酸反應(yīng)；

③D與硫酸反應(yīng)；

④E與澳水反應(yīng)o

17.分析下圖裝置，回答問題：

(1)裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，

(2)裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，

(3)在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是,

(4)裝置E中NaOH的作用是,反應(yīng)的離子

方程式為;

(5)B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，

還可以：；。

18.有一瓶儲存時間較長的Na2s03試劑，部分被氧化為Na2so4,試樣中還含有

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2co3。取此試樣2