此卷只裝訂不密封班級(jí)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)（三）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸B．與呼吸道疾病的形成無(wú)關(guān)C．對(duì)礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨D．聚乙烯塑料可用來(lái)制作食品周轉(zhuǎn)箱2．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NF3中只含極性共價(jià)鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物3．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常圧下，由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAB．向1L的密閉容器中充入46g

NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3中含有A個(gè)SO3分子4．下列離子方程式中正確的是A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SOeq\o\al(2－,3)+2HClOB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)+OH﹣=NH3↑+H2O5．下列制取Cl2，用其氧化含I－廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．下列說(shuō)法正確的是A．金剛石和石墨互為同素異構(gòu)體，熔點(diǎn)和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互為同系物D．C4H10的一氯取代物只有一種7．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,3)：試液氣體褪色C．檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液白色沉淀沉淀溶解8．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成WXZ2這種共價(jià)化合物B．離子半徑大小：Z>Y>XC．工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)9．銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是B．加入NaOH溶液的體積是50mLC．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12g10．在恒溫、恒容條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．氣體的壓強(qiáng)保持不變B．v(H2)正=2v(HI)逆C．氣體的密度保持不變D．氣體的顏色保持不變11．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．使用純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱FeCl3溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味12．下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大13．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示常溫下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑D．圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c14．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說(shuō)法正確的是A．M為正極B．c、e均為陽(yáng)離子交換膜C．b極電極反應(yīng)式：2H2O－4e－=O2↑+4H+D．制備1mol(CH3)4NOH，a、b兩極共產(chǎn)生氣體15．有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是A．①②B．③⑤C．①⑥D(zhuǎn)．④⑥16．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10?10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A?)C．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將減小D．已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)–c(F?)>c(K+)?c(CH3COO?)二、非選擇題17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的雙原子陰離子電子式為，用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)。（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)(填“高”或“低”)，理由是。（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過(guò)量AB2反應(yīng)的離子方程式。18．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是__________（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I?過(guò)量的情況下，溶液中仍含有___________（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_____________________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。19．二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置：________________；（2）該裝置按（1）補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是__________(填“A”“B”或“C”)（3）C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是____________g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有______________________________。20．近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。21．H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________，H中官能團(tuán)名稱是_____________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為________；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________________________________；反應(yīng)類型為_________________。（4）反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．苯環(huán)上一氯取代物只有一種Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線。2019屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化學(xué)（三）答案一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)12345678答案BDACDBCA題號(hào)910111213141516答案BDBBDBAA二、非選擇題17．【答案】（1）Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（寫出其中一種）（2）高水分子間存在氫鍵（3）AlOeq\o\al(－,2)+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(－,3)18．【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2