其次章其次節(jié)第3課時A級·基礎達標練一、選擇題1．溫度不變時，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和H2。若起先時兩容器的體積相等，則在相同條件下達到平衡時，兩容器中N2的轉化率應當是(A)A．a(chǎn)中大 B．b中大C．a(chǎn)、b一樣大 D．無法推斷解析：氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，氣體的壓強越大，氮氣的轉化率越大，隨著反應的進行，a容器內(nèi)氣體的壓強不變，b容器內(nèi)氣體的壓強減小，a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉化率大。2．肯定條件下反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)＝2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，增大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是(C)A．2、6、3、5 B．1、3、2、2C．3、1、2、2 D．3、1、2、13．已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0，將肯定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變更(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說法正確的是(D)①b點的操作為拉伸注射器②d點v正<v逆③c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小，④若不忽視體系溫度變更，且沒有能量損失，則T(b)<T(c)⑤若容器絕熱，則平衡常數(shù)Ka>KcA．①③⑤ B．②③④C．①③④ D．②④⑤解析：b點時，透光率突然下降，說明c(NO2)突然增大，則操作是壓縮注射器，①錯誤；d點，透光率下降，則c(NO2)增大，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，②正確；c點是在a點的基礎上壓縮注射器，則c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯誤；由b點到c點，壓縮注射器，反應正向進行，放出熱量，混合氣體的溫度上升，則T(b)<T(c)，④正確；若容器絕熱，a點到c點，壓縮注射器，反應正向進行，T(a)<T(c)，該反應正向放熱，溫度越高平衡常數(shù)越低，故平衡常數(shù)Ka>Kc，⑤正確。故選D。4．對于可逆反應X(s)＋2Y(g)2Z(g)，下列敘述不正確的是(C)A．達到平衡時v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y，X的轉化率增大C．平衡后，若壓縮體積增大壓強，Z的體積分數(shù)增大D．平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入氦氣，平衡不移動解析：A項，v正(Y)＝v逆(Z)，說明正、逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)；B項，再充入Y時，Y的濃度增大，有利于X的轉化，X的轉化率增大；C項，壓縮體積增大壓強，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變；D項，恒溫恒壓下，充入He，平衡不移動。5．對已達化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是(C)A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動解析：減小壓強，容器體積增大，反應物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應速率都減小。減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，則v(逆)>v(正)。6．可逆反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3達到平衡狀態(tài)時，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入肯定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)(C)A．Q不變，K變大，O2的轉化率增大B．Q不變，K變大，SO2的轉化率減小C．Q減小，K不變，O2的轉化率減小D．Q增大，K不變，SO2的轉化率增大解析：當可逆反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3達到平衡狀態(tài)時，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入肯定量的O2，濃度商Q減小，平衡向右移動，但O2的轉化率減小，K不變。7．反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種狀況下，不會使平衡發(fā)生移動的是(B)①溫度、容積不變時，通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容器體積不變，充入氮氣④保持壓強不變，充入氮氣A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：通入SO2后，發(fā)生反應2H2S＋SO2=3S＋2H2O，相當于減小了生成物的濃度，平衡將向正反應方向移動，①不符合題意；固體量的多少不影響化學平衡，故移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動，②符合題意；恒容時，充入不與體系中各物質反應的其他物質，原平衡體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，③符合題意；充入不與體系中各物質反應的其他物質，并保持恒壓，容器體積必需增大，平衡體系中各氣態(tài)物質的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，④不符合題意。8．肯定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(a<b<c)中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)tmin后，三個容器中NOCl的轉化率如圖中A、B、C三點。下列敘述正確的是(D)A．A點延長反應時間，可以提高NOCl的轉化率B．A、B兩點的壓強之比為2528C．A點的平均反應速率大于C點的平均反應速率D．容積為aL的容器達到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動解析：容器體積越大，反應速率越小，容積為aL的容器反應速率大于容積為bL的容器，tmin后，A點的轉化率小于B，說明A點達到平衡狀態(tài)，A點延長反應時間，NOCl的轉化率不變，故A錯誤；A、B兩點的氣體物質的量比為2528，容器的體積不同，所以壓強之比不是2528，故B錯誤；A為平衡點，A點的平均反應速率為0，C沒有達到平衡，C點的平均反應速率大于0，故C錯誤；D項，A點為平衡點，依據(jù)A點數(shù)據(jù)，K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,a)))2×\f(0.5,a),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,a)))2)＝eq\f(1,2a)，再投入1molNOCl、1molNO，Q＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,a)))2×\f(0.5,a),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,a)))2)＝eq\f(1,2a)，Q＝K，平衡不移動，故D正確。9．在水溶液中，CrOeq\o\al(2－,4)呈黃色，Cr2Oeq\o\al(2－,7)呈橙紅色，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，下列說法正確的是(C)A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色B．該反應是氧化還原反應C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動解析：CrOeq\o\al(2－,4)呈黃色，Cr2Oeq\o\al(2－,7)呈橙紅色，加入NaOH能中和氫離子，平衡正向移動，CrOeq\o\al(2－,4)濃度增大，溶液呈黃色，A錯誤；該反應無元素化合價升降，不是氧化還原反應，B錯誤；加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，依據(jù)勒夏特列原理，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，C正確；向體系中加入少量水，平衡向離子濃度增大的方向移動，即平衡正向移動，D錯誤。二、非選擇題10．對于反應A(？)＋2B(g)nC(g)在肯定條件下達到平衡后，變更下列條件，請回答：(1)變更A的量，平衡不移動，則A為_固態(tài)或純液態(tài)__。(2)增大壓強，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為_固態(tài)或純液態(tài)__；當n＝3時，A的狀態(tài)為_氣態(tài)__。(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強，C的百分含量減小，則_n>2__。解析：(1)變更A的量，平衡不移動，則A為固態(tài)或純液態(tài)。(2)增大壓強平衡不移動，當n＝2時，A為固態(tài)或純液態(tài)，n＝3時A為氣態(tài)。(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則n>2。11．在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示：容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同溫度下，建立平衡時：(1)4個容器中A的轉化率由大到小的依次是_丁>乙>丙>甲__。(2)4個容器中B的轉化率由大到小的依次是_甲>乙>丙>丁__。解析：以乙為標準，甲相當于又加入1molA，平衡右移，但A的轉化率：甲<乙；B的轉化率：甲>乙；丙相當于壓縮體積，平衡左移，則丙中A、B的轉化率分別小于乙中A、B的轉化率。甲、丁比較，A的轉化率：甲<丁，B的轉化率：甲>丁。乙、丁比較，A的轉化率：乙<丁，B的轉化率：乙>丁。甲、丙比較，A的轉化率：甲<丙，B的轉化率：甲>丙。丙、丁比較，B的轉化率：丙>丁。綜上所述，A轉化率：丁>乙>丙>甲，B轉化率：甲>乙>丙>丁。B級·實力提升練一、選擇題1．在溫度肯定時，密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)并達到平衡。若將混合氣體的體積壓縮到原來的eq\f(1,2)，當再次達到平衡時C的濃度為原平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是(C)A．平衡向正反應方向移動B．B氣體的體積分數(shù)減小C．氣體A的轉化率降低D．m＋n>p解析：平衡時，將體積壓縮到原來的eq\f(1,2)的瞬間，假設平衡不移動，C的濃度應為原來的2倍，但再次達到平衡時C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍，說明體積壓縮后平衡逆向移動，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動，所以m＋n<p。據(jù)φ(B)＝eq\f(nB,n總)×100%，平衡逆向移動后B的體積分數(shù)增大，A的轉化率降低。2．可逆反應mA(s)＋nB(g)pC(g)在肯定條件下達到平衡后，變更壓強，B的體積分數(shù)φ(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是(B)A．m＋n<pB．n<pC．X點時v(正)<v(逆)D．X點比Y點的正反應速率大解析：增大壓強，平衡逆向移動，說明n<p；X點時B的體積分數(shù)要減小，平衡正向移動，則v(正)>v(逆)；X點壓強小于Y的壓強，所以X點比Y點的正反應速率小。3．(2024·浙江6月，20)肯定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：2N2O54NO2＋O2。在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L－1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是(D)A．600～1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反應2220s時，放出的O2體積為11.8L(標準狀況)C．反應達到平衡時，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推想上表中的x為3930解析：依據(jù)表中數(shù)據(jù)及方程式2N2O54NO2＋O2知600～1200s時，v(N2O5)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.96－0.66mol·L－1,600s)＝5.0×10－4mol·L－1·s－1，由關系式eq\f(vN2O5,2)＝eq\f(vNO2,4)可得，v(NO2)＝2×5.0×10－4mol·L－1·s－1＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，A錯誤；反應2220s時，消耗n(N2O5)＝(1.40－0.35)mol·L－1×0.1L＝0.105mol，依據(jù)關系式可知eq\f(nN2O5,2)＝n(O2)，則V(O2)＝0.105mol×eq\f(1,2)×22.4L·mol－1＝1.176L，B錯誤；達到平衡時，eq\f(v正N2O5,2)＝eq\f(v逆NO2,4)，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)知，1710～2820s，c(N2O5)減小一半，用時1110s，可以推斷出2820～xs，c(N2O5)減小一半也用時1110s，故x＝1110＋2820＝3930，D正確。4．下列敘述及說明正確的是(C)A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系實行縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系實行增大容積，減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量FeCl3固體，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變深D．對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持壓強不變，充入He，平衡不移動解析：A項，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度相對于原平衡仍增大，顏色變深，A錯誤；B項，擴大容積，平衡不移動，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，B錯誤；C項，加FeCl3固體，使平衡右移，體系顏色變深，C正確；D項，壓強不變，充入He(He不參加反應)，容器體積擴大，平衡左移，D錯誤。二、非選擇題5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。(1)在300℃、5MPa條件下，將0.20molCO與0.58molH2的混合氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變更如圖所示。①列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3OH,cCO·c2H2)＝eq\f(0.02,0.08×0.252)＝4。②300℃時，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將_B__(填字母，下同)。A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行C．處于平衡狀態(tài)D．無法推斷③下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是_ABD__。A．壓縮容器體積B．將CH3OH(g)從體系中分別C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入0.20molCO和0.58molH2(2)若其他條件不變，使反應在500℃下進行，在上圖中畫出甲醇的物質的量濃度隨時間變更的示意圖。答案：如圖所示解析：(1)③壓縮容器體積，壓強增大，平衡右移；將CH3OH(g)從體系中分別是降低了生成物的濃度，平衡右移；恒容下充入惰性氣體，平衡不移動；再充入0.20molCO和0.58molH2相當于增大壓強，平衡右移。(2)上升溫度，平衡向逆反