4.3金屬的腐蝕與防護—高二化學人教版（2019）選修一課時優(yōu)化訓練1.下列關于自行車金屬部件的防腐措施中，錯誤的是()A.為車架、擋泥板、車座彈簧烤上一層漆B.為鏈條涂上機油，為軸承涂上凡士林C.對車圈、輻條進行電鍍處理D.把自行車存放在高溫、潮濕的地方2.如圖是鋼鐵在海水中銹蝕過程的模型，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是()A.該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B.有2.8g鐵被腐蝕C.鋼鐵表面出現(xiàn)氣體D.消耗氣體體積約為1.12L（標準狀況）3.下列鋼鐵管道（管樁）或鐵釘易被腐蝕的是()ABCDA.A B.B C.C D.D4.如圖所示，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是()A.鎂 B.錫 C.鋁 D.鋅5.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕B.在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC.鐵制品應保存在溫度較高的地方D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應是6.沿海電廠采用海水為冷卻水，但生物在排水管中的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。下列敘述正確的是()A.陰極生成 B.管道中生成可以氧化滅殺附著生物的NaClOC.陽極生成陰極 D.陽極表面形成7.圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質量減輕，發(fā)生的反應為B.圖Ⅰ中向a極移動，但不放電C.圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接時，鋼閘門作正極D.圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流陰極保護法保護鋼閘門時，則X必須用鋅8.缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的厭氧細菌會附著在鋼管表面促進鋼鐵的腐蝕，這個過程稱為厭氧腐蝕，一種理論認為厭氧細菌可促使與反應生成，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是()A.厭氧腐蝕不屬于電化學腐蝕厭氧細菌B.與的反應可表示為C.鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產物主要含有D.輸送暖氣的管道發(fā)生此類腐蝕的速率較快9.可用下圖所示方法保護埋在弱酸性土壤中的鋼管以減少腐蝕。下列有關說法不正確的是()A.金屬棒M可以是銅B.在潮濕的弱酸性土壤中向鋼管方向移動C.這種保護方法可稱為犧牲陽極的陰極保護法D.在潮濕的弱酸性土壤中電子通過導線流向鋼管10.港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是()A.防腐涂料可以防水、隔離，降低吸氧腐蝕速率B.防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應式為D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除11.在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化中可能發(fā)生的是()①Fe由+2價轉化為+3價②被還原③產生④失水形成⑤雜質C被氧化除去A.①②④ B.③④C.①②③④ D.①②③⑤12.下列有關金屬的腐蝕與防護的說法正確的是()A.硫酸廠附近的金屬器材在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕B.由黃銅(銅鋅合金)制成的水龍頭比由純銅制成的更易產生銅綠C.食品袋里含炭粉、鐵粉和食鹽的除氧劑既能除氧又能除水D.防止航母被海水腐蝕的方法之一是將航母外殼與電源正極連接13.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表所示：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物下列說法中不正確的是()A.在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減小14.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕（填字母）。（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下。請回答：①鐵件應與電源的極相連（填“正”或“負”），B電極的電極反應式是。②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為10.24g，則電鍍時電路中通過的電子為mol。③電鍍結束后溶液的濃度（填“變大”“變小”或“不變”）。④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是（填字母）。A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C.鍍錫鐵15.歷史上鋁制皇冠曾被法國皇帝當作自己富有的象征炫耀過，但現(xiàn)在各種鋁制品已走進尋常百姓家，這得益于電解法冶煉鋁技術的發(fā)明。（1）現(xiàn)代工業(yè)在1273K的溫度下電解熔融氧化鋁（熔點為2323K）與冰晶石的混合物，可得到金屬鋁與氧氣。陰極上的電極反應為，其中冰晶石的作用可能是。a.作催化劑b.作熔劑以降低氧化鋁的熔化溫度c.作電解質增強導電性（2）為使鋁制品經久耐用，現(xiàn)代工業(yè)生產中常對鋁材進行表面處理，具體過程通常為：①鋁材脫脂：先用堿液洗滌，然后水洗，以除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗過程中常有氣泡產生，原因是（用離子方程式表示）。②電解氧化：以鋁材為陽極，在稀硫酸中進行電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極的電極反應為，電解過程中必須使電解質溶液的pH保持相對穩(wěn)定的原因是。

答案以及解析1.答案：D解析：為車架、擋泥板、車座彈簧烤上一層漆，可以隔絕水和空氣，防止生銹，A項正確。為鏈條涂上機油，為軸承涂上凡士林，用物理方法將鏈條隔絕水和空氣，防止生銹，B項正確。對車圈、輻條進行電鍍處理，用化學方法將車圈隔絕空氣和水，防止生銹，C項正確。把自行車存放在高溫、潮濕的地方，金屬與空氣、水接觸，且在高溫下會加快反應速率，易生銹，D項錯誤。2.答案：D解析：從題圖中看出，空氣中的氧氣在正極放電，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，A錯誤；原電池中，鐵失電子為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為，所以有0.2mol電子發(fā)生轉移時，有5.6g鐵被腐蝕，B錯誤；鐵失電子為負極，發(fā)生氧化反應生成，所以鋼鐵表面不會出現(xiàn)氣體，C錯誤；吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為，所以有0.2mol電子發(fā)生轉移，消耗標準狀況的氣體體積約為，D正確。3.答案：D解析：圖A中構成了電解池，鋼制管樁作陰極被保護，故不易被腐蝕，A項錯誤；圖B中鎂和鐵制輸水管構成了原電池，而鎂作負極被腐蝕，輸水管作正極被保護，故不易被腐蝕，B項錯誤；圖C中鐵管道和鋅構成了原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵管道作正極被保護，C項錯誤。4.答案：B解析：拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵。5.答案：B解析：鋼管與銅管露天堆放在一起，金屬鐵和金屬銅形成原電池，鐵為負極，易被腐蝕，A錯誤；金屬腐蝕速率順序：電化學腐蝕>化學腐蝕>有保護措施的腐蝕，Ⅰ中金屬鐵作原電池的負極，Ⅱ中金屬鐵作原電池的正極，所以腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B正確；高溫下金屬鐵和氧氣的反應速率會加快，鐵制品應該放在低溫干燥環(huán)境中保存，C錯誤；在鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應是，D錯誤。6.答案：B解析：海水中陽極區(qū)的會優(yōu)先失去電子生成，A項錯誤；該裝置的原理為電解池，陽極區(qū)生成的與陰極區(qū)生成的在管道中會發(fā)生反應生成NaCl、NaClO和，其中NaClO具有強氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B項正確；陰極區(qū)生成，C項錯誤；陰極的電極反應式為，生成的會使海水中的沉淀積垢，D項錯誤。7.答案：C解析：粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以為純銅，b為粗銅，A錯誤；電解時，電解質溶液中的陰離子向陽極移動，所以硫酸根離子向b極移動，B錯誤；犧牲陽極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，鋼閘門作正極，C正確；外加電流陰極保護法中，被保護的鋼閘門連接直流電源的負極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源，鋼閘門作陰極，但X不一定用鋅，D錯誤。8.答案：B解析：鋼管中含有碳元素，鐵、C與潮濕的土壤中形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學腐蝕，A項錯誤；與在厭氧細菌的催化作用下反應生成和，離子方程式為，B項正確；鋼管腐蝕過程中，負極鐵失去電子生成，與正極周圍的結合生成，C項錯誤；厭氧細菌在高溫下變性，失去活性，不能催化此類反應，D項錯誤。9.答案：A解析：若金屬棒M是銅，比活潑，鋼管為負極，會加快鋼管腐蝕，A錯誤；要想鋼管被保護，鋼管應為正極，較活潑的M金屬為負極，向正極方向移動，即向鋼管方向移動，B正確；鋼管為正極，被保護，這種保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，C正確；在潮濕的弱酸性土壤中電子由金屬棒M(負極)通過導線流向鋼管(正極)，D正確。10.答案：C解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為，C符合題意。11.答案：A解析：在鐵的吸氧腐蝕過程中，先由0價轉化為+2價，進一步被氧化為+3價，①符合題意；得電子，化合價降低，被還原，②符合題意；吸氧腐蝕過程中，得電子的是，不是，沒有生成，③不符合題意；鐵銹形成過程中，失水形成，④符合題意；⑤雜質C作為原電池的正極，沒有參與反\text{應，⑤不符合題意。故選A。12.答案：C解析：硫酸廠周圍可形成酸性環(huán)境，金屬器材易發(fā)生析氫腐蝕，A錯誤；、空氣和水構成原電池時，作負極，作正極，保護了，故由黃銅制成的水龍頭更不易產生銅綠，B錯誤；鐵粉、炭粉和食鹽的混合物作除氧劑時，鐵粉為負極，炭粉為正極，能吸收食品袋里的和水蒸氣，發(fā)生電化學腐蝕，C正確；應該將航母外殼與外加直流電源的負極相連，否則會加快航母的腐蝕，不能起保護作用，D錯誤。13.答案：C解析：在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極上電極反應為，正極上電極反應為，故A正確；在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極上電極反應為，正極上電極反應為，故B正確；在的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為，故C不正確；將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減小，故D正確。14.答案：（1）BD（2）①負；②0.16③不變④B解析：（1）鐵為活潑金屬，當為原電池負極時，易被腐蝕；當鐵為原電池的正極或外接電源的負極時，可防止腐蝕。（2）電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，則在鐵件的表面鍍銅時，銅為陽極鐵件為