第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1．(2010·茂名模擬)金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說法中正確的是()A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，核外電子排布相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不相等.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)均為22，中子數(shù)分別為26和28.答案：B2．(2010·海南模擬)正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()A．H、D、T互為同素異形體B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式為：Cl－D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：H、D、T互為同位素，故A錯誤；氨氣分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，故B錯誤；氯離子的電子式錯，故C錯誤．答案：D3．(2009·嘉興模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O②還原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③解析：熱穩(wěn)定性順序為：CH4＜NH3＜H2O，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4.答案：B4．(2010·福建質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低解析：因為X、Y、Z都是短周期元素，可推出X為He，Y為F，Z為S，其中非金屬性最強(qiáng)的是F，且F無正價，F(xiàn)的氫化物的穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，A、B、C選項錯誤；常溫下He為氣態(tài)，S為固態(tài)，D選項正確．答案：D5．(2009·廣東高考)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)．X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X＋(Na＋)與Z2－(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X＋<Z2－.故選B.答案：B6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯誤．因HF分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，所以根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯誤．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確．D項說明，Y比X的非金屬性強(qiáng)，D錯誤．答案：C7．(2010·廣州調(diào)研)X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物解析：由題意可依次推出X、Y、Z分別為O、Al、S三種元素，原子半徑的大小關(guān)系為：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O3可用于消毒殺菌；工業(yè)上制取金屬鋁主要是電解熔融的Al2O3；硫單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃只生成SO2一種酸性氧化物．答案：D8．(2010·天津河西區(qū)模擬)面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護(hù)我們生存的家園．下列說法正確的是()A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量解析：碳的原子半徑大于氧原子半徑，故選項A錯誤；通過植樹造林可吸收大氣中的CO2，選項B錯誤；16O＝C＝18O和16O＝C＝16O均為二氧化碳的分子，故二者不屬于同位素的關(guān)系，選項C錯誤．答案：D9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸解析：由題意知X為N，Y為Mg，Z為S.氨溶于水呈堿性，NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；MgO是離子化合物；2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，故H2S的水溶液在空氣中存放易變質(zhì)；X的最高價氧化物為N2O5，其對應(yīng)的水化物為HNO3(強(qiáng)酸)，Z的最高價氧化物為SO3，其對應(yīng)的水化物為H2SO4(強(qiáng)酸)．答案：B10．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強(qiáng)解析：HF分子間存在氫鍵，HF熔、沸點(diǎn)比HCl高，A項錯誤；鈉容易失電子，還原性強(qiáng)，B項正確；C項正確；O、S同主族，故O比S原子半徑小、單質(zhì)非金屬性強(qiáng)，D項正確．答案：A11．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：二者簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明兩離子的核外電子數(shù)相等，若離子符號分別為mXa＋與nYb－，則有m－a＝n＋b，A錯誤；若二者分別為X2－、Y－，說明X、Y為同周期的非金屬元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金屬性強(qiáng)，則還原性X2－＞Y－，B正確，由B項分析可知，X、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯誤；若X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明X與Y是同一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比X強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性為HnY大于HmX，D錯誤．答案：B12．(2009·啟東模擬)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20.則有關(guān)X的下列說法中正確的是()A．X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑解析：選項A，如Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，而NaF中的陽離子和陰離子個數(shù)相等．選項B，如NH4F中含有離子鍵，但也含有共價鍵．選項C，若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期、不同主族．選項D，在Na2r(Na＋)＜r(O2－)．答案：A13．(2009·山東省實(shí)驗中學(xué)模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析：若a＝1，則最外層電子數(shù)為3，此元素不存在；若a＝2，則X為氮元素；若a＝3，則X為氯元素．逐項分析，X為Cl時，Cl－的最外層電子數(shù)不滿足2n2.答案：C14．(2010·湖南模擬)已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞CD單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C解析：A、B、C、D的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：a－(n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A項錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑A(n＋1)＋＜Bn＋＜Dn－＜C(n＋1)－，B項錯誤；陽離子具有氧化性，陰離子具有還原性，C項錯誤．答案：D15．短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物解析：C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，則C為鈉元素；A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，且B、C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，再根據(jù)三者的原子序數(shù)大小，可推出A是碳元素，B是氟元素．A項，碳元素位于元素周期表中的第二周期ⅣA族；B項正確；C項，C離子有較弱的氧化性，B離子有較弱的還原性；D項，B、C可形成NaF.答案：B16．下列說法不正確的是()A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物解析：M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素原子M層一定是最外層，故該層電子數(shù)即為族序數(shù)，故C錯誤；滿足D條件的物質(zhì)為Na2O2，故D正確．答案：C二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17．(7分)(2009·南京質(zhì)檢)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．(1)1molA與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________．(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________．(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)________；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為____________________．解析：(1)由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則1molNa完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.(2)B的最高價氧化物為CO2，其電子式為(3)G既可與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Cl2反應(yīng)，且M為白色膠狀沉淀，則G為Al，K為NaAlO2，L為AlCl3，M為Al(OH)3.答案：(1)11.2L(2)(3)Al(OH)3NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓AlN18．(8分)(2010·濰坊質(zhì)檢)根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價－2＋1＋1＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是____________________．(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________．(3)實(shí)驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________．(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________．解析：根據(jù)各元素的化合價可推知：A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F(xiàn)、G是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根據(jù)同一主族和同一周期原子半徑的遞變性規(guī)律可確定A、B、C、D、E、F、G、H分別是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，從而可正確解答，注意高氯酸是強(qiáng)酸；當(dāng)Mg、Al與氫氧化鈉溶液形成原電池時，因Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，故Al作負(fù)極．答案：(1)離子鍵和共價鍵(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O19．(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：(1)X是________，Y是________，Z是________．(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________．(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____________．解析：由題意可知，X為氫元素、Z為氧元素．Y與氧可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于氧，故Y為氮元素．由Y和Z的質(zhì)量比為7∶20，可知N與O原子個數(shù)比為eq\f(7,14)∶eq\f(20,16)＝2∶5，所以此化合物的化學(xué)式是N2O5.與H2O電子數(shù)相同的離子，可以是NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H3O＋或NHeq\o\al(－,2)等．由H、N、O形成的一種鹽且鹽中的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽為NH4NO3.答案：(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)(或NHeq\o\al(－,2))OH－(或H3O＋)(4)NH4NO320．(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價完成下列問題：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________．(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式____________．(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這________________________________________．a(chǎn)．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)．解析：根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為硫，X為碳；常溫下單質(zhì)Y為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮，Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為氯．(4)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)．(5)元素的非金屬性：Cl＞S＞C，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3.答案：(1)三ⅥA(2)14C(3)(4)Clb(5)HClO4＞H2SO4＞H2CO321．(11分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第________族．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族．(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________.(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為()A．硫B．砷C．硒D．硅(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：______________________________.解析：(2)由NaH知，氫元素最低負(fù)價為－1價，而氫元素的最高正價為＋1價，因此與第ⅣA族元素的化合價特點(diǎn)相似，可將氫元素放在第ⅣA族．(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3＋可與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水．(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒．(5)COS分子結(jié)構(gòu)與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此可知COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S.答案：(1)二ⅤA＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)C(5)22．(11分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為________________________________________________________________________，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________．(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________．(3)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為______________________________，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________NA.(4)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂欤肿又械c氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為______________________________________，1mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________，戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是________________________________________________________________；8g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________________________