[隨堂演練]1．對(duì)于恒容的密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B．通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)解析：若化學(xué)計(jì)量數(shù)m＝p，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，A正確；通入氦氣，對(duì)反應(yīng)物、生成物的濃度無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B正確；增加固體Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。答案：C2．在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的1倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y>zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．A的體積分?jǐn)?shù)減小解析：新平衡時(shí)C的濃度大于原來的0.5倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x＋y<z，A和B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確。答案：D3．對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥解析：以合成氨反應(yīng)“N2＋3H22NH3”為例，若加入大量N2使平衡右移，NH3產(chǎn)量一定增加，但NH3的百分含量不一定增大，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，但N2的轉(zhuǎn)化率減??；H2的濃度降低，但N2濃度增加，故①③④不正確，②⑤正確。答案：A4．(2014年湖南十二校聯(lián)考)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0解析：由于T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡，則T2>T1，且T2時(shí)生成物的平衡濃度小，則升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，即ΔH<0；反應(yīng)平衡(v正＝v逆)后，增大壓強(qiáng)，v正>v逆，即平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，即a＋b>c＋d，由此可得B為正確選項(xiàng)。答案：B5．Ⅰ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6＋6H2O=2H3BO3＋________。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖，由此圖可得出：①溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②該反應(yīng)ΔH________0(填“<”或“>”)。解析：Ⅰ.從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故ΔH<0，綜合溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率大。Ⅱ.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變，即可確定另一生成物為H2及其化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)由圖示關(guān)系可看出，隨著溫度升高，曲線斜率增大，說明化學(xué)反應(yīng)速率增大；同樣由曲線變化可看出隨著溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，因升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0。答案：Ⅰ.<在25℃、1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失Ⅱ.(1)6H2(2)①a.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；b.溫度升高，平衡正向移動(dòng)②>[課時(shí)作業(yè)]一、選擇題1．(2012年高考大綱全國(guó)卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑解析：特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。A.因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。答案：B2．對(duì)可逆反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．只有①②⑤ B．只有②④C．只有③⑤ D．只有③④解析：因A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，①錯(cuò)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動(dòng)，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)，使v(正)<v(逆)，②錯(cuò)；因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)同等程度增大，③正確；增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，④正確；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯(cuò)。答案：D3．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH>0，達(dá)平衡時(shí)，要使c(A)增大、v(正)增大，應(yīng)采取的措施是()A．降溫 B．加催化劑C．升溫 D．加壓解析：降溫使正、逆反應(yīng)速率都降低，升溫使正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，而平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；ΔH>0，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)減小，C錯(cuò)誤；加壓能使反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)變大，平衡逆向移動(dòng)，c(A)增大，D正確。答案：D4．某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體和N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)()A．都增大 B．都減小C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大解析：因?yàn)槭呛銣?、恒容的容器，所以不論加入NO2還是N2O4均相當(dāng)于加壓，平衡右移，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大。答案：A5．(2013年高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.B.C.D.解析：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，KW＝c(H＋)·c(OH－)增大，B項(xiàng)正確；雙氧水的分解反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))O2↑＋2H2O不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡，C項(xiàng)不能用平衡移動(dòng)原理解釋；在氨水中存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以，濃度變化10倍，pH變化小于1，D項(xiàng)正確。答案：C6．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響解析：根據(jù)反應(yīng)A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，若A為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，不符合題意。則A為非氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)后氣體的密度增大，只能是混合氣體的質(zhì)量增多，平衡只能是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有一部分非氣態(tài)物質(zhì)A的質(zhì)量變?yōu)闅怏w的質(zhì)量，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A錯(cuò)、B錯(cuò)；其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)，C對(duì)；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積不相等，改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)。答案：C7．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是()A．圖甲，p1>p2，a<3B．圖甲，T1<T2，Q>0C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D．圖乙，如果a＝3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑解析：A項(xiàng)，圖甲，在同一溫度下(T1)，p1壓強(qiáng)下先達(dá)到平衡，說明p1>p2，由圖可知壓強(qiáng)大時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)反而小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則a>3；B項(xiàng)，圖甲，在同一壓強(qiáng)下(p2)，T2溫度下先達(dá)到平衡，說明T2>T1，由圖可知溫度高時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)反而小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則Q<0；D項(xiàng)，圖乙，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大，則可能是使用了催化劑或a＝3時(shí)增大壓強(qiáng)。答案：C8．(2014年湖南師大附中月考)一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是()A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8000B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)解析：反應(yīng)中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)K的表達(dá)式中可得K＝64000，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器的體積縮小到1L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減小，但X的濃度增大，C項(xiàng)正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：[已知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1]容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molCO1molO22molCO24molCO2CO2的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3下列關(guān)系不正確的是()A．2c1<c3 B．a(chǎn)＋b＝283.0C．2p2>p3 D．c1＝c2解析：甲和乙是等效平衡，則c1＝c2，p1＝p2，且a＋b＝566.0；丙的起始濃度是乙的2倍，相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，所以2c2<c3,2p2>p3。綜上分析可知：2c1<c3，a＋b＝566.0,2p2>p3，c1＝c2。答案：B二、非選擇題10．(2014年深圳模擬)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ/mol(1)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。a．降低溫度 b．加入催化劑c．縮小容器體積 d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度(2)在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。②平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。解析：(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小、放熱的反應(yīng)。降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率降低；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；縮小容器體積，反應(yīng)速率加快，平衡向正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，增加一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率但自身的轉(zhuǎn)化率降低，所以c、d符合條件。(2)反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，混合體系的總質(zhì)量不變，新平衡后混合氣體的密度是起始的1.6倍，說明混合氣體總的物質(zhì)的量減少了，即反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正>v逆。設(shè)從起始到新平衡生成了xmolCO2，有關(guān)系式：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)起始(mol)3311變化(mol)3x3xxx平衡(mol)3－3x3－3x1＋x1＋x設(shè)混合氣體的總質(zhì)量為m，則eq\f(m,8－4x)∶eq\f(m,8)＝1.6∶1，解得x＝0.75，所以平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝1.75mol，CO的轉(zhuǎn)化率為75%。答案：(1)cd(2)①>反應(yīng)正向進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，在同溫同壓下，體積減小，密度增大②1.75mol75%11．(1)一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào))。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入NH3的物質(zhì)的量yNH3的物質(zhì)的量平衡常數(shù)KNH3的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和(2)在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)，右圖表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線：用氫氣表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從11min起，壓縮容器的體積為1L，則c(N2)的變化曲線為________。A．a(chǎn) B．bC．c D．d解析：(1)2NH3N2＋3H2ΔH>0，升高溫度平衡右移，氨氣的物質(zhì)的量減小，平衡常數(shù)增大；加入H2，平衡左移，氨氣的轉(zhuǎn)化率減??；加入NH3平衡右移，N2、H2物質(zhì)的量增大，ac正確；(2)v(H2)＝3v(N2)＝3×eq\f(0.6－0.2mol,2L·10min)；壓縮體積，假設(shè)平衡不移動(dòng)，c(N2)＝0.4mol/L，平衡N2＋3H22NH3右移，c(N2)減小，B正確。答案：(1)ac(2)0.06mol·(L·min)－1B12．(能力題)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))cC(g)ΔH<0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________；(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開_______；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是______________________________________，采取的措施是____________；(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”或“＝”)，判斷的理由是____________________________；(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。解析：(1)由各物質(zhì)濃度變化曲線可知，反應(yīng)進(jìn)行到20.0min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度變化值分別為1.00mol·L－1、3.00mol·L－1和2.00mol·L－1，則有a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1.00mol·L－1∶3.00mol·L－1∶2.00mol·L－1＝1∶3∶2。(2)vⅠ(A)＝eq\f(2.00－1.00mol