金牌學(xué)案中考寶典

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯息

一、30種常用元素名稱和符號

名稱氫氮鋰被硼碳氮氧氟敏鈉鎂鋁硅磷

符號HHeLiBeBCN0FNeNaMgAISiP

名稱硫氯氯鉀鈣銃鐵鋼銅鋅銀汞碘鉗金

符號SC1ArKCaMnFeBaCuZnAgHgIPtAu

二、1一18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

HHe

Li、、Be、\BN⑥》PNe、、

Na、MgA1SiSCIAr

還可。滂

三、常見元素和原子團（根）的符號、名稱和化合價

正一鈉鉀銀鏤氫，負一氯氫氧根硝酸根

+1+1+1+1+1—1—1—I

NaKAgNH4H,ClOHNO3

正二銅鎂鋼鈣鋅，負二硫酸根氧碳酸根

+2+2+2+2+2

CuMgBaCaZn,SO4OCO3

二、三鐵，二、四碳,三鋁四硅五磷氮

+2+3+2+4+3+4+5+5

FeFeCCAlSiPN

二四六硫都齊全,化合價要記清，單質(zhì)化合物都為零

—2+4+6

SSS

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四、常見金屬的活動性順序如下

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

意義：金屬與酸的置換和金屬與鹽溶液的置換，都是較強（左邊）的金屬單質(zhì)把點弱（右邊）的

金屬（或氫）從它的鹽溶液（或稀酸）中置換出來。

五、常見物質(zhì)的顏色

黑色：碳粉、鐵粉、氧化銅、二氧化鋅、四氧化三鐵

紅色：銅、氧化鐵（鐵銹）、氫氧化鐵（紅褐色）

黃色：硫磺、金、氯化鐵溶液

藍色：氫氧化銅、硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液

綠色：銅綠、氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液

白色：干冰、碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋼、碳酸領(lǐng)、無水硫酸銅

紫色：石蕊試液、高銃酸鉀

六、常見物質(zhì)在氧氣中燃燒時主要現(xiàn)象

（1）木炭：在氧氣中燃燒發(fā)白光，無火焰，放熱，生成無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（2）硫黃：在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體。

（3）紅磷：在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱，生成白色固體。

（4）鎂條：在氧氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，放熱，生成白色固體。

（5）鐵絲：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，無火焰，放熱，生成黑色固體。

（6）蠟燭：在氧氣中燃燒發(fā)白光，放熱，有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

（7）氫氣：在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱，罩上干冷燒杯杯壁有水珠出現(xiàn)。

（8）一氧化碳：在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

（9）甲烷：在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，放熱，有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁無色氣體。

七、酸、堿、鹽的溶解性

白色沉淀：AgClJ,BaSOJ不溶于水，也不溶于酸；

白色沉淀：CaCO.4BaCO.4不溶于水，但能溶酸，伴有氣體產(chǎn)生；

有色沉淀：Cu（OH）2M藍色）Fe（OH）3］（紅褐色）不溶于水，但能溶于酸。

八、常見物質(zhì)的俗名和化學(xué)式

天然大理石生石消石灰燒堿純蘇

俗名干冰水銀小蘇打鹽酸食鹽鐵銹

氣石灰石灰熟石灰火堿堿打

符號HgCaCO3CaOCa(OH)NaOHNa2c。3NaHCOHC1NaClFe2（）3

co2CH423

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九、物質(zhì)的檢驗

(I)用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，使試紙變藍的是3h_；

(2)用燃著的木條放在瓶口，使木條燃燒更旺盛的是O,,木條立即熄滅的是CO，、N，，但倒

入澄清石灰水變渾濁的是C6,無現(xiàn)象的是一；

(3)用燃著的木條放在瓶口，點燃，罩上干冷燒杯，有水珠的是H-；有水珠并生成能使澄清石

灰水變渾濁的氣體的是CH」：無水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的是CO:

(4)碳酸鹽的檢驗(CO32-的檢驗)：取少量該溶液，滴加稀鹽酸?，F(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；

(5)鹽酸及可溶性鹽酸鹽(0-的檢驗)：取少量該溶液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸?，F(xiàn)象：有白色

沉淀生成；

(6)硫酸及可溶性硫酸鹽(SCU2-的檢驗)：取少量溶液，滴加硝酸鋼溶液和稀硝酸?，F(xiàn)象：有白色沉

淀生成；

(7)錢鹽的檢驗(NH』+的檢驗)：取少量該溶液，滴加氫氧化鈉溶液后，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。

現(xiàn)象：有刺激性氣味產(chǎn)生，并且紅色石蕊試紙變藍。

十、化學(xué)之最

(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是」L。

(3)空氣中含量最多的物質(zhì)是。

(4)天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

(5)最簡單的有機物是「穌。

(6)金屬活動順序表中活動性最強的金屬是更。

(7)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是，

(8)相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

(9)導(dǎo)電性最強的金屬是

(10)相對原子質(zhì)量最小的原子是

(11)熔點最小的金屬是

(12)人體中含量最多的元素是里o

(13)組成化合物種類最多的元素是。

(14)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是國。

十一、化學(xué)之“三”

(1)構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子和離子。

(2)還原氧化銅常用的三種還原劑氫工、一氧化碳和碳。

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(3)氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高和燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。

(4)構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

(6)構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素.

(7)鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為：FeO、FeQ、FeQ，。

(8)溶液的特征有三個：均一性、穩(wěn)定性、混合物。

(9)化學(xué)方程式有三個意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)、表示反應(yīng)物、生成物

各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比、表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

(10)常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fez。?)、磁鐵礦(FeQ4)、菱鐵礦(FeCOM

(11)常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。

(12)一般情況下，不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

(13)收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

(14)水污染的三個主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

(15)通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。

(16)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增

少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

(17)CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

(18)單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)。

(19)當今世界上最重要的三大礦物燃料是：重_、石油、天然氣。

(20)氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

(21)教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：液態(tài)氧氣是淡藍色、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰、

氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。

(22)與銅元素有關(guān)的三種藍色：硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀、硫酸銅溶液。

(23)過濾操作中有“三靠”：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙?zhí)?、盛待過

濾液的燒杯邊緣緊靠著玻璃捧引流。

(24)酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

(25)取用藥品有“三不”原則：不用手接觸藥品、不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味、不嘗藥

品的味道。

(26)溶液配制的三個步驟：計算、稱量、溶解。

(27)三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠。

(28)使可燃物燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、使可燃物的溫度達到著火點。

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十二'重要知識點

(I)化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

(2)燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

(3)具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、Hz,屬于化合物的是CO。

(4)空氣中的污染性氣體有一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO?)。

(5)空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%,其次是氧氣，占21%。

(6)空氣是由兒種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

(7)可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣(。2)。

(8)氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。

(9)氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化

碳的收集方法是向上排空氣法。

(10)氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口

熄滅。

(11)氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

(12)化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

(13)水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

(14)硬水與軟水的區(qū)別試劑是肥皂水。

(15)水凈化的方法有：過濾、吸附、蒸儲等。

(16)實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

(17)溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

(18)溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液中各部分的性質(zhì)相同；溶液不一定是無色的。

(19)溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

(20)一般情況下，由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

(21)溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

(22)影響固體溶解度的因素主要是溫度，影響氣體溶解度的因素主要是溫度和壓強。

(23)若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

(24)2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H,表示兩個氫離子。

(25)在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？?/p>

定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

(26)分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

(27)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

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（28）元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

（29）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

（30）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

（31）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（32）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

（33）實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

（34）用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

（35）向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀物是碳酸鈣（CaCO3）。

（36）做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，再加熱，原因是排凈試管中的空氣，

防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，再停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅

再次被氧化。

（37）氨氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

（38）二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

（39）CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

（40）石油、煤、天然氣都是混合物。

（41）燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

（42）煤氣中毒實際上就是一氧化碳（CO）中毒。

（43）天然氣、沼氣的主要成分是CH』。

（44）甲烷（CHQ在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

（45）鐵生銹是因為水和氧氣的共同作用，生成三氧化二鐵。

防銹的方法是：刷油漆、鍍金屬、包一層塑膠；

（46）酸的pH<7；堿的pH>7；中性溶液pH=7

（47）酸有鹽酸（HCD、硫酸（H2so4）、硝酸（HNCh）。

（48）堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）等。

（49）為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

（50）酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；但不能使無色酚配變色。

（51）堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚配變成紅色。

（52）濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽

酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水

分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

（53）用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反

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應(yīng)生成了碳酸鈣。

(54)能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋼(BaCh)或硝酸銀(AgNCh)溶液。

(55)能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

(56)在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土

壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

(57)不能用NaOH干燥的是SCh、CO?、HCL

(58)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是：對生成物必須有沉淀、氣體、水。

(59)要測定溶液的酸性或堿性一般用紫色石蕊、無色酚釀，要測定溶液的酸性或堿性的強弱程度，

一般用pH試紙。

(60)可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

(61)可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

(62)用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。

(63)收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀

固體藥品一般使用藥匙。取用塊狀藥品應(yīng)使用鎰子；加熱時常用酒精燈。

(64)酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

(65)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

(66)濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

(67)食物中的營養(yǎng)素包括六大類物質(zhì)：含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)有魚肉；含有糖類的物質(zhì)有大米；含有油

脂的物質(zhì)有花生油；含有維生素的物質(zhì)有水果；含有無機鹽的物質(zhì)有食鹽等。

(68)缺乏維生素A會得夜盲??；老人缺鈣會得骨質(zhì)疏松??；小孩子缺鈣會得佝僂?。蝗狈鷷闷?/p>

齒?。蝗辫F會得貧血??；缺乏維生素C會引起壞血病；缺碘會得大脖子病。

(69)NaOH固體在空氣中易吸水，還能和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。所以NaOH固體不能干燥二氧化碳

和氯化氫氣體，鑒別NaOH溶液是否變質(zhì)的方法是加入稀鹽酸，

方程Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f；

十三、實驗注意事項

1.空氣中氧氣的測定：

(1)選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒--故選用紅磷

(2)最后所測結(jié)果偏小的原因有四個：①紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng)；②裝置氣密性不好；③最

后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫；④導(dǎo)氣管中還剩余小部分的水。

2.氧氣的實驗室制法

①導(dǎo)氣管應(yīng)伸入膠塞少許；

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②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰高度來調(diào)節(jié)試管的高度；

③試管口應(yīng)略向下傾斜；

④高鎰酸鉀制氧氣時，應(yīng)在試管口放一小團棉花；

⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；

⑥用排水集氣法收集氣體時，應(yīng)待氣泡均勻冒出時才收集；

⑦向上排空氣法收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；

⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3.二氧化碳的實驗室制?。?/p>

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸；

②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下；

③不能選用排水法來收集二氧化碳；

④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便；

⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

4.一氧化碳還原氧化銅實驗和氫氣還原氧化銅實驗；

①實驗前，一氧化碳和氫氣都要先檢驗純度；

②加熱前都要先通一會兒一氧化碳或氫氣一一趕出試管內(nèi)的空氣；

③實驗結(jié)束時，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳或氫氣至冷卻，防止銅重新被氧化；

④不同點：一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置，一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒,

處理方法一一把一氧化碳燃燒掉。

5.電解水實驗：

①通入直流電；

②生成物的體積比為氫氣：氧氣=2:1；

③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣=1:8；

④電解水實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的。

6.粗鹽提純：

①步驟：a.溶解b.過濾c.蒸發(fā)d.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率；

②實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈；

③其中四次使用玻璃棒：

a.溶解時攪拌——加快溶解速度b.過濾時——引流

c.蒸發(fā)時攪拌——防止局部溫度過高，造成液滴飛濺d.轉(zhuǎn)移食鹽固體

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十四、三大氣體的制取、收集、檢驗

“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生（整個反應(yīng)只需要

第一個反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）。以下就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，己知H2O2在MnO?

的催化作用下可分解產(chǎn)生Ch和H2O?如圖所示的A-H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A.稀硫酸；B.鋅

粒；C.3%%。2溶液；D.MnO2；E.稀鹽酸溶液；F.大理石；G.滴有紫色石蕊的蒸儲水；H.足

量澄清石灰水。請回答以下問題：

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)類型

B有氣泡冒出Zn+H2SO4ZnSC)4+H2T置換反應(yīng)

C試管中液體流入D無無

D有氣泡冒出2H2。2幽222H2。+02T分解反應(yīng)

E試管中液體流入F無無

有氣泡冒出復(fù)分解反應(yīng)

FCaCO3+2HCl_CaCl2+H2O+CO2T

G溶液由紫色變紅色CO2+H2OH2CO3化合反應(yīng)

H變渾濁Ca(OH)2+C02-CaCO31+H20復(fù)分解反應(yīng)

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常見的化學(xué)方程式

1.鎂在空氣中燃燒2Mg+O2^M2MgO

2.鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2Ch點燃FesO,

3.銅絲在空氣中加熱2Cu+O2一△一2CuO

4.氫氣在空氣中燃燒2H2+Ch點燃2H2。

5.紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5

6.硫粉在空氣中燃燒S+O2SO2

7.碳在氧氣中充分燃燒C+O2點燃-C。?

8.碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2^=2CO

9.二氧化碳通過紅熱的碳層c+CO2Bfi=2CO

10.一氧化碳在氧氣中