跟蹤檢測(cè)（二十六）弱電解質(zhì)的電離1．(2017·蘭州一中階段測(cè)試)下列說(shuō)法不正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其電離程度不同，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等，D項(xiàng)正確。2．(2017·房山區(qū)模擬)將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是()A.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值減小B．OH－的物質(zhì)的量減小C.eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值減小D．NHeq\o\al(＋,4)的濃度減小解析：選D在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NHeq\o\al(＋,4))增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則eq\f(\f(nNH\o\al(＋,4),V),\f(nNH3·H2O,V))＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大，A錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，OH－的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溫度不變，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值不變，C錯(cuò)誤；加水稀釋，c(NHeq\o\al(＋,4))減小，D正確。3．(2017·成都模擬)對(duì)常溫下pH＝3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低C．該溶液中由水電離出的c(H＋)是1.0×10－11mol·L－1D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性解析：選B溶液中存在電荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正確；加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)增大，B錯(cuò)誤；醋酸電離出H＋，抑制了水的電離，該溶液中c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，C正確；與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，D正確。4．(2017·泰州模擬)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃1.77×10－44.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH＋CN－=HCOO－＋HCN解析：選AA項(xiàng)，由酸的電離平衡常數(shù)知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸，CN－與CO2、H2O反應(yīng)的離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋HCOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCOOH與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正確；C項(xiàng)，等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，兩者與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D項(xiàng)，HCOOH與CN－反應(yīng)的離子方程式為HCOOH＋CN－=HCOO－＋HCN，正確。5．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy解析：選CpH相等的兩種酸，稀釋過(guò)程中，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因?yàn)槿跛嵯♂寱r(shí)逐漸電離出H＋。因?yàn)閥為弱酸，不能全部電離，x為強(qiáng)酸，是全部電離的，pH相同時(shí)，y的濃度大，所以y消耗OH－的量更多。6.(2017·南昌模擬)25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋前，c(HX)＝0.01mol·L－1B．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)：c(X－)＞c(Cl－)D．溶液的導(dǎo)電性：a＞b解析：選CHX為弱酸，pH＝2時(shí)，c(HX)＞0.01mol·L－1，A錯(cuò)誤；HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH＝2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X－)＞c(Cl－)，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故C正確，D錯(cuò)誤。7．(2017·海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是()序號(hào)①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①②兩溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②解析：選B常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH－)相等，A項(xiàng)正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項(xiàng)正確。8．(2017·日照模擬)常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說(shuō)法不正確的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小解析：選D反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b>0.01，A、B正確；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗帷A抑制水的電離，D錯(cuò)誤。9.(2017·漯河模擬)常溫下，濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5B．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(cB－,cA－)減小C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的電離程度：a＝c＞b解析：選A根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時(shí)HB的濃度變?yōu)?.001mol·L－1，而此時(shí)溶液中c(H＋)為10－4mol·L－1，即發(fā)生電離的HB是10－4mol·L－1，該溫度下HB的電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cH＋cB－,cHB)＝eq\f(10－4×10－4,10－3－10－4)≈1.11×10－5，A正確；當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝3時(shí)，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH＞4，HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，升高溫度，對(duì)c(A－)無(wú)影響，而HB溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，c(B－)濃度增大，eq\f(cB－,cA－)增大，B錯(cuò)誤；HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，NaB溶液顯堿性，NaA溶液顯中性，相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯(cuò)誤；酸電離出的c(H＋)越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，根據(jù)圖像可知，溶液中水的電離程度：a＝c＜b，D錯(cuò)誤。10．食醋的主要成分是CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是________。A．向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)會(huì)增大B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中分別通入HCl氣體和加入CH3COONa固體，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)值均增大C．食醋加水稀釋過(guò)程中酸味不變D．等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25℃酸電離常數(shù)醋酸K＝1.8×10－5碳酸K1＝4.1×10－7K2＝5.6×10－11亞硫酸K1＝1.5×10－2K2＝1.0×10－7①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________________________。②醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)？____________(填“能”或“不能”)；若能，其產(chǎn)物為_(kāi)_______，NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。③醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是________。A．溶液的pHB．醋酸的電離常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度解析：(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，通入HCl氣體，c(H＋)增大，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但c(H＋)增大的程度遠(yuǎn)大于c(CH3COOH)，所以eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，所以eq\f(cH＋,cCH3COOH)值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食醋加水稀釋過(guò)程中，c(H＋)降低，酸味變淡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH和鹽酸都是一元酸，二者溶液的體積和濃度相等時(shí)，消耗的NaHCO3的量相等，放出的CO2的體積也相等，D項(xiàng)正確。(2)①H2CO3的第一步電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)。②根據(jù)CH3COOH和H2SO3的電離常數(shù)，可知酸性：H2SO3>CH3COOH>HSOeq\o\al(－,3)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，CH3COOH能與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3和CH3COONa。HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度導(dǎo)致NaHSO3溶液呈酸性。③CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力降低，C項(xiàng)正確。答案：(1)D(2)①K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)②能NaHSO3、CH3COONaHSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度③C11．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)電離常數(shù)電離度/%c(OH－)/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量,起始時(shí)的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量)×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。a．電離常數(shù) B．電離度c．c(OH－) D．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不變的原因是______________________________________。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小C．c(OH－)減小 D．c(NHeq\o\al(＋,4))減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)比值變大的是________。A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)對(duì)于平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH－)減小，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固體NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解程度減小，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)增大，A正確；降溫，NHeq\o\al(＋,4)水解程度減小，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl，c(Cl－)增大的較c(NHeq\o\al(＋,4))多，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)減??；D項(xiàng)，加入NaOH固體，c(NHeq\o\al(＋,4))減小，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)減小。答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變(3)AD(4)AC12．25℃化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)E.eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是__________。(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。(5)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是______(填寫序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A⑤A中有鋅剩余⑥B中有鋅剩余解析：(1)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO。(2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，即結(jié)合H＋由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H＋)越??；電離平衡常數(shù)＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，稀釋過(guò)程中c(CH3COO－)減小，c(H＋