第3節(jié)物質的溶解性第2課時物質溶解性的定量表示一、基礎鞏固1．影響固體物質溶解度的操作是()A．加熱B．振蕩C．攪拌D．加壓2．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是()A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100∶36D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得到的溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液3．【2023·揚州期末】在20℃時，25g水最多溶解0.3g某物質，則該物質為()A．難溶物質B．可溶物質C．微溶物質D．易溶物質4．已知硝酸銨在10℃時的溶解度為140g。(1)在10℃時，100g水中溶解______g硝酸銨就可以得到______g硝酸銨的飽和溶液，其中溶質、溶劑、溶液的質量比為___________。(2)在10℃時，若70g硝酸銨溶解在55g水中，可得到______g硝酸銨的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；若75g硝酸銨溶解在50g水中，則可得到_____g硝酸銨的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。5．【2023·連云港】NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是()A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大B．NH4Cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大C．20℃時NH4Cl的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液D．60℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液6．【2023·益陽】下面是NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度以及相應的溶解度曲線。溫度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.9110.0169.0請回答：(1)圖中甲表示________(填化學式)的溶解度曲線。(2)M點表示的含義為_________________________________。(3)20℃時，將20gNH4Cl加入50g水中，充分攪拌后所得溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)70℃時，KNO3的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的溶解度。7．【2023·上海期末】二氧化碳溶于水可得到氣泡水，二氧化碳溶解得越多，口感越佳。因此制作氣泡水最佳的方法是()A．壓強要大，使用冰水B．壓強要大，使用溫水C．壓強要小，使用冰水D．壓強要小，使用溫水8．【2022·揚州】KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度變化的影響比KNO3大C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質質量分數不變二、能力提升9．在20℃時，100g水中最多可溶解A物質50g；在60℃時，100g水中最多可溶解B物質100g。則A、B兩種物質的溶解度大小關系為()A．無法比較B．A＝BC．A＜BD．A＞B10．下列關于溶解度的說法正確的是()A．硝酸鉀的溶解度為222gB．溶解度隨溫度升高而增大C．難溶物的溶解度為零D．溶解度可以定量表示物質溶解性的大小11．20℃時，KCl的溶解度為34g。向下列4個盛有100g水的燒杯中分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。下列說法中，不正確的是()A．上述溶液為不飽和溶液的是①②③B．有固體殘留的燒杯是③④C．溶液②中溶質的質量分數約為16.7%D．向溶液①中再加入24gKCl固體恰好飽和12．【2022·泰安】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，甲、乙、丙三種物質中，甲的溶解度最大C．20℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出的固體最多D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質質量分數變?yōu)?0%13．【2023·臨沂十三中期末】如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．t1℃時，甲的不飽和溶液升溫到t3℃變?yōu)轱柡腿芤築．t1℃時，將15g乙固體加入50g水中，所得溶液是不飽和溶液C．t1℃時，可以配制溶質質量分數為30%的丙溶液D．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是乙＞丙＞甲14．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲線。請分析后回答下列問題：溫度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KCl34.037.040.042.645.548.351.154.0(1)代表KCl溶解度曲線的是______(填“甲”或“乙”)。(2)t2的范圍為______(填字母)。A．50～60B．60～70C．70～80D．80～90(3)將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數的變化情況是______(填字母)。A．始終不變B．先增大后減小C．先減小后增大D．先不變后減小E．先不變后增大15．【2023·滁州一模改編】研究物質的溶解對生產、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數據。溫度/℃203040506080100溶解度/g21.539.748.847.346.445.845.5(1)由表中數據可知，碳酸鈉屬于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)物。(2)由表中數據可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高______________。(3)小東同學進行了如圖1所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少還需要再加入_____g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現的現象是___________。(4)20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末)的試管放入盛水的燒杯中(如圖2所示)。向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是_______(填字母)，該物質形成的溶液中存在的微粒有_____________________。A．氫氧化鈉B．碳酸鈣C．硝酸銨D．氯化鈉16．某實驗小組對不同條件下硝酸鉀的溶解情況進行了探究：在甲、乙、丙三個燒杯中各放入20g硝酸鉀固體，再分別加入50g冷水、50g熱水和50g酒精，充分攪拌后(保持各自的溫度不變)，結果如圖所示。請回答下列問題：(1)甲燒杯中的溶液是硝酸鉀的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)由以上實驗可得出結論：影響物質溶解度的因素有______、____________。(3)將乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)，則t1℃時，硝酸鉀的溶解度是_____g。再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2℃時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1_____(填“>”“<”或“＝”)t2。參考答案1．A【點撥】影響固體物質溶解度的因素有溶質與溶劑的性質、溫度，加熱會升高溫度，故A符合題意。2．B【點撥】20℃時，136g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g，B錯誤。3．B【點撥】在20℃時，25g水最多溶解0.3g某物質，則該溫度下，100g水中最多可溶解該物質的質量為100g×0.3

g25

g＝1.2g，即20℃時，該物質的溶解度為1.2g，溶解度大于1g，小于10g4．（1）140；240；7∶5∶12（2）125；不飽和；120；飽和【點撥】55g水中最多能溶解硝酸銨的質量為55g×140

g100

g＝77g，則70g硝酸銨能全部溶解，得到125g硝酸銨的不飽和溶液；50g水中最多能溶解硝酸銨的質量為50g×140

g100

g＝70g，則75g硝酸銨只能溶解70g，得到5．B【點撥】溫度低于20℃時，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，A錯誤；根據圖中信息可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是NH4Cl，B正確；NH4Cl的溶解度隨溫度升高而增大，20℃時NH4Cl的飽和溶液，升溫到40℃時變成不飽和溶液，C錯誤；60℃時NaCl的溶解度小于40g，在該溫度下，向100g水中加入40gNaCl，固體不能完全溶解，形成飽和溶液，D錯誤。6.（1）KNO3（2）t℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等（3）飽和【點撥】20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g，即20℃時，100g水中最多溶解37.2g氯化銨，則50g水中最多溶解18.6g氯化銨，所以20℃時，將20g氯化銨加入50g水中，充分攪拌后，只能溶解18.6g氯化銨，有固體剩余，則所得溶液為飽和溶液。（4）大于7．A8．C【點撥】氣體的溶解度主要受溫度和壓強的影響，隨壓強的增大而增大，隨溫度的降低而增大，所以制作氣泡水時，為了增大二氧化碳的溶解度，應該增大壓強并使用冰水。10℃時KCl的溶解度比KNO3大，A錯誤；KNO3的溶解度受溫度變化的影響比KCl大，B錯誤；60℃時，P點在KNO3溶解度曲線的下方，表示的是KNO3的不飽和溶液，因此還能繼續(xù)溶解KNO3固體，C正確；將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，KCl的溶解度變小，析出KCl晶體，溶液的溶質質量分數變小，D錯誤?！军c易錯】此題易因對溶解度曲線中點、交點的含義及曲線的變化趨勢理解不清而錯選。9．A【點撥】由于溫度不同，所以無法比較A、B兩種物質的溶解度大小。10．D【點撥】本題采用概念辨析法解答。描述溶解度時必須指明溫度，A錯誤；溶解度不一定隨溫度升高而增大，有些物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣，B錯誤；在20℃(室溫)時，溶解度小于0.01g的物質屬于難溶物，難溶物的溶解度不為零，C錯誤。11．B【點撥】本題采用數據分析法解答。20℃時，KCl的溶解度為34g，表示20℃時，100g水中溶解34gKCl達到飽和狀態(tài)。①②③三種溶液中水都為100g，KCl的質量都小于34g，所以①②③都是不飽和溶液，A正確；③中水為100g，KCl的質量小于34g，沒有固體殘留，而④中水為100g，KCl的質量大于34g，有固體殘留，B錯誤；溶液②中溶質的質量分數為20

g100

g＋20

g×100%≈16.7%，C正確；溶液①中水為100g，KCl的質量為10g，再加入24gKCl固體后，KCl的質量變?yōu)?4g12．D【點撥】本題采用圖像分析法解答。P點在丙的溶解度曲線的下方，表示10℃時丙的不飽和溶液，A錯誤；10℃時，三種物質中丙的溶解度最大，B錯誤；20℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10℃，甲、乙的溶解度減小，都有固體析出，丙的溶解度增大，無固體析出，但甲、乙飽和溶液的質量未知，因此甲溶液中析出的固體不一定最多，C錯誤；20℃時，130g乙的飽和溶液中含有100g溶劑和30g溶質，加入20g水后，所得溶液的溶質質量分數為30g130g＋20g×100%＝20%，D正確。13．B【點撥】本題采用圖像分析法解答。由圖可知，甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，t1℃時，甲的不飽和溶液升溫到t3℃仍為不飽和溶液，A錯誤；t1℃時，乙的溶解度大于30g，則將15g乙固體加入50g水中，所得溶液是不飽和溶液，B正確；t1℃時，丙物質的溶解度為30g，其飽和溶液的溶質質量分數為30

g30

g＋100

g×100%＜30%，C錯誤；將t3℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，由于甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，因此降溫后，甲、乙的溶液中都有晶體析出，溶液還是飽和溶液，其溶質質量分數按t1℃時的溶解度進行計算，即溶質質量分數：乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫后，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液的組成未發(fā)生改變，溶質質量分數不變，仍按t3℃時的溶解度進行計算，由圖可知，t1℃時甲的溶解度大于t3℃14．（1）甲【點撥】由表中數據可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故代表氯化鉀溶解度曲線的是甲。（2）D【點撥】t2℃時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等。由表中數據可知，80℃時，硫酸鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度，90℃時，氯化鉀的溶解度大于硫酸鎂的溶解度，故t2的范圍為80～90。（3）D【點撥】將t3℃時硫酸鎂的飽和溶液降溫到t1℃，t3℃→t2℃硫酸鎂的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，此時溶質質量分數不變，t2℃→t1℃硫酸鎂的溶解度逐漸減小，有溶質析出，溶質質量分數減小，故溶質質量分數的變化是先不變后減小。15．（1）易溶【點撥】由表中數據可知，20℃時碳酸鈉的溶解度為21.8g