2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等B．溫度高于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙D．t2℃時乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACu(NO3)2溶液（AgNO3）加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過濾DCO（CO2）通過灼熱的氧化銅粉末A．A B．B C．C D．D3．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大B．t℃時c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊．90℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液D．將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：a>c>b4．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是A．CO2（HCl）-KOH溶波B．FeSO4溶液（CuSO4）-鎂粉C．鐵粉（銅粉）-稀硫酸D．CuO（C）-在氧氣流中加熱5．茶葉中含茶氨酸（化學(xué)式為C7H14O3N2）。下列說法不正確的是A．茶氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．茶氨酸分子中含有一個氮分子C．一個茶氨酸分子中含有3個氧原子D．茶氨酸的相對分子質(zhì)量為1746．如圖是電解水的簡易實驗裝置，下列有關(guān)敘述正確的是A．試管1中得到H2B．A為電源的正極C．產(chǎn)生H2與O2的質(zhì)量比約為2:1D．電解水實驗表明，水是由H2和O2組成的7．某工廠為防止環(huán)境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象的描述，下列四種判斷正確的是（）A．濾渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB．濾渣中一定有Ag、Cu、FeC．濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D．濾液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）28．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(g)83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(g)16X524A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2：5D．X值為289．下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是A．都屬于陽離子：B．都屬于陰離子：C．屬于同一種元素：D．屬于同一種原子：10．元素周期表中鋅元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鋅的說法錯誤的是()A．鋅原子核外有30個電子 B．鋅是金屬元素C．鋅的相對原子質(zhì)量為65.38g D．缺鋅可能引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良11．18O是科學(xué)實驗中常用的一種示蹤原子，用儀器可以觀測到它在化學(xué)變化中的行蹤。在某一飽和硫酸銅溶液(不含18O)中，加入ag帶標(biāo)記18O的無水硫酸銅粉末(CuSO4中的氧元素全部為18O)，如果保持溫度不變，其結(jié)果是（）A．無水硫酸銅不再溶解，ag帶標(biāo)記18O的無水硫酸銅粉末沒有發(fā)生改變B．溶液中可找到帶標(biāo)記18O的SO42-，且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于agC．溶液中可找到帶標(biāo)記18O的SO42-，且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于agD．有部分帶標(biāo)記18O的SO42-進(jìn)入溶液中，但固體質(zhì)量保持不變12．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．白糖溶解于水 B．氧氣用于氣焊C．用過氧化氫制取氧氣 D．蠟燭燃燒二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請據(jù)圖回答下列問題（1）P點表示________℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等。（2）將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變的是_________（選填“甲”、“乙”或“丙”）物質(zhì)的溶液，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_____________。（3）30℃時，將80g甲物質(zhì)（甲物質(zhì)不含結(jié)晶水）加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，溶解，得到的是甲物質(zhì)的___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；將溫度升至50℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。14．用化學(xué)用語填空：鎂_____；2個氮氣分子_____；2個氫原子_____；+6價的硫元素_____；氫氧化鐵_____；缺少_____元素會得佝僂?。?個二氧化碳分子_____；5個硫酸根離子_____；4個銨根離子_____；相對分子質(zhì)量最小的氧化物_____。15．用固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，回答下列問題。(1)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，需NaCl_____g。(2)在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)用_____滴加。(3)下列情況對所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響的是____A氯化鈉含有雜質(zhì)B用量筒量取水時，仰視讀數(shù)C配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留16．某無色溶液由石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的兩種組成。已知：氯化鈣溶液為中性，碳酸鈉溶液為堿性，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。若取適量樣品放入試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液為無色。溶液的組成是________。若取適量樣品放入試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，再向試管中加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；樣品中一定含有的物質(zhì)是________。過濾，濾液仍為紅色，濾液中除酚酞以外，還一定含有的溶質(zhì)為________。為確定樣品組成，取適量樣品放入試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，再滴加________溶液，可以證明溶液中是否含有________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．如圖1所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據(jù)要求回答問題：寫出裝置圖A中標(biāo)號①的儀器名稱___。實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選擇制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置是___(填字母序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。請將驗滿氧氣的裝置圖2補充完整。______檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。實驗室利用常溫下硫化亞鐵(黑色塊狀固體)與稀硫酸反應(yīng)制取少量的硫化氫氣體。收集硫化氫時不選用E裝置，可推測該氣體的一種物理性質(zhì)為___。18．根據(jù)下列裝置圖1，回答有關(guān)問題：（1）圖中標(biāo)號儀器的名稱：①______．（2）利用上圖中A、D裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式是______，驗滿方法是______．（3）實驗室通常利用上圖中裝置B與______（選填字母）的組合制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______若用C裝置代替B裝置進(jìn)行實驗，優(yōu)點為______為了得到純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，除雜裝置（如圖2）的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序正確是______（選填字母）．Aa-b-d-cBb-a-c-dCd-c-a-bDc-d-b-a四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）為測定4.24g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將其配置成100mL溶液，分成兩等分，用如下兩種方法進(jìn)行測定。加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量碳酸鋇沉淀1.97g方法2足量二氧化碳?xì)怏w0.44g請完成上述表格，并自主選擇一種方法，計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、由甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，t，℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同，t1℃時飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量水，所得溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故A錯誤；B、由甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，溫度高于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故B正確；C、由于甲的溶解度受溫度的影響大于乙，所以t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，故C正確；D.t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度，所以乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確。故選A。2、A【解析】

除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，要根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質(zhì)AgNO3，加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質(zhì)CaCl2，加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)反應(yīng)掉，選項C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質(zhì)除去，選項D不正確。故選A。3、D【解析】

A.由圖可知，a、b物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度在小于t℃時隨著溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于t℃時隨著溫度的升高而減小，選項錯誤；B.當(dāng)溫度大于t℃時，c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，t℃時c物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度后析出晶體，所得溶液是飽和溶液，選項錯誤；C.90℃時，a物質(zhì)的溶解度為70g，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，溶質(zhì)只有35g，可得到85ga的飽和溶液，選項錯誤；D.，將20℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：a>c>b，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>c>b，升溫到90℃，ab的溶解度變大，溶質(zhì)不析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然a>b，但c的溶解度變小，析出晶體得到90℃時的飽和溶液，此時，c的溶解度仍然比20℃時b的大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c>b，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：a>c>b。選項正確。故選D4、D【解析】

A、CO2和HCl氣體均能與KOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。A錯誤；B、FeSO4溶液和CuSO4均能與鎂粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯誤；C、鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。C錯誤；D、碳在氧氣流中加熱生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。D正確。故選D。5、B【解析】試題分析：A、茶氨酸（化學(xué)式為C7H14O3N2）由碳、氫、氧、氮四種元素組成，正確，B、分子由原子構(gòu)成，一個茶氨酸分子中含有二個氮原子，錯誤，C、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示的是分子中的原子個數(shù)，故根據(jù)茶氨酸（化學(xué)式為C7H14O3N2）一個茶氨酸分子中含有3個氧原子，正確，D、茶氨酸的相對分子質(zhì)量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正確，故選B考點：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計算6、B【解析】

在電解水實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧氣的體積比為2：1?！驹斀狻緼、從實驗裝置圖可以看出，試管2收集到的氣體比試管1收集到的氣體要多，體積約為2：1，所以試管1中得到的是O2，不符合題意；B、試管1中得到的是O2，正極產(chǎn)生氧氣，所以A為電源的正極，符合題意；C、產(chǎn)生H2與O2的體積比約為2:1，不符合題意；D、電解水實驗表明，水是由氫元素和氧元素組成的，不符合題意。故選B?！军c睛】分析有關(guān)電解水實驗題時，要掌握以下口決：正氧負(fù)氫，氫二氧一。7、B【解析】試題分析：由題，濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，加入的鐵粉是過量的，可以將銅和銀完全置換出來，濾渣中肯定存在銅、銀、鐵三種，濾液中肯定存在硝酸亞鐵，肯定不會存在硝酸銅和硝酸銀。考點：置換反應(yīng)點評：這類題目屬于有關(guān)置換反應(yīng)的推斷題，注意細(xì)心讀題，仔細(xì)分析。8、D【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物?！驹斀狻緼、反應(yīng)后甲增加了，則甲是生成物，丁增加了，則丁是生成物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，丙可能沒參加反應(yīng)或是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有，則，則反應(yīng)表達(dá)式是，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒參加反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)后甲增加了，丁增加了，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為，故C正確；D、在密閉容器中，則有，則，故D不正確。故選D。9、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，前為原子，后為陽離子；B選項是錯誤的敘述，前為原子，后為陰離子；C選項是正確的敘述，兩微粒的質(zhì)子數(shù)相同；D選項是錯誤的敘述，質(zhì)子數(shù)不同；故答案選擇C考點：微粒結(jié)構(gòu)示意圖10、C【解析】A、根據(jù)元素周期表中鋅元素的相關(guān)信息：原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=30，正確；B、根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，可知鋅元素是金屬元素，正確；C、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，相對原子質(zhì)量為65.41，錯誤；D、鋅元素影響人體的生長發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，正確。故選C。點睛：以鈉為例，元素周期表中信息：。11、B【解析】

無水硫酸銅的特性是極易吸水，故放入后會吸收溶液中的水分，而使原來飽和的溶液中溶劑減少溶質(zhì)析出，此溶質(zhì)也會帶出結(jié)晶水，最終的結(jié)果是溶液依舊飽和。析出的晶體中含有結(jié)晶水，且是放入的硫酸銅晶體與析出的硫酸銅的晶體共同組成，故藍(lán)色晶體的量應(yīng)該大于ag。由于溶質(zhì)的溶解與結(jié)晶是同時發(fā)生的，故在溶液中可找到標(biāo)記的硫酸根離子。故選B?！军c睛】解題的關(guān)鍵是掌握無水硫酸銅的吸水特性，并結(jié)合有關(guān)溶解與結(jié)晶的過程進(jìn)行分析。12、A【解析】

物質(zhì)變化分物理變化和化學(xué)變化，題目要求選擇沒有發(fā)生化學(xué)變化，那就是只發(fā)生物理變化?！驹斀狻堪滋侨芙庥谒滋堑男螤詈蜖顟B(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確。故選A?！军c睛】化學(xué)變化的特征是變化過程中有其他物質(zhì)產(chǎn)生。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、10丙甲=乙>丙飽和37.5%【解析】

結(jié)合溶解度曲線圖進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）由圖像可知P點表示10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等。（2）由圖像可知甲、乙、丙中當(dāng)溫度降低時只有丙的溶解度變大，但溶質(zhì)并不會增多，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變的是丙物質(zhì)的溶液，50℃丙的溶解度最小，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也最小，降溫到10℃時，甲、乙溶解度相同，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲=乙>丙。（3）30℃時甲物質(zhì)的溶解度為40g，故30℃時，將80g甲物質(zhì)（甲物質(zhì)不含結(jié)晶水）加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，溶解，得到的是甲物質(zhì)的飽和溶液；50℃時其溶解度為60g，則此時溶液質(zhì)量為160g，溶質(zhì)質(zhì)量為60g，故將溫度升至50℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g160g×100%=37.5%14、Mg2N22HFe(OH)3Ca2CO25SO42-4NH4+H2O【解析】

（1）鎂的化學(xué)式為Mg，故填Mg；（2）2個氮氣分子就是在氮氣化學(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填2N2；（3）2個氫原子就是在氫元素符號的前面加上數(shù)字2，故填2H；（4）+6價的硫元素就是在硫元素符號的正上方加上+6，故填；（5）氫氧化鐵中鐵元素為價，氫氧根為價，其化學(xué)式為Fe(OH)3，故填Fe(OH)3；（6）缺少Ca元素會得佝僂病，故填Ca；（7）2個二氧化碳分子就是在二氧化碳化學(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填2CO2；（8）5個硫酸根離子就是在硫酸根離子的前面加上數(shù)字5，故填5SO42-；（9）4個銨根離子就是在銨根離子的前面加上數(shù)字4，故填4NH4+；（10）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，故填H2O；15、3膠頭滴管C【解析】

(1)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，需NaCl的質(zhì)量=50g×6%=3g；(2)在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)用膠頭滴管滴加液體，防止添加過量。(3)下列情況對所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響的是：A、氯化鈉含有雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；B、用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，則實際量取氣體體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；C、配好的溶液裝瓶后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變，燒杯內(nèi)有溶液殘留，不會影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選：C。16、HCl和NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3Ca(OH)2和NaOH無色酚酞NaOH或NaCl【解析】

（1）若取適量樣品放入試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液為無色說明溶液呈中性或酸性，鹽酸呈酸性，氯化鈉呈中性，故填：HCl和NaCl；（2）取適量樣品放入試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，可能是氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，也可能是氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液，再向試管中加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；過濾，濾液仍為紅色，溶液呈堿性，由于有氫氧化鈉生成，故一定含有氫氧化鈉，氫氧化鈣溶液過量，則一定含有氫氧化鈣；過量的氯化鈣能將溶液中含有的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若加入酚酞試液溶液變紅，則樣品中含有氫氧化鈉，若加入酚酞試液不變色，則樣品中含有氯化鈉，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2和NaOH，無色酚酞，NaOH或NaCl．三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、酒精燈AE2KClO32KCl+3O2↑Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O能溶于水【解析】

（1）裝置圖A中標(biāo)號①的儀器名稱是酒精燈；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶較純凈的氧氣時，反應(yīng)物是固體，需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO32KCl+3O2↑。（3）氧氣具有助燃性，所以可將帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，若木條復(fù)燃，證明氧氣已滿；；（4）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳?xì)怏w；化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（5）收集硫化氫時不選用排水法，說明硫化氫氣體能溶于水?！军c睛】氧氣具有助燃性，所以可將帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，若木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。18、錐形瓶將一根帶火星的木條放在集氣瓶瓶口處，若木條復(fù)燃則已集滿