PAGEPAGE12永安三中2024-2025學(xué)年上學(xué)期9月月考高三化學(xué)試卷說(shuō)明：NaAlO2、AlO2-等同于Na[Al(OH)4]、[Al(OH)4]–失去2個(gè)水分子可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,Fe-56一、單選題(共16小題，每小題2分，共32分)1．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2B．Fe2+的價(jià)層電子排布式：3d54s1C．丙烷分子的球棍模型：D．鎂原子的核外電子排布圖：2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+數(shù)目是0.2NAB．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，39gNa2O2中所含的離子數(shù)目為1.5NA3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①②③④⑤A．①⑤B．②③ C．②⑤D．③④4．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿自然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D5．漁業(yè)養(yǎng)殖業(yè)要求水體中溶解的O2的量不能低于3mg/L。已知某水體中溶解的O2的濃度為4.8mg/L，則1m3水中溶解的O2的物質(zhì)的量為()A．0.15mol B．0.30mol C．1.5mol D．3.0mol6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SCN－B．＝106的溶液中：、K＋、、C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、、Cl－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－7．用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，能得出相應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論的是甲乙選項(xiàng)試驗(yàn)試劑試驗(yàn)結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸Ba.稀鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化鈉＞氯化銨8.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)9．過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)為：,由此可推知CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)當(dāng)是()A．全部-1價(jià) B．4/5為-1價(jià)，1/5為-2價(jià)C．全部-2價(jià) D．4/5為-2價(jià)，1/5為-1價(jià)10．20℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時(shí)，密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度11．溶液中只存在五種離子，各離子個(gè)數(shù)比為：Cl－∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考慮水的電離），則M為（）A．CO32- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+12．不能正確表示下列改變的離子方程式是（）A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4--2Mn2+＋5SO＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑13．下列敘述正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原實(shí)力越強(qiáng)B．金屬陽(yáng)離子被還原后，確定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，確定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，確定是堿性氧化物14.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入確定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－確定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋確定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤15．已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此推斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子16．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()eq\x(鋁土礦)eq\o(→,\s\up11(鹽酸),\s\do4(①))eq\x(a)eq\o(→,\s\up11(過(guò)量NaOH),\s\do4(②))eq\x(b)eq\o(→,\s\do6(③))eq\x(c)eq\o(→,\s\do6(④))eq\x(d)eq\o(→,\s\up11(電解),\s\do4())eq\x(Al)A．①中還須要進(jìn)行過(guò)濾操作，濾渣為二氧化硅B．a(chǎn)、b中鋁元素的存在形式不同C．③中須要通入過(guò)量的氨氣D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d確定是氧化鋁第II卷（非選擇題）二、填空題17.(10分)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①AgCl②Al③液態(tài)醋酸④SO2⑤Ba(OH)2固體⑥NaHCO3固體⑦稀硝酸⑧熔融FeCl3(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是________。(2)上述8種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。(3)寫出用⑧的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：____________________________________________________________________。若往上述制備的Fe(OH)3膠體中緩慢加入⑦，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。（10分）過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為－1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填代號(hào))。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是______(填代號(hào))。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(4)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（5）完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+Fe2＋+Cl－+Fe3＋+.(10分)有一無(wú)色透亮溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、I－、HCOeq\o\al(－,3)，試驗(yàn)如下：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解由此推斷：(1)溶液中確定存在的離子是____________________________________________；溶液中確定不存在的離子是______________________________________________。(2)寫出試驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。(3)寫出試驗(yàn)步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式__________________。(4)不能確定的離子是________，為了進(jìn)一步確定其是否存在，應(yīng)當(dāng)補(bǔ)充的試驗(yàn)是________。三、試驗(yàn)題20．（8分）下圖為試驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試依據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生須要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本試驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(2)①假設(shè)該同學(xué)勝利配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸與含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)覺(jué)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的緣由是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)覺(jué)液面下降，再加適量的蒸餾水21．（16分）84消毒液、酒精、過(guò)氧乙酸等消毒劑在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中起到重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.84消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，主要成分為受熱易分解的次氯酸鈉(NaClO)。某試驗(yàn)小組用如圖裝置制備84消毒液。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(2)C中盛裝試劑為_(kāi)_，儀器的連接依次為a→__。(3)制備84消毒液時(shí)，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)溫度過(guò)高，NaClO的產(chǎn)率將__(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色液體，易溶于水，有劇烈刺激性氣味，有腐蝕性，對(duì)人的眼睛、皮膚、黏膜、上呼吸道等有劇烈刺激作用，易分解，易爆炸。(4)貯存和運(yùn)輸CH3COOOH時(shí)要留意的事項(xiàng)是____。(5)消毒過(guò)程中需將200mL20%的過(guò)氧乙酸(密度為1.02g·cm-3)稀釋為0.5%的過(guò)氧乙酸，則需加入水的體積為_(kāi)_。(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制備，其化學(xué)方程式為_(kāi)__。(7)制備CH3COOOH過(guò)程中總會(huì)殘留少量H2O2，因此CH3COOOH在運(yùn)用過(guò)程中須要精確標(biāo)定原液的濃度。取CH3COOOH樣品，標(biāo)定步驟如下：a.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2；b.當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)加入足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；c.用1.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。測(cè)得樣品中CH3COOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)22.(12分)砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）依據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________________，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)________。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其緣由是__________。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_(kāi)_______________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)___________________。

題號(hào)12345678答案BDCBACAB題號(hào)910111213141516答案BDBDCBDC永安三中2024-2025學(xué)年上學(xué)期9月月考高三化學(xué)試卷答案一、單選題(共16小題，每小題2分，共32分)二、填空題17.（每空2分,共10分）(1)②⑦⑧①③⑤⑥⑧(2)Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2HNO3）(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液