2022~2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）高三化學(xué)試題2023.04本試卷共8頁(yè)，18題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Te128一、選擇題：本題包括14小題，共40分。第1~8小題，每小題2分；第9~14小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列商品主要成分是無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）商品選項(xiàng)A.玉器B.絲綢C.鐵器D.紙張2.黨的二十大報(bào)告指出我國(guó)已進(jìn)入創(chuàng)新型國(guó)家行列。下列說(shuō)法正確的是（）A.“華龍一號(hào)”核電機(jī)組使用的氦氣不存在分子B.“奮斗者號(hào)”潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度、韌性高于純鈦金屬C.“祖沖之二號(hào)”中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器主要成分為D.“嫦娥五號(hào)”帶回的月壤中含有磁鐵礦，其主要成分為3.硫化鈉法制備涉及的化學(xué)反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A.的電子式為 B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.可用作還原劑 D.該反應(yīng)可以說(shuō)明非金屬性：S>C對(duì)乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。據(jù)此回答第4-5題：4.關(guān)于對(duì)乙酰氨基酚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.含有羥基、酮羰基、氨基三種官能團(tuán)B.分子中所有原子不可能共平面C.1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)5.基于結(jié)構(gòu)視角，下列說(shuō)法正確的是（）A.所有C原子的雜化方式均相同 B.所含元素的第一電離能：O>N>CC.該分子能與水形成分子間氫鍵 D.O的價(jià)層電子軌道表示式：6.氯元素的單質(zhì)及化合物之間可互相轉(zhuǎn)化。下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：B.鹽轉(zhuǎn)化為酸：C.酸轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和鹽：D.兩種鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：7.模擬從海水中提取鎂的實(shí)驗(yàn)裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置操作及目的煅燒貝殼至900℃，得到生石灰濃縮海水，加生石灰反應(yīng)后過(guò)濾，得到蒸發(fā)溶液，得到無(wú)水電解溶液，制備金屬M(fèi)g8.綠礬（）分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生、和。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于B.0.5mol三聚分子（）中含有鍵數(shù)目為6C.綠礬分解生成16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2D.22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為9.鹵代烴的水解反應(yīng)常伴隨消去反應(yīng)的發(fā)生。溴乙烷與NaOH水溶液共熱一段時(shí)間后，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是（）A.觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，檢驗(yàn)溴乙烷是否完全反應(yīng)B.取反應(yīng)后溶液滴加溶液，檢驗(yàn)是否有生成C.取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na，檢驗(yàn)是否有乙醇生成D.將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，檢驗(yàn)是否有乙烯生成10.工業(yè)上利用含鉛廢渣（主要成分為）制備堿式硫酸鉛（）的簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程生成的氣體為B.由流程可推測(cè)，C.該工藝中濾液2可循環(huán)利用D.該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)11.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A.電負(fù)性：R>X>Z B.氫化物的沸點(diǎn)：R>ZC.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Z12.在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率（X）隨溫度的變化分別如曲線I、II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)B.200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率C.400℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致13.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。常溫下，的電離常數(shù)，，利用鹽酸滴定某溶液中的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（注：－表示電極電位曲線；…表示pH曲線）A.該滴定過(guò)程需要加入酸堿指示劑B.水的電離程度：a<bC.a點(diǎn)溶液中D.b點(diǎn)溶液中存在：14.過(guò)硫酸銨可用作氧化劑、漂白劑。利用電解法在兩極分別生產(chǎn)過(guò)硫酸銨和過(guò)氧化氫的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a為外接電源的負(fù)極B.電解總反應(yīng)：C.陰離子交換膜可用陽(yáng)離子交換膜替代D.電解池工作時(shí)，I室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小二、非選擇題：本題包括4小題，共60分。15.（16分）利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。已知：酸性介質(zhì)中，不同電對(duì)的電極電勢(shì)見(jiàn)下表。電極電勢(shì)越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。電對(duì)（氧化型/還原型）電極電勢(shì)/V0.7711.7760.6951.2240.536回答下列問(wèn)題：I.探究的分解反應(yīng)催化分解反應(yīng)過(guò)程包括i、ii兩步：反應(yīng)i：______（未配平）反應(yīng)ii：（1）反應(yīng)i的離子方程式為_(kāi)_________________。（2）驗(yàn)證生成：反應(yīng)過(guò)程中，加入______溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有生成。（3）酸性條件下也可催化分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，上述條件下、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________。II.探究物質(zhì)氧化性變化對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方向的影響用可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，按圖a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得電壓E（）隨時(shí)間t的變化如圖b所示：圖a 圖b（4）電池初始工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。（5）某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b，提出以下猜想：猜想1：增大，的氧化性減弱，正極的電極電勢(shì)降低。猜想2：減小，的氧化性增強(qiáng)，負(fù)極的電極電勢(shì)升高。①時(shí)間后，按圖a裝置探究，驗(yàn)證上述猜想的合理性，完成表中填空。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論i往燒杯A中加入適量FeE______0猜想1成立ii往燒杯B中加入適量______E<0猜想2成立②有同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋猜想1不足以成立的理由________________________。③為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想1，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，完成表中填空。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論iii往燒杯A中加入適量______E<0猜想1成立結(jié)論：可逆氧化還原反應(yīng)中，濃度的變化引起電對(duì)氧化性變化，從而改變電池反應(yīng)方向。16.（16分）分銅液凈化渣主要含銅、碲（Te）、銻（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖所示：已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有、。②“酸浸”時(shí)，銻元素反應(yīng)生成難溶的浸渣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。（2）“堿浸”時(shí)，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（3）向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有析出，分離出的操作是______。濾液中As元素最主要的存在形式為_(kāi)_____（常溫下，的各級(jí)電離常數(shù)為：、、）。A. B. C. D.（4）①中，Sb的化合價(jià)為_(kāi)_____。②“氯鹽酸浸”時(shí)，通入的目的是________________________。（5）“水解”時(shí)，生成SbOCI的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（6）可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733℃，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因?yàn)開(kāi)_________________。晶胞是長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)（如圖所示），碲的配位數(shù)為_(kāi)_____。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_____（列出計(jì)算表達(dá)式）17.（14分）工業(yè)利用、催化合成氨實(shí)現(xiàn)了人類“向空氣中要面包”的夢(mèng)想。（1）原料氣（含、、CO）中的CO能被催化劑吸附，需經(jīng)過(guò)銅氨液處理除去，反應(yīng)為：。①除去原料氣中CO的理由是________________________。②為提高CO吸收率，應(yīng)選擇的條件為_(kāi)_____。A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓③中的配體為（2）研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。①該反應(yīng)歷程中最大活化能對(duì)應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。合成氨反應(yīng)：的______（用圖中字母表示）。②鐵催化合成氨時(shí)與需吸附在催化劑表面活性位點(diǎn)進(jìn)行反應(yīng)，由合成氨反應(yīng)的速率方程（k為速率常數(shù)）可知，越大，反應(yīng)速率越小。原因是________________________。（3）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可表達(dá)為：，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（0.1MPa），、和分別為各組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。若和起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒溫、恒壓（10MPa）下進(jìn)行，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，則______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。18.（14分）有機(jī)物IX是重要藥物中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）I的分子式為_(kāi)_______。（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________。（3）V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）VII可與新制發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________