第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、選擇題1．一定量的鎂、鋁合金,用足量的鹽酸溶解后,再加入過量的NaOH溶液,然后濾出沉淀物,加熱灼燒,得白色粉末,干燥后稱量,這些粉末與原合金的質量相等,則合金中鋁的質量分數(shù)是()A.20% B.40% C.58.6% D.60%2．節(jié)日的焰火表演精彩紛呈,讓人驚嘆不已。下列關于焰色試驗的說法正確的是 ()A.焰色試驗是金屬化合物的性質B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色3．“百煉成鋼”是指反復將熾熱的生鐵在空氣中錘打,轉化為堅硬的鋼,其實質是對生鐵的不斷除雜過程。下列關于物質的除雜敘述不正確的是 ()選項被提純物質雜質除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒4．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3屬于兩性氧化物D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應5．下列說法中正確的是()A.鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成B.鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣C.鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D.烤藍是在鐵制品表面通過化學反應生成致密的氧化膜以防止鐵生銹6．A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系：下列敘述中不正確的是()A.A為Fe，B為Fe3O4B.C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C.④的離子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D.⑧的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)37．下列有關鈉及其化合物說法正確的是()A.Na與O2在不同反應條件下產物不同B.Na2O2和Na2O與水反應產物相同C.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1D.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質析出8．隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品氧化變質,在包裝袋中可以放入的化學物質是()A.無水硫酸銅 B.硫酸亞鐵C.食鹽 D.生石灰9．下列關于Al2O3的說法正確的是()A．Al2O3也可通過分解反應制得B．Al2O3加熱分解為鋁和氧氣C．Al2O3非常致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁紛紛滴落下來10．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要用家庭小實驗，下面的鑒別方法可行的是()A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應的劇烈程度11．刻制印刷電路板時用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。根據(jù)該反應判斷下列說法不正確的是()A．銅是還原劑B．Fe3＋具有氧化性C．該反應是置換反應D．該反應屬于離子反應12．氧化鋁用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器，是利用了氧化鋁()A．不溶于水 B．熔點很高C．是金屬氧化物 D．高溫下很難反應13．下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有幾組()①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至過量A．2 B．3C．4 D．5二、非選擇題14．將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是________________________________________________________________。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a．__________________，b._______________________________。(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_______________________________________________________________。還原劑是________，氧化劑是________。15．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：據(jù)此回答下列問題：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。(2)根據(jù)上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：B；F。(3)寫出過程反應①的離子方程式，固體B所含對應的金屬單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式。(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式。16．某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液，0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式________________________________________________________________________。(2)設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_____。加入KSCN溶液后，溶液________(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、H2O和一種未知離子X，已知MnOeq\o\al(－,4)在反應中得到電子，則X離子是________。

答案一、選擇題1．B2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．A10．D11．C12．B13．無二、非選擇題14．(1)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反應放出O2反應放熱(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O215．(1)過濾(2)Al2O3NaCl(3)Al