2019-2020學年高三化學一輪復習鈉及其化合物質(zhì)量驗收試題1新人教版一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分1．下列做法不正確的是(B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火2．下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是(D)A．Na2CO3、鹽酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO2【解析】：A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。3．下列各項中的“黃色”，不屬于因化學反應而產(chǎn)生的是(D)A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體B．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應后得到黃色溶液C．久置的碘化鉀溶液呈黃色D．食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色【解析】：焰色反應是物理變化。4．下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應用其中有錯誤的一項是(B) A．化學名 B．性狀 C．化學式 D．用途 【解析】：純堿溶于水后會發(fā)生水解反應：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故其水溶液呈堿性，B項錯誤。5．下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(D)A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O【解析】：Na2O2＋SO2Na2SO4的反應中，Na2O2只做氧化劑。其中A和B的反應中，發(fā)生自身氧化還原反應；而C中的反應是非氧化還原反應。6．下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(C)A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl【解析】：A項反應條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸反應時，鹽酸的用量不同，生成物不同。7．將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是(A)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球方形鈉反應速率快B鈉浮于水面水的密度大于鈉C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動，有吱吱聲有氣體生成【解析】：鈉的熔點低，且鈉與水反應放熱，會使方形鈉熔化成閃亮的液態(tài)小球，A錯誤。8．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(C) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 【解析】：Na2O2的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。9．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水，則原固體物質(zhì)的組成是(C)A．Na2O2與Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【解析】：將固體放入水中能產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體在一定條件下反應生成水，故這兩種氣體是H2和O2。即原固體物質(zhì)為Na和Na2O2。10．我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SOeq\o\al(2－,4)等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是(D)A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SOeq\o\al(2－,4)最合適的試劑是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【解析】：加入Ba(NO3)2除去SOeq\o\al(2－,4)的同時，又引入了NOeq\o\al(－,3)雜質(zhì)，應用BaCl2，A錯誤；電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，應電解熔融的NaCl才行，B錯誤；在食鹽水中，相當于增加了氯離子濃度，會使AgCl的溶解平衡逆向移動，溶解度減小，C錯誤；由于飽和純堿溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，故可用酚酞試液鑒別，D正確。在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(A)A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4【解析】：量均為1mol，則由：Ag2O→eq\f(1,2)O2，F(xiàn)e(OH)3→eq\f(3,2)H2O，NH4HCO3→NH3＋H2O＋CO2，NaHCO3→eq\f(1,2)CO2＋eq\f(1,2)H2O，則體積由大到小的順序為V3>V2>V4>V1。12．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是(D)A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應放出氣體D．受熱易分解【解析】：由題意知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。13．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(D)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ小窘馕觥浚篈項，因二者與澄清石灰水反應都會有白色沉淀生成，陳述Ⅰ、Ⅱ均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項，陳述Ⅰ應為先變紅后褪色，錯，陳述Ⅱ?qū)?，兩個陳述無因果關(guān)系；C項，兩個陳述無因果關(guān)系。14．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(A)A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：OH－＋H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)【解析】：A項當HCl加入50mL時，恰好反應生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)＝0.05L×0.1mol/L÷0.01L＝0.5mol·L－1，正確；B項根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，錯誤；C項根據(jù)乙的圖象可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，錯誤；D項當乙溶液加入的HCl體積40mL<V(HCl)<50mL時，發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，V(CO2)＝0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.0224L＝22.4mL，錯誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分15．（12分）某課外活動小組的同學在網(wǎng)上查詢資料時得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應。他們設計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是____________________________。(2)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是_____________________________________。a．稀鹽酸 B．稀硫酸c．小蘇打 D．石灰石(3)實驗時，甲同學認為先關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察______________________判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學反應。(4)乙同學認為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進行操作，并在a①丙同學經(jīng)過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________________________________________________；②丁同學認為即使采納丙同學的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是_______________________________________________。(5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗操作是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，______________________________________________________?！敬鸢浮浚?1)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(2)bc(3)Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點即可)(4)①除去未反應的CO2、H2O(g)②水蒸氣與Na2O2反應也能產(chǎn)生O2(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】：本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學實驗基本操作知識。(2)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會對后面的實驗產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應會生成微溶的CaSO4，導致反應很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳。(3)實驗中先行關(guān)閉K1、打開K2，使干燥的CO2與Na2O2接觸，通過觀察Ⅲ中Na2O2顏色有無變化判斷CO2在干燥條件下能否與Na2O2反應。(4)①當收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時，帶火星的木條無法復燃，用堿石灰可以除去未反應的CO2及水蒸氣。②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應生成的。(5)若要最終達到實驗目的，還應對反應后Ⅲ中所得的固體進行檢驗，確定其中是否含有碳酸鹽。（15分）有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的電子式________________。(2)①B加熱產(chǎn)生D的化學方程式__________________________________。②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式_________________________________。(3)請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_______________。(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化學式為_______________________________?！敬鸢浮浚靠?分,共15分）(1)(2)①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋H＋CO2↑＋H2O(3)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(4)Na2CO3【解析】：A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D，猜測有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測B為NaHCO3，A為Na2O2。17．（16分）小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：Ⅰ.加熱分解法利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_____________________________________________________。(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有：①儀器a的質(zhì)量；②____________；③_______________。Ⅱ.測量氣體體積法利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進行的操作為________。(2)導管g的作用為________。(3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用________溶液代替水。(4)待反應結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(5)若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應前滴定管C的讀數(shù)為V1mL，反應結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。【答案】：（除標注外，每空2分，共16分）Ⅰ.(1)坩堝（1分）(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性（1分）(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)①讀數(shù)時應上下移動C管，使B、C兩管液面相平②視線與液面最低處相平(5)eq\f(V1－V2,22400)mol【解析】：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(5)根據(jù)碳原子守恒，1mol碳原子對應1mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(V1－V2,22400)mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為eq\f(V1－V2,22400)mol。18．（15分）某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為______________________。(2)稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_______________________________________________。②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。②反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是________(填字母序號)。a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的COeq\o\al(2－,3)濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：________(寫離子方程式)操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的COeq