高三化學(xué)試卷2020?1

（滿分150分，考試時(shí)間120分鐘）

相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64

第I卷（共66分）

一、選擇題（共10分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.有一首贊美一種常見氣體的詩，其中幾句是“她營造了云霧繚繞的仙境，她軀散了炎炎夏

日的暑氣，她奮不顧身撲向烈火，她帶給大地勃勃生機(jī)……”，詩中所贊美的氣體是

A?氧氣B.二氧化碳C?氮?dú)釪?稀有氣體

2.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，許多分子及分子碎片如

C60、

A.用+離子中含有36個(gè)電子B.C60的摩爾質(zhì)量為720g

C.H2和H3屬于同素異形體D.Ch和。4屬于同位素

3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是II

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—OB.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+譚8

C.氤原子的最外層電子排布：3s23P6D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2cH3

N5+、H3、O4等已相繼被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)這些物質(zhì)的說法中，正確的是

4.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cb②將海帶焙燒成灰后加

水?dāng)嚢琚奂覥CL振蕩④用分液漏斗分液⑤過濾，合理的操作順序是

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

5.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家，綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)原子經(jīng)濟(jì)性高，產(chǎn)

生的污染少，原子經(jīng)濟(jì)性（原子利用率）目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量。下列各項(xiàng)中，符合綠色化學(xué)要求的是

產(chǎn)物總質(zhì)量

A.廢銅屑在空氣中灼燒，再溶于稀硫酸制膽磯

B.做過銀鏡反應(yīng)的試管，用濃硝酸洗滌

C.利用過氧化鈉溶于水制取氫氧化鈉

D.利用乙烷與氯氣在光照下制取氯乙烷

二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

6.pH相同的鹽酸和醋酸分別加水稀釋n、m倍，至溶液的pH仍相同，則n和m的關(guān)系是

A.n>mB.n<nC.n=niD.無法確定

—1—

7.下列物質(zhì)的分類完全正確的一組是

強(qiáng)酸弱堿純凈物離子化合物

—2—

A鹽酸氫氧化鋁綠磯蘇打

B氫碘酸氫氧化鋼稀有氣體燒堿

C高氯酸氨水潔凈空氣干冰

D硫酸氫氧化鐵鐵粉醋酸錢

C12（HC1）

NO

A.分離碘酒梆水法

的碘和收犍NOC.除去CL中的HC1D.實(shí)驗(yàn)室制氨氣

9?綠茶中含有一種代號(hào)為“EGCG”的物質(zhì)，該物質(zhì)能使白血病中癌細(xì)胞自殺性死亡。已

8.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

知EGCG的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，F(xiàn)列有關(guān)EGCG的說法錯(cuò)誤的是

AeEGCG的分子式為C22Hl8。口

B.EGCG在空氣中易氧化，能與澳水發(fā)生取代反應(yīng)

C.ImolEGCG最多可與含lOmol氫氧化蝌的完全作用

D.EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但不能放出二氧化碳

A-的原子數(shù)為兩常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體完全燃燒生成兩個(gè)

B-CO278gNa2O2中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為2兩

0.5LpH=2的硫酸溶液中含有O.OINA個(gè)H3O+

D.

12.我國稀土礦資源豐富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE（RE表示稀土元素）的

—3—

10.下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)容器里水的作用的解釋，沒有體現(xiàn)水的主要作用的是

硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2so4,使稀土元素轉(zhuǎn)入沉淀。有關(guān)的反應(yīng)為:

—4—

AAAA

RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2=*：RE2(SO4)3Na2SO4xH2OJ

F列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)屬于化合反B.該反應(yīng)屬于可逆反

C.生成的產(chǎn)物在分類上屬于復(fù)鹽D.RE在化合

物中的化合價(jià)為+3

13.據(jù)報(bào)道，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)

單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為

160kJ■mo卜i,而N三N鍵的鍵能為942kJ■mo卜1。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B.高聚氮晶體屬于原子晶體

C.高聚氮晶體中n(N):n(N—N)=l:3

D.用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用

14.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)

驗(yàn)

事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋

A銅片放入濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

BKI淀粉溶液中通入CL，溶液變藍(lán)C12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液

C該溶液中含有SO2-

有白色沉淀生成4

濃HNO3不穩(wěn)定

D濃HNO3在光照條件下變黃

生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

15.下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.含有大量A13+的溶液：Na+、NH+、SO2-.Cl

44

B.pH=l的溶液：Na+、K+、SO2->CO2-

43

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mgz+、NO\SCN-

D.含有大量NO-的溶液：H+、Fe2+、SO2-.Cl

34

16.蛇紋石由MgO、AI2O3、SiO2>FezC)3組成。取一份蛇紋石試樣溶于過量的鹽酸中，充

分反應(yīng)后過濾，得到難溶物X和溶液Y。下列敘述不正確的是

A.難溶物X的成分是Si€)2

B.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、A13+、Fe3+、H+

C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀其主要成分是(0H3和Mg(OH),

D.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe?O3

—5—

17.將Imol的NH4HCO3受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：⑴若將生成物

全部依次通過足量Na?。?和足量濃H2sCU時(shí)，Na?。2增重ag,濃H2s增重bg；（2）

—6—

若將生成物全部依次通過足量濃氏SO4和足量NazCh時(shí)，則濃H2s。4增重eg,NazO2增重

〉〉〉

A.cad>bB.a>b)c)dC.d>c>b>aD.b>a>dc

dgoa、b、c、d從大到小的順序是

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有

正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一八給2分，選錯(cuò)-個(gè)該小題

不給分)

18.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

A.2Na2i8C)2+2H2O—2NaisOH+2NaOH+isO2t

B.CH3coOH+CH3cH2i8O八-CH3coOCH2cH3+Hj8O

C.2KMnO4+5H2i8O2+3H2SO4—K2SO4+2MnSO4+5i8O2f+8H2O

D.K37CIO3+6HCI—K37C1+3Cl2f+3H2O

19.下列排列順序正確的是

A.原子核外電子亞層上的電子的能量：sVp

B.化學(xué)鍵鍵能：H—C1>H—Br>H—I

C.熔點(diǎn)：鈉鉀合金〉鈉>鉀

D.碳碳鍵鍵長：單鍵〉雙鍵〉叁鍵

20.如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為

O.lmol/L,工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化

和鹽的水解，則下列敘述中正確的是

A?產(chǎn)生氣體的體積：①〉②

B.溶液的pH變化：①減小，②增大

C.電極上析出物質(zhì)的賤量：①〉②

D.電極反應(yīng)式：①中陽極2c1—2efCbf一浴稀硫酸

液②

②中負(fù)極2H++2e-H2T

21.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaAlCh溶液中加入鹽酸至溶液呈酸性：A1O+4H+—Ah++2H2O

222

B.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：

Ca2++2HCO+2OH——CaCO3l+2HQ

33*2

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++so2+H+OH—BaSOJ+htO

44*2

D.NH4A1(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

A13++2SO2-+2Ba2++4OH--AlO-+2BaSOJ+2HQ

42八2

22.25C時(shí)，在25mL0.1mol-L1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L1的CH3coOH溶液,

溶液pH的變化曲線如圖所示。

—7—

下列分析的結(jié)論正確的是

A.對(duì)曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液都有：

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5,且有c(Na,)=c(CH3co

C.C點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.D點(diǎn)時(shí)c(CH3co0-)+c(CH3coOH)=2c(Na+)

第II卷(共84分)

四、(本題共24分)

23.W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號(hào)元素。W元素的一種原子可用于考古斷代，X是

地殼中含量最多的金屬元素,Y是第三周期中化合價(jià)種數(shù)最多的元素,Z和Y屬同一主族。

試回答：

(1)W原子核外電子排布式為，該元素的3種同素異形體

為。

(2)X的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，實(shí)驗(yàn)室在不加熱的情況

下制備Y的單質(zhì)可用的藥品為。

(4)Z元素在元素周期表中的位置為。W、X、Y和Z

四種原子其半徑由大到小的順序?yàn)椤?/p>

24.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：K2so4、H2O>Fe2(SC)4)3、H2s0八FeSO4>RCr?。和一種

未知物質(zhì)Xo

(1)已知K2Cr2O7

在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑。

(2)己

知OJmolKzCnCh在反應(yīng)中得到1.8mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。

a.氧化性:Fe2(SO4)3>K2Cr2O7b.氧化性:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3

c.還原性：FeSOAXd.還原性：X>FeSO4

⑷將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)目：

25.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2moi的CO和8moi的Hz,在定條件下發(fā)生如下

—8—

反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

—9

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:

=

Ko

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

CH30H的物質(zhì)的量濃度可能為。

a.0.8mol/Lb.1.0mol/Lc.1.2mol/Ld.1.4mol/L

⑶該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡的標(biāo)

70SO

a.氣體的密度不變b.氣體的總質(zhì)量不變

c.CH30H的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)不變d.2V(8)逆="(匹)正

改變的條件。

五、(本題共24分)

持儀器已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！?/p>

26.某校化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組為探究苯酚、乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾

(1)實(shí)

驗(yàn)前檢查裝置A的氣密性，其方法為

(2)裝

置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)有學(xué)生認(rèn)為⑵中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，原因

,改進(jìn)該裝置的方法是

O

27.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，分組設(shè)計(jì)了下圖所示的一

—10—

系列裝置。根據(jù)所示裝置，回答下列問題。

(1)甲組探究SO3的生成，主要設(shè)計(jì)如下的發(fā)生裝置:

濃

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因

是

(2)乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計(jì)下圖所示裝置(前面裝置

與甲組裝置相同):

裝置D和E的作用。E裝置在反應(yīng)

過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象

的原因是。

冰NaOH溶液NaOH溶液

(3)丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計(jì)下圖所示裝置(前面裝置與甲組相同)：

FGH

①F錐形瓶中盛放的溶液可以是。u

a.足量澄清石灰水b.足量小蘇打溶液

c.足量氯化鋼溶液d,足量硝酸鋼溶液

②反應(yīng)停止后，要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫

的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作，試簡述該實(shí)驗(yàn)操作的過程：

—12—

③若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為Wg,要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)

驗(yàn)

時(shí)還需要測定的數(shù)據(jù)。

a.裝置B增加的質(zhì)量agb.裝置C增加的質(zhì)量bg

c.裝置G增加的質(zhì)量cgd.裝置H增加的質(zhì)量dg

則此條件下二氧化硫轉(zhuǎn)化率的計(jì)算式為。

六、(本題共20分)

28?分子式為Cl2Hl4。2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室

的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。

試回答下列問題：

(1)若A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱；C物質(zhì)中含有的

官能團(tuán)名稱是。

(2)合成路線中反應(yīng)③、④、⑥所屬反應(yīng)類型分別為、、。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

29.能源的需求量逐年增加，全球石油儲(chǔ)量下降，尋求和制備代號(hào)稱“黑金”的新能源已經(jīng)

成為緊迫任務(wù)，化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。已知：

(1)與醛基直接相連的碳原子上的氫原子稱為a-氫原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個(gè)

醛分子上的a-氫原子連接到另一個(gè)醛分子的氧原子上，其余部分連接到城基碳原

子上生成羥基醛，如：Ri

CH-CH-CHO

R-CH-CHO+R]CHCHONHOH溶液.R—CH,一門口

2Ori

2)_、攵游

CH3-CH=CH2+H-C1一定條件4cH3—CH—CH3

C1

⑶合成路線如下:

試回答下列問題：

(1)在反應(yīng)②?⑦中，屬于加成反應(yīng)的，屬于消去反應(yīng)的是

(2)H-G的化學(xué)方程式為

(3)H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

生成的有機(jī)物在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化(選填“能”或“不能”)，

原因在于。

七、(本題共16分)

30.3.5g銅和氧化銅的混合物，加入過量的濃硫酸，加熱，待反應(yīng)完全后，再加入適量的

NaOH溶液中和過量酸，然后加水稀釋，往該溶液中加入純鐵粉3.6g,反應(yīng)完畢后，溶液

中不再存在Cm+,將不溶物過濾、洗滌、烘干，稱其質(zhì)量為4.0g。

(1)被置換出的銅的質(zhì)量多少克？

(2)混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

31.以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多特點(diǎn)，其

過程大體如下:

某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含CH&89.6%的天然氣100m3為原料經(jīng)過上述過程，生產(chǎn)尿素［CO（NH2）

21和硝酸鏤。

co2

天然氣就劑一定條件A尿素

一由一NHQ

f-N2

空氣------NH4NO3

AI”

⑴合成氨生產(chǎn)過程中氨的產(chǎn)率為60%,假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，試求100m3

的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。

⑵為使硝酸生產(chǎn)過程中不再補(bǔ)充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為

HNO3,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為20%,求由氨氣和空氣組成的原料氣中（不包含被硝酸

吸收的氨氣）氨氣與空氣的體積比。

⑶實(shí)際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%,硝酸的產(chǎn)率為80%,求100m3的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸鏤

的質(zhì)量。

黃浦區(qū)2009學(xué)年度第一學(xué)期期終基礎(chǔ)學(xué)業(yè)測評(píng)

高三化學(xué)試卷參考答案

—16—

2010.1

選擇題（本題共10分，每小題2分）

題號(hào)12345

答案BCCBA

二、選擇題（本題共36分，每小題3分）

題號(hào)67891011

答案BDBCAB

題號(hào)121314151617

答案BCDADA

三、選擇題（本題共20分，每小題4分，有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）

題號(hào)1819202122

答案ACBDBCACD

四、（本題共24分）

23.（每小題2分，共8分）

（1）IS22s22P2金剛石、石墨和C60

（2）2Al+2NaOH+2H2O—2NaA102+3H2f

（3）HCIO4濃鹽酸和氯酸鉀固體（或高銃酸鉀、次氯酸鈣或漂粉精、漂白粉）

（4）第二周期第WA族A1>C1>C>F

24.（共8分）

6e

(1)FeSO4(2)Cr2(SO4)3(3)b、c(4)K2Cr2O76FeSO4

[(1)1分，(2)1分,（3）2分，（4）化學(xué)式、配平、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目各1分]

[CHOH]

（1）3-------（2）a（3）c、d

[CO][H]2

2

（4）t-彳2、彳317工,t8使用催化劑

五、~.

25.（每小題2分，共8分）

26.（8分）

（1）關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管，靜置一段時(shí)間后,

若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性好（2分）

（2）試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁（2分）

（3）乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚（2分）

—17—

在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。（2分）

27.（每空2分，共16分）

（1）?Na2SCh+H2so4ANa2sO4+SO2T+H2O

②該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于三氧化硫的生成。

（2）吸收S03并做對(duì)照實(shí)驗(yàn)

濃硫酸對(duì)SO?的吸收效果比水好得多，SCh充分被濃硫酸吸收

（3）①c

②靜置后向上層清液中滴入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氯化鋼溶液，重

復(fù)上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀。

W

233

③c@233X100%

WC

+-

23364

六、（本題共20分）

28.（共8分）

（1）2一甲基丁烷（1分）羥基、竣基（各1分，出現(xiàn)錯(cuò)別字不得分）

（2）氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3分）

（3）

0H

CH—CH2—C—COOH亡民的用鞏H-CH=C(CHs)COOH-HEO

C1I

（2分,不注明反應(yīng)條件或不配平，扣1分，標(biāo)明溫度為170。C不扣分，有機(jī)物不用結(jié)

構(gòu)

簡式或?qū)戝e(cuò)，不得分。下同）

29.（12

分）③⑤⑦；②④（各2分）

（1）

(2