2023學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測高二化學(xué)試卷考生須知：1．全卷滿分為100分，考試時間90分鐘。2．請將學(xué)校、姓名等信息分別填寫在答題紙的相應(yīng)位置上，第Ⅰ卷須用2B鉛筆在答題紙相應(yīng)位置涂黑，第Ⅱ卷答案須做在答題紙相應(yīng)位置上。3．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，O—16，C—12，N—14，F(xiàn)e—56，Al—27，Mg—24，Na—23，Cl—35．5，K—39，S—32，Ag—108，Pb—207，Zn—65，Cu—64第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1.下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是A.碳酸氫鈉 B.蔗糖 C.酒精 D.過氧化鈉2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. D.3.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS>04.對于反應(yīng)實際上是經(jīng)過下列兩步完成的：①；②。下列說法不正確的是A.上述三個反應(yīng)均稱為基元反應(yīng)B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞C.活化能指的是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差D.催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能5.在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=akJ?mol1,達到化學(xué)平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應(yīng)放出akJ熱量 B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率6.人體血液的正常pH范圍是7.35—7.45，而緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮重要作用，在人體血液中主要存在的緩沖體系是A. B.C. D.7.下列說法不正確的是A.、、軌道相互垂直，但能量相等B.p能級能量一定比s能級的能量高C.d區(qū)全部都是金屬元素D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價8.下列說法正確的是A.表示3p能級上有兩個軌道B.處于最高能量的原子叫基態(tài)原子C.鉀和鈉的焰色不同的原因與電子躍遷時能量的變化不同有關(guān)D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱9.下列說法不正確是A.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵B.氧原子可以形成、，也可以形成C.共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子D.鍵和鍵的電子云形狀的對稱性相同10.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是A. B. C. D.11.下列說法不正確的是A.臭氧（）是極性分子B.表面活性劑中的親水基團有極性C.在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.可燃冰（）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵12.下列關(guān)于丙烯（）分子的說法正確的是A.所有原子都在同一平面上 B.所有碳原子是雜化C.有8個鍵和1個鍵 D.是手性分子13.下列說法不正確的是A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若，則溶液呈中性C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，D.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，相等14.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計原電池(選用相同的鹽橋)時，下列各項中合理的是選項ABCD正極(金屬/電解質(zhì)溶液)溶液溶液溶液溶液負極(金屬/電解質(zhì)溶液)溶液溶液溶液溶液AA B.B C.C D.D15.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.16.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A.焓變，熵變B.可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進行17.銀鋅鈕扣電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A.Zn電極是負極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18.下列說法不正確的是A.的鹽酸中B.將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C.常溫下，溶液呈堿性，說明弱電解質(zhì)D.常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大19.下列實驗合理的是A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種溶液C.在中和滴定中，可用50mL的量筒量取20.00mL的溶液D.通過溶液與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的快慢可判斷濃度對反應(yīng)速率的影響20.下列各組物質(zhì)都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A.和 B.和HCl C.和 D.和21.下列說法不正確的是A.利用紅外光譜可分析分子中含有化學(xué)鍵或官能團的信息B.用質(zhì)譜法可測定分子的相對分子質(zhì)量C.可利用價層電子對互斥模型分析和空間結(jié)構(gòu)D.氧原子的基態(tài)原子最外層軌道表示式中不需要考慮洪特規(guī)則22.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡。下列說法不正確的是A.溶液中同時存在平衡B.加入四氯化碳，振蕩，平衡正向移動C.反應(yīng)后溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色D.經(jīng)四氯化碳2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度23.下列說法不正確的是A.加熱溶液時，其水解常數(shù)增大B.25℃時，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0C.25℃時，在純水中滴加少量鹽酸，水的離子積常數(shù)不變D.的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.024.在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑。一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.滴定時先產(chǎn)生AgCl沉淀B.利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點C.圖中a點條件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀D.圖中b點時，，25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛有2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象B驗證壓強對平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推壓縮體積，觀察到注射器內(nèi)氣體顏色加深增大壓強，平衡向生成的方向移動C向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得膠體，再聚集成沉淀。D往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力A.A B.B C.C D.DⅡ卷非選擇題（共50分）26.請回答以下問題：（1）在載人航天器中，通過以下兩個反應(yīng)實現(xiàn)氧的循環(huán)：Ⅰ．Ⅱ．寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________。（2）在分子中，與N原子相連的H呈正電性（），與B原子相連的H呈負電性（），這三種元素電負性從大到小的順序是__________。（3）100mLpH=10.00的溶液中水電離出的物質(zhì)的量為__________mol。（4）已知：25℃時碳酸的、，次氯酸的。寫出在NaClO溶液中通入氣體的離子方程式__________。（5）據(jù)文獻報道，可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。（6）鍺（Ge）與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__________。（7）乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是__________。27.已知W、X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Z價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)M其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N核電荷數(shù)為25請回答下列問題：（1）元素M的核外電子排布式為__________；元素N的價層電子的軌道表示式為__________。（2）化合物的VSEPR模型名稱為__________，（3）元素W和Y可以形成、、等微粒。①下列說法不正確的是__________。A．物質(zhì)難以分解，主要是因為分子間存在氫鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為直線型C．的中心原子采用雜化D．中W—Y—W鍵角比中的大②物質(zhì)能與水混溶，卻不溶于，原因是__________。（4）下表是W—N元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是__________。元素電離能/（kJ/mol）某種元素57818172745115751483028.Ⅰ．25℃時，氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到、與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：已知：固態(tài)氟化氫中存在形式。請回答：（1）固態(tài)氟化氫中存在，其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為__________。（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)數(shù)值__________。（3）溶液與溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為3.45（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），是否有沉淀產(chǎn)生，請說明理由。__________。Ⅱ．室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L馬來酸(可表示為)的曲線如圖：已知：馬來酸的，。（）請回答：（4）兩次滴定終點，所選擇的指示劑分別是__________。（5）下列說法正確的是__________。A.滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液B.滴定前酸堿式滴定管和錐形瓶都必須潤洗C.滴定操作中，如果滴定前裝有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而到第一滴定終點前氣泡消失，滴定突躍的pH會發(fā)生改變D.使用“半滴操作”的方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁（6）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中存在__________。29.利用催化加氫合成二甲醚，其過程中同時發(fā)生以下兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請回答：（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式為__________；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生自發(fā)反應(yīng)的條件是__________。（2）在一定溫度和恒容條件下，可以作為判斷上述兩個反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A.體系內(nèi)的壓強保持不變 B.