衡陽(yáng)縣第六中學(xué)陽(yáng)文麗新課程新探索第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

說(shuō)課內(nèi)容二、教材分析一、教學(xué)理念五、教學(xué)過(guò)程六、板書(shū)設(shè)計(jì)七、教學(xué)反思三、學(xué)情分析四、學(xué)法指導(dǎo)這節(jié)課我針對(duì)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和身心特點(diǎn)，利用多媒體的直觀(guān)性、簡(jiǎn)潔性、動(dòng)態(tài)性,創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，營(yíng)造探究氛圍，使學(xué)生在探究過(guò)程中領(lǐng)悟科學(xué)的研究方法。一、教學(xué)理念二、教材分析

《弱電解質(zhì)的電離》是人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是《水溶液中的離子平衡》知識(shí)的開(kāi)篇，是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，從教材的體系看，它在中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)中起到了承前啟后的作用，承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學(xué)有關(guān)酸堿鹽的概念及電離知識(shí)的深化，同時(shí)又是本書(shū)第二章化學(xué)平衡理論知識(shí)的應(yīng)用，延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學(xué)生后面學(xué)習(xí)水的電離和鹽類(lèi)水解電解等知識(shí)的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的重要指導(dǎo)作用。知識(shí)與技能：（1）了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸堿鹽在物質(zhì)類(lèi)別方面的聯(lián)系。（2）認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，符合化學(xué)平衡原理。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：（1）

將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。（2）通過(guò)本節(jié)的信息，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系，相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。重點(diǎn)：

對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念和弱電解質(zhì)電離平衡的理解難點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離平衡的理解三、學(xué)情分析學(xué)生在高一已學(xué)過(guò)電解質(zhì)以及離子化合物、共價(jià)化合物等知識(shí)，較易了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識(shí)點(diǎn)；又由于學(xué)生已有化學(xué)平衡建立的知識(shí)基礎(chǔ)，對(duì)電離平衡移動(dòng)等理論的學(xué)習(xí)并不會(huì)感到很困難。1.教法

通過(guò)適時(shí)運(yùn)用多媒體直觀(guān)演示,引導(dǎo)并啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行自主探究,在生生、師生間的討論中獲得問(wèn)題的解決,教師只起到引導(dǎo)組織的作用。新課程極力倡導(dǎo)“自主-合作-探究”的學(xué)習(xí)方式。通過(guò)教師層層設(shè)疑,激發(fā)學(xué)生積極思維,充分發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)作用。2.學(xué)法

從生活實(shí)際出發(fā),引入課題。關(guān)注知識(shí)在生活中的運(yùn)用。設(shè)計(jì)一系列探究活動(dòng),調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,增強(qiáng)自主探究的意識(shí)和能力。3.教學(xué)策略四、學(xué)法指導(dǎo)五、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課小結(jié)鞏固陜西

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第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

新課思考：1、什么叫電解質(zhì)？試舉例說(shuō)明。

知識(shí)回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?shí)例：

酸、堿、鹽、水。練習(xí)1:下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

()

①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨

2、學(xué)與問(wèn)?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記

（1）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么可能會(huì)發(fā)生觸電事故？手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力。(2)清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？因?yàn)辂}酸的去污能力比醋酸強(qiáng)。等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大??？醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異?

你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案并與大家交流。實(shí)驗(yàn)探究1:分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長(zhǎng)度相同(表面積相同);

觀(guān)察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象1mol/LCH3COOH1mol/L

HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率,前者快于后者。

鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較慢。實(shí)驗(yàn)探究2:用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

數(shù)據(jù)處理:

結(jié)論:鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，且小于100%，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHCl

c(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

鹽酸中存在H+、Cl-

無(wú)HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子強(qiáng)電解質(zhì)：包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類(lèi)包括:弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)、水HCl=H++Cl–

能全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)強(qiáng)電解質(zhì).

不完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)弱電解質(zhì).CH3COOHH++CH3COO–

弱電解質(zhì)：1、概念一、強(qiáng)弱電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度表示方法

電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)種類(lèi)完全電離部分電離離子分子、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“”電離方程式用“=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系?電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電能力有何關(guān)系?強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問(wèn)題探討CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。我明白了：

強(qiáng)弱電解質(zhì)≠溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱強(qiáng)弱電解質(zhì)≠物質(zhì)的溶解性大小

思考與交流：

(1)當(dāng)醋酸溶于水后,V(電離)和V(結(jié)合)怎樣變化?

CH3COOHCH3COO-+H+二、弱電解質(zhì)的電離平衡

(2)當(dāng)V(電離)=V(結(jié)合)時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種怎樣的狀態(tài)？畫(huà)出V～t圖。

CH3COO-+H+→CH3COOH

CH3COOH→CH3COO-+H+V(速率)t(時(shí)間)V電離V結(jié)合V電離＝V結(jié)合≠0

t1電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離的V-t圖像2.特征

1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)―

電離平衡動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程思考與交流：

根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸(HA)一元弱堿(BOH)的電離平衡過(guò)程，并完成問(wèn)題：

1.寫(xiě)出電離方程式

2.填表00最大增大增大減小不變不變不變CCC最大最大0減小減小增大CCC

1、

電解質(zhì)｛強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)｛強(qiáng)酸水共價(jià)化合物2、

弱電解質(zhì)的電離平衡V（電離）=V（結(jié)合）的一種動(dòng)態(tài)平衡大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿弱酸弱堿｝離子化合物｝｛小結(jié)練習(xí)1.下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，

③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4、

⑥

AgCl

、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O

哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?

強(qiáng)電解質(zhì):①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨鞏固2.討論以下兩種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因:

①.石墨、銅、鋁合金都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。

②.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。①.電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，所以單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)。②.導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的。3、有物質(zhì)的量濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率________。（用<、=、>表示）b>a>c4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）

A.自來(lái)水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L鹽酸

BD5.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-作業(yè)：P431-3題做在書(shū)上、5題寫(xiě)在作業(yè)本上。六、板書(shū)設(shè)計(jì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、概念強(qiáng)電解質(zhì)：

能全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)強(qiáng)電解質(zhì).弱電解質(zhì)：

不完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)弱電解質(zhì).HCl=H++Cl–CH3COOHH++CH3COO–

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度表示方法

電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)種類(lèi)完全電離部分電離離子分子、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“”電離方程式用“=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。2.特征

1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)―

電離平衡動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變