試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁7.2重要的含氮化工原料隨堂訓(xùn)練高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列有關(guān)說法正確的是A．NH3在足量O2中燃燒生成N2O5B．HClO不穩(wěn)定，容易分解放出Cl2C．過量的Fe與Cl2充分反應(yīng)生成FeCl2D．Al與濃H2SO4、NaOH溶液都能反應(yīng)2．2022年北京冬奧會采用的制冷劑是A．硝石 B．氟利昂 C．二氧化碳 D．液氨3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOB．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NHD．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O4．下列關(guān)于鈍化的敘述，不正確的是A．鋁在常溫下遇空氣會鈍化 B．鋁在常溫下遇濃硫酸會鈍化C．鋁在常溫下遇濃鹽酸會鈍化 D．鋁在常溫下遇濃硝酸會鈍化5．下列說法不正確的是A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可用液氨作制冷劑B．在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為氯水，可儲存于鋼瓶中C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加適量的二氧化硫用于漂白D．在石膏資源豐富的地方，可用來制硫酸6．下列氣體(雜質(zhì)僅為氣態(tài)的水)中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是A． B．HCl C． D．7．關(guān)于氨氣和氨水的敘述正確的是A．氨水的主要成分是NH3B．氨水中滴入酚酞變紅色，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出OH-C．在1L1mol/L的氨水中含NH3?H2O為1molD．NH3中氮元素為-3價(jià)，具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化8．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不符合事實(shí)的是A．SO2可用于殺菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太陽能電池9．下列物質(zhì)對應(yīng)的組成正確的是A．石膏：CaO B．金剛砂：SiO2C．磁性氧化鐵：Fe3O4 D．王水：HNO310．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋(方程式)或結(jié)論①將二氧化硫通入碘水碘水褪色②濃HNO3久置或光照變黃色濃HNO3不穩(wěn)定易分解③鋁箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去SO2具有漂白性A．② B．①② C．②④ D．②③11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：B．向稀硫酸中逐滴加入溶液：C．84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置在空氣：D．硫化鈉溶液和硝酸混合：12．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是XYZWA．N2 B．Na C．NH3 D．S13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離酒精和水 B．加熱飽和溶液制備C．用稀硫酸吸收氨氣 D．收集一氧化氮14．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe(s)FeCl2(s)B．FeO(s)Fe(NO3)2(aq)C．Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)D．FeCl3(aq)Fe(s)15．把25.2g鐵粉恰好完全溶解于某濃度的硝酸(強(qiáng)氧化性酸)中，若反應(yīng)只收集到和，下列說法正確的是A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/LC．反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.9molD．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比1：316．某些化學(xué)反應(yīng)會因反應(yīng)條件、反應(yīng)物用量或濃度的不同而不同，生成產(chǎn)物也不同．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件、反應(yīng)物用量或濃度不會使反應(yīng)產(chǎn)物改變的是A．Na與O2反應(yīng) B．Fe在氯氣中燃燒C．SO2通入NaOH溶液中 D．將Cu加入硝酸溶液中17．下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，但與表中給出的反應(yīng)條件或試劑不匹配的是選項(xiàng)XYZ反應(yīng)條件或試劑A．NH3NON2①通入少量O2B．SNa2SO3SO2②加稀硫酸C．SiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱D．HClCl2NaCl④通電A．A B．B C．C D．D18．將3.2gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為2∶1 B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．該反應(yīng)共消耗0.16molHNO3 D．該濃硝酸濃度一定為0.8mol·L-119．下列說法中不正確的是A．氨氣是一種易液化的氣體B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體C．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣D．工業(yè)合成氨解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題20．我國古代的化學(xué)工藝已經(jīng)有相當(dāng)大的成就，以下對古代文獻(xiàn)中有關(guān)記載的化學(xué)解釋不正確的是選項(xiàng)古代文獻(xiàn)記載化學(xué)解釋A《開寶本草》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”制取KNO3可“煎煉而成”是利用KNO3的溶解度受溫度影響不大B《格物粗談》“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯C《本草綱目》“燒酒非古法也，白元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ钦麴sD《徐光啟手跡》“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”“強(qiáng)水”主要成分是硝酸A．A B．B C．C D．D21．合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．可用向下排空氣法收集B．可用濕潤的淀粉試紙鑒別氣體2和溴蒸氣C．在飽和溶液中先通入過量，再通入過量可得到固體1D．該轉(zhuǎn)化過程中涉及的氧化還原反應(yīng)有4個(gè)22．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+H2OC．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO23．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）A．圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B．圖裝置，加熱分解制得無水MgC．圖裝置，驗(yàn)證氨氣極易溶于水D．圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱24．用如圖所示裝置制取、提純并收集氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)時(shí)，其中可行的是選項(xiàng)氣體abcACl2濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水BCO2稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液CO2雙氧水二氧化錳濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰A．A B．B C．C D．D25．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物分布與硝酸濃度的關(guān)系，下列說法不正確的是A．一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用一定量的鐵粉與足量的9.75mol·L-1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為12.2mol·L-1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O二、填空題26．工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉(zhuǎn)化過程制備硝酸：(1)上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是(填化學(xué)式)；(2)NH3溶于水所得溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；(3)配平NO2→HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=___________HNO3+NO。(4)已知I2與H2.發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。一定條件下，將1molI2和1molH2充入1L的密閉容器中，5min后測得I2的物質(zhì)的量為0.4mol。①用I2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是mol·L-1·min-1；②當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)速率將(填“增大”或“減小”)。27．甲同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與1mol·L-1鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個(gè)反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖(如圖所示)。(1)如果請你做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你測量該反應(yīng)所放氣體的體積的方法是。(2)根據(jù)圖示可判斷，該同學(xué)所用的鹽酸的濃度比1mol/L(填“大”或“小”)。理由是。(3)乙同學(xué)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測量氫氣體積，想事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。你認(rèn)為在以下試劑中，不可行的是。A．蒸餾水

B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(4)丙同學(xué)用1mol·L-1硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的1mol·L-1鹽酸，請問二者的反應(yīng)速率是否相同。理由是。28．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)氨的水溶液俗稱，顯性，反應(yīng)的方程式為。(2)氨與酸的反應(yīng)兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時(shí)，產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為。(3)氨具有還原性①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：，NH3在反應(yīng)中作。②氨可在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．氨氣在純氧中燃燒生成氮?dú)?，A錯(cuò)誤；B．HClO易分解生成HCl和O2，B錯(cuò)誤；C．無論Fe是否過量，與氯氣反應(yīng)時(shí)只能生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D．Al雖然在濃硫酸中鈍化，但鈍化的過程也發(fā)生了反應(yīng)，Al與NaOH溶液可以反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確；綜上所述答案為D。2．C【詳解】A．硝石溶于水后，可以用降溫結(jié)晶法或蒸發(fā)結(jié)晶法將硝石再提取出來重復(fù)使用。但提純能制冰的硝石極其困難，制冰又要耗費(fèi)大量人工，所以不采用硝石作制冷劑，故A不符合題意；B．氟利昂會破壞臭氧層，故B不符合題意；C．二氧化碳無污染，使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)更環(huán)保，故C符合題意；D．液氨易爆炸，故D不符合題意；故選C。3．B【詳解】A．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．Cl2通入冷的NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．明礬溶液與過量氨水混合的離子反應(yīng)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體的離子反應(yīng)方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4．C【解析】鈍化是指金屬經(jīng)強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍化的過程。鐵和鋁在常溫下，在濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸中，其表面生成一層致密的氧化膜，可以阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，即發(fā)生了鈍化?！驹斀狻緼．鋁在常溫下接觸空氣，被空氣中的氧氣氧化，在鋁表面形成一層致密的氧化膜，所以鋁遇空氣會鈍化，故A正確；B．鋁在常溫下遇濃硫酸會鈍化，故B正確；C．鋁在常溫下遇濃鹽酸會發(fā)生置換反應(yīng)，生成AlCl3和氫氣，不會鈍化，故C錯(cuò)誤；D．鋁在常溫下遇濃硝酸會鈍化，故D正確；故選C。5．B【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，導(dǎo)致周圍溫度降低，可作制冷劑，A正確；B．在加壓、降溫條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，氯水是氯氣溶于水后形成的，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加適量的二氧化硫用于漂白，使食品變得漂亮誘人，但要符合國家規(guī)定，C正確；D．在石膏中含有硫酸根離子，故可用來制硫酸，D正確；故選B。6．C【詳解】A．會被NaOH吸收，不能用NaOH固體干燥，故A不符合題意；B．HCl會被NaOH吸收，不能用NaOH固體干燥，故B不符合題意；C．氮?dú)饧瓤捎脻饬蛩岣稍?，又可用NaOH固體干燥，故C符合題意；D．會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7．D【詳解】A．氨水的主要成分是，A錯(cuò)誤；B．氨水顯堿性的原因是與水反應(yīng)生成的電離出，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，B錯(cuò)誤；C．氨水中的溶質(zhì)不只是，1L1的氨水中含、和共1mol，C錯(cuò)誤；D．氨的催化氧化中，氨氣可以被氧氣氧化成氮?dú)饣蛞谎趸?，化合價(jià)升高，失電子，-3價(jià)氮元素表現(xiàn)還原性，D正確；答案選D。8．D【詳解】A．二氧化硫有毒，能被二氧化硫殺死而發(fā)生蛋白質(zhì)變性，可用于工業(yè)上殺菌消毒，但是不能用食品殺菌消毒，故A正確；B．HF能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，可以腐蝕玻璃，用于雕刻玻璃，故B正確；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故C正確；D．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，用于制造太陽能電池為硅，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．C【詳解】A．石膏是硫酸鈣的水合物，故A錯(cuò)誤；B．金剛砂為SiC，故B錯(cuò)誤；C．磁性氧化鐵為Fe3O4，故C正確；D．王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物，體積比為3∶1，故D錯(cuò)誤；答案為C。10．A【詳解】①二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，可把碘單質(zhì)還原，使碘水褪色，結(jié)論中HI是強(qiáng)酸，離子方程式應(yīng)為：，①錯(cuò)誤；②濃HNO3不穩(wěn)定易分解：4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑，NO2溶于濃HNO3中，使溶液顯黃色，②正確；③常溫下濃硝酸使鋁箔表面發(fā)生鈍化，形成致密的氧化膜，稀HNO3不會使鋁箔表面發(fā)生鈍化，直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁箔表面有氣泡產(chǎn)生，③錯(cuò)誤；④SO2還原酸性高錳酸鉀使其褪色，是SO2的還原性，不是漂白性，④錯(cuò)誤；正確的是②，故選A。11．A【詳解】A．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水：，A正確；B．二者反應(yīng)除反應(yīng)產(chǎn)生沉淀外，還形成了，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．由于HClO的酸性強(qiáng)于，則84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置在空氣的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或，反應(yīng)的離子方程式為濃硝酸時(shí)，或稀硝酸時(shí)，，D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】A．氮?dú)獗谎趸蒒O，NO被氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，但硝酸不與氮?dú)夥磻?yīng)，A不符合題意；B．Na與O2反應(yīng)生成Na2O，Na2O繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，Na不能與NaOH反應(yīng)，B不符合題意；C．NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與NH3反應(yīng)生成硝酸銨，為一種易溶于水的鹽，C符合題意；D．S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，S和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，不能得到鹽類，D不符合題意；答案為C。13．C【詳解】A．酒精和水都是液體，且互溶不分層，不能用過濾法進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．給試管里的液體加熱，試管口應(yīng)向上傾斜，碳酸氫鈉溶液是液體，試管口不能向下傾斜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣能夠與稀硫酸反應(yīng)，倒置的漏斗能防倒吸，可以達(dá)到目的，C項(xiàng)正確；D．NO極易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14．C【詳解】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；B．氧化亞鐵和足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)2(s)很容易被氧氣氧化為Fe(OH)3(s)，C正確；D．銅沒有鐵活潑，銅不能置換出鐵，D錯(cuò)誤；故選C。15．C【詳解】A．25.2g鐵物質(zhì)的量為0.45mol，由硝酸生成和，共得到0.9mol電子，因此鐵與硝酸反應(yīng)生成了，A錯(cuò)誤；B．，根據(jù)N原子守恒得硝酸中原含有n(HNO3)=0.3+0.2+20.45=1.4mol，故原硝酸的濃度為，B錯(cuò)誤；C．由A分析知反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.9mol，C正確；D．由A分析知反應(yīng)中只生成0.45mol，D錯(cuò)誤；故選C。16．B【詳解】A．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，則鈉與氧氣的反應(yīng)會因反應(yīng)條件改變使反應(yīng)產(chǎn)物改變，故A不符合題意；B．變價(jià)金屬鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不會因反應(yīng)條件改變使反應(yīng)產(chǎn)物改變，故B符合題意；C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會因反應(yīng)物用量使反應(yīng)產(chǎn)物改變，故C不符合題意；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，則銅和硝酸反應(yīng)會因反應(yīng)物濃度使反應(yīng)產(chǎn)物改變，故D不符合題意；故選B。17．A【詳解】根據(jù)題中所述，各選項(xiàng)中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式如表所示：選項(xiàng)X→YY→ZZ→XZ→YA4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6H2ON2+3H22NH3N2+O22NOB3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2OSO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓H2SiO3SiO2+H2OH2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2OD4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Na2NaClNaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑通過上表分析可知，四個(gè)選項(xiàng)所有轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，B、C、D項(xiàng)中反應(yīng)條件與試劑均匹配，但A項(xiàng)欲實(shí)現(xiàn)①反應(yīng)除通入少量O2外，還需要催化劑、加熱，才能實(shí)現(xiàn)，所以A實(shí)現(xiàn)①反應(yīng)所需要的條件與所給反應(yīng)條件或試劑不匹配，故選A；本題答案為A。18．D【詳解】A．n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，失去0.1mol電子，混合氣體的物質(zhì)的量是1.344L÷22.4L/mol＝0.06mol，設(shè)生成的NO2與NO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.06，x+3y＝0.1，解得x＝0.04，y＝0.02，因此該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為2∶1，A正確；B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，B正確；C．反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，因此根據(jù)氮元素守恒可知該反應(yīng)共消耗0.1mol+0.06mol＝0.16molHNO3，C正確；D．由于無法計(jì)算剩余硝酸的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算該濃硝酸濃度，D錯(cuò)誤；答案選D。19．B【詳解】A．液氨的沸點(diǎn)比較高，故氨氣易液化，選項(xiàng)A正確；B．濃硫酸具吸水性，能做干燥劑，但由于濃硫酸同時(shí)具有酸性，能和氨氣反應(yīng)，不能干燥堿性氣體氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法是用固體的氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，由于氨氣極易溶于水，故不能用溶液，選項(xiàng)C正確；D．以工業(yè)上合成氨為基礎(chǔ)，可以制得各種氮肥，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，選項(xiàng)D正確；答案選B。20．A【詳解】分析：制取KNO3要利用其溶解度隨溫度變化較大的性質(zhì)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；乙烯有催熟果實(shí)成熟的作用；分離沸點(diǎn)不同的混合物地方法用蒸餾的方法；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕大多數(shù)金屬。詳解：結(jié)合以上分析，A.“煎煉而成”涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作，是利用KNO3的溶解度受溫度影響較大，來制取KNO3，故A錯(cuò)誤；B.成熟木瓜能夠釋放乙烯，促進(jìn)未成熟紅柿成熟，故B正確；C.燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾，故C正確；D.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查我國古代的化學(xué)工藝的成就，要求對古代文獻(xiàn)中有關(guān)記載的從化學(xué)視角作出解釋判斷，所涉及問題為物質(zhì)的性質(zhì)和分離操作等，考的較多的是蒸餾，要注意蒸餾和蒸發(fā)的區(qū)別。21．B【分析】氮?dú)夂蜌錃庠?00-500℃、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣與O2發(fā)生催化氧化生成氣體1為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成氣體2為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，此時(shí)生成碳酸氫鈉結(jié)晶析出，固體1為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成固體2為碳酸鈉?！驹斀狻緼．NH3的密度小于空氣，可用向下排空氣法收集，A正確；B．NO2與濕潤的淀粉碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，溴蒸氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉碘化鉀試紙也變藍(lán)，無法用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)二氧化氮和溴蒸氣，B錯(cuò)誤；C．飽和NaCl溶液中先通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，此時(shí)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在水中溶解度較小結(jié)晶析出，固體1為碳酸氫鈉，C正確；D．該轉(zhuǎn)化過程中，氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)、氨氣與氧氣生成NO的反應(yīng)、NO與氧氣生成NO2的反應(yīng)、NO2與H2O生成HNO3的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，涉及的氧化還原反應(yīng)有4個(gè)，D正確；故答案選B。22．B【詳解】A．FeO溶于稀硝酸生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；B．Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，離子方程式為：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+H2O，故B正確；C．Cl2通入冷水中，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，會析出碳酸氫鈉沉淀2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選：B。23．C【分析】A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；D、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極。【詳解】A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；D項(xiàng)、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬Al的特性。24．C【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)。裝置圖中無加熱裝置，因此不能制取得到Cl2，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl及CO2都會與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，B錯(cuò)誤；C．雙氧水在二氧化錳催化下發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2是中性氣體，與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以使用濃硫酸進(jìn)行干燥，然后根據(jù)O2密度比空氣大的性質(zhì)，利用向上排空氣的方法收集，C正確；D．NH3密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，而不能使用向上排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。25．B【詳解】A．根據(jù)圖象可知硝酸的還原產(chǎn)物隨著硝酸的濃度變化而變化，因此一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，即0.1mol，根據(jù)N原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的（轉(zhuǎn)化為硝酸鐵），因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知隨著硝酸濃度的增大，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多，C正確；D．根據(jù)圖象可知當(dāng)硝酸濃度為12.2mol·L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，D正確。答案選B