湖北省黃岡高級中學2024屆高考適應性測試試卷（化學試題理）試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

2、下列說法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后

補加

D.用pH計、電導率僅（一種測量溶渡導電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度

3、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C「>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3POAHhSOAHClCh④結合質(zhì)子（H+）

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

4、對于反應2N2O5（g）-4NCh（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NO3T2NO2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.v(第一步的逆反應)<v(第二步反應)

B.反應的中間產(chǎn)物只有NCh

C.第二步中NCh與NCh的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

5、磷酸氯喳在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCOV)的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

C.113Po4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變

6、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的Sth,可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n(SO^):n(HSO3)變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是

電解液2-

n(SO3)：n(HSO3~)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.當電解液呈中性時溶液中：c(Na+)>c(S0；')>c(HS0；)>c(0H-)

B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：S02+0H=HS0；

C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應式為：HSO3+H2O-2e=SO>3H

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

7、列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

項

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4C1固體的試管

口有晶體凝結和NH4cl固體

A.AB.BC.CD.D

8、關于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物

B.石油分儲得到的各儲分是由各種碳氫化合物組成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

9、某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCh的損失。

\1，4

-.\|以川|）?沉淀

足h；HI

9.A',下列說法正確的是（

溶液稔故)

J卜梅L沉淀><—,?

」溶液a空衛(wèi)液

」溶液1?

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AP+、K+、Cl->Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

10、關于氯化鉉的說法錯誤的是

A.氯化鎮(zhèn)溶于水放熱B.氯化倍受熱易分解

C.氯化鏤固體是離子晶體D.氯化錢是強電解質(zhì)

11＞將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若2=?）,則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物中鹽只有Na2c。3

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

12、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

11/>'?COj

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

2

B.負極反應式為H2-2e+CO3'-CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2

13、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是

A.CO2的電子式:：O：C：O：

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：而回至口

C.淀粉分子的最簡式：CH2O

D.乙烯分子的比例模型

14、實驗中需2moi/L的Na2c。3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取N&CO3的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212.OgB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

15、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A.反應物是乙醇和過量的3moi?L-】H2sO4溶液

B.控制反應液溫度在140。C

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管

16、常溫下，用AgNO.，溶液分別滴定濃度均為0.01moVL的KCkK2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42?的水解）。下列敘述正確的是（）

A.Ksp（Ag2c2。4）的數(shù)量級等于10"

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向C（C1）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為1O904

17、下列說法正確的是（）

表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量A1

7Z

rl^

bs1

可知（）（）（叫）平衡常數(shù)很

(5.30.2)CuSs+2Ag+aq,Ag2s

xpo.9.2)

o$101$20

“mol,L_,

大，反應趨于完全

C.為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為

cmCH,CH,

D.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關

18、“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列

關于該電池的敘述錯誤的是（）

rr

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

19、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠帆形似樸消（Na2sOrlOHzO）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其機即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應

C.此記載描述的是鑒別綠研的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

20、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）

B.CuSO4SiO2D.C3H6

21、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

22、某固體混合物可能由Al、（NHQ2SO4、MgCL、FeCh、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)

象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況）。關于該固體混合物，下列說法正確的是（）

…堿石灰濃破酸

「?5.60L氣體三二，體積不變一日3.36L氣體

過量濃

\aOH溶液一白色沉淀2.9g與二無明顯變化

143g固體

A①眄運過量稀鹽酸

無色溶液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含F(xiàn)eCL、AlCh

C.含有物質(zhì)的量相等的（NH4）2SCh和MgCl2

D.含有MgCL、FeCh

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）燒A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下（含有相同官

能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)）：

請回答：

（1）化合物B所含的官能團的名稱是一。

（2）D的結構簡式是一。

（3）C+F—G的化學方程式是—.

（4）下列說法正確的是—.

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

24、（12分）某有機物F（HkQ^y°\/）在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

二稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO)__________>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為。

(2)E-F的反應類型為,B的結構簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是.

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：?

(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有種

①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

25、(12分)實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(RFeOD并探究其性質(zhì)。

已知KzFeOa具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0C?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是—.

⑵為防止裝置C中KzFeO」分解，可以采取的措施是一和一.

(3)裝置C中生成KzFeOa反應的離子方程式為。

(4)用一定量的KzFeCh處理飲用水，測得產(chǎn)生02的體積隨時間的變化曲線如圖所示。hs?12s內(nèi)，。2的體積迅速增大

的主要原因是___.

(5)驗證酸性條件下氧化性FeCV-ACL的實驗方案為：取少量KzFeO』固體于試管中，—。(實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeO4的制備實驗得出：氧化性C12>FeO43,而第(5)小題實驗表明，CL和FeCV-的氧化性強弱關系相反，

原因是____?

26、(10分)亞氯酸鈉(NaClCh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示:

已知：

①C1O2的熔點為-59C、沸點為11℃,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2cl()2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O

請回答：

⑴按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是—；裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式：—.

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為o空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率，

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

(6)若mgNaClOKs)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是一xlOO%。

27、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

S、SO2.

I.Na2s2。3的制備。工業(yè)上可用反應：2NazS+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(Db中反應的離子方程式為,c中試劑為。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。

(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是o

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2sCh、Na2s(h等雜質(zhì)。設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na*。』：

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：i.Fe3++3S2O3*『fFe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2O3可溶于過量的S2O32-

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

W0.2mL

①()溶液

0.1mol/LFe(Nh3

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mo!/L

既、町S.、溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無色溶液

⑹根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了

Fe2\從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：一

(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+?實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是一。

(8)進一步探究Ag+和S2O3備反應。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

F0.2mL

?Um<>l1

b、喋&O,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNCh溶液

2nd黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1molfL

1V'溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根據(jù)以上實驗，Na2s2。3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和—有關(寫出兩條)。

28、(14分)化學反應條件是研究化學反應的重要方向。

(1)化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4HIO)直接催化脫氫制備：C4H10(g)催化劑C4H8(g)+H2(g)

△H=+139k.Jmol1

一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①p尸kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550~6()()℃的理由是.

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分數(shù)為25%,則異丁烷的平衡轉化率為%(保留小數(shù)點后1位)。

(2)異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì),

反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃570580590600610

異丁烷轉化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

以r-AWh為載體

異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

異丁烷轉化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以Ti(h為載體

異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

說明：收率=(生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量)xl()0%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結論是(填字母序號)。

a載體會影響催化劑的活性b載體會影響催化劑的選擇性c載體會影響化學平衡常數(shù)

②分析以Y-AI2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：。

(3)工業(yè)上用復合氧化鉆(組成為CO3O4)、碳酸鋰以Li/C。(原子比)=1混合，在空氣中900℃下加熱5小時制備鋰

離子電池正極材料LiCoCh,寫出制備LiCoCh的化學方程式.廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”

廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是。

29、(10分)馬來酸酊(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以

及具有抗腫瘤活性的化合物K。

A

III.R1NH2+II——2-------?X+出0但，氏,凡代表?；?

R：R>RiR?

回答下列問題：

(1)c的名稱是,反應②的反應類型是

(Q)B的順式結構簡式為,1、含氧官能團的結構簡式.

(3)反應①的化學方程式為.

(4)C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式

為(不考慮立體異構)。

(5)己知：氨基(-NH.)與羥基類似，也能發(fā)生反應I。在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L,L分子式為

CI6H13NO3,含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為。

MO014

（6）寫出由B合成酒石酸’：一｛（的合成路線：

HOOCCOOH

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VHA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

2、A

【解題分析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤;

B.氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉化為無毒物質(zhì)，所以可用化學氧化法或電化學氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸儲實驗時，蒸儲燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導電能力

也越強，所以用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為Ao

3、B

【解題分析】

①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?/p>

③非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；

④電離出氫離子能力（酸性）越強，結合質(zhì)子能力越弱。

【題目詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯誤；

②含有三層電子，Na+、Mg2+、A聲的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價含氧酸的酸性：H3PO4VH2s04cHeKb,故③錯誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結合質(zhì)子能力：OH->CH3CO（r>C「，故④正確；

故答案選B。

【題目點撥】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系。

4、C

【解題分析】

A.第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v（第一步的逆反應）>v（第二步反應），故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO?與NOs的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：Co

5、D

【解題分析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確;

B.非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：C<P<N<O,四種元素中電負性最大的是O,故B正確;

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+L（5+3-2X4）=4,故C正確;

2

D.磷酸氯瞳分子中只有一個手性碳，如圖（*所示）:,與足量H2發(fā)生加成反應后,

該分子中含有5個手性碳原子，如圖（*所示）:,故D錯誤;

?2Hg

答案選D。

【題目點撥】

計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

6、D

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過C膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-2e+H2O=SO42+3H+；b極為陰

極，發(fā)生的反應為：2H++2e=H2t,氣體N為H2。

【題目詳解】

2-2-

A.n(SO3)：n(HSO3~)=9：A時,電解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3~)=l:1時，電解液pH=7.2,由此推知當電解

液呈中性時，c(HSO.「)>c(SO32-),A項錯誤；

2

B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應為：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B項錯誤；

+

C.b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H+2e=H2T，C項錯誤；

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N(O.lmolHz),陰極消耗0.2moIH+,減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷

以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；

答案選D。

7、B

【解題分析】

溶液中含有Fe"或Fe",滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2c溶液中通入足量C()2,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化錢分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯誤。

點睛：Fe?’的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2+.

8、C

【解題分析】

A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油分儲時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分館得到的偏分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤；

D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

9、D

【解題分析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.AP+與過量NaOH反應，溶液a中含AKh、K\Cl\Na\OH,B錯誤；

C.K+、Cl\Na+在整個過程中不參加反應，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實

驗能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性。

10、A

【解題分析】氯化錢溶于水吸熱，故A錯誤；氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化核固體是由NH；、C1'

構成離子晶體，故C正確；氯化核在水中完全電離，所以氯化鉉是強電解質(zhì)，故D正確。

11、B

【解題分析】

根據(jù)Na2cO3+CaC12=CaCO3j+2NaCLNaHCCh與CaCE不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CCh通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答。

【題目詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CCh與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2cCh,B項正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應，碳酸鈉與CaCL溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能a<b,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl~NaOH可計算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

12、B

【解題分析】

原電池工作時，出失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CCh,正極上為氧氣得電子生成CO32,則正

極的電極反應為O2+2CCh+4e-=2CO32，

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，出失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32,電池工作時，外電路中流過0.2nwl電子，反應氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：Bo

13、D

【解題分析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式為：9：：c：：9：,故A錯誤；

B.C原子最外層有4個電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為Emm,故B錯誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、。三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6HioOs)n,其最簡式為CeHioOs,故C錯誤；

D.乙烯的比例模型為：《均，符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

14、A

【解題分析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ILx2moi/L=2moL需要碳酸

鈉的質(zhì)量為2moixl06g/mol=212g,故選A?

15、C

【解題分析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170C,反應裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應溫度在140℃時，生成的是乙酸，170C時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產(chǎn)物可能不同，

反應溫度在140℃時，生成的是乙酸，170C時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。

16、D

【解題分析】

422464

A.^p(Ag2C2O4)=(10-)xl0--=10"-S科學計數(shù)法表示時應該是axlO'a是大于1小于1()的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于10-巴A錯誤；

B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤;

C.設c(Cr)=c(C2O43=amol/L,混合液中滴入AgN(h溶液時，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=生

成AgCl沉淀所需c(Ag+)="］，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤

a

10-2,46

-的平衡常數(shù)為=109.04,D正確;

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42(IO-")?

故合理選項是Do

17、B

【解題分析】

A.a點所示pH接近12,顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉化為偏鋁酸根，故a點溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤;

+202922+22292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10mol/L,c(S)=10moVL,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S-)=(10-0mol/L)xl0--mol/L=10--,

5302352

同理可知KsP(CuS)=10-xl0--=10--,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+C1(aq)平衡常數(shù)

c(C?2+)Ksp(CuS)10-352

K2-49214

c(Ksp(Ag2S)~IO'==10,反應趨于完全，故B正確;

C.該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結構簡式為,故C錯誤;

D.根據(jù)圖象可知，反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，則反應①比反應②的速率快，故D

錯誤；

故答案為B。

18、B

【解題分析】

A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的C1-結合形成NaCL所以電池反應中有NaCl生成，正確;

B.在電池正極是NiCL+2e”=Ni+2C「,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiCL+2e-=Ni+2C「，正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選B。

19、C

【解題分析】

由信息可知，綠磯為結晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sO4TOH2O,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠磯為結晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應，故B錯誤；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯誤；

故選Co

【題目點撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習題中的信息及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元

素化合物知識的應用，易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。

20、A

【解題分析】

A.C3H8為分子晶體且無同分異構體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSCh為離子晶體，故CuSO4是化學式但不是分子式，故B錯誤；

C.SiO2為原子晶體，故SiO2是化學式，不是分子式，故C錯誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯誤。

故選：A。

【題目點撥】

應注意的是只有分子晶體才有分子式。

21、C

【解題分析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；

C硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導電，是非電解質(zhì)，

選項D錯誤。

答案選c。

【題目點撥】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

22、C

【解題分析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=(M5mol,

n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NH62SO4;由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)

29。

的量為7=0-05加"；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定

58g/mol

此沉淀為A1(OH)3,溶液中含有AlCb。從而確定混合物中一定含有Al、(NH5SO4、MgCL、AlCh,一定不含有FeCL。

【題目詳解】

A.由前面計算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,A錯誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCL,但含有AlCb,B錯誤；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NBUkSCh和MgCL物質(zhì)的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCb,D錯誤。

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、碳碳雙鍵CH3cH2cH20HH3cH2COOH+CH3cH3cH2COOCH(CH3)2+H2OCD

【解題分析】

2452

燒A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)應為CJIio,由生成物G的分子式可知

1215

C為CH3cHOHCH3,D為CH3cH2cH2OH,E為CH3cH2CHO,F為CH3cH2coOH,B為CH3cH=CH2,生成G

為CH3CH2COOCH(CH3)2,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)B為CH3cH=CH2,含有的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(2)D為CH3cH2cH2OH,故答案為：CH3CH2CH2OH；

(3)C+FfG的化學方程式是CH3cH2COOH+CH3cH3cH2coOCH(CH3)2+H2O,

△

故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3-^J1LCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工業(yè)上，A-B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯燒，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯誤；

B.有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯誤；

C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G