鐵的重要化合物潯州高中韋彩霞你知道故宮的外墻是用什么顏料粉刷的嗎？色如渥丹燦若明霞氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵一、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名鐵的化合價顏色、狀態(tài)溶解性用途------與H+反應FeOFe2O3Fe3O4---鐵紅磁性氧化鐵+2、+3+3+2黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體都不溶于水FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O---油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料實驗步驟：(實驗時間：3min)1、取一支試管加入2ml(大約兩膠頭滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象2、取另外一支試管加入2mlFeCl2溶液，滴入NaOH，其中將裝有NaOH溶液的滴管插入FeCl2溶液液面以下，觀察現(xiàn)象實驗1化學式Fe(OH)3Fe(OH)2色態(tài)溶解性制備轉化二、鐵的氫氧化物Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（隔絕空氣）紅褐色固體白色固體難溶于水難溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1）用沸水，盡可能除去O2（2）在反應物表面滴一層油，使反應物與空氣隔絕（3）將膠頭滴管深入到溶液中目的：隔絕空氣中的氧氣想一想【學與問】Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與鹽酸反應的離子方程式嗎？并分析它們的熱穩(wěn)定性?；瘜W式Fe(OH)2Fe(OH)3與酸反應熱穩(wěn)定性Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O---三、鐵鹽和亞鐵鹽切開的蘋果表面變黃，生成一層“果銹”Fe2+變成Fe3+鑒別Fe2+和Fe3+檢驗方法Fe2+Fe3+觀察法與OH-作用淺綠色黃色白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色產生紅褐色沉淀KSCN無現(xiàn)象溶液變成血紅色

實驗2Fe2+和Fe3+的轉化實驗步驟：(實驗時間：2min)1、取一支試管，加入2mlFeCl3溶液2、向試管中加入足量(一勺)鐵粉，振蕩3、加入2~3滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象4、加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象【小結】Fe2+還原性Fe3+氧化性氧化劑：H2O2、Br2、Cl2還原劑：Fe、I-、S2-等工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板

遷移應用一、鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質二、鐵的氫氧化物

Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質和制備三、鐵鹽和亞鐵鹽

Fe3+和Fe2+的鑒別課堂小結1、下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸B2、下列離子方程式正確的是()A．鐵跟FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD課堂練習[2016·全國卷節(jié)選]某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________。防止Fe2＋被氧化高考鏈接(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________。2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______________________________。隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)丙組同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色